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ESPECTROSCOPÍA
DE EMISIÓN
ATÓMICA
AUTOR: OSCAR CONTRERAS
PARA LA OBTENCIÓN DE ESPECTROS
ATÓMICOS UV-VISBLE DEBEMOS:
 Atomizando las muestras: las moléculas constituyentes de
descomponen y se convierten en partículas gaseosas
elementales.
La precisión y exactitud de los métodos atómicos dependen en
gran medida de la etapa de atomización.
PROCESOS QUE TIENEN LUGAR
DURANTE LA ATOMIZACIÓN (TABLA):
POR LO GENERAL LOS ATOMIZADORES
SON DE DOS TIPOS:
 Atomizadores continuos:
La muestra se introduce en
el atomizador a una
velocidad constante y la
señal espectral es constante
con el tiempo.
 Atomizadores discretos:
Una cantidad medida de la
muestra se introduce como
un bolo de líquido o de
sólido. La señal espectral en
este caso alcanza un valor
máximo y luego disminuye a
cero.
EXISTEN 3 TIPOS DE ESPECTROS:
 Emisión atómica: A temperatura ambiente, todos los
átomos de una muestra se encuentran en el estado
fundamental.
 Absorción atómica: En el medio gaseoso a elevada
temperatura, los átomos de sodio son capaces de absorber
radiación de las longitudes de onda características de las
transiciones electrónicas del estado 3s a estados excitados
más elevados.
 Fluorescencia atómica: En una llama, los átomos pueden
presentar fluorescencia cuando se irradian con una fuente
intensa que contiene las longitudes de onda que se
absorben por el elemento. La radiación que se observa
es, por lo general, el resultado de la fluorescencia de
resonancia.
Espectroscopia de emisión Espectroscopia de absorción
ESPECTROSCOPÍA DE EMISIÓN Y
ABSORCIÓN ATÓMICA:
 Aplicación principal: Análisis
cualitativo y cuantitativo de
muchos elementos.
 Ventajas de análisis cualitativo:
análisis simultáneo de los
elementos metálicos.
 Ventajas de análisis
cuantitativo: En muchos casos
alta sensibilidad.
 Muestra promedio deseable:
0,25-2 gramos.
 Limitaciones para la muestra: La
mayoría de muestras orgánicas
líquidas y sólidas requieren de
digestión antes del análisis.
 Aplicación principal: Análisis
cuantitativo de precisión para un
metal dado.
 Ventaja del análisis cualitativo:
No es aplicable
 Ventajas del análisis
cuantitativo: Análisis rápido y
fiable de un elemento dado. En
algunos casos alta sensibilidad
 Muestra promedio deseable: 100
miligramos.
 Limitaciones de la muestra: La
mayoría de muestras orgánicas
líquidas y sólidas requieren de
digestión antes del análisis.
Espectroscopía de emisión atómica
APLICACIONES DE LA
ESPECTROFOTOMETRIA ATOMICA:
 La espectroscopia atómica se ha usado para analizar trazas
de muestras
geológicas, biológicas, metalúrgicas, vítreas, cementos, aceit
es para maquinaria, sedimentos marinos, farmacéuticas y
atmosféricas.
Las muestras líquidas generalmente presentan pocos
problemas de pretratamiento; entonces todas las muestras
sólidas son primero disueltas.
Las muestras gaseosas son casi siempre pretratadas
extrayendo el analito por burbujeo del gas en una solución y
analizando entonces esa solución, o absorbiendo los analitos
en una superficie sólida y poniéndolo entonces en solución por
lixiviación con los reactivos apropiados.
MÉTODOS DE ESPECTROSCOPIA
 Espectroscopia de emisión
atómica de llama:
En la espectrofotometría de
emisión de llama, la muestra
en solución es nebulizada e
introducida dentro de la
llama, en donde es
desolvatada, vaporizada y
atomizada, todo esto en rápida
sucesión.
Subsecuentemente, los
átomos y las moléculas se
elevan a estados excitados por
colisiones térmicas con los
constituyentes de los
componentes de la llama
parcialmente quemados.
 Espectroscopia de emisión
atómica basada en la
atomización con plasma
(ICP):
Un plasma es una mezcla
gaseosa conductora de la
electricidad que contiene una
concentración significativa de
cationes y electrones. En el
plasma de argón que se utiliza
en los análisis de emisión, los
iones de argón y los
electrones son las principales
especies conductoras, aunque
los cationes de la muestra
también están presentes en
menor cantidad.

