El samario es un metal blanco grisáceo que se encuentra de forma natural en minerales como la monacita. Fue descubierto en 1879 y se usa principalmente para fabricar potentes imanes y como catalizador químico. Puede ser peligroso si se inhala, ya que puede causar embolias pulmonares, y se acumula en el medio ambiente y los organismos vivos con el tiempo.

1. SAMARIOEduardo Goig 4º D

2. ÍndiceSituación en la tabla periódicaIntroducción y estado naturalHistoriaPropiedades físicasPropiedades químicasIsótoposCompuestosUsos en la vida cotidianaEfectos sobre la saludEfectos ambientalesCuriosidadesOpinión personal

3. Tabla periódica

4. Introducción y estado naturalEl samario es uno de los 14 elementos del grupo de los lantánidos del sistema periódico. Sunúmero atómico es 62 y su símbolo químico es Sm.El estado del samario en su forma natural es sólido. Es un metal de color blanco grisáceo brillante, duro y quebradizo. El samario es obtenido principalmente a través de un proceso de intercambio iónico de la arena de monacita, un material rico en elementos de tierras raras (Lantánidos) que contiene hasta un 2,8 % de samario. Se encuentra en minerales como la monacita, bastnaesita, cerita, gadolinita y samarsquita.

5. HistoriaEl samario fue descubirto en 1879, en los montes Urales por el quimico Paul EmileLecoq de Boisbaudran a partir del mineral “samarskita”, nombre adjudicado en honor del oficial de minas ruso, coronel Samarski. El samario fue descubierto debido a sus intensas lineas de absorción en una "tierra" llamada didimia.DescubridorPaul EmileLecoq de Boisbaudran

6. Propiedades físicasDensidad (g/cm3) 7,520Punto de fusión 1074 º CPunto de ebullición 1794 º C Volumen atómico(cm3/mol) 20,00Estructura cristalina RomboédricaColor Plateado

7. Propiedades químicasNº atomico62Masa atomica (g/mol) 150,35Estado de oxidacion +2 +3Valencia 2,3Electronegatividad 1,1Configuración electrónica [Xe]4f65d06s2

8. Isótopos

9. Compuestos- Oxido de samario, es de color amarillo pálido; muy soluble en la mayor parte de los ácidos, dando sales amarillo-topacio en solución. El óxido de samario (Sm2O3) se añade al cristal para absorber radiación infrarroja y actúa como un catalizador de la deshidratación y deshidrogenización del etanol (C2H6O).- El samario forma un compuesto con el cobalto (SmCo5) que es un poderoso imán permanente con mayor resistencia a la desmagnetizaciónque cualquier otro material conocido. - El samario también compone sobre el 1 % del metal Misch, un material que es usado para hacer piedras de mecheros.

10. Usos en la vida cotidiana1 . Una de las aplicaciones más importantes de samario es la fabricación de potentes imanes con mucha resistencia a la desmagnetización.2 . Otra aplicación importante de samario y sus compuestos es el catalizador y reactivo químico, para ayudar a la descomposición de los plásticos y la decloración de los contaminantes.3 . En su forma oxidada de costumbre, el samario se añade a la cerámica y vasos en los que aumenta la absorción de la luz infrarroja. 4 . El samario se utilizapara matar las células cancerosas en el tratamiento de cáncer de pulmón , cáncer de próstata , cáncer de mama y osteosarcoma.5 . El samario tiene una alta sección eficaz de captura de neutrones y por tanto se utiliza en las barras de control de reactores nucleares.6 . Esusado para hacer lámparas de arco voltaico de carbonolas cuales son usadas en la industria del cine para la iluminación de los estudios y las luces de los proyectores.7 . Se usa para dopar los cristales de fluoruro de calcio para uso óptico en máseres y láseres.

11. Efectos sobre la saludEl samario es uno de los elementos químicos raros, que puede ser encontrado en equipos tales como televisiones en color, lámparas fluorescentes y cristales.Raramente se encuentra en la naturaleza, ya que se da en cantidades muy pequeñas. El samario es más peligroso en el ambiente de trabajo, debido al hecho de que las humedades y los gases pueden ser inhalados con el aire. Esto puede causar embolias pulmonares, especialmente durante exposiciones a largo plazo. El samario puede ser una amenaza para el hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.

12. Efectos ambientalesEl samario es vertido al medio ambiente en muchos lugares diferentes, principalmente por industrias productoras de petróleo. También puede entrar en el medio ambiente cuando se tiran los equipos domésticos. El samario se acumulará gradualmente en los suelos y en el agua de los suelos y esto llevará finalmente a incrementar la concentración en humanos, animales y partículas del suelo.En los animales acuáticos provoca daños a las membranas celulares, lo que tiene varias influencias negativas en la reproducción y en las funciones del sistema nervioso.

13. CuriosidadesEl samario metálico se puede obtener por reducción del óxido con lantano (metalotermia). El samario, junto con el resto de las tierras raras, se usa en el arco de carbono para la proyección de películas, en vidrios que absorben el infrarrojo y absorbente de neutrones en reactores nucleares.La aleación SmCo5 se ha empleado para construir un nuevo material magnético con la mayor resistencia a la desmagnetización conocida. El samario se ha usado para dopar cristales de fluoruro de calcio para la construcción de láseres y máseres.El óxido de samario se ha utilizado para construir cristales que absorben el infrarrojo. Otros compuestos se han empleado como sensibilizadores de sustancias fosforescentes excitadas por infrarrojo. El óxido además exhibe propiedades catalíticas en la deshidratación y deshidrogenación de alcohol etílico.El sulfuro tiene una excelente estabilidad a altas temperaturas y tiene buena eficiencia termoeléctrica hasta 1100ºC.No se sabe de su toxicidad; por tanto, se debe de manejar con cuidado.

14. Opinión personalLa verdad es que no sabía nada sobre el samario. Me ha sorprendido saber que este elemento se utiliza para cosas de la vida cotidiana, pero a la vez me ha ayudado a aprender.He tenido un poco de dificultad a la hora de encontrar información, ya que es un elemento bastante raro.En general me ha gustado hacer el trabajo sobre este elemento.

15. FIN