Este documento describe un experimento de laboratorio para analizar los espectros de emisión de varios elementos químicos. Explica que cuando los átomos son excitados por calor, emiten luz característica a longitudes de onda específicas. El procedimiento experimental involucra calentar muestras químicas en una llama y observar los colores producidos. El objetivo es relacionar los colores de llama con la configuración electrónica de cada elemento.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 03 - espectroscopia uv-visible (a...Triplenlace Química
Los espectros de absorción UV-visible no están formados de picos como en espectroscopía atómica o en fluorescencia de rayos X, sino de bandas más o menos anchas. La anchura de estas señales, su posición en el espectro, su intensidad e incluso su número dependen de diversos factores, como el estado físico (más estrechas en gases), la naturaleza del disolvente, la temperatura, el pH… El hecho de que aparezcan pocas bandas y que sean tan dependientes de variables externas hace que esta técnica sea poco adecuada para la identificación, si bien sí suele ser posible adscribir la especie a la familia química correspondiente o averiguar la presencia en la molécula de grupos químicos absorbentes o cromóforos.
Técnicas Instrumentales en Medio Ambiente - 02 - Espectroscopía atómicaTriplenlace Química
En espectroscopía atómica de emisión la muestra se atomiza y se excita (es decir, se deja que absorba radiaciones) normalmente en un plasma muy energético. Después se permite que se desexcite o relaje emitiendo las radiaciones que le son características. La medida de estas radiaciones (intensidad frente a longitud de onda) es el espectro de emisión.
Por su lado, en espectroscopía de fluorescencia la muestra se atomiza e irradia como en espectroscopía de absorción pero no se observa cuánto absorbe, sino cuánto emite posteriormente. Es un tipo de espectroscopía, pues, híbrido entre la de absorción y la de emisión.
En espectroscopía atómica de absorción la muestra se atomiza calentándola en una llama o en un horno de grafito o sometiéndola a una descarga eléctrica. Después se irradia con radiaciones de diferentes longitudes de onda para observar cuáles de ellas son absorbidas (y en qué medida) y cuáles no. La representación gráfica de la cantidad de radiación absorbida (eje Y) de cada longitud de onda frente a dicha longitud de onda (eje X) es el espectro de absorción. Cada elemento químico tiene un espectro de absorción diferente. El espectro de absorción es como si fuese la huella dactilar de un elemento químico.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 07a - tecnicas radioquimicasTriplenlace Química
Como se sabe, la radiactividad es un problema ambiental de primer orden. No tanto la natural, que “siempre ha estado ahí”, sino la inducida por las actividades humanas. Por eso, la detección de sustancias radiactivas en el medio ambiente es un reto fundamental en química analítica.
Los núcleos radiactivos, al desintegrarse, emiten distintos tipos de radiaciones y partículas: negatrones, positrones –ambas se engloban bajo el nombre de partículas beta–, partículas alfa y rayos gamma. También pueden capturar electrones e incluso romperse (fisionarse). Cada núcleo (13C, 18O, 15N…) se desintegra de un modo específico que es independiente de su estado físico o químico (por ejemplo, un núcleo de C radiactivo se desintegra del mismo modo cuando forma parte de una molécula de CO2 que cuando está contenido en una molécula de benceno). Este es el fundamento de las técnicas espectroscópicas basadas en la radiactividad.
Los tres tipos de espectros más útiles son el de rayos gamma, el de partículas alfa y el de negatrones, por ese orden. En el espectro de rayos gamma (formalmente parecido a un espectro atómico) se observan picos cuyos valores de energía e intensidad son específicos de cada núcleo. La intensidad se mide en cuentas por segundo (es decir, número de fotones que el detector cuenta cada segundo) y la energía es del orden de 100 o 1000 keV. Su interpretación es sencilla. Como también lo es la de los espectros de partículas alfa, aunque en este caso se producen bandas (no muy anchas) correspondientes a energías algo mayores. Finalmente, los espectros de negatrones consisten en bandas extraordinariamente anchas. Estos son, por lo tanto, menos útiles.
