Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico y las fuerzas intermoleculares. Explica cómo los átomos comparten o transfieren electrones para formar enlaces estables y alcanzar configuraciones de gas noble. También describe las propiedades de los compuestos iónicos, moleculares, covalentes y metálicos.

1. TEMA 3.-
CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Cuando los átomos se unen, tienden a ganar o perder electrones de su capa
más externa, electrones de valencia, para adquirir estructura de gas noble.
Esta regla se conoce como REGLA DEL OCTETO y se puede conseguir por
transferencia o por compartición de electrones.
El enlace químico es la unión de átomos para formar un sistema estable. La
energía desprendida en el proceso se llama ENERGÍA DE ENLACE y es
igual en valor absoluto a la energía necesaria para separar los átomos
unidos.
ENLACE IÓNICO
La sal común es el cloruro de sodio y está compuesta por iones Na+
e iones
Cl-
, que se unen mediante enlace iónico y forman cristales.
Formación del cristal iónico:
- Formación del ion cloruro. El cloro (Cl) al ganar 1 e-
se transforma en
Cl-
.
- Formación del ion sodio. El sodio (Na) al perder 1 e-
se transforma en
Na+
.
- Formación del cristal iónico. Los iones de Na+
y Cl-
se aproximan
creando una estructura de muchos iones Na+
y Cl-
alternados.
El enlace iónico es consecuencia de las fuerzas electrostáticas que ejercen
iones de carga opuesta en el cristal iónico.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
TEMPERATURA DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN. A temperatura ambiente, los
compuestos iónicos son sólidos. Sus temperaturas de fusión y ebullición son
altas, debido a la gran intensidad de las fuerzas electrostáticas entre iones
de carga opuesta.
DUREZA. Los cristales iónicos suelen ser duros (cuesta rayarlos).
FRAGILIDAD. Si se aplica una fuerza sobre el material, las capas de los
iones se deslizan y los de igual signo quedan enfrentados y se repelen, de
modo que el cristal se rompe.
SOLUBILIDAD. Muchos compuestos iónicos son solubles en disolventes
polares como el agua.

2. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA. No conducen la electricidad en estado sólido
debido a que los iones no pueden desplazarse, al ocupar posiciones fijas en
la red. Sí conducen la electricidad en estado líquido o en disolución. En esos
casos, los iones tienen libertad para desplazarse.
ENLACE COVALENTE
El enlace covalente entre dos átomos se origina cuando estos comparten
electrones, completando su capa de valencia a 2 o a 8 e-
(regla del octeto).
Cada par de electrones compartido se considera un enlace y se representa
con un guión largo.
ENLACES SENCILLOS, DOBLES Y TRIPLES
En algunos casos, para conseguir un octeto, es preciso que los átomos
compartan más de un par de electrones, originando enlaces dobles o triples.
EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO
HIPOVALENCIA. Átomos de los elementos del segundo período, como Be y
B, no completan sus octetos y forman moléculas deficitarias en electrones.
HIPERVALENCIA. Átomos de los elementos del tercer período y posteriores
se pueden rodear de más de ocho electrones (octeto expandido).
NÚMERO IMPAR DE ELECTRONES. No se completan algunos octetos en
moléculas con un número impar de electrones. Se trata de radicales. Suelen
ser especies muy reactivas.
POLARIDAD DEL ENLACE COVALENTE
ENLACE COVALENTE POLAR. El par de electrones compartido es atraído por
el átomo más electronegativo.
ENLACE COVALENTE APOLAR. Al formarse un enlace entre átomos iguales el
par de electrones es compartido de forma equivalente, ya que ambos
átomos presentan la misma electronegatividad.
A medida que se incrementa la diferencia de electronegatividad de los
átomos enlazados, aumenta la polaridad del enlace. El caso extremo sucede
cuando la transferencia del electrón es total y se produce el enlace iónico.

3. SUSTANCIAS MOLECULARES
En las sustancias moleculares, los enlaces intramoleculares son muy
fuertes, ya que son covalentes, mientras que las interacciones entre
moléculas (fuerzas intermoleculares) son menos intensas.
Ej.: O2, H2O, CH4.
SÓLIDOS COVALENTES
En el diamante, cada carbono se une a otros cuatro mediante enlaces
covalentes, con geometría tetraédrica, formando una estructura
tridimensional. Al no tener electrones libres, no conduce la electricidad.
PROPIEDADES
SUSTANCIAS
MOLECULARES
SÓLIDOS
COVALENTES
Temperatura de fusión Bajas Altas
Dureza Sustancias blandas Muy duros
Fragilidad Frágiles Presentan alta fragilidad
Conductividad eléctrica No son conductores Baja conductividad
FUERZAS INTERMOLECULARES
Son fuerzas atractivas entre moléculas. Existen dos tipos fundamentales de
fuerzas intermoleculares: las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de
dispersión. Además, determinadas moléculas pueden establecer entre ellas
enlaces de hidrógeno.
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO. Son fuerzas intermoleculares que se establecen
entre la parte positiva del dipolo de una molécula y la parte negativa del
dipolo de la otra.
FUERZAS DE DISPERSIÓN. Se deben al desplazamiento que sufren los
electrones. Su intensidad depende del tamaño de la nube electrónica, ya
que cuanto mayor sea esta, mayor será la separación de cargas y, en
consecuencia, mayor será la temperatura de ebullición de la sustancia.
ENLACES DE HIDRÓGENO. Se forman cuando un átomo de H está unido a
un átomo muy electronegativo y de pequeño tamaño como F, O o N.

4. ENLACE METÁLICO
MODELO DE LA NUBE ELECTRÓNICA
El modelo de la nube electrónica del enlace metálico describe el metal sólido
como una red cristalina de iones positivos inmersos en un mar de electrones
de valencia.
Los electrones están deslocalizados por el cristal formando una nube. La
intensa atracción electrostática entre los iones positivos y los electrones
genera un enlace fuerte.
La movilidad de los electrones de valencia hace de los metales excelentes
conductores del calor y la electricidad.
PROPIEDADES DE LOS METALES
PROPIEDADES JUSTIFICACIÓN
DENSIDAD
Presentan alta densidad, debido al
eficaz empaquetamiento de los átomos
en su estructura.
TEMPERATURA DE FUSIÓN
Excepto los alcalinos, tienen una
temperatura de fusión alta, debido a la
fuerte atracción entre los iones positivos
y los electrones de valencia
deslocalizados.
DUREZA Son muy duros por la gran fortaleza del
enlace.
DUCTILIDAD Y MALEABILIDAD Son muy dúctiles y maleables, ya que
no existen enlaces dirigidos.
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Presentan alta conductividad eléctrica,
debido a la gran movilidad de los
electrones externos.
SOLUBILIDAD
Son insolubles, ya que la alta densidad
del enlace metálico impide la separación
de los átomos en contacto con las
moléculas del disolvente.
ASPECTO
Presentan brillo metálico por su gran
capacidad de reflejar la luz, debido a la
deslocalización y movilidad de los
electrones.