Estequimetria
•Descargar como PPTX, PDF•
0 recomendaciones•202 vistas
Este documento resume conceptos químicos fundamentales como procesos químicos, reactivos, productos y equilibrio químico. Explica cómo se expresa la concentración y los coeficientes estequiométricos, los cuales indican las proporciones de reactivos y productos en una reacción. Finalmente, clasifica las teorías de ácidos y bases según Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
07articulo
Este documento describe los reactores de lecho fluidizado, que son reactores trifásicos que tratan aguas residuales mediante la fluidización de un lecho de partículas sobre las que se adhiere biomasa. Estos reactores permiten tratar mayores cargas orgánicas que otros sistemas y retienen la biomasa de forma efectiva. El diseño de estos reactores requiere seleccionar el material de soporte y las velocidades de fluidización adecuadas para lograr una fluidización efectiva y el desarrollo de la biomasa.
Absorción
Capítulo 20: Absorción. Albert Ibarz y Gustavo V. Barbosa-Cánovas. 1999. Operaciones Unitarias en la Ingeniería de Alimentos.
Parte 05 reservorios_lucio_carrillo___inmiscible
Este documento presenta definiciones y conceptos clave relacionados con el desplazamiento inmiscible en reservorios de petróleo y gas. En menos de 3 oraciones:
El documento explica el desplazamiento inmiscible, donde el agua inyectada reemplaza al petróleo en un reservorio, manteniendo la presión y mejorando la recuperación. También presenta la teoría del flujo fraccional de Buckley y Leverett para modelar matemáticamente este proceso de desplazamiento uno-dimensional a través de un medio poroso homog
La deriva Continental
Wegener propuso la teoría de la deriva continental, la cual sugiere que hace 300 millones de años los continentes actuales estaban unidos en una masa continental llamada Pangea que luego se fragmentó, dando lugar a los continentes que se han ido moviendo gradualmente hasta sus posiciones actuales. Aunque muchos científicos ridiculizaron inicialmente su teoría, Wegener ofreció varias pruebas geográficas, geológicas, paleontológicas y paleoclimáticas para respaldarla.
Estratigrafía
Este documento describe los pasos para realizar un mapeo geológico, incluyendo la recopilación de información estratigráfica en el terreno sobre la litología, espesores y relaciones de las rocas. En el laboratorio, se realizan análisis más detallados de las muestras para determinar su composición mineralógica y química. Toda la información se resume en un informe que incluye un perfil litológico representando gráficamente la estratigrafía de la zona, con las rocas más ant
ARTÍCULO SOBRE APRENDIZAJE SERVICIO
El documento habla sobre el aprendizaje-servicio y cómo combina procesos de aprendizaje y servicio a la comunidad en proyectos que benefician al entorno. Plantar árboles, investigar bosques y participar en campañas de reforestación son ejemplos de cómo los estudiantes aplican lo aprendido para mejorar su comunidad a través del aprendizaje-servicio.
Diez claves sobre las competencias básicas
Este documento proporciona información sobre las competencias básicas y cómo pueden mejorar el currículo de los centros educativos. Explica que las competencias básicas son habilidades transversales que se adquieren a través de tareas diversas y que se pueden evaluar. También ofrece consejos sobre cómo los centros pueden analizar su currículo actual y realizar cambios para enfocarse más en el desarrollo de competencias básicas entre los estudiantes.
Medidas de tiempo. El reloj
El documento describe la historia y los tipos de relojes a través de los tiempos, incluyendo el reloj de sol, reloj de agua, reloj de arena, reloj de péndulo, reloj mecánico, reloj de cuarzo y reloj atómico. También explica cómo leer la hora en relojes analógicos y digitales, y propone una actividad para que los estudiantes creen un horario diario usando las horas. El objetivo es que los estudiantes aprendan sobre la medición del tiempo y las
Recomendados
07articulo
Este documento describe los reactores de lecho fluidizado, que son reactores trifásicos que tratan aguas residuales mediante la fluidización de un lecho de partículas sobre las que se adhiere biomasa. Estos reactores permiten tratar mayores cargas orgánicas que otros sistemas y retienen la biomasa de forma efectiva. El diseño de estos reactores requiere seleccionar el material de soporte y las velocidades de fluidización adecuadas para lograr una fluidización efectiva y el desarrollo de la biomasa.
