SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 9
 La corrosión de piezas metálicas de hierro es
uno de los problemas más importantes debido a
las consecuencias en pérdidas económicas que
genera, y para evitar esto es que han
desarrollado métodos diferentes de
conservación del metal.
oxidación
 Uno de los más utilizados consiste en recubrir
las superficies metálicas con pintura; aunque
puede resultar poco practica en algunas
ocasiones, sobre todo en ambientes en los
cuales la pintura puede experimentar
desgaste.
 Una solución adicional consiste en proteger la
pieza metálica con otro recubrimiento
metálico, como por ejemplo estaño. Esta
solución brinda una protección y su
efectividad depende de que la capa no se raye
y la superficie de hierro quede expuesta a
agentes oxidantes.
 El estaño (Sn) es un metal más difícil de
oxidarse que una pieza de hierro, pero si el
recubrimiento de estaño se raya y deja
expuestas tanto la superficie de hierro como
la del estaño, la primera en oxidarse será la
pieza de hierro, lo que dará inicio de la
corrosión de la pieza.
 Si el recubrimiento de la pieza de hierro se
hace con un metal de mas fácil oxidación que
el hierro (Fe), como el cinc (Zn), puede
evitarse el problema, porque si ocurriera una
ralladura en el recubrimiento y quedaran
expuestas ambas superficies metálicas --- la
de hierro (Fe) y la de cinc (Zn) --- se oxidará
con más facilidad la de Zn, evitándose así la
corrosión de la pieza de hierro. Esto se le
conoce como protección catódica.
 La protección catódica también recibe el
nombre de “uso de un ánodo de sacrificio” en
virtud de que se añade una pieza metálica que
funcionará como ánodo para “salvar” al metal
que se busca proteger.
 La protección catódica también se utiliza para
evitar el desgaste de piezas metálicas sin
necesidad de recubrirlas en su totalidad.
Basta con conectar la pieza metálica que se
desea proteger a un trozo de un metal que sea
más fácil de oxidar (uno más activo).
 Esta variante de la protección catódica es útil
para prevenir la corrosión de tuberías de agua
en suelos húmedos y consiste en conectar a
la tubería trozos de magnesio a lo largo de la
tubería.

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (19)

CARACTERISTICAS MECANICAS DEL ACERO ESQUEMA
CARACTERISTICAS MECANICAS DEL ACERO ESQUEMACARACTERISTICAS MECANICAS DEL ACERO ESQUEMA
CARACTERISTICAS MECANICAS DEL ACERO ESQUEMA
 
Cona
ConaCona
Cona
 
Caracteristicas mecanicas del acero.
Caracteristicas mecanicas del acero.Caracteristicas mecanicas del acero.
Caracteristicas mecanicas del acero.
 
Aplicacion de soldadura
Aplicacion de soldaduraAplicacion de soldadura
Aplicacion de soldadura
 
CARACTERISTICAS MECANICAS DEL ACERO
CARACTERISTICAS MECANICAS DEL ACEROCARACTERISTICAS MECANICAS DEL ACERO
CARACTERISTICAS MECANICAS DEL ACERO
 
trabajito
trabajitotrabajito
trabajito
 
soldadura
soldadurasoldadura
soldadura
 
Proteccion de la corrosion
Proteccion de la corrosionProteccion de la corrosion
Proteccion de la corrosion
 
Soldadura en aceros inoxidables
Soldadura en aceros inoxidablesSoldadura en aceros inoxidables
Soldadura en aceros inoxidables
 
Soldadura
SoldaduraSoldadura
Soldadura
 
El acero y los metales con mayor resistencia
El acero y los metales con mayor resistenciaEl acero y los metales con mayor resistencia
El acero y los metales con mayor resistencia
 
Defectos en soldadura
Defectos en  soldaduraDefectos en  soldadura
Defectos en soldadura
 