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Los espectros de absorción UV-visible no están formados de picos como en espectroscopía atómica o en fluorescencia de rayos X, sino de bandas más o menos anchas. La anchura de estas señales, su posición en el espectro, su intensidad e incluso su número dependen de diversos factores, como el estado físico (más estrechas en gases), la naturaleza del disolvente, la temperatura, el pH… El hecho de que aparezcan pocas bandas y que sean tan dependientes de variables externas hace que esta técnica sea poco adecuada para la identificación, si bien sí suele ser posible adscribir la especie a la familia química correspondiente o averiguar la presencia en la molécula de grupos químicos absorbentes o cromóforos.
Técnicas Instrumentales en Medio Ambiente - 02 - Espectroscopía atómicaTriplenlace Química
En espectroscopía atómica de emisión la muestra se atomiza y se excita (es decir, se deja que absorba radiaciones) normalmente en un plasma muy energético. Después se permite que se desexcite o relaje emitiendo las radiaciones que le son características. La medida de estas radiaciones (intensidad frente a longitud de onda) es el espectro de emisión.
Por su lado, en espectroscopía de fluorescencia la muestra se atomiza e irradia como en espectroscopía de absorción pero no se observa cuánto absorbe, sino cuánto emite posteriormente. Es un tipo de espectroscopía, pues, híbrido entre la de absorción y la de emisión.
En espectroscopía atómica de absorción la muestra se atomiza calentándola en una llama o en un horno de grafito o sometiéndola a una descarga eléctrica. Después se irradia con radiaciones de diferentes longitudes de onda para observar cuáles de ellas son absorbidas (y en qué medida) y cuáles no. La representación gráfica de la cantidad de radiación absorbida (eje Y) de cada longitud de onda frente a dicha longitud de onda (eje X) es el espectro de absorción. Cada elemento químico tiene un espectro de absorción diferente. El espectro de absorción es como si fuese la huella dactilar de un elemento químico.
Tecnicas instrumentales en medio ambiente 07a - tecnicas radioquimicasTriplenlace Química
Como se sabe, la radiactividad es un problema ambiental de primer orden. No tanto la natural, que “siempre ha estado ahí”, sino la inducida por las actividades humanas. Por eso, la detección de sustancias radiactivas en el medio ambiente es un reto fundamental en química analítica.
Los núcleos radiactivos, al desintegrarse, emiten distintos tipos de radiaciones y partículas: negatrones, positrones –ambas se engloban bajo el nombre de partículas beta–, partículas alfa y rayos gamma. También pueden capturar electrones e incluso romperse (fisionarse). Cada núcleo (13C, 18O, 15N…) se desintegra de un modo específico que es independiente de su estado físico o químico (por ejemplo, un núcleo de C radiactivo se desintegra del mismo modo cuando forma parte de una molécula de CO2 que cuando está contenido en una molécula de benceno). Este es el fundamento de las técnicas espectroscópicas basadas en la radiactividad.
Los tres tipos de espectros más útiles son el de rayos gamma, el de partículas alfa y el de negatrones, por ese orden. En el espectro de rayos gamma (formalmente parecido a un espectro atómico) se observan picos cuyos valores de energía e intensidad son específicos de cada núcleo. La intensidad se mide en cuentas por segundo (es decir, número de fotones que el detector cuenta cada segundo) y la energía es del orden de 100 o 1000 keV. Su interpretación es sencilla. Como también lo es la de los espectros de partículas alfa, aunque en este caso se producen bandas (no muy anchas) correspondientes a energías algo mayores. Finalmente, los espectros de negatrones consisten en bandas extraordinariamente anchas. Estos son, por lo tanto, menos útiles.