Absorción
Capítulo 20: Absorción. Albert Ibarz y Gustavo V. Barbosa-Cánovas. 1999. Operaciones Unitarias en la Ingeniería de Alimentos.
Parte 05 reservorios_lucio_carrillo___inmiscible
Este documento presenta definiciones y conceptos clave relacionados con el desplazamiento inmiscible en reservorios de petróleo y gas. En menos de 3 oraciones:
El documento explica el desplazamiento inmiscible, donde el agua inyectada reemplaza al petróleo en un reservorio, manteniendo la presión y mejorando la recuperación. También presenta la teoría del flujo fraccional de Buckley y Leverett para modelar matemáticamente este proceso de desplazamiento uno-dimensional a través de un medio poroso homog
La deriva Continental
Wegener propuso la teoría de la deriva continental, la cual sugiere que hace 300 millones de años los continentes actuales estaban unidos en una masa continental llamada Pangea que luego se fragmentó, dando lugar a los continentes que se han ido moviendo gradualmente hasta sus posiciones actuales. Aunque muchos científicos ridiculizaron inicialmente su teoría, Wegener ofreció varias pruebas geográficas, geológicas, paleontológicas y paleoclimáticas para respaldarla.
Estratigrafía
Este documento describe los pasos para realizar un mapeo geológico, incluyendo la recopilación de información estratigráfica en el terreno sobre la litología, espesores y relaciones de las rocas. En el laboratorio, se realizan análisis más detallados de las muestras para determinar su composición mineralógica y química. Toda la información se resume en un informe que incluye un perfil litológico representando gráficamente la estratigrafía de la zona, con las rocas más ant
ARTÍCULO SOBRE APRENDIZAJE SERVICIO
El documento habla sobre el aprendizaje-servicio y cómo combina procesos de aprendizaje y servicio a la comunidad en proyectos que benefician al entorno. Plantar árboles, investigar bosques y participar en campañas de reforestación son ejemplos de cómo los estudiantes aplican lo aprendido para mejorar su comunidad a través del aprendizaje-servicio.
Diez claves sobre las competencias básicas
Este documento proporciona información sobre las competencias básicas y cómo pueden mejorar el currículo de los centros educativos. Explica que las competencias básicas son habilidades transversales que se adquieren a través de tareas diversas y que se pueden evaluar. También ofrece consejos sobre cómo los centros pueden analizar su currículo actual y realizar cambios para enfocarse más en el desarrollo de competencias básicas entre los estudiantes.
Medidas de tiempo. El reloj
El documento describe la historia y los tipos de relojes a través de los tiempos, incluyendo el reloj de sol, reloj de agua, reloj de arena, reloj de péndulo, reloj mecánico, reloj de cuarzo y reloj atómico. También explica cómo leer la hora en relojes analógicos y digitales, y propone una actividad para que los estudiantes creen un horario diario usando las horas. El objetivo es que los estudiantes aprendan sobre la medición del tiempo y las
1_EQUILIBRIO_QUIMICO.pdf
1) El documento explica el concepto de equilibrio químico y cómo se alcanza cuando las velocidades de formación de productos y de descomposición de éstos son iguales, manteniéndose constantes las concentraciones. 2) Se define la constante de equilibrio Kc como la relación entre los productos de las concentraciones de los productos y reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos. 3) La constante de equilibrio depende de la temperatura y puede expresarse de diferentes formas dependiendo de si es un equilibrio homog
Unidad II. Equilibrio Químico
Este documento presenta información sobre aspectos fundamentales de la cinética química, incluyendo equilibrio químico, velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad de reacción, reacciones reversibles e irreversibles, ley de acción de masas y constante de equilibrio. También explica cómo calcular la constante de equilibrio y el cociente de reacción para determinar si un sistema ha alcanzado el equilibrio.
