Este documento describe las reglas para formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos binarios. Explica cómo formular óxidos, hidruros, sales y otras combinaciones de dos elementos colocando el elemento más electronegativo a la derecha y usando subíndices. También detalla cómo nombrar estos compuestos usando prefijos numéricos y términos como óxido, hidruro y nombres de elementos terminados en -uro, excepto para algunos casos especiales como el amoníaco y el metano.
Este documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica las reglas básicas de formulación, incluidas las valencias y números de oxidación de los elementos. Luego describe varios tipos de compuestos binarios y ternarios, como óxidos, hidruros, sales y ácidos, y proporciona ejemplos de su formulación. También explica cómo determinar la valencia de los no metales en estos compuestos.
El documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, haluros de oxígeno, peróxidos, hidruros metálicos y no metálicos, y sales binarias. Explica los números de oxidación, las convenciones de la IUPAC para nombrar compuestos, y cómo formular y nombrar cada tipo de compuesto según diferentes métodos de nomenclatura.
El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, peróxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias e hidróxidos. Explica las reglas de formulación y las diferentes nomenclaturas como la de Stock, sistemática y tradicional para nombrar estos compuestos. También incluye ejemplos y ejercicios de formulación y nomenclatura.
Este documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, sales y ácidos. Explica las convenciones de la IUPAC para nombrar compuestos y los números de oxidación de los elementos. También describe cómo formular y nombrar diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, sales, hidróxidos y ácidos oxoácidos.
1. El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos de los elementos, los subíndices, prefijos y sufijos, y la determinación del número de oxidación. 2. Se explican los tipos de sustancias simples, iones, óxidos y otros compuestos, así como sus métodos de formulación y nomenclatura. 3. El objetivo es proporcionar una guía completa sobre cómo representar y nombrar correctamente los compuestos químicos inorgá
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos como binarios, ternarios y sales. Detalla los sistemas de nomenclatura (sistemática, stock y tradicional) y cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, oxoácidos e iones según las reglas de la IUPAC.
El documento proporciona información sobre la formulación orgánica. Explica que el carbono puede unirse a otros átomos como el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno para formar compuestos orgánicos. Describe los hidrocarburos como compuestos de carbono e hidrógeno, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos. También cubre compuestos oxigenados como alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos, explicando sus nomenclaturas.
Este documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica las reglas básicas de formulación, incluidas las valencias y números de oxidación de los elementos. Luego describe varios tipos de compuestos binarios y ternarios, como óxidos, hidruros, sales y ácidos, y proporciona ejemplos de su formulación. También explica cómo determinar la valencia de los no metales en estos compuestos.
El documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, haluros de oxígeno, peróxidos, hidruros metálicos y no metálicos, y sales binarias. Explica los números de oxidación, las convenciones de la IUPAC para nombrar compuestos, y cómo formular y nombrar cada tipo de compuesto según diferentes métodos de nomenclatura.
El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, peróxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias e hidróxidos. Explica las reglas de formulación y las diferentes nomenclaturas como la de Stock, sistemática y tradicional para nombrar estos compuestos. También incluye ejemplos y ejercicios de formulación y nomenclatura.
Este documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, sales y ácidos. Explica las convenciones de la IUPAC para nombrar compuestos y los números de oxidación de los elementos. También describe cómo formular y nombrar diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, sales, hidróxidos y ácidos oxoácidos.
1. El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos de los elementos, los subíndices, prefijos y sufijos, y la determinación del número de oxidación. 2. Se explican los tipos de sustancias simples, iones, óxidos y otros compuestos, así como sus métodos de formulación y nomenclatura. 3. El objetivo es proporcionar una guía completa sobre cómo representar y nombrar correctamente los compuestos químicos inorgá
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos como binarios, ternarios y sales. Detalla los sistemas de nomenclatura (sistemática, stock y tradicional) y cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, oxoácidos e iones según las reglas de la IUPAC.
El documento proporciona información sobre la formulación orgánica. Explica que el carbono puede unirse a otros átomos como el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno para formar compuestos orgánicos. Describe los hidrocarburos como compuestos de carbono e hidrógeno, incluyendo alcanos, alquenos, alquinos y aromáticos. También cubre compuestos oxigenados como alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos, explicando sus nomenclaturas.
Este documento trata sobre los hidróxidos, que son combinaciones ternarias formadas por un metal y el ión hidroxilo. Los hidróxidos se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión OH- con un metal. El nombre siempre incluye la palabra "hidróxido", y puede estar precedida de prefijos numéricos que indican el número de grupos OH. Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con agua.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos binarios y ternarios, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y ejemplos. Explica cómo se forman y nombran compuestos como hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, óxidos, sales, hidróxidos, oxoácidos y sales a partir de la combinación de metales y no metales.
