Este documento describe las propiedades de los halógenos, en particular el flúor. Explica que el flúor es el halógeno más reactivo y electronegativo. Se encuentra de forma natural en la corteza terrestre y se obtiene comercialmente mediante electrólisis. El flúor es un oligoelemento necesario para los seres humanos pero en exceso puede causar fluorosis dental. Se utiliza en diversas aplicaciones industriales como la fabricación de teflón y semiconductores.

1. UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS
ESCUELA DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
Integrantes:
ARREDONDO MAYORGA, Marlene
RIOS BENITES,RAUL
PALOMINO HANCCO, YANET

2. HALÓGENOS: “FORMADORES DE
SALES”

3. HISTORIA
 En 1811, el alemán J. Schweigger propuso para el cloro el
nombre “halógeno” (del griego halos, sal y genos, engendro),
basándose en la propiedad del cloro de combinarse con
facilidad con los metales alcalinos formando sales. El
nombre no arraigó, pero más tarde se convirtió en el del
grupo para el conjunto entero de elementos semejantes:
flúor, cloro, bromo y yodo. Todos ellos tienen otra
connotación común: fueron descubiertos o aislados por
farmacéuticos (a excepción del cloro, todos franceses), en la
trastienda de una botica (cloro), en Facultades de Farmacia
(bromo, flúor) o como resultado accidental de una actividad
industrial (yodo).

4. LOS HALÓGENOS
Pueden completar su octeto captando un electrón para formar
el anión X– o compartiendo su electrón impar con otro
átomo a través de un enlace covalente. La mayor parte de
los
compuestos de los halógenos con metales son iónicos y con
los no metales forma compuestos moleculares
covalentes.
Sin embargo, con metales muy pequeños o de alta carga forma
haluros covalentes (BeCl2, AlBr3).

5. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Ganan electrones
 Cuando los elementos del
grupo 17 ganan electrones p
e
forman aniones r
í
o
d
o
s
Configuración electrónica
ns2np5
Grupo

7. PROPIEDADES DE LOS HALÓGENOS
•No metales
•Reactivos
•Tóxicos
•Diferentes estados de agregación
•Electronegativos
• Energías de ionización altas
•Oxidantes

8. RADIO ATÓMICO Y RADIO IÓNICO
El radio atómico aumenta al aumentar el número atómico Z
El radio iónico aumenta al aumentar el número atómico Z
El radio del anión es mayor al del átomo neutro de cada elemento

9. LOS HALÓGENOS PRESENTAN DIFERENTES
ESTADOS DE AGREGACIÓN
Se encuentran en forma libre como moléculas diatómicas
F2
gases
Cl2
Br2 líquido
I2 sólido
Los halógenos son
elementos coloreados

10. Bombillas de halógeno
Los bulbos de halógeno son de uso general en nuestra casa y oficinas.
¿Mucha gente prefiere bulbos de halógeno que otros bulbos - pero usted
realmente sabe cuáles es un bulbo de halógeno? ¿Cuál es la diferencia
entre los bulbos de halógeno de otros bulbos? .
1. ¿Halógeno? ¿Cuál es ése?
Los bulbos de halógeno son parte de la familia ligera incandescente.
También se llama mientras que los bulbos incandescentes del filamento del
tungsteno-halógeno debido a los elementos presentan dentro de él. Las
bombillas del halógeno tienen una cápsula pequeña que contenga un gas
especial que llamó el halógeno. Estos gases son los que está que trabajan
para producir los bulbos de halógeno ligeros brillantes emiten. Esto puede
contener una cantidad de yodo o de bromo dependiendo del modelo del
bulbo.