Equilibrio quimico
El documento describe el concepto de equilibrio químico en reacciones reversibles. Explica que en el equilibrio, las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de las especies no cambian con el tiempo. Define la constante de equilibrio y explica cómo depende de factores como la temperatura y la presión. También describe cómo el equilibrio es un estado dinámico en el que continúan produciéndose cambios en ambas direcciones a la misma velocidad.
Reactor Flujo Piston
El documento describe los reactores de flujo pistón, sus aplicaciones y un ejemplo de cálculo del volumen necesario para una reacción química. Explica que los reactores de flujo pistón convierten materias primas en productos químicos mediante reacciones que ocurren principalmente en fase líquida o gaseosa. Además, señala que el volumen necesario del reactor depende de factores como la estequiometría y el orden de la reacción química.
Reactor Flujo Piston
El documento describe los reactores de flujo pistón, sus aplicaciones y un ejemplo de cálculo del volumen necesario para una reacción química. Explica que los reactores de flujo pistón convierten materias primas en productos químicos mediante reacciones que ocurren principalmente en fase líquida o gaseosa. Además, señala que el volumen necesario del reactor depende de factores como la estequiometría y el orden de la reacción química.
Tema quimica general Equilibrio químico.pdf
1) El documento trata sobre el concepto de equilibrio químico y las constantes de equilibrio. 2) Explica que el equilibrio químico es un estado donde coexisten reactivos y productos cuya concentración no cambia con el tiempo. 3) Detalla cómo se calculan y expresan las constantes de equilibrio Kc y Kp dependiendo de si la reacción es homogénea o heterogénea.
Práctica 3
Este documento describe una experiencia para estudiar cualitativamente el equilibrio químico reversible mediante la formación del ión complejo hexakis (tiocianato)ferrato (III) de color rojo a partir de la reacción de tiocianato de potasio y cloruro de hierro (III). Se analizarán los efectos de añadir diferentes reactivos en el sentido de la reacción según el principio de Le Châtelier.
Equilibrio 1
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Define el equilibrio químico como la relación entre reactivos y productos descrita por la constante de equilibrio K. Explica que para valores grandes de K los productos prevalecen, y para valores pequeños los reactivos prevalecen. También describe el equilibrio dinámico y cómo se calculan las constantes de equilibrio Kc y Kp.
Equilibrio quimico-fisicoquimica
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre en reacciones reversibles cuando las concentraciones de los reactivos y productos se mantienen constantes con el tiempo. También describe las características de los procesos reversibles e irreversibles y los factores que afectan la posición del equilibrio como cambios en la concentración, presión o temperatura.
Tema 6 - Equilibrio químico
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles alcanzan un estado de equilibrio dinámico donde la velocidad de formación de productos es igual a la de formación de reactivos. También define la constante de equilibrio K como una relación entre las concentraciones de sustancias en el equilibrio que permanece constante si no cambia la temperatura. Por último, explica cómo evoluciona un sistema químico hacia el equilibrio dependiendo de si el cociente de reacción Q es menor, igual o mayor que K
PRESEN~3.PPT
Este documento presenta un resumen de una conferencia sobre desarrollos recientes en sistemas catalíticos para la reformación de hidrocarburos. La conferencia cubre las tendencias actuales que motivan el desarrollo de nuevos catalizadores, los diferentes tipos de químicas de reformación, los sistemas catalíticos utilizados, métodos de preparación de catalizadores, factores que afectan el desempeño catalítico y trabajos recientes sobre nuevos sistemas catalíticos.
Jose equilibrio quimico 25108379
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de los mismos, lo que resulta en concentraciones constantes de todas las especies. También define la constante de equilibrio y explica cómo se puede utilizar para cuantificar la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en el estado de equilibrio.
Informe 7 labo de rectores.docx
Este informe describe un experimento con dos reactores tipo CSTR conectados en cascada y en serie para llevar a cabo una reacción de primer orden. La concentración a la salida del primer reactor alimenta al segundo reactor. Dado que los reactores son iguales en tamaño y operan a la misma temperatura, la concentración disminuye en cada paso de forma escalonada. El objetivo es determinar el grado de conversión del acetato de etilo midiendo los caudales a la salida de cada reactor.
