Ejercicios de aplicación.

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO
“Desarrollo del pensamiento creativo, para la transformación social en contexto de calidad de vida”
GUIA DE TRABAJO GRADO DECIMO
FECHA MÁXIMA ENTREGA DE ACTIVIDADES: 16 DE JULIO/2021
AREA : CIENCIAS NATURALES
Asignatura: QUIMICA
Docente: MARIA DEL PILAR CAICEDO
DURANTE EL DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES NOS COMUNICAREMOS A TRAVÉS DEL CORREO:
mcaicedo@educacionbogota.edu.co
PLANEACION DE ACTIVIDADES
Nombre del
Tema MOL
Competencia
e indicadores
de desempeño
Identifica y aplica el concepto de mol
Hace cáculo de masas molares
Realiza cálculos relacionados con masas molares.
Semana(s) Semanas del 6 al 16 de julio
Tiempo 6 horas
Procedimiento
- Asistir a las clases virtuales y / o presenciales programadas, participar y aclarar
dudas que se presenten sobre el tema de aprendizaje.
- Procurar no usar la calculadora.
- Desarrollar responsablemente la guía propuesta y enviarla en el tiempo acordado
- Observar los videos y consultar información adicional que se suministra en el
blog
- Participar en la socialización de la guía.
Productos a
entregar
La solución de la guía deberá ser enviada al correo en la semanas del 06 al 16 de julio
Enviar a: mcaicedo@educacionbogota.edu.co

2. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO I.E.D
MOL -QUIMICA GRADO DECIMO-
El desarrollo de esta propuesta de trabajo te permitirá retomar conceptos como: mol, masa molar,
estado de oxidación y nomenclatura química, lo ejercicios sugeridos permiten llevar a la práctica los
mismos.
Recordemos que se denomina MOL a la magnitud que mide la cantidad de materia, se refiere al
número de partículas (átomos o moléculas) presentes y matemáticamente corresponde a 6,022 X1023
número que se conoce como constante de Avogadro.
Una molécula de agua es infinitamente pequeña, contiene tres átomos: dos de hidrogeno y uno de
oxígeno, así lo plantea su fórmula molecular H2O
De una mol de agua H2O podemos decir que contiene dos moles de átomos de hidrogeno y una mol
de átomos de oxígeno, si nos referimos a la cantidad de átomos de cada elemento diremos que de
hidrogeno hay 1,2044 X1024
átomos y de oxigeno 6,022 X1023
Al preguntarnos por la cantidad de átomos debemos tener claro si se trata de molécula o de mol el dato
solicitado.
También podemos expresar la masa de un mol de agua calculando su masa molar así:
ELEMENTO NUMERO DE
MOLES
MASA TOTAL
H 2 1 2
O 1 16 16
18 g /mol
Es decir que un mol de agua pesa 18 gramos, a partir de esta información podemos desarrollar
situaciones problema, por ejemplo ¿cuantas moles de agua hay en 36 gramos de ésta?
1 mol 18 g
X 36 g
Despejando X
X = 36 g * 1 mol / 18 g = 2 moles de agua
¿Cuánto pesan 2,5 moles de agua?
1 mol 18 g
2,5 moles X
Despejando X
X = 2,5 mol * 18 g / 1 mol = 45 g
Ahora resuelve:

3. 1. Calcular la masa molar de las siguientes sustancias (debes evidenciar el proceso matemático).
2. Calcular la masa molar de las siguientes sustancias (debes evidenciar el proceso matemático).
a. KMnO4
b. H2CO3
c. (NH4)2S
d. MgO
e. Ba(NO3 )2
f. Ca3(PO4)2
g. Fe2O3
h. Al(OH)3
i. Na2Cr2O7
j. H2O2
2. Calcular en cada caso la situación propuesta, evidenciar proceso matemático
2.1 La masa de 0,8 moles del compuesto a
2.2 ¿Cuántas moles del compuesto b hay en 250 gramos?
2.3 El número de átomos de hidrógenos en 2 gramos del compuesto C
2.4 El número de moles de calcio en un mol fosfato de calcio
2.5 El número de moles del compuesto e presentes en 350 gramos
2.6 ¿En dónde hay más moles de sustancia: en 100 gramos del compuesto f o en 100 gramos del
compuesto i?
2.7 ¿Cuánto pesan 3 moles del compuesto g?
2.8 ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en una mol de nitrato de bario?
2.9 Las fórmulas quçimica son el producto de la unión entre átomos para completar octeto, para ello
los átomos comparten, ganan o pierden electrones, de ahí que se generen cargas eléctricas, a las
cuales se les da el nombre de estados de oxidación.Asigna estados de oxidación a todos los
compuestos.
Las sustancias químicas se representan mediante fórmulas y se ha establecido la clasificación de las
mismas en FUNCIONES QUIMICAS de acuerdo con el GRUPO FUNCIONAL.
Es posible asignar nombres de acuerdo a las normas establecidas. ….. repasa el tema…..te sugiero
que des el nombre y luego verifiques… asi te podras felicitar o te pondrás metas para aprender el
tema…
3. .Atendiendo los sistemas de nomenclatura estudiados en clase asigna nombre a los
siguientes compuestos:
4. ¿A que se denomina lluvia ácida? ¿Es posible disminuirla? ¿Cómo?
5. ¿A que se denomina efecto invernadero? ¿Cómo se puede evitar o disminuir?
6. Realiza consulta acerca del calcio, hierro y Zinc en cuanto a la salud del cuerpo humano.
No hay secretos para el éxito. Éste se alcanza preparándose, trabajando arduamente y
aprendiendo del fracaso.
Colin Powell