El documento proporciona información sobre el flúor. El flúor es el elemento químico más electronegativo y reactivo. Se encuentra de forma natural en la corteza terrestre y en compuestos como fluoruros. El flúor es esencial para la salud ósea pero cantidades excesivas pueden ser tóxicas. Las industrias también liberan flúor al medio ambiente.

2. • Flúor • El flúor elemental es un gas de color
• Símbolo F, número atómico 9, miembro amarillo pálido a temperaturas normales.
El olor del elemento es algo que está
de la familia de los halógenos con el todavía en duda. La reactividad del
número y peso atómicos más bajos. elemento es tan grande que reacciona con
Aunque sólo el isótopo con peso facilidad, a temperatura ambiente, con
atómico 19 es estable, se han muchas otras sustancias elementales,
entre ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el
preparado de manera artificial los bromo y la mayor parte de los metales.
isótopos radiactivos, con pesos Dado que los productos de reacción con
atómicos 17 y 22, el flúor es el los no metales son líquidos o gases, las
elemento más electronegativo, y por un reacciones continúan hasta consumirlo
margen importante, el elemento no por completo, con frecuencia con
producción considerable de calor y luz. En
metálico más energético químicamente. las reacciones con los metales forma un
• Fue descubierto por Moissan en 1886 fluoruro metálico protector que bloquea
una reacción posterior a menos que la
temperatura se eleve. (El aluminio, el
níquel, el magnesio y el cobre)
• El flúor reacciona con violencia
considerable con la mayor parte de los
compuestos que contienen hidrógeno,
como el agua, el amoniaco y todas las
sustancias orgánicas, sean líquidos,
sólidos o gases.

3. • Se estima que se halla en un 0.065% en
la corteza terrestre; es casi tan
abundante como el carbono, el
nitrógeno o el cloro, mucho más que el
cobre o el plomo, aunque mucho
menos que el hierro, aluminio o el
magnesio. Los compuestos cuyas
moléculas contienen átomos de flúor
están ampliamente distribuidos en la
naturaleza. Muchos minerales
contienen cantidades pequeñas del
elemento, y se encuentra tanto en
rocas ígneas como en rocas
sedimentarias.

4. • Efectos del Flúor sobre la salud
• En el agua, aire, plantas y animales hay presentes pequeñas cantidades de flúor. Como resultado
los humanos están expuestos al flúor a través de los alimentos y el agua potable y al respirar el
aire. El flúor se puede encontrar en cualquier tipo de comida en cantidades relativamente
pequeñas. Se pueden encontrar grandes cantidades de flúor en el té y en los mariscos.
• El flúor es esencial para mantener la solidez de nuestros huesos. También nos puede proteger del
decaimiento dental, si es aplicado con el dentifríco dos veces al día. Si se absorbe flúor con
demasiada frecuencia, puede provocar caries, osteoporosis y daños a los riñones, huesos, nervios
y músculos.
• Las industrias liberan la forma gaseosa del flúor. Este gas es muy peligroso, ya que en elevadas
concentraciones puede causar la muerte. En bajas concentraciones puede causar irritaciones de
los ojos y la nariz.
• Efectos ambientales del Flúor
• El flúor está presente en la corteza terrestre de forma natural, pudiendo ser encontrado en rocas,
carbón y arcilla. Los fluoruros son liberados al aire cuando el viento arrastra el suelo. Los procesos
de combustión en las industrias pueden liberar fluoruro de hidrógeno al aire. Los fluoruros que se
encuentran en el aire acabarán depositándose en el suelo o en el agua.

6. • Elemento no metálico, símbolo • El yodo es más electropositivo que los otros
halógenos y sus propiedades se modulan por:
I, número atómico 53, masa la debilidad relativa de los enlaces covalentes
entre el yodo y elementos más
atómica relativa 126.904, el electropositivos; los tamaños grandes del
más pesado de los halógenos átomo de yodo y del ion yoduro, lo cual reduce
las entalpías de la red cristalina y de disolución
(halogenuros) que se de los yoduros , en tanto que incrementa la
encuentran en la naturaleza. importancia de las fuerzas de van der Waals en
los compuestos del yodo, y la relativa facilidad
En condiciones normales, el con que se oxida éste.
yodo es un sólido • El yodo se encuentra con profusión, aunque
rara vez en alta concentración y nunca en forma
negro, lustroso, y volátil; elemental. A pesar de la baja concentración del
recibe su nombre por su vapor yodo en el agua marina, cierta especie de alga
puede extraer y acumular el elemento. En la
de color violeta. forma de yodato de calcio, el yodo se encuentra
Descubierto por en los mantos de caliche de Chile. Se encuentra
también como ion yoduro en algunas
• Bernard Courtois en 1811 salmueras de pozos de petróleo en California,
Michigan y Japón.

