Este documento presenta conceptos clave sobre los tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente polar, covalente apolar y metálico. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración más estable mediante el intercambio o compartición de electrones de valencia. También define electronegatividad y cómo la diferencia de electronegatividad entre átomos determina el tipo de enlace. Finalmente, incluye ejercicios para identificar el tipo de enlace basado en la tabla periódic

1. Colegio Andrés Bello Chiguayante IV UNIDAD: ENLACE QUÍMICO I Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química

3. Distinguen la distribución espacial de las moléculas a partir de las propiedades electrónicas de los átomos constituyentes.

6. Color plateado.

7. Muy reactivo.

8. Reacciona violentamente con el agua descomponiéndola.

10. Gas muy tóxico amarillo verdoso.

11. Olor asfixiante.

13. Blanco cristalino.

15. Compara con las propiedades de los compuestos monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2).

17. SÍMBOLO DE LEWIS

21. Los átomos se unen para formar agrupaciones de mayor estabilidad y menor energía que la que tenían los átomos por separado.

23. TIPOS DE ENLACE QUÍMICO

25. ENLACE IÓNICO

26. ENLACE IÓNICO

28. Sólidos a temperatura ambiente.

29. Elevados puntos de fusión y ebullición.

30. Quebradizos en estado sólido.

31. Disolverse en agua fácilmente.

32. Formar redes cristalinas.

37. ENLACE COVALENTE POLAR

40. ESTRUCTURA DE LEWIS

41. ESTRUCTURA DE LEWIS

42. ESTRUCTURA DE LEWIS

44. RESUMEN

45. ELECTRONEGATIVIDAD

46. DIFERENCIA ELECTRONEGATIVIDAD ( EN) 4,0 Enlace Iónico 1,7 Enlace Covalente Polar 0 Enlace Covalente Apolar