Este documento describe un experimento de coloración de llamas realizado por una estudiante de ingeniería industrial. En el experimento, se analizaron varios cationes colocándolos en tubos de ensayo y observando el color que producían al quemarse en una llama. Según la teoría, cada elemento químico emite líneas de color específicas debido a las transiciones de energía entre los niveles electrónicos de sus átomos. El Aluminio produjo una llama morada, el Bario roja amarillenta, y así suces

1. Universidad de Guadalajara
Centro de Ciencias Exactas e Ingenierías
“Practica #1 Coloración de la llama”
Rodríguez Carrillo Angélica Michelle (217540009)
Ingeniería Industrial
Guadalajara, Jal. 1 junio del 2021

2. Coloración de la llama
Reactivos y materiales usados en la práctica
 9 tubos de ensayo
 Rotulador para los tubos de ensayo
 Gradilla
 Soporte
 Cationes a analizar
Al 3+ Ba 2+
Ca 2+ Cd 2+
Cu 2+ Fe 2+
K + Na +
Pb 2+
Marco Teórico (investigar sobre el tema coloración de la llama)
A partir de los trabajos desarrollados por Robert Wilhelm Eberhard Bunsen (1811-
1899) y Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887), profesores de química y de física en
la Universidad alemana de Heidelberg se determinó con bastante precisión que
cada elemento químico emite o absorbe determinadas líneas de color en el rango
visible. Sin embargo, no fue sino hasta 1913 que Niels Heinrik Bohr (1885-1962)
estudiando las líneas espectrales del elemento hidrógeno asoció cada línea con la
energía emitida o absorbida por una transición electrónica entre niveles específicos.
Explicando que si por ejemplo un electrón pasa del nivel 2 al nivel 3 absorbe energía
con una longitud de onda de 656 nm y si regresa del nivel 3 al nivel 2 emite energía
de radiación electromagnética en la zona visible correspondiente a esa misma
longitud de onda (656 nm) lo cual genera una línea de color rojo en el espectro de
emisión y una línea oscura exactamente en la misma posición del espectro de
absorción.
De esta manera como la carga del núcleo es diferente para cada elemento la fuerza
con que dicho núcleo atrae a los electrones es diferente y por ende la energía
necesaria para una transición electrónica de un nivel a otro. Esto genera una serie
de líneas espectrales en posiciones diferentes para cada elemento
correspondientes a las múltiples transiciones posibles entre los 7 niveles cuánticos
que conforman a un átomo.
El conjunto de colores de las líneas espectrales se mezcla y son los responsables
de la coloración que da a la llama la muestra colocada. Si a su vez, esa luz se
analiza con un prisma puede separarse en dicha serie de líneas.

3. Procedimiento
1. Tomar un tubo de ensayo
2. Colocarlo en la granilla
3. Rotularlo con el catión correspondiente a analizar
4. Colocar el tubo rotulado en el soporte
5. Tomar del anaquel de reactivos el catión correspondiente
6. Encender el mechero
7. Observar la coloración del espectro emitido por el catión (registrar el color)
8. Regresar el tubo a la gradilla y colocar el siguiente repitiendo el proceso
con cada catión.
Al 3+ Morado, casi rosa Ba 2+ Rojo, bajando a amarillo Ca 2+ Naranja
Cd 2+ Rojo, cambiando naranja Cu 2+ Verde Fe 2+ Amarillo
K + Rosa, casi rojo Na + Amarillo, casi naranja Pb 2+ Azul
9. Limpiar el laboratorio y todo material utilizado.
Dibujos o alguna captura de pantalla
Rotular los tubos de ensaño y colocándolos en la gradilla
Observar el espectro de color

4. Limpiar el laboratorio y todo material, recipiente utilizado
Conclusión
Dependiendo de la carga que contenga el núcleo es la energía que va a necesitar
para su transición, lo que observamos como el espectro. Generando así esos
cambios de color en la llama, como es una transición puede que se note mas de
un color en lo que logra la transición completa.
Bibliografía (Donde obtuvieron marco teórico)
Molina U.(2020) “Coloración a la llama” Recuperado de:
file:///C:/Users/Usuario/Downloads/6096-Manuscrito-31316-1-10-20200617.pdf
el día: 31/05/2021