Descubrimiento de la Penicilina y su uso en la seguna guerra mundial.pdf
Espectrometría de Infrarrojo
1.
2. Recapitulación
• Densidad electrónica: Probabilidad de
encontrar un electrón en cierta región del
átomo.
• Enlace polar: Aquel enlace donde los
electrones pasan más tiempo con un átomo
que del otro
3. – Momento dipolar: Medida de la intensidad de la
fuerza entre dos átomos o expresión de la
asimetría de la carga eléctrica de un enlace
Moléculas Polares Moléculas no polares
HCl, CO, NO H2, O2, F2
4.
5. Descubrimiento del IR
• Sir Frederick
William Herschel.
Descubrió los
rayos infrarrojos
en 1800.
6. • En 1880, Abney
y Festing
observaron el
primer espectro
de vibraciones
moleculares
En 1892, Julius obtuvo el
espectro infrarrojo de 20
compuestos orgánicos,
encontrando que todos
los compuestos que
contienen metilo (CH3)
exhiben una banda de
absorción de 3.45 μm.
7. Regiones del espectro IR
Preferencia por el número de onda por la
proporcionalidad con energía o frecuencia.
8.
9. Vibraciones y rotaciones
• La absorción de radiación IR se limita a especies
moleculares para las cuales existen pequeñas
diferencias entre los distintos estados
vibracionales y rotacionales.
10. • Si la frecuencias de la radiación coincide con la frecuencias
de vibración natural de la molécula da como consecuencia
la absorción de la radiación.
No absorben en
IR
11. Transiciones Vibracionales y
rotacionales
• Rotacionales:
No necesitan mucha energía (100 cm-1)
Absorción IR lejano
Gases – Líneas discretas y definidas.
Sólidos y líquidos – Líneas ensanchadas.
12. • Rotacionales/Vibracionales:
Se dan en la región media
Gases - Líneas del espectro muy próximas.
Líquidos y gases - Picos vibracionales
ensanchados.
13. Vibraciones
Tensión
Simétrico
Asimétrico
Flexión
Tijereteo /
Scissoring
Balanceo/
Rocking
Aleteo/
Wagging
Torsión/Twist
ing
•Vibración de tensión:
Cambio en la distancia
interatómica.
15. Acoplamiento vibracional
Acoplamiento … Ocurre cuando…
Vibraciones de tensión Hay un átomo en común
Vibraciones de flexión Hay un enlace en común
Entre tensión y flexión Se forma uno de los lados del
ángulo.
Es mayor Ambos grupos tienen energías
iguales.
Nulo Grupos separados por 2 o más
enlaces.
17. FUENTES DE RADIACION
• Constan de un sólido inerte que se calienta eléctricamente
a una temperatura comprendida entre 1500 y 2200 K.
• A estas temperaturas la máxima intensidad radiante se
produce entre 5000 y5900 cm-1 (de 2 a 1.7 μm).
• A longitudes de onda mayores, la intensidad de crece
suavemente hasta llegar a 1% del máximo a 6700 cm-1
• (15 μm).
• A longitudes de onda menores, la distribución es mucho
más rápida, y se produce una reducción de intensidad los
10000 cm-1 (1 μm).
18. FUESTES DE
RADIACION
Emisor de Nernst
Fuente Globar
De filamento incandescente
Arco de mercurio
Lámpara de filamento de Wolframio
Laser de dióxido de carbono
19.
20. Instrumentos
Existen tres tipos de instrumentos para absorción IR:
•Espectofotometros dispersivos con monocromador
de red.
•Espectofotometros de transformada de Fourier con
interferometro.
•Fotometros no dispersivos equipados con un filtro o
gas absorbente.