Este documento proporciona definiciones de conceptos básicos de química como átomo, elemento químico, símbolo químico y fórmula química. También explica la nomenclatura y formulación de diferentes tipos de sustancias inorgánicas como óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y oxácidos. Define sus características y las reglas para nombrarlos y formularlos correctamente.
El documento proporciona información sobre la nomenclatura química, explicando las reglas para nombrar óxidos, bases, ácidos y sales. Se describen los tipos de compuestos inorgánicos y las convenciones para nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos y diferentes tipos de sales como sales neutras, sales haloideas y oxisales. También incluye ejemplos para ilustrar las reglas de nomenclatura.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de óxidos e hidruros inorgánicos. Los óxidos son combinaciones de un elemento con oxígeno, donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Los hidruros son combinaciones de un metal con hidrógeno, donde el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1. El documento explica cómo nombrar y formular estos compuestos binarios según las reglas de nomenclatura química inorgánica.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos binarios y ternarios, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y ejemplos. Explica la formación de hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, óxidos y sales a partir de la combinación de metales y no metales. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y sales, y proporciona ejemplos de cada tipo.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Los hidróxidos son combinaciones ternarias de un metal y el grupo OH, y se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias. Los oxoácidos contienen un no metal, oxígeno e hidrógeno, y se nombran con la palabra ácido seguida del no metal. Las oxosales derivan de la sustitución de hidrógenos en los ácidos por metales, y se formulan colocando el metal menos electr
Este documento presenta una introducción a los óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos, sales y oxosales. Explica las diferentes nomenclaturas para nombrar estos compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática, tradicional y de Stock. También describe los objetivos del documento y presenta algunos ejemplos de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos químicos.
Este documento describe los principales sistemas de nomenclatura inorgánica, incluyendo nomenclatura de composición, óxidos, hidruros, peróxidos e hidróxidos. Explica las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos basados en su fórmula o estructura, así como para formular compuestos a partir de sus nombres sistemáticos o tradicionales.
Este documento explica los conceptos básicos de la nomenclatura química. Introduce los tres sistemas de nomenclatura reconocidos por la IUPAC y se enfoca en explicar el sistema tradicional. Explica cómo nombrar y escribir las fórmulas de óxidos, anhídridos, hidróxidos y oxácidos siguiendo reglas sobre los números de oxidación de los elementos.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo formular compuestos indicando los átomos presentes y su cantidad, y cómo nombrarlos siguiendo diferentes sistemas como el sistemático, el de Stock y el tradicional. También define conceptos como valencia, número de oxidación, enlaces químicos y presenta ejemplos de nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, sales y hidruros.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, ácidos, sales y otros. Explica los números de oxidación de los metales y no metales, y cómo se forman compuestos como óxidos básicos a través de la combinación de metales con oxígeno. También cubre la nomenclatura química de estos compuestos usando diferentes sistemas de nomenclatura.
Este documento resume los principales conceptos de formulación y nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la valencia, el número de oxidación, y las normas para nombrar y formular elementos, compuestos binarios, ternarios y otros tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales binarias, ácidos y bases. Explica las diferentes nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock y proporciona ejemplos para cada tipo de compuesto.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica conceptos como la fórmula química, número de oxidación y nomenclatura. Luego detalla los procedimientos de formulación y nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros metálicos y no metálicos, óxidos, peróxidos y sales binarias. Incluye ejemplos para ilustrar cada tipo de compuesto.
1) El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos, subíndices, prefijos y sufijos, y números de oxidación.
2) Explica cómo determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto basado en conceptos como la valencia, electronegatividad y estructura del octeto.
3) Describe la formulación y nomenclatura de sustancias simples, iones, óxidos y otros tipos de compuestos inorgánicos
El documento describe las diferentes formas de nombrar compuestos químicos. Explica los nombres vulgares, funcionales y sistemáticos, e ilustra cada uno con ejemplos. También describe cómo nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos y sales usando prefijos y sufijos según las valencias de los elementos involucrados. El objetivo es establecer una nomenclatura uniforme para asignar nombres únicos a cada sustancia.
Este documento resume los principales conceptos de formulación y nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la valencia, el número de oxidación, y los tipos de nomenclaturas para elementos, compuestos binarios como óxidos e hidruros, y compuestos ternarios como hidróxidos, ácidos oxoácidos y oxisales neutras. Explica las normas generales para formular y nombrar cada tipo de compuesto según las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como el número de oxidación de los átomos, y cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias, combinaciones binarias entre no metales, peróxidos, hidróxidos y oxoácidos.
Este documento introduce los conceptos de número de oxidación, formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica cómo calcular el número de oxidación de los átomos y cómo nombrar y formular óxidos, hidruros, sales binarias, oxoácidos y oxosales. También cubre la nomenclatura de peróxidos y compuestos entre no metales. El documento proporciona ejemplos y ejercicios para aplicar estos conceptos.