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Espectroscopía de emisión atómica

  • 2. PARA LA OBTENCIÓN DE ESPECTROS ATÓMICOS UV-VISBLE DEBEMOS:  Atomizando las muestras: las moléculas constituyentes de descomponen y se convierten en partículas gaseosas elementales. La precisión y exactitud de los métodos atómicos dependen en gran medida de la etapa de atomización.
  • 3. PROCESOS QUE TIENEN LUGAR DURANTE LA ATOMIZACIÓN (TABLA):
  • 4. POR LO GENERAL LOS ATOMIZADORES SON DE DOS TIPOS:  Atomizadores continuos: La muestra se introduce en el atomizador a una velocidad constante y la señal espectral es constante con el tiempo.  Atomizadores discretos: Una cantidad medida de la muestra se introduce como un bolo de líquido o de sólido. La señal espectral en este caso alcanza un valor máximo y luego disminuye a cero.
  • 5. EXISTEN 3 TIPOS DE ESPECTROS:  Emisión atómica: A temperatura ambiente, todos los átomos de una muestra se encuentran en el estado fundamental.  Absorción atómica: En el medio gaseoso a elevada temperatura, los átomos de sodio son capaces de absorber radiación de las longitudes de onda características de las transiciones electrónicas del estado 3s a estados excitados más elevados.  Fluorescencia atómica: En una llama, los átomos pueden presentar fluorescencia cuando se irradian con una fuente intensa que contiene las longitudes de onda que se absorben por el elemento. La radiación que se observa es, por lo general, el resultado de la fluorescencia de resonancia.
  • 6. Espectroscopia de emisión Espectroscopia de absorción ESPECTROSCOPÍA DE EMISIÓN Y ABSORCIÓN ATÓMICA:  Aplicación principal: Análisis cualitativo y cuantitativo de muchos elementos.  Ventajas de análisis cualitativo: análisis simultáneo de los elementos metálicos.  Ventajas de análisis cuantitativo: En muchos casos alta sensibilidad.  Muestra promedio deseable: 0,25-2 gramos.  Limitaciones para la muestra: La mayoría de muestras orgánicas líquidas y sólidas requieren de digestión antes del análisis.  Aplicación principal: Análisis cuantitativo de precisión para un metal dado.  Ventaja del análisis cualitativo: No es aplicable  Ventajas del análisis cuantitativo: Análisis rápido y fiable de un elemento dado. En algunos casos alta sensibilidad  Muestra promedio deseable: 100 miligramos.  Limitaciones de la muestra: La mayoría de muestras orgánicas líquidas y sólidas requieren de digestión antes del análisis.
  • 8. APLICACIONES DE LA ESPECTROFOTOMETRIA ATOMICA:  La espectroscopia atómica se ha usado para analizar trazas de muestras geológicas, biológicas, metalúrgicas, vítreas, cementos, aceit es para maquinaria, sedimentos marinos, farmacéuticas y atmosféricas. Las muestras líquidas generalmente presentan pocos problemas de pretratamiento; entonces todas las muestras sólidas son primero disueltas. Las muestras gaseosas son casi siempre pretratadas extrayendo el analito por burbujeo del gas en una solución y analizando entonces esa solución, o absorbiendo los analitos en una superficie sólida y poniéndolo entonces en solución por lixiviación con los reactivos apropiados.
  • 9. MÉTODOS DE ESPECTROSCOPIA  Espectroscopia de emisión atómica de llama: En la espectrofotometría de emisión de llama, la muestra en solución es nebulizada e introducida dentro de la llama, en donde es desolvatada, vaporizada y atomizada, todo esto en rápida sucesión. Subsecuentemente, los átomos y las moléculas se elevan a estados excitados por colisiones térmicas con los constituyentes de los componentes de la llama parcialmente quemados.  Espectroscopia de emisión atómica basada en la atomización con plasma (ICP): Un plasma es una mezcla gaseosa conductora de la electricidad que contiene una concentración significativa de cationes y electrones. En el plasma de argón que se utiliza en los análisis de emisión, los iones de argón y los electrones son las principales especies conductoras, aunque los cationes de la muestra también están presentes en menor cantidad.