electroquimica

1. Corrosión
Unidad 05

2. Contenidos
 Corrosión.
 Tipos de Corrosión.
 Protección Contra la Corrosión.

3. Logro de Aprendizaje
 Al finalizar la unidad el estudiante explica la importancia de las leyes
electroquímicas, relacionándolas con los procesos corrosivos.

4. Corrosión
 Corrosión.
Oxidación gradual, no deseada de los metales que ocurre cuando están expuestos a agentes
oxidantes en el medio ambiente.
La corrosión es una reacción redox espontánea en la que el metal es atacado por
alguna sustancia del ambiente y convertido en un compuesto no deseado.
El hierro se oxida a causa del
aire húmedo, dando lugar al
Fe2O3·nH2O (herrumbre).
El hierro oxidado, la plata empañada y la pátina verde que se
forma sobre el cobre y el latón.

5. Corrosión
 Corrosión del Hierro.
La oxidación del hierro se requieren oxígeno y agua a la vez; no sucede en agua sin oxígeno,
ni en aire seco.
La oxidación es un proceso termodinámicamente favorable, si no se le inhibe de
alguna forma, puede ser muy destructivo.
Agua libre de
oxígeno, no hay
oxidación.
Solución del
aire en el agua,
hay oxidación.
La oxidación implica la picadura de la superficie
metálica; no obstante, el óxido se deposita en un
lugar físicamente separado de la picadura.

6. Corrosión
 Mecanismo de Corrosión del Hierro.
La corrosión del hierro es de naturaleza electroquímica.
En el proceso de corrosión los electrones se desplazan a través del metal desde
una región donde ocurre la oxidación hasta otra donde ocurre la reducción.

7. Corrosión
 Componentes en la Corrosión de Hierro.
La humedad debe estar presente para que se produzca la oxidación.
Los electrolitos adicionales promueven la oxidación.
La presencia de ácidos favorece la oxidación.
La herrumbre es muy porosa como para proteger al metal de la oxidación.
Otros metales (Mg, Cr,
Ti, Zn) forman cubiertas
protectoras de óxido.

8. Tipos de Corrosión
 Corrosión Generalizada.
Se trata de un deterioro bastante común que ataca toda la superficie del metal de forma
homogénea, deteriorándolo completamente.
Este tipo de corrosión es la que mayor pérdida de material provoca, pero es
relativamente fácil de predecir y controlar, así que raramente ocurre.
Se puede presentar cuando se utilizan ácidos minerales para la
eliminación de incrustaciones salinas.
La velocidad de corrosión esta altamente influenciada por la
presencia de impurezas en el material, induciendo una variación en la
energía potencial, formando electrodos a pequeña escala, propiciando
el proceso de corrosión.

9. Tipos de Corrosión
 Corrosión Localizada.
Se trata de un deterioro en determinadas áreas del metal.
Este tipo de corrosión es la que representa un mayor riesgo potencial, debido a su
difícil detectabilidad, ya que se manifiesta en zonas específicas en el metal.
Corrosión por
picadura
Corrosión por
hendidura
Corrosión
filiforme
Corrosión
galvánica

10. Protección Contra la Corrosión
 Protección Contra la Corrosión.
Implica impedir reacciones electroquímicas, es decir, elimina la posible presencia de un
electrolito que actúe como medio conductor para facilitar la reacción de transferencia de
electrones desde un metal anódico.
 Métodos de Protección Contra la Corrosión.
✓ Protección por Recubrimientos.
✓ Protección por Capa Química.
✓ Protección Catódica.
✓ Protección por Inhibidores.
Estos tratamientos minimizan el daño causado al metal por la corrosión.

11. Protección Contra la Corrosión
 Protección por Recubrimientos.
Consiste en crear una capa o barrera que aislé el metal del entorno.
Metales como Cr, Sn o Zn proveen una capa superficial más durable en el Fe.
Recubrimientos No Metálicos Recubrimientos Metálicos
Pinturas y barnices. Plásticos.
Esmaltes y cerámicos.
Inmersión  Sn, Al, Pb, Zn.
Electrodeposición  Al, Cr, Zn, Cd, Ag, Ni, Sn, Au.

12. Protección Contra la Corrosión
 Protección por Capa Química.
Consiste en provocar la reacción de las piezas con un agente químico que forme compuestos
de un pequeño espesor en su superficie, dando lugar a una película protectora.
Se forma una capa de óxido de cromo o una capa de fosfatos metálicos,
respectivamente, que impiden la corrosión del metal protegiéndolo del entorno.
Cromatizado Fosfatación
Se aplica una solución de ácido crómico
sobre el metal.
Se aplica una solución de ácido fosfórico y
fosfatos sobre el metal.

13. Protección Contra la Corrosión
 Protección Catódica.
Se fuerza al metal a comportarse como un cátodo, suministrándole electrones de otro metal
que está en contacto, llamado ánodo de sacrificio.
Esta técnica controla la corrosión galvánica de una superficie de metal
convirtiéndola en el cátodo de una celda electroquímica.
El ánodo de sacrificio se corroe y acaba
destruyéndose protegiendo al metal.

14. Protección Contra la Corrosión
 Protección por Inhibidores.
Los inhibidores de corrosión son sustancias que, añadidas en cantidades muy pequeñas,
disminuyen o eliminan la agresividad del reactivo corrosivo frente al metal.
Estos actúan formando películas sobre la superficie metálica o bien entregando
sus electrones al medio.