Mapa conceptual equilibrio quimico
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Este documento presenta un mapa conceptual sobre el equilibrio químico. Define el equilibrio químico como el estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos no cambian con el tiempo. Explica que la constante de equilibrio Kc indica si la reacción se desplaza hacia la izquierda o derecha, y que los valores de Kp y Kc dependen solo de la temperatura si los gases se comportan como ideales. También resume la ley de acción de masas, el grado de disociación, y la ley de Le Chatelier
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Equilibrio quimico
The document discusses chemical equilibrium. It states that in a chemical reaction, the rates of the forward and reverse reactions gradually decrease and increase, respectively, until they become equal, reaching a dynamic state where the concentrations of all species remain constant, known as chemical equilibrium. It then provides examples of chemical equations at equilibrium and definitions of key terms like the equilibrium constant Kc and how it relates to the law of mass action and reaction quotients.
Mapa Conceptual Equilibrio Químico.
Este documento describe los conceptos básicos del equilibrio químico. Explica que las reacciones químicas pueden ser reversibles o irreversibles, y que las reacciones reversibles pueden alcanzar un estado de equilibrio. También define la constante de equilibrio como una medida de la posición del equilibrio, el grado de disociación, y la relación entre las constantes de equilibrio Kc y Kp.
Equilibrio quimico
Este documento define el equilibrio químico y explica conceptos clave como la constante de equilibrio (Kc) y el cociente de reacción (Q). Un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo. La constante Kc representa las concentraciones de equilibrio, mientras que Q representa las concentraciones iniciales o en cualquier momento. El sistema evolucionará hacia la derecha si Q < Kc, o hacia la izquierda si Q > Kc, hasta alcanzar el equilibrio cuando
Equilibrio ionico
Este documento habla sobre el equilibrio iónico entre ácidos, bases y sales. Explica que los electrolitos, al disolverse en agua, se ionizan en cationes y aniones lo que les permite conducir electricidad. Luego clasifica los electrolitos en fuertes, que se ionizan completamente, y débiles, que solo lo hacen parcialmente. Finalmente, describe que para los ácidos y bases débiles existe un equilibrio químico en solución acuosa medido por las constantes de acidéz (Ka) y basicidad
Celdas galvánicas
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre celdas galvánicas. Se construyeron cinco celdas usando diferentes electrodos y electrolitos. Se midió el potencial de cada celda y se comparó con el teórico. La celda de zinc y cobre tuvo el mayor potencial experimental y teórico, con un 88.18% de rendimiento. La celda de hierro y estaño tuvo el menor potencial y 100% de rendimiento. El análisis indica que la limpieza adecuada es importante para reducir errores en mediciones con
Equilibrio químico power point química
Este documento resume los principales conceptos del equilibrio químico, incluyendo: 1) la ley de acción de masas y la constante de equilibrio, 2) los equilibrios homogéneos y heterogéneos, 3) cómo evoluciona un sistema químico hacia el equilibrio, y 4) cómo se ven afectados los sistemas químicos en equilibrio por cambios en la concentración, temperatura y presión según el principio de Le Chatelier.
Acidez de los cationes metalicos
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Mapa conceptual equilibrio quimico
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CINÉTICA QUÍMICA
Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que afectan esta velocidad. Luego define la velocidad de reacción y explica que depende de la concentración de los reactivos y productos. Finalmente, detalla varios factores que afectan la velocidad de reacción, como la temperatura, naturaleza de los reactivos, grado de división, concentración y uso de catalizadores.
Cinetica a base de concentraciones
El documento trata sobre la cinética química y la reacción de reloj. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones y los procesos moleculares involucrados. Describe una reacción de reloj como una en la que un cambio de color marca el final de la transformación de los reactivos, cuya velocidad depende de la concentración de las especies químicas. Finalmente, detalla el procedimiento experimental para estudiar la cinética de una reacción usando una reacción de re
Obtención de acetileno
Este documento describe un experimento para obtener acetileno a partir de la reacción de hidrólisis del carburo de calcio con agua. El objetivo es investigar y demostrar este proceso químico. Se explican las propiedades del acetileno, el carburo de calcio y el agua, así como la reacción de oxidación. El experimento se llevará a cabo en un laboratorio de ciencias para obtener acetileno y comprobar que pertenece al grupo de los alquinos.
Volumetria
El documento describe los principios básicos de la volumetría, incluyendo la titulación, los puntos final y de equivalencia, los requisitos fundamentales de las reacciones volumetricas, las curvas de titulación, y ejemplos de aplicaciones agrícolas como la determinación de nitrógeno, fósforo, calcio y hierro.
Cinetica Quimica
El documento trata sobre la cinética química, incluyendo la expresión de la velocidad de reacción, la ecuación y constante de velocidad, los órdenes de reacción, los mecanismos de reacción, las teorías sobre cómo ocurren las reacciones químicas, y los factores que influyen en la velocidad de una reacción como la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores.
Principio de le châtelier
Principio de le châtelier, factores que alteran el equilibrio quimico, concentracion, presion, volumen y temperatura.