Quimica yei
Este documento explica la constante de equilibrio y el equilibrio iónico del agua. Define la constante de equilibrio como la relación entre las concentraciones de productos y reactivos en una reacción reversible en equilibrio. Explica que el valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura y predice si una reacción se favorece hacia los productos o reactivos. También describe el proceso de autoionización del agua y define el producto iónico del agua como la constante de equilibrio de esta reacción.
Tema 6 resumen
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio es dinámico y reversible, y que la constante de equilibrio K permanece constante siempre que no cambie la temperatura. Los factores que alteran el equilibrio son cambios en la concentración de reactivos/productos, presión o temperatura, mientras que factores como la adición de un sólido, líquido o gas inerte no lo alteran. El sistema evoluciona para igualar el cociente de reacción Q al valor de K.
Equilibrio quimico
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico es un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes a pesar de que continúan reaccionando. También introduce la constante de equilibrio Kc, la cual relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio de manera que permanece constante a una temperatura dada. Además, explica cómo calcular las concentraciones de equilibrio a
DIAPOSITIVAS DE CINETICA QUIMIiccCA.pptx
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química. Explica que la cinética química estudia las velocidades de reacción y los mecanismos de reacción. Define la velocidad de reacción y cómo se calcula para reacciones de 1:1. Luego describe factores que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. Finalmente, introduce conceptos como la energía de activación, complejo activado y órdenes de reacción.
Apuntes equilibrio
Este documento resume conceptos clave sobre equilibrio químico, incluyendo: 1) La constante de equilibrio Kc describe la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio; 2) El cociente de reacción Q indica si un sistema está o no en equilibrio; 3) Cambios en la concentración, presión, volumen o temperatura pueden desplazar el equilibrio.
Equilibrio químico
El documento explica conceptos clave sobre equilibrio químico, incluyendo reacciones reversibles e irreversibles, equilibrio dinámico, constante de equilibrio químico Kc, equilibrios homogéneos y heterogéneos, e información que proporciona Kc como predecir el rendimiento y sentido de avance de una reacción.
EQUILIBRIO QUÍMICO, TEMA 4, QUÍMICA 2º BACHILLERATO
Presentación en Impress de Open Office para explicar en clase el tema de equilibrio químico para 2º de bachillerato. Se explica cómo obtener la constante de equilibrio y sus distintas expresiones como Kc y Kp y la relación entre ellas, equilibrios homogéneos, grado de disociación, Principio de Le Chatelier y equilibrios heterogéneos de solubilidad.
Sylabus de química analítica cualitativa
Este documento presenta la evaluación, distribución de calificaciones y actividades de un curso de química analítica. La evaluación incluye trabajos prácticos grupales, informes individuales y exámenes. Las calificaciones se distribuyen principalmente en trabajos de laboratorio y exámenes. Las actividades son clases teóricas y prácticas obligatorias.
Resumen de reaccones redox
Este documento describe diferentes métodos para disolver precipitados, incluyendo la formación de un ácido o base débil, la formación de un complejo estable, o un proceso redox. También explica cómo realizar diluciones y calcular la riqueza y cantidad necesaria de un soluto comercial para preparar una disolución de concentración específica.
Más contenido relacionado
Similar a Estequimetria
1_EQUILIBRIO_QUIMICO.pdf
1) El documento explica el concepto de equilibrio químico y cómo se alcanza cuando las velocidades de formación de productos y de descomposición de éstos son iguales, manteniéndose constantes las concentraciones. 2) Se define la constante de equilibrio Kc como la relación entre los productos de las concentraciones de los productos y reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos. 3) La constante de equilibrio depende de la temperatura y puede expresarse de diferentes formas dependiendo de si es un equilibrio homog
Unidad II. Equilibrio Químico
Este documento presenta información sobre aspectos fundamentales de la cinética química, incluyendo equilibrio químico, velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad de reacción, reacciones reversibles e irreversibles, ley de acción de masas y constante de equilibrio. También explica cómo calcular la constante de equilibrio y el cociente de reacción para determinar si un sistema ha alcanzado el equilibrio.