Espectrofotometría UV-Vis. Panorama general sobre el vasto tema de la Espectrofometría. Incluye problemas sobre el tema, así como soluciones de los mismos. Buscanos en YouTube como Carboxilocos
ESTARE SUBIENDO LIBROS DE MATEMATICAS, FISICA, QUIMICA, FISICOQUIMICA, TERMODINAMICA Y DEMAS MATERIAS QUE SON ALGO COMPLICADAS, Y QUE LIBROS COMO ESTE NOS DAN UNA GRAN AYUDA.
POR FAVOR AVISAR SI HAY INCONVENIENTES CON LOS LINKS.
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Química de Productos Naturales: IR-EM_ UTMACHhtrinidad86
Química de Productos Naturales: generalidades de las técnicas espectroscópica de Infrarrojo (IR) y espectrometría de masas (EM), ampliamente usadas para la identificación de metabolitos secundarios
En esta unidad estudiaremos la espectroscopia de átomos. Estos métodos de espectroscopia son utilizados para la determinación cualitativa y cuantitativa de más de 70 elementos químicos. Como los átomos son la forma más sencilla y pura de la materia y no pueden girar ni vibrar como lo hace una molécula, sólo pueden efectuarse transiciones electrónicas dentro de ellos cuando absorbe energía. Debido a que las transiciones son discretas (están cuantizadas), lo que se obtiene es un espectro de líneas o rayas.
1. PRACTICADE LABORATORIO Nº 06
CONFIGURACION ELECTRONICA Y ESPECTROS DE LOS ELEMENTOS
I. OBJETIVOS:
Explicar cualitativamente las características del espectro de emisión que se produce cuando algunas
sustanciasson expuestas a la llamadel mecheroBunseny el estudiode esta característicarelacionando
con la configuración.
Establecer los efectos producidos por la influencia del calor.
Introducir el análisis espectral cualitativo.
II. FUNDAMENTO TEORICO:
Los espectrosde los elementos,sonformas deenergía que elelementoabsolutoabsorbeo emitecuandose
producesaltosde electronesentrenivelesde energía, constituyelas huellasdigitalesdelos elementos,detal
formaque cadaelementoposeeunaserie únicadelongitudesde ondade absorcióny emisión.Mientrasque
el espectrode energía radiantese obtienepor el análisisal espectroscopiode la luzu otra fuente de energía
radiante, los espectros de emisión de los elementos, se pueden obtener al excitar un átomo (pasar el átomo
desdesu configuraciónalestadobasalaunaconfiguraciónmomentánea,saltandoalgunodesuselectronesa
niveles más extremos), por mediode la llamao un arcoeléctrico,así cuandose calientansalescomoNaCl,
estas sustancia se vaporizan, convirtiéndose al mismo tiempo los iones en átomos que además están
excitados:
Energíatérmica+ Naᶧ Clˉ (solido)→ Na (vapor) Cl →Naᶧ (vapor) + Clᶧ
Dónde:
ᶧ: estado excitado.
El análisis espectral cualitativo está basado en el hecho de que los átomos, al ser excitados, emiten una luz
característicayal ser analizadoen un aparatollamadoespectroscopio,revela estar constituidapor una serie
de líneas características bien determinadas de longitud de onda constante.
La explicacióndelorigendeestaslíneascaracterísticaseslasiguiente.Al excitar,suministrandoenergíaaun
átomo, se puede “elevar” a orbitas más alejadas del núcleo, a niveles energéticos más altos; electrones que
normalmente se encuentranen orbitas cercanas a él y más bajos de energía. El estado de excitación de un
átomo es fugas y los otros electrones así desplazados vuelven nuevamente a sus orbitas normales,
energéticamentemás-bajasa la vez quedesprendenen forma de ondasluminosasmonocraticaslaenergía
absorbida. La frecuencia (v) o la longitud de onda (⍺) de la luzemitida está dada:
2. Dónde:
H =constantedePlanck=6,6256*10^(-34)
𝜺𝟏 − 𝜺𝟐 =
𝒉𝒄
⍺
C = velocidad dela luz enel vacío = 2,9979*10^8
⍺ = longituddeondade la luz emitida
Además: ⍙E= hv
V = frecuencia
De esto se deduce que cada transición de un nivel de energía a otro corresponde a una longitud de onda
definida, determinando diversidad de espectros de los átomos según la energía de excitación aplicada, tales
como la llama, el arco eléctrico o chipa eléctrica.