Cinética química
Este documento trata sobre la cinética química, que estudia la velocidad de las reacciones químicas y sus mecanismos. Explica factores que afectan la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y uso de catalizadores. También describe cómo medir experimentalmente la velocidad, leyes de velocidad, energía de activación, y teoría de colisiones para explicar reacciones a nivel molecular. Finalmente, presenta ejemplos de diferentes tipos de catalizadores y su papel en importantes procesos industri
Practica 2 sintesis de dibenzalacetona
Se realizó la condensación de Claisen–Schmidt a partir de benzaldehído y acetona con NaOH y etanol como catalizadores. Esta fue una reacción aldólica cruzada donde la acetona fue el reactivo limitante, obteniéndose 1.4094g de dibenzalacetona con un rendimiento del 60.4% después de recristalizar el producto. El punto de fusión obtenido de 103-104°C coincidió con la forma cis-trans del compuesto según el Index Merck.
Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)
El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.
Reactivo limitante y reactivo en exceso
Este documento explica los conceptos de reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento de una reacción química. Define un reactivo como una sustancia que interactúa con otra para formar productos. El reactivo limitante es el que determina la cantidad máxima de producto formado, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. El rendimiento de una reacción compara la cantidad de producto obtenida con la cantidad teórica máxima.
Tema 5 resumen
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Cinetica Quimica
Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y cómo factores como la concentración, temperatura y presencia de catalizadores afectan esta velocidad. También describe que las moléculas deben poseer una energía mínima llamada energía de activación para que ocurra una reacción química. La constante de velocidad de una reacción depende de la temperatura según la ecuación de Arrhenius.
Equilibrio quimico. presentación 1
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, incluyendo que ocurre cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. También explica la constante de equilibrio y cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración, presión o temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Solubilidad
La solubilidad es la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en un determinado disolvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y disolvente, la temperatura, y la presión en el caso de solutos gaseosos. La ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas.
Factores que modifican la velocidad de reacción
El documento describe los factores que modifican la velocidad de una reacción química. Explica que la velocidad depende de la probabilidad de choque entre las moléculas de los reactivos y que esto se puede aumentar al elevar la temperatura, aumentar la superficie de contacto al dividir los sólidos o agitarlos, exponerlos a la luz, aumentar su concentración o usar catalizadores.
EQUILIBRIO QUÍMICO
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Cinética química
El documento discute los factores que afectan la cinética de una reacción química, incluyendo la velocidad de reacción, la teoría de colisiones, y los factores que influyen en la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y catalizadores. También cubre la determinación de la ley de velocidad y el orden de una reacción.
Energía libre
La energía libre de Gibbs (ΔG) es una medida de la espontaneidad de los procesos en sistemas abiertos. ΔG depende de la entalpía (ΔH) y la entropía (ΔS) del sistema y la temperatura (T). Para que un proceso sea espontáneo a presión y temperatura constantes, ΔG debe ser negativa. En el equilibrio, ΔG es cero.
Cinética química. velocidad de reacción
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Mapa conceptual equilibrio quimico
El mapa conceptual del tema de química donde se muestra los pasos a tomar en lo que se refiere al Equilibro Quimico
Mapa conceptual, equilibrio químico. Br: Luiggy Rojas.
El documento describe los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo que se establece cuando dos reacciones opuestas ocurren a la misma velocidad, lo que lleva a un estado dinámico donde las concentraciones de las especies son constantes. También explica que el producto de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos es una constante de equilibrio para una temperatura dada, y que según el principio de Le Châtelier, si se modifica un factor como la temperatura, presión o concentración
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Este documento describe el concepto de equilibrio químico, explicando que es un estado característico de reacciones reversibles donde los reactantes y productos coexisten. Define el equilibrio químico como dinámico desde el punto de vista químico ya que las reacciones directa e inversa continúan, pero estático desde el punto de vista físico porque propiedades como la concentración permanecen constantes. También introduce la constante de equilibrio Keq y cómo esta depende de factores como la temperatura y puede usarse para calcular cantidades de sust
Equilibrio químico
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, el cual ocurre cuando los reactantes y productos de una reacción reversible coexisten en cantidades constantes. Explica que el equilibrio químico depende de factores como la concentración, presión y temperatura. También define la constante de equilibrio Keq y cómo esta puede usarse para calcular las cantidades de sustancias presentes en el estado de equilibrio.
equilibrioqumicoppt-140404100818-phpapp01.pptx
Un sistema químico alcanza el equilibrio cuando las concentraciones de los reactivos y productos se mantienen constantes. El equilibrio químico es dinámico y reversible, y la constante de equilibrio depende solo de la temperatura. Si el sistema experimenta cambios en la concentración, presión, volumen o temperatura, evolucionará para alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
EQUILIBRIO QUÍMICO PSM SANTIAGO MARIÑO
Este documento describe la constante de equilibrio y cómo se ve afectado el equilibrio químico. Define la constante de equilibrio Kc como la proporción entre los productos y reactivos en el equilibrio. Explica que la temperatura es la única variable que influye directamente en el valor de Kc, y que cambios en la presión, volumen o concentraciones llevarán al sistema a un nuevo equilibrio de acuerdo con el principio de Le Châtelier.