Equilibrio quimico
El documento describe el concepto de equilibrio químico en reacciones reversibles. Explica que en el equilibrio, las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de las especies no cambian con el tiempo. Define la constante de equilibrio y explica cómo depende de factores como la temperatura y la presión. También describe cómo el equilibrio es un estado dinámico en el que continúan produciéndose cambios en ambas direcciones a la misma velocidad.
Reactor Flujo Piston
El documento describe los reactores de flujo pistón, sus aplicaciones y un ejemplo de cálculo del volumen necesario para una reacción química. Explica que los reactores de flujo pistón convierten materias primas en productos químicos mediante reacciones que ocurren principalmente en fase líquida o gaseosa. Además, señala que el volumen necesario del reactor depende de factores como la estequiometría y el orden de la reacción química.
Reactor Flujo Piston
El documento describe los reactores de flujo pistón, sus aplicaciones y un ejemplo de cálculo del volumen necesario para una reacción química. Explica que los reactores de flujo pistón convierten materias primas en productos químicos mediante reacciones que ocurren principalmente en fase líquida o gaseosa. Además, señala que el volumen necesario del reactor depende de factores como la estequiometría y el orden de la reacción química.
Tema quimica general Equilibrio químico.pdf
1) El documento trata sobre el concepto de equilibrio químico y las constantes de equilibrio. 2) Explica que el equilibrio químico es un estado donde coexisten reactivos y productos cuya concentración no cambia con el tiempo. 3) Detalla cómo se calculan y expresan las constantes de equilibrio Kc y Kp dependiendo de si la reacción es homogénea o heterogénea.
Práctica 3
Este documento describe una experiencia para estudiar cualitativamente el equilibrio químico reversible mediante la formación del ión complejo hexakis (tiocianato)ferrato (III) de color rojo a partir de la reacción de tiocianato de potasio y cloruro de hierro (III). Se analizarán los efectos de añadir diferentes reactivos en el sentido de la reacción según el principio de Le Châtelier.
Equilibrio 1
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Define el equilibrio químico como la relación entre reactivos y productos descrita por la constante de equilibrio K. Explica que para valores grandes de K los productos prevalecen, y para valores pequeños los reactivos prevalecen. También describe el equilibrio dinámico y cómo se calculan las constantes de equilibrio Kc y Kp.
Equilibrio quimico-fisicoquimica
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre en reacciones reversibles cuando las concentraciones de los reactivos y productos se mantienen constantes con el tiempo. También describe las características de los procesos reversibles e irreversibles y los factores que afectan la posición del equilibrio como cambios en la concentración, presión o temperatura.
Tema 6 - Equilibrio químico
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles alcanzan un estado de equilibrio dinámico donde la velocidad de formación de productos es igual a la de formación de reactivos. También define la constante de equilibrio K como una relación entre las concentraciones de sustancias en el equilibrio que permanece constante si no cambia la temperatura. Por último, explica cómo evoluciona un sistema químico hacia el equilibrio dependiendo de si el cociente de reacción Q es menor, igual o mayor que K
PRESEN~3.PPT
Este documento presenta un resumen de una conferencia sobre desarrollos recientes en sistemas catalíticos para la reformación de hidrocarburos. La conferencia cubre las tendencias actuales que motivan el desarrollo de nuevos catalizadores, los diferentes tipos de químicas de reformación, los sistemas catalíticos utilizados, métodos de preparación de catalizadores, factores que afectan el desempeño catalítico y trabajos recientes sobre nuevos sistemas catalíticos.
Jose equilibrio quimico 25108379
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de los mismos, lo que resulta en concentraciones constantes de todas las especies. También define la constante de equilibrio y explica cómo se puede utilizar para cuantificar la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en el estado de equilibrio.
Informe 7 labo de rectores.docx
Este informe describe un experimento con dos reactores tipo CSTR conectados en cascada y en serie para llevar a cabo una reacción de primer orden. La concentración a la salida del primer reactor alimenta al segundo reactor. Dado que los reactores son iguales en tamaño y operan a la misma temperatura, la concentración disminuye en cada paso de forma escalonada. El objetivo es determinar el grado de conversión del acetato de etilo midiendo los caudales a la salida de cada reactor.
