Este documento trata sobre la estereoquímica, que es el estudio de las moléculas en tres dimensiones. Explica conceptos como quiralidad, enantiómeros, diastereómeros, centros quirales, configuración absoluta R/S, proyecciones de Fischer, y diferentes tipos de isómeros como meso. También cubre moléculas con más de un centro quiral y cómo esto afecta el número de estereoisómeros posibles.

1.  ESTEREOQUÍMICA
TEMA 2
La estereoquímica es el estudio de las moléculas en tres
dimensiones.

2. Imagen
especular
original
Molécula
original
Molécula
quiral: La
molécula
rotada
no puede
superponerse
a su imagen
especular.
Imagen
especular
original
Molécula
original
Molécula
aquiral: La
molécula
rotada se
superpone
a su imagen
especular.
Quiralidad vs Aquiralidad
Quiralidad (del griego Cheir que significa mano) es la propiedad que tienen
ciertos objetos de poder existir bajo dos formas que son imágenes especulares
una de otra y que no se pueden superponer.

3. Enantiomeros - Diasteroisómeros
 Los Carbonos que tienen unidos 4 grupos
diferentes, se llaman Carbonos Quirales o
Asimétricos.
 ENANTIÓMEROS:
Son estereoisómeros que son imágenes
especulares entre sí, no superponibles.
Los enantiómeros tienen igual Propiedades
Químicas, pero difieren en la Actividad Optica.
3

4. Pruebas de Quiralidad: Planos de Simetría
Plano de Simetría No hay Plano de Simetría
Aquiral Quiral

5. Pruebas de Quiralidad: Planos de Simetría
El cis-1,2-diclorociclopentano tiene un plano de simetría especular.
Un plano de simetría divide la molécula en dos imágenes especulares internas
Cualquier compuesto con un plano de simetría especular interno no
puede ser quiral.

6. Pruebas de Quiralidad: Planos de Simetría
El trans-1,2-diclorociclopentano no tiene plano de simetría especular.
Por lo que estos dos compuestos son quirales

7. Configuración Absoluta

8. Configuración del estereocentro: R/S
Cahn, Ingold y Prelog establecieron el sistema de nomenclatura R/S para nombrar la
configuración absoluta de un centro quiral.
En sentido de las
agujas del reloj
En sentido contrario a las
agujas del reloj
Se deja el grupo de prioridad menor (4) hacia atrás y se observa el sentido de giro para ir
desde el grupo de más prioridad (1) hacia el de menor (3) de los tres que quedan. Si el sentido
es el de las agujas del reloj, la configuración es R (rectus). Al contrario es S (sinister).

9. Resumen de las reglas de prelación
El número atómico de los átomos
directamente unidos al estereocentro
determina su orden de prioridad.
El átomo de mayor numero atómico tiene la
mayor prioridad. Si uno de ellos es un
hidrógeno, éste será el de prioridad menor.
Si hay dos átomos iguales unidos al
estereocentro, se observa en la posición
siguiente qué atomo tiene el número atómico
mayor. En caso de nueva coincidencia se
sigue a la siguiente posición, y así
sucesivamente.
Si alguno de los átomos unidos al
estereocentro participa en un enlace doble o
triple, se supone que aquél está unido por
enlaces sencillos a un numero
respectivamente doble o triple de átomos.

11. Mezclas Racémicas
Se denomina mezcla racémica o racemato, cuando un par de enantiómeros
están en una proporción del 50% de cada uno.
Esta mezcla no produce desviación de la luz polarizada, es decir, no tiene actividad óptica.
Una mezcla racémica se simboliza escribiendo (±) o (d,l) antes del nombre del compuesto.
Por ejemplo, el 2-butanol racémico se simboliza por (±)-2-butanol o «(d,l)-2-butanol

12. Moléculas quirales sin estereocentro o centros
quirales
Bifenilos
El bifenilo tetrasustituido no puede transformarse en su conformación simétrica porque los
átomos de yodo y de bromo son demasiado voluminosos. La molécula está «bloqueada» en
una de las dos conformaciones alternadas quirales, enantioméricas

13. Moléculas quirales sin estereocentro o centros
quirales
Alenos
• 2,3-pentadieno, el átomo de carbono central de un aleno tiene hibridación sp y es lineal,
mientras que los átomos de carbono de los extremos tienen hibridación sp2 y son
trigonales. Los alenos son quirales cuando cada uno de los átomos de carbono tienen al
final dos sustituyentes diferentes

14. Moléculas quirales sin estereocentro o centros
quirales
Alenos
Bifenilos
Binaftilos
No hay plano de
simetría. La
molécula y su
imagen especular
no son
superponibles