Soldadura
Soldadura Soldadura
Soldadura
 
Soldadura
SoldaduraSoldadura
Soldadura
 
Proteccion Anodica UFT
Proteccion Anodica UFTProteccion Anodica UFT
Proteccion Anodica UFT
 
Presentacion herramientas de soldadura
Presentacion herramientas de soldaduraPresentacion herramientas de soldadura
Presentacion herramientas de soldadura
 
Materialesmetalicos
MaterialesmetalicosMaterialesmetalicos
Materialesmetalicos
 
caracteristicas de soldadura Oxiacetilenica y Smaw
caracteristicas de soldadura Oxiacetilenica y Smawcaracteristicas de soldadura Oxiacetilenica y Smaw
caracteristicas de soldadura Oxiacetilenica y Smaw
 
Ámbito Práctico Acero José Manuel
Ámbito Práctico Acero José ManuelÁmbito Práctico Acero José Manuel
Ámbito Práctico Acero José Manuel
 

Similar a Expo quimica

Tratamientos superficiales
Tratamientos superficialesTratamientos superficiales
Tratamientos superficialesXavier Santi
 
Informe sobre el Recubrimiento metalico
Informe sobre el Recubrimiento metalicoInforme sobre el Recubrimiento metalico
Informe sobre el Recubrimiento metalicoEnderPachecoLen
 
Recubrimiento metalicos
Recubrimiento metalicosRecubrimiento metalicos
Recubrimiento metalicosEduardo Sierra
 
Como evitar la corrosión
Como evitar la corrosiónComo evitar la corrosión
Como evitar la corrosiónRuth Cervantes
 
Como evitar la corrosión
Como evitar la corrosiónComo evitar la corrosión
Como evitar la corrosiónJavier Deltoro
 
¿Por qué se oxida el acero inoxidable?
¿Por qué se oxida el acero inoxidable?¿Por qué se oxida el acero inoxidable?
¿Por qué se oxida el acero inoxidable?JN Aceros
 
Cómo evitar la corrosión en el acero inoxidable
Cómo evitar la corrosión en el acero inoxidableCómo evitar la corrosión en el acero inoxidable
Cómo evitar la corrosión en el acero inoxidableJN Aceros
 
Cómo evitar la corrosion
Cómo evitar la corrosionCómo evitar la corrosion
Cómo evitar la corrosionjairoo1306
 
Leccion 12 a fundamentos corrosion y proteccion
Leccion 12 a fundamentos corrosion y proteccionLeccion 12 a fundamentos corrosion y proteccion
Leccion 12 a fundamentos corrosion y proteccionBochito Guzman
 
05-Corrosion.pdf
05-Corrosion.pdf05-Corrosion.pdf
05-Corrosion.pdfErmyCruz
 
Proyecto, La corrosion, equipo 7.
Proyecto, La corrosion, equipo 7.Proyecto, La corrosion, equipo 7.
Proyecto, La corrosion, equipo 7.Luis Aguilar Rangel
 
Como evitar-la-corrosión
Como evitar-la-corrosiónComo evitar-la-corrosión
Como evitar-la-corrosióndaniel salcedo
 
Como evitar-la-corrosión
Como evitar-la-corrosiónComo evitar-la-corrosión
Como evitar-la-corrosiónMharky Crown
 

Similar a Expo quimica (20)

Tratamientos superficiales
Tratamientos superficialesTratamientos superficiales
Tratamientos superficiales
 
Informe sobre el Recubrimiento metalico
Informe sobre el Recubrimiento metalicoInforme sobre el Recubrimiento metalico
Informe sobre el Recubrimiento metalico
 
La Corrosion
La CorrosionLa Corrosion
La Corrosion
 
Recubrimiento metalicos
Recubrimiento metalicosRecubrimiento metalicos
Recubrimiento metalicos
 
Como evitar la corrosión?
Como evitar la corrosión?Como evitar la corrosión?
Como evitar la corrosión?
 
