El documento resume los principales modelos atómicos desde Thomson hasta Bohr. Comienza describiendo el modelo de Thomson del átomo como una esfera cargada positivamente con electrones distribuidos uniformemente. Luego, el modelo de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en un núcleo denso y positivo alrededor del cual giran los electrones. Finalmente, el modelo de Bohr introdujo la cuantización de los niveles de energía de los electrones, explicando las líneas espectrales atómicas.

1. ESTRUCTURA DE LA MATERIAUNIDAD 1

2. MODELOS ATÓMICOS.MODELO DE THOMSON.Se basó en su experiencia ,con el tubo de descarga.

3. En el interior existe un gas sometido a una diferencia de potencial.

4. Desde polo negativo (cátodo) se emite una radiación hacia el polo positivo (ánodo).

5. La radiación es emitida por el gas. MODELOS ATÓMICOSSi la radiación viaja en sentido del cátodo(-) al ánodo(+),su naturaleza será NEGATIVA.

6. Además estará formada por partículas discretas al terminar impactando en forma de chasquidos en la placa del final del tubo.

7. Se había descubierto una partícula constitutiva de la materia :EL ELECTRÓN. MODELOS ATÓMICOS.En base a su experiencia desarrolla su modelo del átomo de la siguiente forma:

8. El átomo posee partículas negativas llamada electrones.

9. Intuía ,dada la neutralidad de la materia, la existencia de carga positiva en el átomo.

10. Por tanto,anuncia que el átomo es “UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS ELECRTONES”

11. Simil: sandía (Pepitas=electrones. Fruto:átomo cargado positivamente)MODELO DE RUTHERFORD.REVOLUCION EN LA CONCEPCIÓN ATÓMICA DE LA MATERIA.La experiencia de Ernest Rutherford , y posteriormente la presentación de su modelo ,invalida en gran parte el modelo anterior y supone una revolución en el conocimiento intimo de la materia.Modelo de RUTHERFORD.Rutherford bombardeó una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de Helio, provinientes de la desintegración del Polonio)

12. Observó que la mayor parte de las partículas que atravesaban la lámina seguían una línea recta o se desviaban un ángulo muy pequeño de la dirección inicial.

13. Solamente, muy pocas partículas se desviaban grandes ángulos, lo que contradecía el modelo atómico propuesto por Thomson.

14. Rutherford supuso que dichas desviaciones provenían de una única interacción entre la partícula proyectil y el átomo.MODELO DE RUTHERFORDRutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, indica que gran parte del átomo está vacío

15. El rebote de las partículas indica un encuentro directo con una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez muy densa de la masa.MODELO DE RUTHERFORD.Podemos mencionar que el modelo de Rutherford ofrecía las siguientes afirmaciones: El átomo esta constituido por una parte central a la que se le llama núcleo y la que se encuentra concentrada casi toda la masa del núcleo y toda la carga positiva.

16. En la parte externa del átomo se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con el resto del átomo, esta está formada por los electrones que contenga el átomo.

17. Los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, en orbitas circulares.

18. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo, aproximadamente 10000 veces menor.MODELO EN BASE A LA EXPERIENCIA.

19. La radiaciónelectromagnética.Una onda electromagnética consiste en la oscilación de un campo eléctrico y otro magnético en direcciones perpendiculares, entre sí, y a su vez, perpendiculares ambos a la dirección de propagación.

20. Viene determinada por su frecuencia “” o por su longitud de onda “”, relacionadas entre sí por:v=c/l

21. RADIACIÓN DEL CUERPO NEGROLos cuerpos calientes emanan radiación que producen sensación de calor. La emisión depende de: -Temperatura -Naturaleza el cuerpo. El cuerpo NEGRO es un emisor y absorbente perfecto.

22. Las ecuaciones que explican el comportamiento del cuerpo negro son las siguientes: -La energía emitida por unidad de tiempo y de superficie es directamente proporcional a la cuarta potencia de la temperatura. E =k T4-La Ley de Wien expresa de manera cuantitativa el hecho empírico mediante el cual el pico o máximo de emisión en el espectro de un cuerpo negro se desplaza hacia longitudes de onda más cortas (frecuencias mayores) a medida que aumenta la temperatura. maxT= CTE = 2.898x10-3 m KHIPÓTESIS DE PLANKEl problema de la radiación emitida o absorbida fué estudiado por Max Planck, intentando encontrar una relación entre la distribución del espectro de radiación de un cuerpo y su temperatura.

23. La radiación dentro de la cavidad está en equilibrio con los átomos de las paredes que se comportan como osciladores armónicos de frecuencia dada f .

24. Cada oscilador puede absorber o emitir energía de la radiación en una cantidad proporcional a f. Cuando un oscilador absorbe o emite radiación electromagnética, su energía aumenta o disminuye en una cantidad hf .

25. La segunda hipótesis de Planck, establece que la energía de los osciladores está cuantizada. La energía de un oscilador de frecuencia f sólo puede tenerciertos valores que son 0, hf , 2hf ,3hf ....nhf .HIPÓTESIS DE PLANKEn 1900 encontró que la energía de la radiación electromagnética absorbida o emitida tenía relación, asombrosamente, con la frecuencia de la misma radiación.

26. Los electrones vibran a cierta frecuencia absorbiendo o emitiendo energía.

27. No se emite en forma continua , sino en forma de CUANTOS o PAQUETES de Energía. E= n h vνh = constante de planck νv = frecuencia de la radicación.

28. EFECTO FOTOELÉCTRICO Materiales como los metales expulsan electrones al ser radiados.

29. Cada materia tiene una frecuencia mínima denominada frecuencia umbral (v0) por debajo de la cual no se emiten electrones .

30. Einstein utilizó la hipótesis de Planck para explicar el fenómeno .

31. La luz estaría formada por FOTONES (partículas luminosas) E= hv . E cinética máxima = h ( v – v0 )

32. ESPECTROSCOPÍA1860 , Bunsen y Kirchhoff obtuvieron los primeros espectros de emisión

33. Consiste en vaporizar una muestra por llama o chispa observando la luz que emiten.

34. El espectro de emisión al hacerlo pasar por un prisma se descompone es discontinuo y es característico de cada elemento. ESPECTRO EMISIÓNESPECTRO ABSORCIÓN

35. ESPECTRO DE HIDRÓGENOEn 1885 Balmer y 1889 Rydberg idearon una expresión para determinar la posición de las lineas espectrales .

36. Lineas de Balmer ( visible)

37. Líneas Lyman (ultravioleta ).Salto electrónico de mayor energía 1/λ = R (1/ n12 – 1/ n22 ) R:Constante de Rydberg = 1,09678 .107 m-1

38. NATURALEZA DE LA LUZLas teorías de Maxwell consideran la luz como una onda no material , onda electromagnética.

39. Estas se propagan en el vacío a la velocidad de la luz .