Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos no cambian con el tiempo. También describe la ley de acción de masas, la constante de equilibrio y la ley de Le Chatelier, la cual establece que si se modifica un factor en un sistema en equilibrio, este evolucionará para oponerse a dicho cambio. Por último, define el grado de disociación y la relación entre las constantes de equilibrio Kp y

2. EQUILIBRIO
QUÍMICO
Es un proceso químico,
el equilibrio es el
estado en el que las
actividades químicas o
las concentraciones de
los reactivos y los
productos no tienen
ningún cambio neto
en el espacio.
Es una generalización
de la expresión de la
constante de
equilibrio para
cualquier tipo de
reacciones.
Q<Kc predomina la
reacción hacia la
derecha, hasta llegar
al equilibrio.
Q >Kc predomina la
reacción hacia la
izquierda, hasta llegar
al equilibrio.
Ley acción
de masas
Constante de
reacción
Ley de
Chatelier
Si en un sistema en
equilibrio se modifica
algún factor (presión,
temperatura,
concentración..) el
sistema evoluciona en
el sentido que tienda a
oponerse a dicha
modificación.
Grado de
disociación
En tanto por uno de
un proceso químico es
el cociente entre el
número de moles
disociados dividido
entre el número total
de moles iniciales.
Los valores Kp y Kc son
funciones exclusivas
de la temperatura solo
en caso de que todos
los gases de la mezcla
reaccionante se
comporten como
gases ideales.
Relación entre
Kp y Kc