33. Material
Intervalos
Aplicables
cm-1
Solubilidad,
del agua
g/100g H2O,
20°C
Cloruro de sodio 40 000-625 36
Bromuro de potasio 40 000-385 65.2
Cloruro de potasio 40 000-500 34.7
Yoduro de cesio 40 000-200 160
Silice Fundida 50 000-2500 Insoluble
Fluoruro de calcio 50 000-1100 1.51 x10-3
Fluoruro de bario 50 000-770 0.12 (25°C)
Yoduro-bromuro de
talio, KRS-5 16 600-250 <0.0476
Bromuro de plata 20 000-285 1.2 x10-7
Irtran-2, sulfuro de
zinc 10 000-715 Insoluble
Irtran-4, seleniuro de
zinc 10 000-515 Insoluble
Polietileno 625-30 Insoluble
Materiales
comunes para
las ventanas
34. Manipulación de la
muestra
• Es a menudo la parte mas difícil de la espectroscopia en el
infrarrojo.
• Pocos solventes transparentes en el infrarrojo
• En la mayoría de los casos no es posible hacer diluciones.
-Pocos solventes transparentes en IR.
- Solventes pueden reaccionar con la muestra.
- Solventes pueden reaccionar con la celda.
39. ¿Cuál celda elegir?
• Costo
• Intervalos de transparencia
• Solubilidad en el solvente
• ɳi es diferente entre la cubeta y la muestra,
por lo que la longitud (b) tiene que variar.
풃 =
Δ푵
ퟐ(흂ퟏ − 흂ퟐ)
41. Sólidos
Compuestos
orgánicos
Muchas bandas
de absorción
Difícil encontrar
un solvente
Muestra muy
grande
Hay refracción
Hace necesaria
la pulverización
44. Desventajas
– Puede haber intercambio iónico con aminas
– La muestra puede sufrir polimorfismos
45. Suspensiones
• La muestra se dispersa en aceite mineral o se
suspende en Hidrocarburo Fluorado
2-5 mg de
muestra
(<2μm)
1-2 gotas
de Nujol, o
Fluorolube
Se coloca
entre dos
placas de
NaCl
46. Otros métodos para sólidos
• Métodos Fotoacústicos
• Técnicas de reflectancia
50. Tipos de infrarrojo
El IR se divide en Características
Ejemplos de
aplicaciones
Infrarrojo cercano 0.75-2.5μm (4000-12000cm-1) H2O, CO2, S, H.C. bajo PM
Infrarrojo medio
2.5-14.9μm (670-4000cm-1) Cualitativo/cuantitativo
especies orgánicas
Infrarrojo lejano
15- 1000μm (<650cm-1) Cualitativo / estructura de
organometálicos /
inorgánicos
57. Limitaciones
Sirve como punto de partida para la
identificación.
Hay superposición de las frecuencias de grupo
Dependen del estado físico de la muestra
Resulta imposible reconocer el origen de
todas las bandas.
Raras veces es posible conocer la identidad o
estructura del compuesto.
58. Las tablas de correlación sirven sólo como
guía para un estudio posterior más minucioso.
Se debe apoyar en características físicas y
químicas para la identificación
Uso de otros espectrofotómetros
(masas / Resonancia magnética nuclear)
59. Aplicaciones cuantitativas
Espectrofotómetros de IR dispersivo tienen
baja calidad en análisis cuantitativo
IRTF mejoraron su precisión, pero aún
necesitan ser operados meticulosamente para
lograr lo que el UV/Vis
60. Desviaciones de la ley de Beer
o Las bandas de absorción son muy estrechas.
o Absortividad y concentración no comparten
relación lineal.
61. Aplicaciones típicas
Especias moleculares orgánicas e inorgánicas.
Análisis de mezcla de hidrocarburos
aromáticos
Determinación de contaminantes
atmosféricos
62.
63. Inconvenientes
No cumple ley de Beer
Los espectros son muy complejos
Traslape de bandas
Celdas poco prácticas
69. Principios
El haz pasa por la muestra
• De un medio más denso a uno menos denso
El haz penetra la muestra
• Un par de longitudes de onda, antes de reflejarse
Si la longitud de onda es absorbida
• El haz se atenúa, y dicha disminución puede ser
medida
72. A. La muestra necesita muy poca preparación
B. Se usa en sólidos y líquidos turbios.
C. Distingue componentes separados por
técnicas cromatográficas.