11. 2. Eficacia del bulbo de halógeno
Puesto que los bulbos de halógeno producen más luz, pueden
funcionar la entrada de energía encendido reducida. Porque duran más
de largo bulbos incandescentes que estándares, le ahorran dinero. El
bulbo de halógeno típico podía durar mientras tres años, o por lo menos
2.500 horas. Estos bulbos de halógeno son 25 por ciento más
económicos que la mayoría de las luces. Aunque los bulbos de
halógeno tienen la misma expectativa del voltaje y del voltaje que todas
las opciones del bulbo, es mucho confiable debido a el halógeno que
contiene.
2. Riesgos
Los bulbos de halógeno son riesgos de incendios. Estos bulbos
producen calor extremo, así que cerciórese de utilizar correctamente las
luces del halógeno. Colocando su lámpara lejos de las paredes, los
estantes, madera, cubren, las hojas de cama y otros mubles, usted
sería seguro que su lugar es seguro del fuego.
Recuerde siempre cambiar su lámpara del halógeno de cuando usted
sale de su sitio u oficina. Cerciórese de que las cuerdas de la lámpara
sean seguras de la gente que dispara en ella.

12. FLÚOR
El flúor es un elemento químico de número
atómico 9 situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la tabla periódica
de los elementos. Su símbolo es F.

13. HISTORIA
 El flúor (del latín fluere, que significa "fluir") formando parte del mineral
fluorita, CaF2, fue descrito en 1529 por Georgius Agricola por su uso como
fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En
1670 Schwandhard observó que se conseguía grabar el vidrio cuando éste
era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido. Karl Scheele y
muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-
Lussac, Antoine Lavoisier o Louis Thenard, realizaron experimentos con el
ácido fluorhídrico (algunos de estos acabaron en tragedia).
 No se consiguió aislarlo hasta muchos años después debido a que cuando
se separaba de alguno de sus compuestos, inmediatamente reaccionaba
con otras sustancias. Finalmente, en 1886, el químico francés Henri
Moissan lo consiguió aislar.
 La primera producción comercial de flúor fue para la bomba atómica del
Proyecto Manhattan, en la obtención de hexafluoruro de uranio, UF6,
empleado para la separación de isótopos de uranio. Este proceso se
sigue empleando para aplicaciones de energía nuclear.

14. PROPIEDADES
 El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas
normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La
reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a
temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre
ellas el azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los
metales. Dado que los productos de reacción con los no metales son
líquidos o gases, las reacciones continúan hasta consumirlo por completo,
con frecuencia con producción considerable de calor y luz.
General
Nombre,
símbolo, Flúor, F, 9
número
Serie química Halógenos
Grupo, periodo,
17, 2 , p
bloque
Densidad 1,696 kg/m3
Gas pardo
Apariencia verde-amarillo.

15. REACTIVIDAD Y
ELECTONEGATIVIDADDEL FLUOR
•EL FLÚOR ES EL ELEMENTO MÁS
REACTIVO DE LOS HALÓGENOS EL ELEMENTO MAS
Br Br
ELECTRONEGATIVO ES
EL FLUOR CON 4.0

16. PROPIEDADES
 El flúor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los
compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, el amoniaco y todas
las sustancias orgánicas, sean líquidos, sólidos o gases. La reacción del
flúor con el agua es compleja y produce principalmente fluoruro de
hidrógeno y oxígeno, así como cantidades menores de peróxido de
hidrógeno, difluoruro de oxígeno y ozono. El flúor desplaza otros
elementos no metálicos de sus compuestos, aun aquellos muy cercanos
en cuanto a actividad química. Desplaza el cloro del cloruro de sodio y el
oxígeno en la sílica, en vidrio y en algunos materiales cerámicos. En
ausencia de fluoruro de hidrógeno, el flúor no ataca en forma significativa
al cuarzo o al vidrio, ni aun después de varias horas a temperaturas hasta
de 200ºC (390ºF).
 El flúor es un elemento muy tóxico y reactivo. Muchos de sus compuestos,
en especial los inorgánicos, son también tóxicos y pueden causar
quemaduras severas y profundas. Hay que tener cuidado para prevenir
que líquidos o vapores entren en contacto con la piel y los ojos.

17. ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN
 El flúor es el halógeno más abundante en la corteza
terrestre, con una concentración de 950 ppm. En el agua de
mar esta se encuentra en una proporción de
aproximadamente 1,3 ppm. Los minerales más importantes
en los que está presente son la fluorita, CaF2, el fluorapatito,
Ca5(PO4)3F y la criolita, Na3AlF6.
 El flúor se obtiene mediante electrolisis de una mezcla de HF
y KF. Se produce la oxidación de los fluoruros:
 2F- - 2e- → F2 En el cátodo se descarga hidrógeno, por lo que
es necesario evitar que entren en contacto estos dos gases
para que no haya riesgo de explosión

18. ISÓTOPOS DEL FLUOR
 El flúor tiene un único isótopo natural, el 19F.
 Este isótopo tiene un número cuántico de espín nuclear de
1/2 y se puede emplear en espectroscopia de resonancia
magnética nuclear.
 Se suele emplear como compuesto de referencia el
triclorofluorometano, CFCl3 o el trifluoroacetico TFA.

19. PAPEL BIOLÓGICO DEL FLUOR
 El flúor es un oligoelemento en mamíferos en su forma de
fluoruro. Se acumula en huesos y dientes dándoles una
mayor resistencia. Se añaden fluoruros en pequeñas
cantidades en pastas dentales y en aguas de cal evitar la
aparición de caries.
 La ingesta recomendada es de 3mg/día en adultos, en
exceso puede acarrear fluorosis y esta es pigmentación
amarillenta en la dentadura.
 Este participa en la asimilación del calcio, previene la
calcificación de la aorta (arteria), caries dental, forma parte
del esmalte dental y ayuda en la formación de huesos

20. PRECAUCIONES
 El flúor y el HF deben ser manejados con gran cuidado y se
debe evitar totalmente cualquier contacto con la piel o con
los ojos.
 Tanto el flúor como los iones fluoruro son altamente tóxicos.
El flúor presenta un característico olor acre y es detectable
en unas concentraciones tan bajas como 0,02 ppm, por
debajo de los límites de exposición recomendados en el
trabajo.

21. USOS DEL FLUOR
 El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a
través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado
a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la
fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de
hidrógeno, HF.
 También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs),
hidroclorofluorocarburos (HCFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
 Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se
emplea en el enriquecimiento en 235U.
 El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética,
Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.

22. USOS DEL FLUOR
 Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El
fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el
difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de
superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del
vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador;
etc.
 Algunos fluoruros se añaden a la pasta de dientes y al agua
potable para la prevención de caries.
 Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de
semiconductores.
 El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con
aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto
invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.

23. FLUOROSIS DENTAL
 La fluorosis dental es un defecto en la formación del esmalte.
Recordemos que el esmalte es la capa dura externa que
cubre la corona del diente. El flúor aportado en altas
concentraciones a lo largo del período de desarrollo del diente
provoca un defecto en la estructura y mineralización de la
superficie
ofreciendo éste un aspecto poroso. Para que aparezca
fluorosis en los dientes son condiciones indispensables:
1. Un consumo excesivo de flúor (aproximadamente por
encima de 1,5 mg/litro) de forma prolongada.
2. Que el consumo coincida con el período de formación de
los dientes (desde la gestación hasta los ocho años de edad).

24. ASPECTO CLÍNICO DE LA
FLUOROSIS DENTAL.
La gravedad dependerá de la concentración de flúor ingerida y de la
duración de la exposición a la dosis tóxica; así pueden aparecer desde
manchas opacas blanquecinas distribuidas irregularmente sobre la
superficie de los dientes, en el caso de concentraciones bajas, hasta
manchas de color marrón acompañadas de anomalías del esmalte en
FLUOROSIS DENTAL 23 forma de estrías transversales, fisuras o
pérdidas del esmalte similares a las causadas por abrasión y debidas
a fragilidad del esmalte.
Diagnóstico diferencial.
No hay que confundir la fluorosis con otras opacidades
del esmalte no inducidas por el flúor como:
- Lesión de caries temprana.
- Hipoplasia del esmalte.
- Amelogénesis y dentinogénesis imperfecta.
-Tinción por tetraciclinasa en la exposición a mayores
concentraciones.