7. • El yodo se añade a casi cualquier sal. Es un ingrediente del pan, los peces marinos
y las plantas oceánicas. El yodo está presente de forma natural en los océanos y
algunos peces marinos y plantas acuáticas lo almacenan en sus tejidos.
• Muchas medicinas y limpiadores para heridas de la piel contienen yodo. También
es un ingrediente de las tabletas purificadoras de agua que se usan para preparar
agua potable.
• El yodo es un material de construcción de las hormonas tiroideas que son
esenciales para el crecimiento, el sistema nervioso y el metabolismo. Las personas
que comen muy poco o nada de pan pueden experimentar carencia de yodo.
Entonces la función de la glándula tiroides disminuirá y la glándula tiroides
empezará a hincharse. Este fenómeno se llama estruma. Ahora esta afección es
rara, ya que la sal de mesa lleva una pequeña dosis de yodo. Grandes cantidades
de yodo pueden ser peligrosas porque la glándula tiroides trabajaría demasiado.
Esto afecta al cuerpo entero; provoca taquicardias y pérdida de peso. El yodo
elemental, I2, es tóxico, y su vapor irrita los ojos y los pulmones.
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8. • Aun cuando, por lo común, es menos vigoroso en sus reacciones que los otros
halógenos (halogenuros), el yodo se combina directamente con la mayor parte de
los elementos; excepciones importantes son los gases nobles, el carbono, el
nitrógeno y algunos metales nobles
• El yodo parece ser un elemento que, en cantidades muy pequeñas, es esencial
para la vida animal y vegetal. El yoduro y el yodato que se encuentran en las aguas
marinas entran en el ciclo metabólico de la mayor parte de la flora y la fauna
marinas, mientras que en los mamíferos superiores el yodo se concentra en la
glándula tiroides, allí se convierte en aminoácidos yodados (principalmente
tiroxina y yodotirosinas. La deficiencia de yodo en los mamíferos lleva al bocio, una
condición en que la glándula tiroides crece más de lo normal.
• Las propiedades bactericidas del yodo apoyan sus usos principales para el
tratamiento de heridas o la esterilización del agua potable. Asimismo los
compuestos de yodo se utilizan para tratar ciertas condiciones de la tiroides y del
corazón, como suplemento dietético (en la forma de sales yodatadas) y en los
medios de contraste para los rayos X.
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10. Elemento químico con símbolo At
y número atómico 85. El ástato es
el elemento más pesado del
grupo de los halógenos. El ástato
es un elemento muy inestable,
que existe sólo en formas
radiactivas de vida corta. El
isótopo con mayor tiempo de
vida es el 210At, el cual decae en
un tiempo de vida media de sólo
8.3 h. El isótopo más importante
es el 211At y se utiliza en marcaje
isotópico. El ástato se encuentra
en la naturaleza como parte
integrante de los minerales de
uranio, pero sólo en cantidades
traza de isótopos de vida corta,
continuamente abastecidos por
el lento decaimiento del uranio

11. • En solución acuosa, el ástato tiene propiedades similares al yodo
excepto por las diferencias atribuibles al hecho de que las
soluciones de ástato son, por necesidad, muy diluidas. Al igual que
el halógeno yodo, se extrae con benceno cuando se halla como
elemento libre en solución. El elemento en solución es reducido
por agentes como el dióxido de azufre y es oxidado por bromo. Es
el menos electronegativo de todos los halógenos. Tiene estados
de oxidación con características de coprecipitación semejantes a
las del ion yoduro, yodo libre y del ion yodato. Agentes oxidantes
fuertes producen el ion astatato, pero no el ion perastatato. Es
más fácil obtenerlo y caracterizarlo en estado libre por su alta
volatilidad y facilidad de extracción con disolvente orgánicos.

12. • La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es
menor de 30 gramos y solo unos pocos microgramos han
sido producidos artificialmente. Esto, junto con su corta
vida, no deja ninguna razón para considerar los efectos
del ástato en la salud humana. El ástato se estudia en
unos pocos laboratorios de investigación donde su alta
radioactividad requiere precauciones y técnicas de
manipulación especiales. El ástato es un halógeno y
posiblemente se acumule en la glándula tiroides como el
yodo. Desde un punto de vista químico, se puede
especular que su toxicidad será idéntica a la del yodo.

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