D. Ampliamente usado para supervisar
contaminantes atmosféricos
74. Características
• Las bandas son sobretonos o combinaciones
• C-H, N-H y O-H
• Más útil para análisis cuantitativos
• H2O
• Proteínas
• C.H. de bajo peso molecular
• Productos agrícolas
• Alimentos
• petróleo
75. Instrumentación
Lámparas de Tungsteno-halógeno
Ventanas de cuarzo
Celdas de cuarzo o sílice fundido
Detectores:
Fotoconductores PbS y PbSe
Fotodiodos InSb e InAs
Detectores en serie InGaAs
76. Solvente
Tetracloruro de carbono
Disulfuro de carbono
Cloruro de metileno
Dioxano
Heptano
Benceno
Acetonitrilo
Dimetilsulfóxido
77. Aplicaciones de espectrometría
de absorción en el IR cercano
Más útil en análisis cuantitativos
Compuestos con grupos funcionales
formados por H ligado a C, N u O.
H2O en glicerol
Hidracina, películas orgánicas, y HNO3
Fenoles, alcoholes, ácidos orgánicos
Hiroperóxidos, ésteres, cetonas y ác.
Carboxílicos. Aminas 1rias y 2rias
81. • Constan de un microscopio óptico ordinario y
otro que es un dispositivo IR con sistemas de
reflexión que reducen el tamaño del haz al
tamaño de la muestra
• Detector de TeHg/TeCd
• Usos
– Identificación de contaminantes en películas
– Identificacion de explosivos, pinturas y fibras.
82. Bibliografía
• Descubrimiento de IR
hl=es-419&gl=mx&pid=bl&srcid=ADGEESi-iq7wGcK5qfBNh4R9iDp7GbeJs1CZcvazBUluXf91Jj
tyOPK7_advKyqw9vzvPiARKSZ1U-NzkPNcgJt9HRQJQ05YwgrstUnfyEojeBHKooOGU8
9eHOPAKn4VsMarsbJQaR28&sig=AHIEtbSRDnjbP
Rpljp3eEfA9FrHl2tjpaA
http://legacy.spitzer.caltech.edu/espanol/edu/ir/dis
covery.html
• Vibraciones
"sólamente aquellos enlaces cuya vibración provoque un cambio en el momento dipolar de la molécula absorben en el infrarrojo".
http://legacy.spitzer.caltech.edu/espanol/edu/ir/discovery.html
Sir Frederick William Herschel (1738-1822) nació en Hannover, Alemania, y fue conocido como músico y como astrónomo. En 1757 emigró a Inglaterra, donde junto con su hermana Caroline, construyó telescopios para examinar el cielo nocturno. Su trabajo resultó en la publicación de varios catálogos de estrellas dobles y nebulosas. Herschel es quizás más conocido por su descubrimiento del planeta Urano en 1781, el primer planeta nuevo descubierto desde la antigüedad.En el año 1800, Herschel hizo otro descubrimiento muy importante. Estaba interesado en aprender cuánto calor pasaba través de los filtros coloreados con los que observaba el sol, ya que había notado que la cantidad de calor que transmitían dependía del color. Herschel pensó que los colores en sí podrían filtrar distintas cantidades de calor, por lo que diseñó un experimento muy original para comprobar su hipótesis.
Herschel hizo pasar luz solar a través de un prisma de cristal para generar un espectro: el arco iris, el cual se forma cuando la luz se divide en los colores que la componen. Luego midió la temperatura de cada color. Para ello Herschel utilizó tres termómetros con bulbos ennegrecidos para absorber mejor el calor. Colocó un bulbo en cada color, mientras que otros dos fueron colocados fuera del espectro, como muestras de control. Al medir las temperaturas de la luz violeta, azul, verde, amarilla, naranja y roja, notó que cada color tenía una temperatura mayor que los termómetros de control, y que la temperatura de los colores del espectro aumentaba al ir del violeta al rojo. Después de realizar ese experimento, Herschel decidió medir la temperatura en una zona ubicada un poco más allá de la luz roja del espectro, al parecer desprovista de luz. Para su sorpresa, descubrió que esta región tenía la temperatura más alta de todas.