26. MEDIDAS PREVENTIVAS
1. Recomendar el consumo de agua embotellada en
niños hasta los ocho años y mujeres embarazadas
donde el agua de abasto contenga concentraciones de
flúor elevadas. Es especialmente importante vigilar
que se cumpla esta medida tanto para la elaboración
de la comida en los comedores escolares como para el
resto del consumo durante la jornada escolar.
2. Instalación de plantas de tratamiento de agua para
conseguir un agua de abastecimiento con
concentraciones óptimas de flúor.

27.  El cloro esta formado por moléculas biatómicas, siendo
su formula empírica Cl2.
 A temperatura y presión ambiente el cloro es un gas,
pero puede convertirse en liquido si se enfría hasta -35C.
Si se continua enfriando solidifica a unos 100C bajo
cero.
 Para su uso industrial se almacena y transporta a unos
760 kPa y en fase liquida, en recipientes especiales de
acero resistentes a la presión.

28. Nombre Cloro
Número atómico
17 Valencia
+1,-1,3,5,7
Electronegatividad
3.0 Radio covalente (Å)
0,99 Radio
iónico (Å)
(estado de oxidación) 1,81 (-1)
Radio atómico (Å)
- Configuración
electrónica [Ne]3s23p5 Primer
potencial de ionización(eV) 13,01
Masa atómica (g/mol) 35,453
Densidad (g/ml) 1,56
Punto de ebullición (ºC) -34,7
Punto de fusión (ºC) -101,0

29.  En la naturaleza se encuentran dos isotopos estables de
cloro. Uno de masa 35 uma, y el otro de 37 uma, con
unas proporciones relativas de 3:1 respectivamente, lo
que da un peso atómico para el cloro de 35,5 uma.
 El cloro tiene 9 isótopos con masas desde 32 uma hasta
40 uma. Sólo tres de éstos se encuentran en la
naturaleza: el 35Cl, estable y con una abundancia del
75,77%, el 37Cl, también estable y con una abundancia
del 24,23%, y el isótopo radiactivo 36Cl. La relación de
36Cl con el Cl estable en el ambiente es de
aproximadamente 700 × 10–15:1.

30. ELECTROLISIS
 El proceso de electrolisis consiste en aplicar una corriente electrica
a una determinada sustancia ionica, lo que permite separar sus
iones. La electrolisis se produce en una celda donde se distinguen
dos compartimentos o electrodos: el polo positivo (o .nodo) y el polo
negativo (o catodo), de forma que al aplicar la corriente, los iones
positivos se sienten atraidos hacia el polo de signo contrario(es
decir, hacia el c.todo) y los iones negativos se sienten atraidos
hacia el anodo.
 2NaCl (aq) + 2 H2O 2 NaOH (aq) + Cl2 + H2

31.  Proceso del Mercurio

32.  Proceso de Diafragma

33.  Proceso de Membrana

34.  MnO2 (s) + 4HCl(conc.) → Cl2(g)MnCl2(ac) + H2O(l)
 APLICACIONES DEL CLORO

35. APLICACIONES DEL CLORO

36.  Mantenimiento del gradiente de pH existente entre el citosol y la vacuola
por activación de la Mg, Mn ATPasa del tonoplasto.
 Como soluto osmóticamente activo de gran importancia. Así, está implicado
en el mecanismo de apertura/cierre de estomas junto con el potasio y en
diversos movimientos o nastias.
 Favorece el crecimiento de ciertos vegetales como: trigo y remolacha.
 Presenta gran movilidad dentro de la planta, donde emigra hacia las partes
en actividad fisiológica. Se requiere Cl- para la activación, al menos, de tres
enzimas (amilasa, asparagina sintetasa y ATPasa del tonoplasto).
 El Cl- tiene efecto sobre la reducción significativa o eliminación de los
efectos producidos por al menos 15 enfermedades foliares y radiculares en
10 cultivos diferentes.
 También se admite que el Cl- favorece la turgencia de la planta, además de
actuar como contraión de cationes.