Quimica yei
Este documento explica la constante de equilibrio y el equilibrio iónico del agua. Define la constante de equilibrio como la relación entre las concentraciones de productos y reactivos en una reacción reversible en equilibrio. Explica que el valor de la constante de equilibrio depende de la temperatura y predice si una reacción se favorece hacia los productos o reactivos. También describe el proceso de autoionización del agua y define el producto iónico del agua como la constante de equilibrio de esta reacción.
Tema 6 resumen
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que el equilibrio es dinámico y reversible, y que la constante de equilibrio K permanece constante siempre que no cambie la temperatura. Los factores que alteran el equilibrio son cambios en la concentración de reactivos/productos, presión o temperatura, mientras que factores como la adición de un sólido, líquido o gas inerte no lo alteran. El sistema evoluciona para igualar el cociente de reacción Q al valor de K.
Equilibrio quimico
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico es un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes a pesar de que continúan reaccionando. También introduce la constante de equilibrio Kc, la cual relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio de manera que permanece constante a una temperatura dada. Además, explica cómo calcular las concentraciones de equilibrio a
DIAPOSITIVAS DE CINETICA QUIMIiccCA.pptx
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química. Explica que la cinética química estudia las velocidades de reacción y los mecanismos de reacción. Define la velocidad de reacción y cómo se calcula para reacciones de 1:1. Luego describe factores que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. Finalmente, introduce conceptos como la energía de activación, complejo activado y órdenes de reacción.
Apuntes equilibrio
Este documento resume conceptos clave sobre equilibrio químico, incluyendo: 1) La constante de equilibrio Kc describe la relación entre las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio; 2) El cociente de reacción Q indica si un sistema está o no en equilibrio; 3) Cambios en la concentración, presión, volumen o temperatura pueden desplazar el equilibrio.
Equilibrio químico
El documento explica conceptos clave sobre equilibrio químico, incluyendo reacciones reversibles e irreversibles, equilibrio dinámico, constante de equilibrio químico Kc, equilibrios homogéneos y heterogéneos, e información que proporciona Kc como predecir el rendimiento y sentido de avance de una reacción.
EQUILIBRIO QUÍMICO, TEMA 4, QUÍMICA 2º BACHILLERATO
Presentación en Impress de Open Office para explicar en clase el tema de equilibrio químico para 2º de bachillerato. Se explica cómo obtener la constante de equilibrio y sus distintas expresiones como Kc y Kp y la relación entre ellas, equilibrios homogéneos, grado de disociación, Principio de Le Chatelier y equilibrios heterogéneos de solubilidad.
Similar a Estequimetria (20)
EQUILIBRIO QUÍMICO, TEMA 4, QUÍMICA 2º BACHILLERATO
EQUILIBRIO QUÍMICO, TEMA 4, QUÍMICA 2º BACHILLERATO
Más de David Córdova
Sylabus de química analítica cualitativa
Este documento presenta la evaluación, distribución de calificaciones y actividades de un curso de química analítica. La evaluación incluye trabajos prácticos grupales, informes individuales y exámenes. Las calificaciones se distribuyen principalmente en trabajos de laboratorio y exámenes. Las actividades son clases teóricas y prácticas obligatorias.
Resumen de reaccones redox
Este documento describe diferentes métodos para disolver precipitados, incluyendo la formación de un ácido o base débil, la formación de un complejo estable, o un proceso redox. También explica cómo realizar diluciones y calcular la riqueza y cantidad necesaria de un soluto comercial para preparar una disolución de concentración específica.
Precipitados del Grupo IA
El documento describe las propiedades de los cationes del grupo soluble. Forman soluciones incoloras y se separan al final en el procedimiento analítico. Solo pueden identificarse con reactivos específicos. Para el amonio, los reactivos específicos incluyen la reacción de Nessler y la detección de vapores de amoníaco en un medio alcalino. Otro reactivo es el fosfato ácido de amonio. El litio da una coloración rojo carmín a la llama.
