Este documento resume los conceptos clave sobre los enlaces atómicos. Explica que el enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos, permitiendo formar moléculas. Describe la estructura de Lewis para representar átomos y sus enlaces. Además, detalla los pasos para aplicar la regla del octeto, los tipos de enlaces (iónico y covalente), y las propiedades de los compuestos iónicos. Finalmente, explica los enlaces simples, dobles y triples en los en

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS
DE LA EDUCACIÓN
PEDAGOGÍA DE LA QUÍMICA Y BIOLOGÍA
ENLACE ATÓMICO

2. ¿QUÉ ES UN ENLACE ATÓMICO?
UN ENLACE
ATÓMICO ES UN
ENLACE QUÍMICO
El enlace químico es
la fuerza que
mantienen unidos a
los átomos entre sí.
Permitiendo formar
moléculas simples o
complejas.

3. ESTRUCTURA DE LEWIS
 Notación de Lewis para representar
átomos y sus enlaces.
 Se escribe el símbolo del átomo y se
coloca puntos dependiendo la valencia
que tenga dicho átomo.
 Sustituir los pares electrónicos por
guiones o enlaces.
Ejercicios a realizar:
Litio, Magnesio,
Aluminio, Oxígeno,
Cloro, Kriptón.

4. PASOS PARA LA REGLA DEL OCTETO
1. Contamos los electrones de valencia de los
átomos
2. Calcular el numero de electrones para que se
complete la regla del octeto.
3. Calculamos los electrones que formaran
enlaces
4. Dibujamos un esquema de la molécula
5. Remplazar los electrones por enlaces

5. REGLA DEL OCTETO
 He, único gas noble que no presenta 8 electrones en su
último nivel
 Última capa con configuración de 8 electrones
 s es más estable
 Los átomos ganan, pierden y comparten electrones con el
fin de que su última capa adquiera la configuración de gas
noble, para lograr una estabilidad electrónica.
 La regla del octeto funciona con los elementos del
segundo periodo de la tabla periódica debido que tienen
subniveles 2s y 6p permitiendo un total de 8 electrones
EJERCICIOS: I2, Br2,
CH4, H2O

6. TIPOS DE ENLACE

7. ENLACE IÓNICO Es la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas
de signo contrario.
 Este enlace se establece entre átomos poco electronegativos
con elementos muy electronegativos
 Es necesario que un átomo gane y otro pierda electrones
 Este enlace se produce entre un mental y No metal
 Los compuestos iónicos presentan una estructura cristalina
independientemente de su naturaleza

8. EJERCICIO: K2O, FeI2

9. Propiedades
 A temperatura ambiente son sólidos de
elevado punto de fusión
 Son frágiles y quebradizos
 Son solubles en agua
 En disoluciones acuosas o fundidas conducen
corriente eléctrica, pero no en estado sólido.

10. ENLACE COVALENTE
 Resulta de la reacción entre dos átomos No metales
 Se produce cuando existe una electronegatividad
polar
 Se forma cuando la diferencia de electronegatividad
no es suficientemente grande como para que se
efectué transferencia de electrones, entonces los
átomos comparten uno o más pares electrónicos en
un nuevo tipo de orbital denominado orbital
molecular.

11. Enlaces polares y no polares
 el enlace polar se forma cuando los
electrones son desigualmente compartidos
entre dos átomos.
 Los enlaces polares covalentes se forman
porque un átomo tiene una mayor afinidad
hacia los electrones que el otro. EJ: CO2,
H2O
• Los enlaces no polares tienen una
igual atracción (afinidad) hacia los
electrones
• Los electrones que se enlazan son
igualmente compartidos por los dos
átomos, y se forma un enlace
covalente no polar.
• Ejemplo: O2, N2, Cl2, I2

12. Enlace simple Enlace doble Enlace triple
Se caracteriza
por que se
comparte un
solo par de
electrones
Se caracteriza
por que se
comparte dos
pares de
electrones
Se caracteriza
por que se
comparte tres
pares de
electrones
EJERCICIOS: Br, O2, N2

13. ENLACE COORDINADO O DATIVO
 Se trata de un enlace covalente en el
que uno de los átomos aporta los
dos electrones.
 Se forma cuando un átomo aporta
un orbital de valencia desocupado,
mientras otro átomo contribuye con
un orbital de valencia ocupado por
dos electrones.

14. Bibliografía
 Ministerio de Educación (2018). QUÍMICA. Ministerio de Educación del Ecuador, 2018. Quito-
Ecuador.