38.  Nombre Bromo
Número atómico 35
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,8
Radio covalente (Å) 1,14
Radio iónico (Å) 1,95
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica
[Ar]3d104s24p5
Primer potencial de ionización (eV) 11,91
Masa atómica (g/mol) 79,909
Densidad (g/ml) 3,12
Punto de ebullición (ºC) 58
Punto de fusión (ºC) -7,2

39. La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de
bromuro, Br-. En el mar presenta una concentración de unos 65 µg/g.
Elbromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras,
mediante la oxidación del bromuro con cloro, una vez obtenido éste:
2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-
Es necesario emplear un proceso de destilación para separarlo del
Cl2.
Aproximadamente se producen en el mundo 500 millones de
kilogramos de bromo por año (2001). Estados Unidos e Israel son los
principales productores.Las aguas del mar muerto y las minas de
Stassfurt son ricas en bromuro de potasio.-

40.  El bromo se encuentra en niveles de trazas en
humanos. Es considerado un elemento químico
esencial , aunque no se conocen exactamente
las funciones que realiza. Algunos de sus
compuestos se han empleado en el tratamiento
contra la epilepsia y como sedantes.

41.  Síntesis de:
 productos químicos
 Medicinas
 Colorantes Antidetonantes de:
 gasolina
 Sedantes

42. Antidetonantes Fotografía:
de KBr
gasolina NaBr
C2H4Br2

43. El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el
grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es I.
Este átomo puede encontrarse en forma molecular como iodo diatómico.

44. El yodo fue descubierto en 1.811 por Bernard Courtois un
químico farmacéutico francés, mientras trataba de obtener
esta sustancia a partir de las cenizas de las algas marinas.
El descubrimiento fue confirmado y anunciado por los
químicos franceses Charles Desormes y Nicholas
Clément. Al tratar en caliente el extracto alcalino de las
cenizas con ácido sulfúrico se desprendía un vapor de
color violeta que se condensaba en escamas de color gris
brillante.
En 1.814 Gay-Lussac demostró que se trataba de un
nuevo elemento y le llamó yodo, del griego violeta.

45. Es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de
color negro azulado y brillante, que sublima dando
un vapor violeta muy denso, venenoso, con un olor
picante como el del cloro.
Por encima de los 450ºC la densidad del vapor
disminuye debido a la disociación de sus moléculas
en yodo monoatómico.
Es ligeramente soluble en agua, pero se disuelve
fácilmente en una solución acuosa de yoduro de
potasio.
Es también soluble en alcohol, cloroformo, y
otros reactivos orgánicos.

46. Al igual que el resto de halógenos forma un gran número de compuestos con otros
elementos, pero es el menos reactivo del grupo y tiene ciertas características
metálicas.
Suave;
Se combina fácilmente con la mayoría de los metales para formar yoduros, y
también con los haluros metálicos. Las reacciones con el oxígeno, nitrógeno, y el
carbono se realizan con más dificultad.
Puede presentar variados estados de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7.

47. El yodo es el halógeno menos abundante, presentándose en la corteza terrestre con una
concentración de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052
ppm.
La mayor parte del yodo que se consume procede del yodato sódico (NaIO3) que se
encuentra como impureza en el NITRATO DE CHILE (NaNO3). Las aguas
madres que quedan tras cristalizar el nitrato de Chile, que contienen alrededor del 5%
de yodato, se tratan con bisulfito sódico:
2 IO3- + 5 HSO3-  3 HSO4- + 2 SO42- + H2O+ I2
También puede obtenerse POR LA ACCIÓN DEL DIÓXIDO DE
MANGANESO Y EL ÁCIDO SULFÚRICO sobre los yoduros:
2I - + MnO2 + 4H+ = Mn++ + 2H2O + I2

48. POR DESPLAZAMIENTO DE LOS YODUROS CON CLORO
2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-
El yodo se puede preparar de forma ultrapura haciendo REACCIONAR
YODURO DE POTASIO, KI, CON SULFATO DE COBRE, CuSO4
2CuSO4 + 4KI --> 2CuI + I2 + 2K2SO4
El yodo puede obtenerse, en menor proporción,
mediante EL TRATAMIENTO DE CIERTAS
ALGAS MARINAS que lo poseen concentrado en
sus tejidos.

