El cociente de reacción Qr es una función que indica la proporción relativa de productos y reactivos en una reacción química en un momento dado. Se calcula utilizando las concentraciones o presiones instantáneas, a diferencia de la constante de equilibrio K que se calcula con las concentraciones de equilibrio. Comparando los valores de Qr y K se puede determinar si la reacción evolucionará hacia la formación de más productos (Qr < K) o más reactivos (Qr > K), o si está en equilibrio (Qr = K

1. Cociente de reacción
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En química, el cociente de reacción Qr es una función del grado de reacción: ξ, la
proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un
momento dado. La expresión del Cociente de Reacción (Q)de una reacción tiene la misma
ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el
cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante
dado, y no las concentraciones de equilibrio.
Para una mezcla química con una cierta concentración inicial de reactivos y productos, es
útil conocer si la reacción evolucionará "hacia la derecha/en sentido de avance"
(aumentando las concentraciones de los productos) o si evolucionará "hacia la izquierda/en
sentido inverso" (aumentando las concentraciones de los reactivos). Considerando una
expresión general de equilibrio como:
kA + mB … nC + pD ...
donde A, B, C, y D son las especies químicas involucradas en esta reacción y k, m, n, y p
son los coeficientes estequiométricos para la reacción, el cociente de reacción, Qr, se define
como:1
donde { At } indica la actividad instantánea.2
De la especie A en un cierto instante de
tiempo (t) y así para las demás especies. El cociente de reacción se da en un instante
particular de tiempo, no necesariamente en el momento en que se alcanza el equilibrio. El
cociente de reacción está directamente relacionado con el principio de Le Châtelier. Para
una reacción en equilibrio químico, la constante de equilibrio, K, puede definirse como:
donde {Aeq} es la actividad de la especie A cuando la mezcla está en el equilibrio, etc.
Comparando los valores de Qr y K, se puede determinar si la reacción se desplazará a la
derecha, a la izquierda, o si la concentración seguirá siendo la misma (equilibrio).
Si Qr< K : la reacción se desplazará hacia la derecha (es decir, en la dirección de
avance, y se formarán más productos)
Si Qr> K : La reacción se desplazará a la izquierda (es decir, en la dirección inversa,
y así se formarán más reactivos)

2. Si Qr = K : la reacción está en el equilibrio
La relación del cociente de reacción Qr con la derivada instantánea de la energía libre de
Gibbs (ΔG) y la variación de la energía libre estándar de Gibbs (ΔG0
) viene dada por:
ΔG = ΔG0
+ RT lnQr