Como evitar la corrosión
Como evitar la corrosiónComo evitar la corrosión
Como evitar la corrosión
 
Proyecto 2
Proyecto 2Proyecto 2
Proyecto 2
 
Como evitar la corrosión
Como evitar la corrosiónComo evitar la corrosión
Como evitar la corrosión
 
¿Por qué se oxida el acero inoxidable?
¿Por qué se oxida el acero inoxidable?¿Por qué se oxida el acero inoxidable?
¿Por qué se oxida el acero inoxidable?
 
Cómo evitar la corrosión en el acero inoxidable
Cómo evitar la corrosión en el acero inoxidableCómo evitar la corrosión en el acero inoxidable
Cómo evitar la corrosión en el acero inoxidable
 
Proteccion
ProteccionProteccion
Proteccion
 
Cómo evitar la corrosion
Cómo evitar la corrosionCómo evitar la corrosion
Cómo evitar la corrosion
 
Leccion 12 a fundamentos corrosion y proteccion
Leccion 12 a fundamentos corrosion y proteccionLeccion 12 a fundamentos corrosion y proteccion
Leccion 12 a fundamentos corrosion y proteccion
 
La Corrosion
La CorrosionLa Corrosion
La Corrosion
 
Recubrimientos de superficies
Recubrimientos de superficiesRecubrimientos de superficies
Recubrimientos de superficies
 
05-Corrosion.pdf
05-Corrosion.pdf05-Corrosion.pdf
05-Corrosion.pdf
 
Patologia de la_edificacion_estructuras
Patologia de la_edificacion_estructurasPatologia de la_edificacion_estructuras
Patologia de la_edificacion_estructuras
 
Proyecto, La corrosion, equipo 7.
Proyecto, La corrosion, equipo 7.Proyecto, La corrosion, equipo 7.
Proyecto, La corrosion, equipo 7.
 
Como evitar-la-corrosión
Como evitar-la-corrosiónComo evitar-la-corrosión
Como evitar-la-corrosión
 
Como evitar-la-corrosión
Como evitar-la-corrosiónComo evitar-la-corrosión
Como evitar-la-corrosión
 

Más de Pablo Eduardo Reyes Celaya

Potenciales estandar de reduccion de semicelda y de reacciones redox
Potenciales estandar de reduccion  de semicelda y de reacciones redoxPotenciales estandar de reduccion  de semicelda y de reacciones redox
Potenciales estandar de reduccion de semicelda y de reacciones redoxPablo Eduardo Reyes Celaya
 
Cálculos estequiométricos en procesos electrolíticos
Cálculos estequiométricos en procesos electrolíticosCálculos estequiométricos en procesos electrolíticos
Cálculos estequiométricos en procesos electrolíticosPablo Eduardo Reyes Celaya
 

Más de Pablo Eduardo Reyes Celaya (20)

Parte jose pqa
Parte jose pqaParte jose pqa
Parte jose pqa
 
Carbohidratos(1)
Carbohidratos(1)Carbohidratos(1)
Carbohidratos(1)
 
Estructura de las proteinas(1)
Estructura de las proteinas(1)Estructura de las proteinas(1)
Estructura de las proteinas(1)
 
Metabolismo de los lipidos
Metabolismo de los lipidosMetabolismo de los lipidos
Metabolismo de los lipidos
 
Expo quimica,lipidos... fausto cross
Expo quimica,lipidos... fausto crossExpo quimica,lipidos... fausto cross
Expo quimica,lipidos... fausto cross
 
Metabolismo de carbohidratos
Metabolismo de carbohidratosMetabolismo de carbohidratos
Metabolismo de carbohidratos
 
Estructura de las proteinas
Estructura de las proteinasEstructura de las proteinas
Estructura de las proteinas
 
Quimica 3 parcial
Quimica 3 parcialQuimica 3 parcial
Quimica 3 parcial
 
Magui tsq2 segundo parcial
Magui tsq2 segundo  parcialMagui tsq2 segundo  parcial
Magui tsq2 segundo parcial
 
