El documento describe las propiedades físicas, químicas y generales del átomo de carbono. Físicamente, es insoluble en agua, inodoro, insípido y más denso que el agua, excepto el diamante. Químicamente, se combina con otros elementos para formar una variedad de compuestos. Generalmente, el carbono es tetravalente y forma enlaces covalentes con otros átomos, lo que le permite unirse a sí mismo en cadenas y formar una amplia gama de compuestos orgánicos.

1. PROPIEDADES
DEL ATOMO
DE CARBONO

2. FISICAS
Es insoluble en el agua.
Son inodoros e insípidos
Son mas densos que el agua
a excepción del diamante,
son de color negro, frágiles y untuosos al tacto.
En general son cuerpos sólidos.

3. QUIMICAS
El sulfuro de carbono con el cloro forma el CCl4 un líquido
de gran poder disolvente.
Es combustible, se combina con el oxígeno con
desprendimiento de luz y calor por lo que se emplea como
fuente artificial de calor.
Se combina con metales y metaloides, origina diversidad
de compuestos sólidos, líquidos y gaseosos.
Al combinarse con metales forma hidruros.
Al combinarse con el hidrógeno forma diferentes
compuestos llamados hidrocarburos.
Al combinarse con el azufre forma un líquido de olor a
“coles podridos”, muy usado como disolvente.

4. GENERALES
1.TETRAVALENCIA:
El químico alemán Federico Kekulé enunció
su teoría estructural, bajo 3 postulados para establecer las fórmulas
estructurales planas de los compuestos orgánicos:
El átomo de carbono es tetravalente
Las cuatro valencias son exactamente iguales
Los átomos de carbono pueden unirse consigo mismos mediante
enlaces formando cadenas.

5. 2.Covalencia
El átomo de carbono que tiene 4 electrones en su último
nivel de energía, no gana ni pierde electrones, sino al
combinarse los comparte con otros átomos
formando enlaces covalentes.
3.Igualdad de valencias
Propiedad del átomo de carbono, de representar en el
centro de un tetraedro regular, con sus valencias
dirigidas hacia los vértices a igual distancia del átomo
de carbono (equidistantes), que tomó el nombre de
“Isovalencia” o igualdad de sus valencias.

6. 4.Autosaturacion
Propiedad del átomo de carbono que lo distingue de los
demás elementos y se refiere a la capacidad
que tienen para unirse entre si, para formar cadenas
carbonadas lineales o ramificados, cíclicas o abiertas compartiendo
una, dos, tres pares de electrones de valencia (enlaces covalentes).
El carbono satura sus valencias uniéndose consigo
mismo una. dos o tres veces, dando lugar a
enlaces
simples, dobles o triples, y se representan
por medio de líneas

7. 5Concatenación
Se debe a que el átomo de carbono puede formar extensas
cadenas carbonadas que pueden ser alifáticas o abiertas,
cíclicas o cerradas.
6Hibridación
Función de los orbitales, de diferente energía del mismo
nivel, para dar como resultado orbitales de energía
constante.
La hibridación del átomo de carbono, dependiendo del tipo
de compuesto que va a formar lo hace de 3 maneras:
Hibridación sp3 , enlace simple
Hibridación sp2 , enlace doble
Hibridación sp1 , enlace triple