15. Asigne la configuración absoluta R o S para cada uno de los siguientes
compuestos:
Ejercicios

16. Asigne la configuración absoluta R o S para cada uno de los siguientes
compuestos:
Ejercicios
Mayor
prioridad
Menor
prioridad
R
R

17. PROYECCIÓN DE FISCHER

18. PROYECCIÓN DE FISCHER

19. orientar
Construir proyección
Fischer
Asignar prioridad
Determinar
configuración

20. Si el último grupo en prioridad está en la horizontal y la unión 1→ 2→ 3 va en
sentido R la configuración del estereocentro es opuesta, o sea, S
Si el último grupo en prioridad está en la horizontal y la unión 1→ 2→ 3 va en
sentido S la configuración del estereocentro es opuesta, o sea, R.

21. El giro de 180º conserva la configuración
Este giro de 180° en el plano en una proyección de Fischer equivale a
un número par de intercambios de grupos
atras
La rotación de una proyección de Fischer afecta a la configuración del estereocentro
representado:

22. La rotación de una proyección de Fischer afecta a la configuración del estereocentro
representado:
El giro de 90º invierte la configuración
Un giro de 90° equivale a un número impar de intercambios (un total de tres
interconversiones)

23. Moléculas con más de un centro quiral.
 Si una molécula tiene un único carbono quiral, sólo puede existir un
par de enantiómeros.
 Si tiene dos carbonos quirales tiene un máximo de cuatro
estereoisómeros (dos pares de enantiómeros).
 En general, una molécula con n carbonos quirales tiene un número
máximo de 2n estereoisómeros posibles.
Por ejemplo, el 3-bromo-2-butanol tiene dos carbonos quirales, por lo
tanto, se esperaría 4 estereoisómeros.
*CH3 CH
OH
CH CH3
Br
*

24. Cuantos estereoisómeros son posibles?
Acido dihidroxibutanoico

25. Acido
(2R, 3R)-dihidroxibutanoico
Proyección de Fischer

26. Cuando Hay dos sustiyentes iguales en la molecula de dos Estereocentros:
Diasteroisómero Eritro, los sustituyentes están a un mismo en la Proyc. Fischer.
Diasteroisómero Treo, los sustituyentes están de lados opuestos la Proyc. Fischer.
2R, 3R 2S, 3S 2R, 3S 2S, 3R

27. Eritro
Treo

28. C
C
HO CH3
CH3Br
H
H
C
C
OHH3C
H3C Br
H
H
C
C
HO CH3
CH3H
H
Br
C
C
OHH3C
H3C H
H
Br
Flechas horizontales: enantiómeros
Flechas verticales y oblicuas: diastereoisómeros
(2S, 3R) (2R, 3S)
(2S, 3S) (2R, 3R)
3-bromo-2-butanol

29. Moléculas con más de un centro quiral

30. Enantiómeros
Diasteroisómeros
Moléculas con más de un centro quiral.
1-bromo-2-chlorocyclopropane

31. Tipos de isómeros.
Entre los estereoisómeros hay enantiómeros, que son imágenes especulares, no
superponibles y diastereómeros no son imágenes especulares uno de otro. Los
diastereómeros se encuentran en compuestos con dos o más átomos de carbono
quirales en la molécula.

32. El 2,3-dibromobutano, ejemplo de un compuesto que tiene cuatro permutaciones de
las configuraciones (R) y (S) en C2 y C3 se representan a continuación.
Compuestos meso.
D,l-Treo Eritro -Meso

33. Moléculas disimétricas.
los términos eritro y treo se utilizan con moléculas disimétricas, cuyos
extremos son diferentes
Los términos meso y (+), (-), o (d),(l) se suelen utilizar con moléculas que
poseen extremos iguales.

34. ¿Por qué en el caso del ácido tartárico (ácido 2,3-dihidroxibutanodioico),
con dos estereocentros, sólo se producen tres estereoisómeros?
(+)-tartaric acid: [α]D = +12º m.p. 170 ºC
(–)-tartaric acid: [α]D = –12º m.p. 170 ºC
meso-tartaric acid: [α]D = 0º m.p. 140 ºC
LA FORMA MESO

35. Compuestos meso.
(+)-tartaric acid: [α]D = +12º m.p. 170 ºC
(–)-tartaric acid: [α]D = –12º m.p. 170 ºC
meso-tartaric acid: [α]D = 0º m.p. 140 ºC

37. •Una forma meso es un compuesto que contiene dos o más estereocentros y
es superponible con su imagen especular.
•Los compuesto meso contienen un plano de simetría que divide la molécula en
dos, de tal forma que una mitad es la imagen especular de la otra

38. Compuestos meso.