Herschel hizo otros experimentos con lo que llamó “rayos caloríficos”, que existían más allá de la región roja del espectro. Encontró que eran reflejados, refractados, absorbidos y transmitidos igual que la luz visible. Sir William había descubierto una forma de luz —o radiación— ubicada más allá de la luz roja. Estos “rayos caloríficos” fueron posteriormente denominados rayos infrarrojos o radiación infrarroja (el prefijo infra significa debajo). El experimento de Herschel es importante no sólo porque condujo al descubrimiento de los rayos infrarrojos, sino también porque fue la primera vez que se demostró que había formas de luz imposibles de percibir con nuestros propios ojos. El prisma y el espejo originales de Herschel se exhiben en el Museo Nacional de Ciencias e Industrias de Londres, Inglaterra.
Preferencia por el número de onda por la proporcionalidad con energía y frecuencia.
Infrared solution cells consists of two windows of pressed salt sealed and separated by thin gaskets of Teflon, copper or lead that have been wetted with mercury. The windows are usually made of sodium chloride, potassium chloride or cesium bromide.
Cuarzo en IR cercano
Grosor de 0.01 a 1mm – Tienen separadores de teflón – Absortividad molar baja por lo que se necesitan concentraciones altas (de 0.1 a 10%)
Son preferibles
Hay muy pocos solventes para IR
Se usa más para fines cualitativos que cuantitativos
El tamaño de las partículas tiene que ser menor al de la longitud de onda o puede haber dispersión
También puede ser CsI o CsBr
Se pulveriza la muestra con mortero o con un molino de bolas
Queda mejor si se presiona al vacio
Polimorfismos debido a la presión ejercida
IR medio es la más usada. Puede ser cálculos cualitativos y cuantitativos
Frecuencias de grupo
Región donde se encuentra la mayoría de las bandas de los grupos funcionales
Región de huella dactilar
Pequeños cambios de estructura resultan en grandes cambios de la absortividad en esa zona
Las comparaciones de diferentes espectros de banda generalmente se hacen por computadora
Edo físico de la muestra.- cómo se preparó
En resumen…
Se utilizan fórmulas empíricas para saber la concentración
Con excepción es especias homonucleares
Aún con todos los cuidados y con IRTF es poco probable que se llegué a la precisión del UV/Visible
Los espectros de reflexión no son idénticos a los de absorción, pero aportan la misma información
Se puede usar tanto para cualitativo como para cuantitativo
Reflectancia.- fracción de la energía radiante reflejada contra la longitud de onda o el número de onda.
Las superficies planas están orientadas aleatoriamente, por lo que la radiación se refleja en todas direcciones
Los espectros son similares a los de absorción ordinario. Se observan los mismos picos, pero con diferentes intensidades
Cuando un haz pasa de un medio denso a un medio menos denso, hay reflexión. El haz penetra cierta distancia del medio antes de reflejarse (onda evanescente)
A longitudes de onda a las que el medio absorbe, se atenúa el haz (Reflectancia atenuada).
Si se irradia un gas que esta dentro de una celda con una longitud tal que el gas absorba la radiación, aumenta su temperatura periódicamente, produce fluctuaciones de presión dentro de la cámara.
Estos impulsos se pueden detectar con un micrófono
La muestra se coloca en un recipiente pequeño dentro del accesorio fotoacústico (una cámara llena de gas con alta capacidad térmica (He o N2)
La muestra absorba radiación, lo que causa un decaimiento no radioactivo de los estados vibracionales exitados de las moléculas de la muestra. Esta causa una onda acústica modulada en el gas que se detecta por un micrófono muy sensible
Para detectar componentes de mezclas separadas por cormatografía en capa fina y cromatografía de líquidos de alta resolución.
Además, para supervisar las concentraciones de los contaminantes gaseosos del aire
Las celdas de cuarzo son transparentes hasta los 3000nm
Algunos espectrofotómetros de UV se pueden utilizar para IR cercano
HNO3 fumante
Fenoles y demás es cuantitativamente
mars global surveyor
En escala de microgramos
Chimeneas de las industrias a distancia
EN MARTE.- probablemente formados por cuerpos de agua antiguos
El óptico sirve solo para localizar la particula que se quiere estudiar
En criminología fibras y demás
Esta en sus inicios