Este documento presenta un mapa conceptual sobre el equilibrio químico. Define el equilibrio químico como el estado en el que las concentraciones de los reactivos y productos no cambian con el tiempo. Explica que la constante de equilibrio Kc indica si la reacción se desplaza hacia la izquierda o derecha, y que los valores de Kp y Kc dependen solo de la temperatura si los gases se comportan como ideales. También resume la ley de acción de masas, el grado de disociación, y la ley de Le Chatelier

1. Kendi Silva
22075822
MAPA CONCEPTUAL
EQUILIBRIO QUIMICO
QUIMICA II

2. Q <Kc predomina la
reacción hacia la
derecha, hasta llegar al
equilibrio.
Q=Kc el Sistema esta en
equilibrio.
Q >Kc predomina la
reacción hacia la
izquierda, hasta llegar
al equilibrio.
EQUILIBRIO
QUIMICO
Que es un Equilibrio
Químico?
En un proceso
químico,
el equilibrio
químico es el
estado en el que
las actividades
químicas o las
concentraciones de
los reactivos y los
productos no
tienen ningún
cambio neto en el
tiempo
Ley Acción de
Masas
Constante de
Reacción
Kp Relación con
Kc
Los Valores Kp y Kc
son función exclusiva
de la temperatura
solo en caso de que
todos los gases de la
mezcla reaccionante
se comporten como
gases ideales.
Grado de
disociación
En tanto por uno
de un proceso
químico es el
cociente entre el
numero de moles
disociados
dividido entre el
numero total de
moles iniciales.
Ley de Chatelier
Si en un sistema en
equilibrio se modifica
algún factor (presión,
temperatura,
concentración,..) el
sistema evoluciona en
el sentido que tienda
a oponerse a dicha
modificación
Es una
generalización de
la expresión de la
constante de
equilibrio para
cualquier tipo de
reacciones.