El nitrógeno es un gas incoloro que constituye aproximadamente el 78% de la atmósfera terrestre. Fue descubierto en 1772 y se le dio su nombre actual en 1790. Es poco reactivo debido a la fuerza de su triple enlace molecular. Se utiliza industrialmente para producir amoníaco a través del proceso de Haber, así como fertilizantes y explosivos. También se emplea para crear atmósferas protectoras y para refrigeración.

1. NITRÓGENO 7 14,008 N + 1, + 2, + 3, + 4, + 5, - 3 Nitrógeno Número atómico Masa atómica Valencias

2. Historia El nitrógeno (del latín nitrum y éste del griego νίτρον, nitro, y -geno, de la raíz griega γεν, generar) se considera que fue descubierto por el químico escocés Daniel Rutherford en 1772 cuando observó que después de la muerte de un ratón encerrado en un frasco sellado, el oxígeno se había consumido y si se eliminaba el aire fijo (CO 2 ) del recipiente, quedaba un aire nocivo, el nitrógeno. También en esa misma época se dedicaron a su estudio Scheele que lo aisló, Cavendish, y Priestley. Lavoisier se refería a este elemento como azote (ázoe), utilizado hoy en día en Francia y en Italia, que significa sin vida, inerte. Fue Jean-Antoine Chaptal quien dio el nombre definitivo al nitrógeno en 1790.

3. Propiedades El nitrógeno es un gas en condiciones normales y se encuentra en la atmósfera en forma molecular constituyendo el 78% en volumen de ésta. Las características más significativas son: Densidad: 1,2506 kg/m 3 Gas incoloro e inodoro Reactividad de la molécula: baja debido a la fuerza del triple enlace entre los átomos. Configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 3 Número atómico: 7 Temperatura de ebullición: -195, 7ºC Temperatura de solidificación: -209,9ºC Electronegatividad: 3,04 Radio atómico: 56 pm

4. Aplicaciones El nitrógeno se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también en los restos de animales, principalmente en forma de urea y ácido úrico. Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en la fusión nuclear de las estrellas. La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por el proceso de Haber, y se emplea para fabricar fertilizantes y ácido nítrico. Sus compuestos orgánicos, como la nitroglicerina, son explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.

5. Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas protectoras, como por ejemplo en tanques de almacenamiento de explosivos; así como en la fabricación de componentes electrónicos y del acero inoxidable. También se emplea para obtener temperaturas muy bajas fácil y económicamente, y por ello, se utiliza como refrigerante, para la congelación y el transporte de comida y la conservación de cuerpos, células reproductivas... El nitrógeno es componente vitales para la vida. Las legumbres son capaces de absorber el nitrógeno del aire, transformarlo en amoníaco y luego en nitrato por bacterias que están en las raíces de las plantas. Este nitrato será utilizado para formar las proteínas.

6. El ciclo del nitrógeno Todas los seres vivos necesitan nitrógeno para vivir, pero éste no se encuentra en la atmósfera de forma que lo puedan utilizar. Sólo si las moléculas son separadas por rayos o por bacterias, asociadas o no con plantas. La mayoría de las plantas obtienen el oxígeno necesario para vivir de los suelos o del agua. Los animales lo obtienen alimentándose de plantas o animales que contienen nitrógeno. Cuando los organismos mueren, sus cuerpos se descomponen y el nitrógeno llega al suelo o al agua de los océanos. Las bacterias alteran el nitrógeno para que adquiera una forma que las plantas pueden usar o que se disuelva en agua y regresar a la atmósfera. Las acciones de los humanos están causando cambios en este ciclo, como el uso de fertilizantes y los excrementos ganaderos que pueden agregar demasiado nitrógeno al agua y suelo.

8. Curiosidades También el nitrógeno líquido es la solución para duplicar la potencia de un ordenador ya que su punto de fusión es muy bajo y es un excelente refrigerador. Los problemas de los ordenadores hoy en día surgen por la refrigeración y el voltaje. Recuerda que cuanto menos calor tenga un componente electrónico mejor y más rapidez. Muchos cocineros ya utilizan el nitrógeno líquido para cocinar, ya que quema como el fuego y congela rápidamente. Según el ingeniero Fernando Flatow, para hacer un helado de nitrógeno sólo se necesita leche de fruta y una porción de este elemento a más de -200ºC. Vertió el gélido nitrógeno sobre la leche e inmediatamente apareció el hielo y resultó un revolucionario invento.

9. Opinión personal Desde mi punto de vista, es un trabajo bastante formativo que nos permite intercambiar información sobre los diferentes elementos y poner en común los conocimientos adquiridos. Respecto a mi elemento, el nitrógeno, parecía uno de los más simples y comunes, sin embargo, he aprendido muchos aspectos nuevos de él y he descubierto aplicaciones actuales, que son sorprendentes.