Equilibrio quimico
Este documento describe el equilibrio químico, incluyendo que es un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Explica el principio de Le Châtelier, que establece que cuando se modifican factores como la temperatura, presión o concentración, la reacción evolucionará para alcanzar un nuevo equilibrio. También menciona que la termodinámica describe estos estados de equilibrio a nivel macroscópico y da ejemplos de aplicaciones como motores cohete, síntesis
Las reacciones químicas parte 2
I. El documento describe los conceptos de cinética y equilibrio químico, incluyendo cómo cambian las concentraciones con el tiempo y cómo se alcanza el equilibrio dinámico.
II. Explica que todas las reacciones son reversibles y que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
III. Presenta la ley de acción de masas, la cual establece que la constante de equilibrio K es igual a los cocientes de las concentraciones de los productos
Equilibrio quimico 3 medio
Este documento describe las características de las reacciones químicas reversibles e irreversibles, la energía de activación, el equilibrio químico y los factores que afectan la velocidad y el desplazamiento del equilibrio como la temperatura y la concentración de los reactivos y productos. También explica conceptos como la constante de equilibrio y cómo se relaciona con las concentraciones y presiones de los componentes del sistema.
Equilibrio químico
Preuniversitario solidario Dr. Germán Valenzuela Basterrica, Universidad de Chile, Facultad de odontología, 2013
Agradecimientos: Dpto de Extensión.
Constante de equilibrio químico en sistemas homogéneos
Este documento trata sobre la constante de equilibrio químico en sistemas homogéneos. Explica que en estos sistemas, todas las sustancias están en la misma fase. Describe que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes aunque continúa la reacción a nivel molecular. Define la constante de equilibrio K como la relación entre las concentraciones de productos elevadas a sus coeficientes estequiométricos y las concentraciones de reactivos elevadas a sus coeficient
Equilibrio quimico
Este documento describe las diferencias entre reacciones reversibles e irreversibles y los factores que afectan la velocidad y el desplazamiento del equilibrio químico, incluyendo la energía de activación, la constante de equilibrio, y el principio de Le Chatelier. También explica conceptos como equilibrio homogéneo y heterogéneo, y cómo la temperatura, concentración y presión afectan el equilibrio de una reacción.
Equilibrio quimico
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico es un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes a pesar de que continúan reaccionando. También introduce la constante de equilibrio Kc, la cual relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio de manera que permanece constante a una temperatura dada. Además, explica cómo calcular las concentraciones de equilibrio a
EQUILIBRIO QUÍMICO
Este documento describe el concepto de equilibrio químico y sus características. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, resultando en concentraciones constantes de los reactivos y productos. También define la constante de equilibrio y cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración, presión y temperatura según el principio de Le Chatelier.
equilibrioquimico.pdf
Este documento describe el concepto de equilibrio químico y la ley de acción de masas. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, aunque ambas reacciones continúan ocurriendo. La ley de acción de masas establece que el cociente de los productos de las concentraciones de los productos entre los reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos es igual a la constante de equilibrio K para una temperatura dada. El valor
Reacciones Químicas.pdf
El documento describe las características de las reacciones químicas y el equilibrio químico. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias en productos a través de cambios en su estructura molecular y enlaces. También describe que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, y que factores como la temperatura y concentración afectan la constante de equilibrio. Además, explica que la cinética química estudia
Tema5-Equilibrio_en_fase_gaseosa.pdf......
Este documento trata sobre el equilibrio químico en fase gaseosa. Explica que la constante de equilibrio K representa la relación de concentraciones o presiones parciales de los reactivos y productos en equilibrio, mientras que el cociente de reacción Q representa esta relación fuera del equilibrio. También describe la relación entre las constantes de equilibrio expresadas en términos de concentraciones (KC) o presiones parciales (KP), y cómo los factores como la concentración, presión y temperatura afectan la
Diapositivas de cinetica
El documento presenta una introducción al concepto de equilibrio químico, explicando que todas las reacciones pueden describirse bajo una condición de equilibrio dinámico. Luego describe la descomposición reversible de N2O5 como un ejemplo de equilibrio químico, donde las velocidades de descomposición y recombinación se igualan. Finalmente, introduce conceptos como la constante de equilibrio Keq y cómo factores como la temperatura, presión y presencia de catalizadores afectan la posición del equilibrio de acuerdo al principio
Equilibrio general
Este documento presenta una introducción al concepto de equilibrio químico. Explica que todas las reacciones alcanzan un estado de equilibrio dinámico donde las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. También describe cómo factores como la temperatura, presión, y presencia de catalizadores afectan la posición del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier. Finalmente, distingue entre equilibrios homogéneos y heterogéneos.
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Constante de equilibrio químico en sistemas homogéneos
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