Color Violeta Azul Verde Amarillo Naranja Rojo
λ (nm)
395 455 490 515 590 650
455 490 515 590 650 750
Los espectros de muchos átomos en el análisis cualitativo corriente se descubren con el espectroscopio
ordinario yla llama del mechero Bunsen; los espectros obtenidos son muysimples yfáciles de distinguir.
Paraunciertoprocesodeexcitación,unamoléculaabsorbeunapequeña cantidaddeenergía,esdecirabsorbe
radiación de una sola frecuencia.
Si este fuerael casodetodas lasmoléculasdeunasustancia,seabsorberíaunaseriedelíneas deabsorción,
sin embargo, en un grupo de moléculas existen en varios estados vibraciones y rotacionales y cada estado
difieredelotro en unacantidaddeenergíarelativamentepequeña.Así un gripode moléculasabsorbeenergía
en una región restringida yda origen a una banda de absorción opico.
Elemento Color de llama Elemento Color de llama
Li
Na
k
Rb
Cs
Rojo carmín Ca
Sr
Ba
Cu
Rojo naranja
Amarillo Escarlata
Lila Verde limón
Rojo azulado Verde esmeralda
azul
reactivos
3. III. PARTEEXPERIMENTAL:
MATERIALES
Lunade reloj
Mechero Bunsen
Alambrede platinoynicrom
Vaso precipitado
REACTIVOS
HCl
NaCl
KCl
LiCl
MgCl2
BaCl2
CaCl2
SrCl2
CoCl2.6H2O
NiCl2.6H2O
CuO
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1. Primeramente se prepara la muestra, en una luna de reloj, siempre manteniendo el orden.
2. Encienda el mechero Bunsen, regule una llama no luminosa.
3. Coloque el extremo enrollado de unos de los alambres de nicrom en la parte más caliente (zona de
mayor temperatura o cono externo) de la llama. Observe el color amarillo que se produce, será
necesario eliminarlo, para lo cual introducir en HCl yllevar a la llama observando la coloración.
4. Estando al rojo el alambre inmediatamente, tomar una pequeña cantidad de sustancia sólida.
Introducir en la zona de temperatura baja de la llama yobservar lacoloración.
5. Pasado cierto tiempo pasar a la zona de temperatura más alta de la llama yobservar a la coloración.
6. Repetirel experimentoconlasotras muestras.
7. Realizarlos esquemasdeprocedimientoporcadamuestraobservando:primeroelcolordela
muestra,el colorola llamadetemperaturabajay temperatura alta.
8. Elaborarun cuadrode resultados.
4. V. CÁLCULOSYRESULTADOS
Tabla de combustión y estudio de la llama
Tabla de ensayos de la llama
VI. CUESTIONARIO
1. ¿Qué es el color?
es unapercepciónvisualquese generaenelcerebrodeloshumanosyotros animalesalinterpretarlas
señales nerviosas que le envían los foto-receptores en la retina del ojo, que a su vez interpretan y
distinguenlasdistintaslongitudesdeondaquecaptandela parte visibledel espectroelectromagnético
(la luz).
Todo cuerpoiluminado absorbeuna parte de las ondas electromagnéticas yrefleja las restantes. Las
ondasreflejadassoncaptadasporelojo e interpretadasenelcerebrocomodistintoscoloressegúnlas
longitudes de ondas correspondientes.
El ojohumanosólo percibelaslongitudesde onda cuandolailuminaciónesabundante.Con pocaluz
se ve en blanco y negro. En la denominada síntesis aditiva (comúnmente llamada "superposiciónde
coloresluz") el colorblancoresultade la superposicióndetodoslos colores,mientrasque el negroes
la ausenciadecolor.En la síntesis sustractiva (mezcladepinturas, tintes, tintas y colorantesnaturales
para crear colores) el blanco solose da bajo la ausencia de pigmentos yutilizando un soporte de ese
colormientrasqueelnegro es resultado de la superposición de los colores cian, magenta yamarillo.
