Este documento presenta instrucciones para realizar valoraciones ácido-base en el laboratorio. Incluye preguntas sobre las teorías de ácidos y bases, cálculos de pH y pKa, y procedimientos experimentales para valorar HCl, NaOH y determinar el contenido de ácido cítrico en un jugo, incluyendo cálculos de concentración y porcentaje de ácido. El documento evalúa la comprensión de conceptos clave de química analítica a través de la resolución de diferentes problemas cuantitativos relacionados con valoraciones

1. COLEGIO DE BACHILLERES<br />PLANTEL No. 4 quot;
CULHUACÁNquot;
<br />UNIDAD III quot;
VALORACIONES POR NEUTRALIZACIÓNquot;
<br />I. INSTRUCCIONES: Lee con atención las siguientes afirmaciones y coloca sobre la línea la palabra que lo complemente.<br />1. La teoría ácido base que dice que un ácido produce H+ y una base OH- es la de: ____________________________________________________________________________<br />2. La teoría que dice que un ácido cede H+ y una base acepta H+ es la de: ____________________________________________________________________________<br />3. La teoría que dice que un ácido cede e- y una base acepta e- es la de: ____________________________________________________________________________<br />4. El pH se define como: ________________________________________________________<br />5. Los productos que se generan por la reacción entre un ácido y una base es son: ____________________________________________________________________________<br />6. A la reacción entre un ácido y una base se le denomina: ____________________________________________________________________________<br />7. A los compuestos (generalmente orgánicos) que se utilizan para identificar si una sustancia es ácida o básica se les conoce como: ____________________________________________________________________________<br />8. El punto de equivalencia se define cómo: ____________________________________________________________________________<br />9. A la constante resultante de un equilibrio con una especie ácida se le denomina: ____________________________________________________________________________<br />10. A la constante resultante de un equilibrio con una especie básica se le denomina: ____________________________________________________________________________<br />Valor de cada reactivo 1 punto<br />II. INSTRUCCIONES. Lea con cuidado cada uno de los siguientes problemas y realice los cálculos necesarios para su resolución.<br />11. Calcule el pH y pOH para las siguientes especies:<br />a. 0.002M HCl<br />b. 1 x 10-2 N H3PO4<br />c. 3.4 x 10-4 M CH3 COOH; Ka = 10-4.8<br />d. Ca(OH)2 0.034 N<br />Valor de cada reactive 2.5 puntos<br />12. Se realizó la valoración de HCl utilizando Na2CO3 anhidro, utilizando para cada valoración 0.1212 g; 0.1123g y 0.1132g respectivamente. El volumen gastado de HCl en cada valoración fueron: 45.2 mL, 48.0 mL y 48.3 mL respectivamente.<br />a. Enliste el material utilizado para ello<br />b. ¿Qué indicador se utilizó? Justifique su respuesta<br />c. ¿Cuál es la concentración del HCl?<br />Valor del reactivo 10 puntos<br />13. Una vez valorado el HCl, se procedió a valorar el NaOH, para lo cual se tomaron tres alícuotas de 25 mL cada una, se diluyeron con 50 mL de agua hervida y fría, se le agregaron dos gotas del indicador y se tituló con HCl ya valorado, gastándose 54, 52 y 51 mL respectivamente.<br />a. ¿Qué material se utilizó?<br />b. ¿Qué indicador se utilizó? Justifica tu respuesta<br />c. ¿Cuál es la concentración de NaOH?<br />Valor del reactivo 10 puntos<br />14. Se determinó el ácido cítrico de un jugo enlatado realizando lo siguiente por triplicado:<br />Se tomó una muestra de 5 mL de jugo<br />Se diluyó con 15 mL de agua destilada<br />Se agregó tres gotas de indicador<br />Se titula con NaOH valorado anteriormente hasta “vire”<br />El volumen gastado en cada determinación fue de 25, 24.3 y 23.5 mL respectivamente<br />a. ¿Qué material se utilizó?<br />b. Qué indicador se utilizó? Justifica tu respuesta<br />c. ¿cuál es el % de ácido en el jugo?<br />Formula del ácido cítrico C6H8O7; Número de equivalentes; PM = 192 g/mol<br />Valor del reactivo = 10 puntos<br />Valor total del examen 50 puntos<br />