49. Aunque el yodo presente en la naturaleza es un elemento estable, se han producido
artificialmente varios isótopos radiactivos.
Hay 37 isótopos de yodo, pero sólo el I-127 es estable. El RADIOISÓTOPO
ARTIFICIAL I-131 (UN EMISOR BETA) con un periodo de semidesintegración
de 8 días se ha empleado en el tratamiento de cáncer y otras patologías de la
glándula tiroidea.
EL YODO-129 se ha empleado indicador de la dispersión de residuos en el
medio ambiente.

50. El yodo es esencial para el funcionamiento correcto del tiroides, que a su vez es
esencial para la buena salud.
Es muy importante no carecer de este mineral para tener un buen funcionamiento de la
hormona tiroidea TETRAYODOTIRONINA O TIROXINA Y DE LA TRIYODOTIRONINA(T4 –
.
T3) , las cuales están compuestas por este elemento y evitar así el Bocio (crecimiento
anormal de la glándula tiroides) .
Estimula el buen funcionamiento de nuestro
sistema nervioso.
Participa en el metabolismo de los hidratos de
carbono y en la síntesis del colesterol.
Regula nuestro nivel de energía y un buen
funcionamiento celular.
Facilita que nuestro cuerpo queme el exceso de grasa.

51. Yodo en mcgr/día
Niños prematuros 90
Niños hasta 6 años 90
Niños de 7 a 10 años 120
Adultos 150
Embarazadas y en período de lactancia 200
FUENTES NATURALES DE YODO
La sal yodada, la sal marina sin refinar, el pescado, el marisco, el ajo, la cebolla, las
setas, los rábanos y especialmente las algas marinas son los alimentos más ricos en
Yodo.
Hay alimentos que, en gran cantidad y consumidos a diario, pueden, en algunos casos,
dificultar la absorción de Yodo como son: las legumbres, el repollo, los nabos, la
mostaza, las nueces, la yuca y las coles, entre otros.

52. Existen dos enfermedades causadas por la deficiencia de yodo severa, estas son el
cretinismo y el bocio.
CRETINISMO: se observa retardo mental, retardo del
crecimiento corporal, rigidez muscular, convulsiones y
sordomudez.
BOCIO. aumento en la proliferación celular y vascularización
BOCIO
lo que resulta en agrandamiento de la glándula TIROIDES o
hipertrofia llamada Bocio.
Puede deberse a una alteración inmunológica o también por un consumo excesivo de
yodo a través de alimentos.
Los síntomas incluyen: apetito voraz, pérdida de peso, debilidad general, intolerancia
al calor, nerviosismo, problemas cardiacos entre otros.

53. Tiene usos muy importantes en medicina. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de
yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes.
Medio de Contraste para Rayos X, Sal de mesa yodada,
.
Fármacos, Desinfectantes, Nylon, Herbicidas, Fotografía.
El yodo y sus derivados son utilizados en la síntesis de
diferentes productos farmacéuticos, incluyendo antibióticos,
córtico-esteroides y drogas cardiovasculares.
.
El yoduro de plata dispersado en las nubes se utiliza para
producir lluvia con fines agrícolas.
También tiene otros usos no médicos como preparación
de emulsiones fotográficas, elaboración de colorantes y
lámparas halógenas.

54. Espuma 7.5% - Ovulos vaginales - Solucón 10% - solucion oral
El yodo altera la pared celular de los microorganismos patógenos e interfiere,
además, con la estructura del ADN por lo que ejerce una potente actividad
microbicida sobre bacterias, virus, hongos y protozoos
ESPUMA Y SOLUCIÓN : Antisepsia de heridas,
laceraciones, piodermias, acné e infecciones
bacterianas y micóticas de la piel, cuero cabelludo y
genitales. Higiene femenina, aseo del recién nacido y
del cordón umbilical. Antisepsia e higiene bucofaríngea
ÓVULO, Se le emplea para el tratamiento de
infecciones bacterianas vaginales, en la candidiasis y
tricomoniasis vaginales y en las erosiones del cérvix
uterino.
.