2. ¿Por qué los metales alcalinos y alcalinos térreos presentan bandas de emisión?
En Espectroscopia de Emisión Atómica la cantidad física que es usada para caracterizar y medir la
concentración que será determinada, se refiere como intensidad
Los métodosespectroscópicosatómicossebasanenlainteracciónentralaradiaciónelectromagnética
y la materia (fenómenos de absorción, emisión y fluorescencia por
Muestra Color de llama Elemento
posible
Longitud de
onda (nm)
Energía
(joule)
Frecuencia
(Hz)
Tipo de combustión Reacción química Tipo de llama Características
𝐶3 𝐻8 + 𝑂2 →
𝐶3 𝐻8 + 𝑂2 →
5. parte de átomos o iones). La espectroscopia de emisión atómica(E.E.A.), es un método instrumental
de análisis químico, que se fundamenta en el estudio de la radiación emitidapor átomos en todas las
regiones del espectro. Cuando estos absorben energía, se excitan yen dicho estado permanecen un
tiempomuycorto (del ordende 10-6s.), luegoel átomo o moléculavuelve a su estadofundamentalo
noexcitadoemitiendoelsobrantedeenergíaenformadeluzocuantosluminosos(Pombo,1984;Ewing,
1990). Esto ocurre cuando una muestra es sometida a una descarga eléctrica suministrada por una
fuente de excitación. Según lo expresado por Catasús (Catasús, 1985) y Burriel (Burriel, 2003) el
proceso descrito puede expresarse de acuerdo a la condición de frecuencia de Bohr (postulado
propuesto por este científico, como parte de su teoría sobre el átomo en 1913). Si E1 y E2 son los
estados inicial yfinal respectivamente, la energía emitida se expresará como:
Donde
𝑬 𝟏 − 𝑬 𝟐 = 𝒉 ∗ 𝜸 𝟏𝟐
h: constantedePlanck
𝜸 𝟏𝟐:Frecuenciadelaradiaciónemitida
3. ¿Qué se entiende por fotón y cuánto?
Es lapartículaelementalresponsabledelasmanifestacionescuánticasdelfenómenoelectromagnético.
Es la partícula portadora de todas las formas de radiación electromagnética, incluyendo los rayos
gamma, los rayos X, la luz ultravioleta, la luz visible (espectro electromagnético), la luz infrarroja, las
microondas ylas ondas de radio. El fotón tiene una masa invariante cero, y viaja en el vacío con una
velocidadconstante.Comotodosloscuantos,elfotón presentatanto propiedadescorpuscularescomo
ondulatorias ("dualidad onda-corpúsculo"). Se comporta como una onda en fenómenos como la
refracción que tiene lugar en una lente, o en la cancelación por interferencia destructiva de ondas
reflejadas;sinembargo,secomportacomounapartículacuandointeractúaconlamateriaparatransferir
una cantidad fija de energía, que viene dada por laexpresión.
Donde
𝑬 =
𝒉 ∗ 𝒄
𝝀
= 𝒉 ∗ 𝒗
h: Es laconstantede Planck,c es la velocidaddelaluz.
𝝀 : Es lalongitudde onda.
𝒗 : Lafrecuenciadelaonda.
Esto difiere delo queocurreconlasondasclásicas,quepuedenganaroperdercantidadesarbitrarias
de energía.Para la luzvisible, laenergíaportada porun fotón es de alrededorde4×10–
7. 4. ¿Quéeslafluorescenciaylafosforescencia?
La fluorescencia.
Es untipoparticulardeluminiscencia,quecaracterizaalassustanciasquesoncapacesdeabsorber
energíaen formaderadiacioneselectromagnéticasyluegoemitirparte deesa energíaen formade
radiación electromagnética de longitud de onda diferente.
