Este documento describe los diferentes tipos de equilibrios químicos, incluyendo equilibrios gaseosos, homogéneos y heterogéneos. Explica que los equilibrios químicos son dinámicos y reversibles, lo que significa que las reacciones directa e inversa ocurren simultáneamente. También introduce conceptos clave como la constante de equilibrio y el principio de Le Châtelier, los cuales describen cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración de reactivos y productos, y

1. EQUILIBRIO
QUIMICO
SE AFECTA
SEGÚN EL
SE DEFINE
COMO
es
Tipo de
Equilibrio
EQUILIBRIOS
GASEOSO
EQUILIBRIOS
HOMOGENEO
EQUILIBRIOS
HETEROGENEO
SON
SON
SON
MEZCLAS DE GASES EN
UN RECIPIENTE
CERRADO
REACTIVOS Y PRODUCTOS
SE ENCUENTRAN EN UNA
MISMA FASE
REACTIVOS Y PRODUCTOS
SE ENCUENTRAN EN FASE
DIFERENTE (ESTADO)
SE
DETERMINA Kp
En
Quiere
decir
Constante
de presión
Heterogéneo solo
se determina con
los gases
A partir
de
De todas las
presiones
parciales de
los gases
Se
modifica
con la
temperaturaUna reacción que nunca se completa
y a la vez no se estabiliza
Reversibilidad PORQUE
Sucede en ambos sentidos de
derecha a izquierda y viceversa
DINAMICO
SE
TRATA DE
Un equilibrio dinámico, pues
las reacciones directa e
inversas continúan
produciéndose incluso después
de alcanzarse el equilibrio
Teoría de
Colisiones
Indica que sucede si
se varían los
siguientes aspectos
Se dan dos
reacciones al
mismo tiempo
INVERSA
DIRECTA SE DA
ES CUANDO
De
productos
a reactivos
De
reactivos a
productos
Pueden
ser
Ineficaces
eficaces
La reacción
tiene
CUANDO
LEY DE
EQUILIBRIO
IMPLICA
El choque no
tiene la suficiente
energía para
romper el enlace y
la reacción se
realice
Se rompe el enlace
y se forma un
nuevo compuesto
Principio de
Chatelier
temperatura
volumen
presión
Cantidad de moles o
concentraciones
Explica como suceden los
choques de las moléculas
catalizadores
CONSTANTE
DE EQUILIBRIO
NOS
DICE
En que grado los reactivos
se transforman en
productos una vez
alcanzado el equilibrio
Se representa
con las letras Kc
nos
indica
Si K es muy
grande
Si K es muy
pequeña
Si K=1
CUANDO
La reacción
evoluciona
La reacción
evoluciona
Las concentraciones
similares
Hacia los reactivos
porque hay muchos
productos
Hacia los productos
porque hay muchos
reactivos