55. El LUGOL O SOLUCIÓN DE LUGOL es una solución de I2 (1%) en equilibrio con
KI (2%) en agua destilada.
Este producto se emplea frecuentemente como desinfectante y antiséptico, para cubrir
deficiencias de yodo, y para la desinfección de agua en emergencias.
EN MICROBIOLOGÍA, es empleado en la tinción de
MICROBIOLOGÍA
Gram. para retener el colorante cristal violeta.
El I2 entra en las células y forma un complejo insoluble
en solución acuosa con el cristal violeta.
Además se utiliza como antiséptico y en determinación de
algunos polisacáridos, como el almidón o el glucógeno.
Frente a la presencia de estos, vira al color negro-morado.

56. Las hormonas tiroideas se utilizan en el hipotiroidismo (mixedema) y también en
el bocio difuso atóxico y el carcinoma de tiroides.
LEVOTIROXINA o T4 sintética, o Tetrayodotironina, es
una forma farmacéutica de síntesis de la hormona
tiroide tiroxina.
.
LA LIOTIRONINA SÓDICA se produce en el
laboratorio y es una forma de la hormona
tiroidea natural triyodotironina (T3).
Si bien la acción de las hormonas tiroideas no está
completamente aclarada, se sabe que tienen efectos
catabólicos y anabólicos, y por lo tanto participan en
procesos normales de metabolismo, crecimiento y
desarrollo, sobre todo en el SNC.

57. El yodo es corrosivo,es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el
contacto directo con la piel puede causar lesiones.
El vapor de yodo es muy irritante para los ojos .
Al mínimo contacto dar unas dosis de colirio al ojos.
También peligroso para las membranas mucosas.
La concentración de yodo en el aire no debe
exceder 1 mg/m3.(Los accidentes en las plantas
nucleares han provocado la emisión de grandes
cantidades de yodo radioactivo al aire).
Cuando es mezclado con amoniaco, puede formar
triyodo de nitrógeno el cual es extremadamente
sensible y capaz de explotar inesperadamente.

58. El astato o ástato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo
símbolo es At y su número atómico es 85.
El ástato es el elemento más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el
lugar debajo del yodo en el grupo VII de la tabla periódica
El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas
radiactivas de vida corta.

59. Fue producido artificialmente en 1.940, en el Instituto
Politécnico de Alabama, mediante bombardeo de bismuto
con partículas alfa de alta energía por D.R. Carson, K.R.
MacKenzie y E. Segre.
Originalmente se le llamó alabamina por el lugar de su
descubrimiento.
El primer isótopo sintetizado fue el 211At.
Posteriormente se produjeron otros isótopos del astato,
con números másicos entre el 200 y el 219, teniendo
algunos de ellos una vida media de fracciones de segundo.

60. El comportamiento químico de este elemento altamente
radiactivo es muy similar al de otros halógenos,
especialmente el iodo.
Se piensa que el astato es más metálico que el iodo.
El ástato se encuentra en la naturaleza como parte
integrante de los minerales de uranio.
La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza).
Es el menos electronegativo de todos los halógenos.
Al igual que el halógeno yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento
libre en solución.
No se conocen bien propiedades físicas del elemento debido a que los isótopos del At
poseen vidas medias de sólo horas.