Magui tsq2 segundo parcial
Magui tsq2 segundo  parcialMagui tsq2 segundo  parcial
Magui tsq2 segundo parcial
 
Potenciales estandar de reduccion de semicelda y de reacciones redox
Potenciales estandar de reduccion  de semicelda y de reacciones redoxPotenciales estandar de reduccion  de semicelda y de reacciones redox
Potenciales estandar de reduccion de semicelda y de reacciones redox
 
Tarea química jazmín.
Tarea química  jazmín.Tarea química  jazmín.
Tarea química jazmín.
 
Miguel angel
Miguel angelMiguel angel
Miguel angel
 
Cálculos estequiométricos en procesos electrolíticos
Cálculos estequiométricos en procesos electrolíticosCálculos estequiométricos en procesos electrolíticos
Cálculos estequiométricos en procesos electrolíticos
 
Electrolisis del agua
Electrolisis del aguaElectrolisis del agua
Electrolisis del agua
 
Tsq. electrolisis-2do parcial-603
Tsq. electrolisis-2do parcial-603Tsq. electrolisis-2do parcial-603
Tsq. electrolisis-2do parcial-603
 
Expo de quimica 2
Expo de quimica 2Expo de quimica 2
Expo de quimica 2
 
Agregar pagina web
Agregar pagina webAgregar pagina web
Agregar pagina web
 
Collage del tema corrosion
Collage del tema corrosionCollage del tema corrosion
Collage del tema corrosion
 
Electrolisis del agua
Electrolisis del aguaElectrolisis del agua
Electrolisis del agua
 

Expo quimica

  • 1.
  • 2.  La corrosión de piezas metálicas de hierro es uno de los problemas más importantes debido a las consecuencias en pérdidas económicas que genera, y para evitar esto es que han desarrollado métodos diferentes de conservación del metal. oxidación
  • 3.  Uno de los más utilizados consiste en recubrir las superficies metálicas con pintura; aunque puede resultar poco practica en algunas ocasiones, sobre todo en ambientes en los cuales la pintura puede experimentar desgaste.
  • 4.  Una solución adicional consiste en proteger la pieza metálica con otro recubrimiento metálico, como por ejemplo estaño. Esta solución brinda una protección y su efectividad depende de que la capa no se raye y la superficie de hierro quede expuesta a agentes oxidantes.
  • 5.  El estaño (Sn) es un metal más difícil de oxidarse que una pieza de hierro, pero si el recubrimiento de estaño se raya y deja expuestas tanto la superficie de hierro como la del estaño, la primera en oxidarse será la pieza de hierro, lo que dará inicio de la corrosión de la pieza.
  • 6.  Si el recubrimiento de la pieza de hierro se hace con un metal de mas fácil oxidación que el hierro (Fe), como el cinc (Zn), puede evitarse el problema, porque si ocurriera una ralladura en el recubrimiento y quedaran expuestas ambas superficies metálicas --- la de hierro (Fe) y la de cinc (Zn) --- se oxidará con más facilidad la de Zn, evitándose así la corrosión de la pieza de hierro. Esto se le conoce como protección catódica.
  • 7.  La protección catódica también recibe el nombre de “uso de un ánodo de sacrificio” en virtud de que se añade una pieza metálica que funcionará como ánodo para “salvar” al metal que se busca proteger.
  • 8.  La protección catódica también se utiliza para evitar el desgaste de piezas metálicas sin necesidad de recubrirlas en su totalidad. Basta con conectar la pieza metálica que se desea proteger a un trozo de un metal que sea más fácil de oxidar (uno más activo).
  • 9.  Esta variante de la protección catódica es útil para prevenir la corrosión de tuberías de agua en suelos húmedos y consiste en conectar a la tubería trozos de magnesio a lo largo de la tubería.