Este documento trata sobre los enlaces químicos. Explica los diferentes tipos de enlaces como enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe la estructura de Lewis y la regla del octeto, así como la geometría molecular de diferentes compuestos basada en el modelo VSEPR. El objetivo es que los estudiantes comprendan cómo se unen los átomos mediante diferentes tipos de enlaces químicos para formar moléculas.

1. Propiedad Intelectual Cpech
QuímicaQuímica
20152015
Enlace Químico

2. Propiedad Intelectual Cpech
HABILIDADE
S
Las habilidades que se desarrollarán en
esta clase son:
• Reconocimiento
• Comprensión
• Aplicación
• Análisis

3. Propiedad Intelectual Cpech
Objetivos de Aprendizaje
• Valorar la utilidad de la estructura de Lewis
para explicar y predecir el comportamiento
químico de átomos y moléculas.
• Explicar el comportamiento de los átomos y
moléculas al unirse por enlaces iónicos,
covalentes y de coordinación para formar
compuestos comunes.

4. Propiedad Intelectual Cpech
ENLACE QUÍMICO
Estructura de
unión entre dos o
más átomos
Se basa en la
VALENCIA del átomo
Otorga estabilidad
electrones presentes
en el último orbital
Basado en regla del
octeto
7N: 1s2
2s2
2p3 5 electrones
Grupo V A

5. Propiedad Intelectual Cpech
REGLA DEL OCTETO
Los elementos representativos buscan
mantener 8 electrones de valencia
Metales pierden
electrones
No metales
pierden o ganan
electrones
Baja carga
nuclear efectiva
Alta carga
nuclear efectiva
Zeff

6. Propiedad Intelectual Cpech
ESTRUCTURA DE LEWIS
Representación gráfica de
los electrones de valencia
se distinguen
Electrones no
enlazantes
Electrones
de enlace

7. Propiedad Intelectual Cpech
TIPOS DE ENLACE
Enlaces
Interatómicos
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Metálico
Unión entre iones
de cargas opuestas
Unión por
“compartición” de
electrones
Unión entre átomos
por electrones
deslocalizados y
móviles

8. Propiedad Intelectual Cpech
ENLACE IÓNICO
Unión entre iones
de cargas opuestas
Se establece entre elementos con gran
diferencia de electronegatividades
Transferencia de
electrones
Metal No Metal
IA – IIA VIA – VIIA
1,7

9. Propiedad Intelectual Cpech
ENLACE COVALENTE
Unión por
“compartición” de
electrones
Núcleos atraen
electrósferas de átomos
opuestos
Núcleos y electrósferas
de átomos se repelen
entre sí
Unión existe si fuerza de atracción es
mayor que fuerza de repulsión
Enlace
Covalente
Apolar
Enlace
Covalente
Polar
Enlace
Covalente
Coordinado

10. Propiedad Intelectual Cpech
ENLACE COVALENTE
Enlace
Covalente
Apolar
Polar
Coordinado
Δ E.N. ≈ 0
núcleos ejercen una fuerza
de atracción equivalente
(enlace perfecto)
e.g. moléculas
monoelementales
diatómicas (O2, H2, N2)
se establecen dipolos
Δ E.N. ≤ 1,7
un núcleo tiene mas fuerza
que otro para atraer
electrones de enlace
También es un enlace
covalente polar
Los electrones
“compartidos” provienen
de un solo átomo.

11. Propiedad Intelectual Cpech
GEOMETRÍA MOLECULAR
Explica la forma
tridimensional de la molécula
Modelo de Repulsión de
Electrones de la Capa de Valencia
(VSEPR)
tipos de
moléculas
Con pares de
electrones libres
en el átomo central
Sin pares de
electrones libres
en el átomo central
Electrones libres repelen
a electrones enlazantes
Electrones enlazantes
mantienen equidistancia

12. Propiedad Intelectual Cpech
BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6
2 pares de e-
de enlace
3 pares de
e-
de enlace
4 pares de e-
de enlace
5 pares de e-
de enlace
6 pares de e-
de enlace
180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º
Lineal Triangular
plana
Tetraédrica Bipirámide
trigonal
Octaédrica
Cl  Be  Cl
F  B  F
F
H
H C  H
H
Cl  P
Cl
Cl
ClCl
F  S  F
F F
FF
MOLÉCULAS SIN PARES DE
ELECTRONES LIBRES

13. Propiedad Intelectual Cpech
SnCl2 PE=2
PL=1
Angular
ángulo menor
120º
NH3 PE=3
PL=1
Pirámide
trigonal
107º
H2O PE=2
PL=2
Angular
105º
Cl  Sn  Cl
H N  H
H
H  O  H
MOLÉCULAS CON PARES DE
ELECTRONES DE ENLACE

14. Propiedad Intelectual Cpech
SF4 PE=4
PL=1
Balancín
ClF3 PE=3
PL=2
Forma de
T
BrF5 PE=5
PL=1
Pirámide
cuadrada
XeF4 PE=4
PL=2
Plano
cuadrada
F  Br  F
F
FF
F  Xe  F
FF
F  S  F
FF
F Cl F
F
MOLÉCULAS CON PARES DE
ELECTRONES DE ENLACE

15. Propiedad Intelectual Cpech
SÍNTESIS
Valencia
octeto otorga
estabilidad
electrones de la
última capa
enlace químico
enlace covalenteenlace iónico
transferencia de
electrones
“compartición” de
electrones