61. NÚMERO ATÓMICO: 85
MASA ATÓMICA: (209,99)
NÚMERO DE NEUTRONES (Isótopo 210-At): 125
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
ELECTRONEGATIVIDAD: 2,2
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (kJ.mol-1): 930
AFINIDAD ELECTRÓNICA (kJ.mol-1): 270
PUNTO DE FUSIÓN (ºC): 302,0 (estimado)
PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC): 337,0 (estimado)

62. Existen 41 isótopos conocidos de ástato, todos radioactivos. El isótopo más
longevo, el 210At, que tiene un periodo de semidesintegración de 8,1 horas,
y el menos longevo es el isótopo 213At, con uno de 125 nanosegundos
Masa
Nombre del Abundancia
Z Vida Media Spin Atómica
Núclido (%)
(uma)
85 Astato-206 29,4 minutos 5 0,00 206
85 Astato-208 1,63 horas 6 0,00 208
85 Astato-211 7,21 horas 9/2 0,00 210,9875
85 Astato-215 0,1 milisegundos 9/2 0,00 214,9986
85 Astato-217 32 milisegundos 9/2 0,00 217,0047
85 Astato-218 1,6 segundos 0 0,00 218,0087
85 Astato-219 50 segundos 0 0,00 219,0113

63. Fue preparado artificialmente bombardeando bismuto con partículas a.
Se preparó por primera vez mediante la reacción en un ciclotrón,(es un acelerador de
partículas circular que, mediante la aplicación combinada de un campo eléctrico
oscilante y otro magnético consigue acelerar los iones haciénd0los girar en órbitas de
radio y energía crecientes) entre el 209Bi y partículas a:
.
oEl At-211 es uno de los isótopos más estables de este elemento.
oUtilizando el mismo proceso se pueden obtener isótopos 209At y 210At, con un
periodo de semidesintegración relativamente alto.

64. La poca cantidad y la corta vida del astato, no
deja ninguna razón para considerar los efectos del
ástato en la salud humana.
El ástato se estudia en unos pocos laboratorios de
investigación donde su alta radioactividad requiere
precauciones y técnicas de manipulación
especiales.
El ástato es un halógeno y posiblemente se acumule en la glándula tiroides
como el yodo.
Desde un punto de vista químico, se puede especular que su toxicidad será
idéntica a la del yodo.

65. El isótopo más importante es el 211At y se utiliza en marcaje isotópico y
radiofarmacos, el cual es empleado en la llamada medicina nuclear.
Un radiofarmaco es un medicamento que ha adquirido gran importancia clinica
por su aplicación en fines diagnósticos.
Contiene una pequeña cantidad de principio activo,
conocido como trazador que se marca con un
radionucleido (211astato-emisor de partículas alfa),
haciendo que emitan una dosis de radiación, que se
utiliza para obtener una imagen, de la acumulación
del radiofarmaco en un órgano diana.
Lo que permite determinar la morfología y/o PET (TOMOGRAFIA DE
función de dicho órgano. TRANSMISION DE
POSITRONES

66. El uso de partículas beta en radioterapia (el tipo de radiación mayormente
empleada para tratar el cáncer) no es apropiado para tratar el cáncer atacando
células de una en una, porque se necesitan miles de tales partículas para matar a
una célula.
Por el contrario, las células cancerosas pueden
destruirse con el impacto directo de una sola
partícula alfa en su núcleo celular evitando asi el
daño de celulas normales.
El astato, como el radio y el uranio, emite partículas
alfa durante su desintegración radiactiva.
Las partículas alfa, que contienen dos protones y dos
neutrones, son las partículas de mayor masa
emitidas como radiación.

67. En un estudio, realizado en la universidad de washintong: Lon Wilson y Keith
Hartman), desarrollaron y probaron un proceso para cargar átomos de astato dentro
de cortas secciones de nanotubos de carbono, las cuales seran capaces de destruir
individualmente a las celulas cancerigenas.
Esta investigación fue desarrollada empleando astato
creado en un ciclotrón de la Universidad de Washington
La dificultad para usarlas en el tratamiento del cáncer
radica en que se requiere encontrar un método capaz de
enviarlas rápida y directamente al punto deseado.
.
En la continuación de su investigación, se espera probar
NANOCAPSULAS
el método para atacar células cancerosas una por una,
mediante la estrategia de pegar anticuerpos específicos a
los nanotubos cargados de astato.