La celda de Daniell fue inventada en 1836 y consiste en electrodos de cobre y cinc sumergidos en soluciones de sulfato de cobre y sulfato de cinc, respectivamente. Cuando los iones de estas soluciones entran en contacto a través de una barrera porosa, se produce una reacción química espontánea que conduce electrones desde el cinc hacia el cobre, generando una fuerza electromotriz de 1,10 voltios.

1. ELECTROQUÍMICA
INTEGRANTES:
ALDANA BECERRA DANIELA
BELTRAN HERNANDEZ ANGELICA
CORONEL BURGOS JESUS
NICOLAS AGUILAR FERNANDO
RADILLA BELLO MARIELA
SALGADO FUENTES DELIA
Dra. RODRIGUEZ CLEMENTE EDELMIRA
ABRIL 6, 2016

2. CELDAS DE DANIELL

3. ANTECEDENTES
 Fue inventada en 1836 por John Frederic Daniell.
 Es uno de los primeros ejemplos de pila galvánica que hace uso de la
oxidación de los iones de cobre por los iones de cinc,
 Esta pila supuso una gran mejora sobre la pila voltaica, que fue la
primera celda galvánica desarrollada.

4.  La pila de Daniell consiste en dos electrodos de cobre y de cinc
sumergidos en soluciones de sulfato de cobre (II) y sulfato de cinc,
respectivamente. Las dos soluciones entran en contacto a través de una
barrera porosa que permite que los iones pasen y completen el circuito.

5.  Cuando distintos iones se mezclan pueden afectar el voltaje de la pila,
para evitar que las soluciones se mezclen se utiliza un puente salino que
une los compartimientos de los electrodos y completa el circuito
eléctrico.

6. FUNCIONAMIENTO
 En la celda, una reacción química espontanea conduce electrones a través del cátodo, el
sitio de la reducción, y los libera en el ánodo, el sitio de la oxidación.
 La fuerza electromotriz, o voltaje o tensión teórica de esta pila es de 1,10 voltios, y la
reacción química que tiene lugar es:
𝒁𝒏(𝒔) + 𝑪𝒖 𝟐+
𝒂𝒒 → 𝒁𝒏 𝟐+
𝒂𝒒 + 𝑪𝒖 𝒔 𝑬 𝟎
= 𝟏. 𝟏𝟎𝑽
Donde:
 Los iones de Cu2+ se convierten en átomos de Cu en el cátodo por la hemireacción de
reducción:
𝑪𝒖 𝟐+
𝒂𝒒 + 𝟐𝒆−
→ 𝑪𝒖 𝒔 𝑬 𝟎
= +𝟎. 𝟑𝟒 𝑽
 Los átomos de cinc se convierten en iones de Zn2+ por la hemireacción de oxidación:
𝒁𝒏(𝒔) → 𝒁𝒏 𝟐+
𝒂𝒒 + 𝟐𝒆−
𝑬 𝟎
= −𝟎. 𝟕𝟔 𝑽

8. DIAGRAMA DE CELDA
 La línea vertical sencilla representa la interfase entre el electrodo y su
solución.
 La línea vertical doble representa el puente salino.
 El ánodo se escribe a la izquierda.
 El cátodo a la derecha.

9. Bibliografía
 uia. (n.d.). Retrieved from
www.uiam.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/7reaccionesredox.pdf
 Principios de química: los caminos del descubrimiento, Peter William Atkins, Loretta Jones, 3a. edición,
editorial medica panamericana , S.A, Pag. 449-452