Grupo catiónico IIA
Este documento resume los resultados de pruebas de grupos de cationes. Resume los precipitados formados por cationes del grupo II, los reactivos y condiciones necesarios para identificar estos cationes, una marcha analítica conjunta para cationes de los grupos I y II, y una prueba de coloración a la llama.
Resumen gr.1
Este documento contiene tres cuadros resumen sobre los precipitados, reactivos y condiciones del grupo catiónico I. Los cuadros proporcionan información fundamental sobre las reacciones químicas y los productos formados para este grupo de cationes.
Marcha gr.iiia
El documento trata sobre una marcha de separación. No proporciona más detalles sobre el tema, propósito o participantes de la marcha. Tampoco incluye información sobre el grupo que realiza el resumen.
Grupo 3 b
El documento clasifica los cationes en cinco grupos. El Grupo III incluye cationes de transición como Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+ que son solubles en exceso de amoníaco o ácido nítrico, y Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+ que son solubles en exceso de amoníaco. Estos cationes tienen características similares como radios iónicos y estados de oxidación múltiples, y forman complejos con amoníaco, cianuros y sales orgánicas. En particular, Co2
Gr.analitico 3 b
1) El documento describe las características y reacciones de reconocimiento de los cationes Co2+, Ni2+, Mn2+ y Zn2+, que pertenecen al subgrupo B. 2) Todos estos cationes forman precipitados de sulfuro cuando se les agrega NH4Cl, y sus hidróxidos son solubles en exceso de NH4OH debido a la formación de complejos. 3) Cada uno tiene aplicaciones distintas y reacciones características para su identificación, como la formación de precipitados coloridos con diferentes reactivos.
Clase1
El documento resume conceptos clave sobre equilibrio químico, ley de acción de masas, principio de Le Chatelier, disociación electrolítica, disolventes anfipróticos, formación de complejos, electrolitos, reacciones ácido-base, ionización de ácidos y bases, y fuerza de ácidos y bases. Explica cómo la velocidad y el estado de equilibrio de las reacciones químicas dependen de factores como la masa, temperatura, presión y concentración de los reactivos.
Clase 2
Este documento resume diferentes técnicas analíticas para estudiar reacciones redox, incluyendo análisis cualitativo y cuantitativo. Describe métodos como la conductimetría, potenciometría, electrogravimetría y voltametría. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, potenciales normales y la ecuación de Nernst. También lista ejemplos comunes de agentes oxidantes y reductores.
Clase 1
Este documento describe los diferentes tipos de sales, incluyendo sales neutras, haluros, oxisales, sales ácidas y básicas, y sales dobles. También explica los procesos de hidrólisis de las sales en disolución, el cálculo del pH de diferentes sales, las soluciones amortiguadoras, la solubilidad de las sales en agua, las reacciones de precipitación, y factores que afectan la solubilidad de los precipitados.
Más de David Córdova (11)
Estequimetria
- 1. • PROCESO QUIMICO: transformación de un sistema en otro (reactivos-productos). • REACTIVOS: productos de partida • PRODUCTOS: compuestos formados CONDICION DE EQUILIBRIO QUIMICO: K1=K2 (igualdad de velocidades) CONSTANTE DE EQUILIBRIO: C c x D d Keq.= ------------------ A a x B b CONCENTRACION: cantidad del soluto en determinada cantidad del solvente
- 3. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION:
- 4. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION
- 6. COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS • INDICAN LA PROPORCION EN LAS QUE INTERVIENEN LAS MOLECULAS, MOLES Y MASAS DE REACTIVOS Y PRODUCTOS EN UNA REACCION QUIMICA • UNA REACCION AJUSTADA LOS COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS NOS INDICAN LAS RELACIONES CUANTITATIVAS DE MASA Y VOLUMEN.
- 7. • CLASIFICACION TEORICA: 1. Establecida por Arrhenius (s.XIX): ACIDOS: liberan protones H+ BASES: liberan iones de hidroxilos OH – 2. Teoría de Brönsted y Lowry: ACIDOS: donan protones BASES: aceptan protones 3. Teoría de Lewis (enlace covalente coordinado): ACIDOS: especies aceptores de un par de ē BASES: especies donadores ē