Laenergíatotal emitidaenformadeluzessiempremenoralaenergíatotalabsorbidayladiferencia
entre ambases disipadaenformade calor.En la mayoría de loscasosla longitudde ondaemitida
es mayor -y por lo tanto de menor energía- que la absorbida, sin embargo, si la radiación de
excitaciónesintensa,esposibleparaunelectrónabsorberdosfotones;enestaabsorciónbifotónica,
la longituddeondaemitidaes máscortaquela absorbida,sinembargoenamboscasoslaenergía
total emitida es menor que la energía total absorbida.
La fosforescencia
Es elfenómenoenelcualciertassustanciastienenlapropiedaddeabsorberenergíayalmacenarla,
paraemitirlaposteriormenteenformaderadiación.Aaquelloselementosqueofrecenfosforescencia
se les conoce como foto-reactivos, es decir que requieren luz para obtener la propiedad, es un
elementodela foto-sensibilidadquepormediodela radiaciónadquierenlaenergíanecesariapara
almacenarla yexponerla posteriormente.
El mecanismo físico que rige este comportamiento es el mismo que para la fluorescencia, no
obstante la principal diferencia con ésta es que hay un retraso temporal entre la absorción y la
reemisión de los fotones de energía. En la fosforescencia, las sustancias continúan emitiendoluz
durante un tiempo muchomás prolongado, aun después del corte del estímulo que la provoca, ya
que la energía absorbida se libera lenta (incluso muchas horas después) ycontinuamente.
5. Según la teoría moderna. ¿cómo se originan las líneas espectrales?
Unalínea espectralesunalíneaoscuraobrillanteenun espectrouniformeycontinuo,resultadode un
excesoounacarenciadefotonesenunestrechorango defrecuencias,comparadoconlasfrecuencias
cercanas.Cuandoexisteun excesodefotones se hablade unalínea de emisión.En el casode existir
unacarenciadefotones,sehabladeunalíneadeabsorción.Elestudiodelaslíneasespectralespermite
realizar un análisis químico de cuerpos lejanos, siendo la espectroscopia uno de los métodos
fundamentales usados en la astrofísica, aunque es utilizada también en el estudio de la Tierra.
6. Diferencieentrelosespectrosdeemisiónyespectrosde absorción
ESPECTROSDE EMISIÓN:Sonaquellosqueseobtienenaldescomponerlasradiacionesemitidas
por uncuerpopreviamenteexcitado.
Se dividen enContinuosy Discontinuos:
8. Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar las radiaciones de cualquier sólido
incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la mismaTemperatura producen espectros de
emisión iguales.
Los espectros de emisión discontinuos se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las
radiaciones emitidas son características de los átomos excitados.
ESPECTROSDEABSORCIÓN: Sonlosespectrosresultantesdeintercalarunadeterminadasustancia
entre una fuente de luzy un prisma
También se dividen en continuos ydiscontinuos:
Los espectrosdeabsorción continuosseobtienenalintercalarelsólidoentre el focoderadiación
y el prisma.Así, por ejemplo,siintercalamosunvidrio de colorazul quedanabsorbidastodaslas
radiaciones menos el azul.
Los espectrosde absorcióndiscontinuosseproducenalintercalarvaporo gas entre la fuente de
radiaciónyel prisma.Se observan bandaso rayas situadasa la mismalongituddeonda que los
espectros de emisión de esos vapores o gases.
7. Dibujar las partes del mechero Bunsen.
8. Si lalíneaespectral del hidrogeno tieneunalongitud deondade410nm.Cuál essu energíaen
Kcal/mol.
Solución:
Remplazando.
𝑬 =
𝒉𝒄
𝝀
= 𝒉𝒗
𝑬 =
𝟔, 𝟔𝟐𝟔𝟎. 𝟏𝟎−𝟑𝟒 𝒋. 𝒔. 𝟑. 𝟏𝟎 𝟖 𝒎/𝒔