Formulación y nomenclatura inorgánica IUPAC 2005Carmen Venegas
El documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos químicos. Explica que la formulación implica escribir primero el elemento menos electronegativo y luego el más electronegativo, mientras que la nomenclatura implica nombrar primero la parte más electronegativa. Además, detalla los métodos de nomenclatura con prefijos multiplicadores, números de oxidación y la forma tradicional, y proporciona ejemplos de cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no met
Este documento trata sobre los hidróxidos, que son combinaciones ternarias formadas por un metal y el ión hidroxilo. Los hidróxidos se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión OH- con un metal. El nombre siempre incluye la palabra "hidróxido", y puede estar precedida de prefijos numéricos que indican el número de grupos OH. Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con agua.
Este documento trata sobre los hidróxidos, que son combinaciones ternarias formadas por un metal y el ión hidroxilo. Los hidróxidos se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión OH- con un metal. El nombre siempre incluye la palabra "hidróxido", y puede estar precedida de prefijos numéricos que indican el número de grupos OH. Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con agua.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos binarios y ternarios, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y ejemplos. Explica cómo se forman y nombran compuestos como hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, óxidos, sales, hidróxidos, oxoácidos y sales a partir de la combinación de metales y no metales.
Este documento proporciona definiciones de conceptos básicos de química como átomo, elemento químico, símbolo químico y fórmula química. También explica la nomenclatura y formulación de diferentes tipos de sustancias inorgánicas como óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y oxácidos. Define sus características y las reglas para nombrarlos y formularlos correctamente.
El documento proporciona información sobre la nomenclatura química, explicando las reglas para nombrar óxidos, bases, ácidos y sales. Se describen los tipos de compuestos inorgánicos y las convenciones para nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos y diferentes tipos de sales como sales neutras, sales haloideas y oxisales. También incluye ejemplos para ilustrar las reglas de nomenclatura.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de óxidos e hidruros inorgánicos. Los óxidos son combinaciones de un elemento con oxígeno, donde el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Los hidruros son combinaciones de un metal con hidrógeno, donde el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1. El documento explica cómo nombrar y formular estos compuestos binarios según las reglas de nomenclatura química inorgánica.
El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos binarios y ternarios, incluyendo sus fórmulas, nomenclaturas y ejemplos. Explica la formación de hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, óxidos y sales a partir de la combinación de metales y no metales. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y sales, y proporciona ejemplos de cada tipo.
Este documento describe la nomenclatura y formulación de hidróxidos, oxoácidos y oxosales. Los hidróxidos son combinaciones ternarias de un metal y el grupo OH, y se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias. Los oxoácidos contienen un no metal, oxígeno e hidrógeno, y se nombran con la palabra ácido seguida del no metal. Las oxosales derivan de la sustitución de hidrógenos en los ácidos por metales, y se formulan colocando el metal menos electr
Este documento presenta una introducción a los óxidos, hidróxidos, ácidos, hidrácidos, sales y oxosales. Explica las diferentes nomenclaturas para nombrar estos compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática, tradicional y de Stock. También describe los objetivos del documento y presenta algunos ejemplos de cómo aplicar las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos químicos.
Este documento describe los principales sistemas de nomenclatura inorgánica, incluyendo nomenclatura de composición, óxidos, hidruros, peróxidos e hidróxidos. Explica las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos basados en su fórmula o estructura, así como para formular compuestos a partir de sus nombres sistemáticos o tradicionales.
Este documento explica los conceptos básicos de la nomenclatura química. Introduce los tres sistemas de nomenclatura reconocidos por la IUPAC y se enfoca en explicar el sistema tradicional. Explica cómo nombrar y escribir las fórmulas de óxidos, anhídridos, hidróxidos y oxácidos siguiendo reglas sobre los números de oxidación de los elementos.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo formular compuestos indicando los átomos presentes y su cantidad, y cómo nombrarlos siguiendo diferentes sistemas como el sistemático, el de Stock y el tradicional. También define conceptos como valencia, número de oxidación, enlaces químicos y presenta ejemplos de nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, sales y hidruros.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, ácidos, sales y otros. Explica los números de oxidación de los metales y no metales, y cómo se forman compuestos como óxidos básicos a través de la combinación de metales con oxígeno. También cubre la nomenclatura química de estos compuestos usando diferentes sistemas de nomenclatura.
Este documento resume los principales conceptos de formulación y nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la valencia, el número de oxidación, y las normas para nombrar y formular elementos, compuestos binarios, ternarios y otros tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales binarias, ácidos y bases. Explica las diferentes nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock y proporciona ejemplos para cada tipo de compuesto.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica conceptos como la fórmula química, número de oxidación y nomenclatura. Luego detalla los procedimientos de formulación y nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros metálicos y no metálicos, óxidos, peróxidos y sales binarias. Incluye ejemplos para ilustrar cada tipo de compuesto.
1) El documento presenta las normas generales para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo el orden de los símbolos, subíndices, prefijos y sufijos, y números de oxidación.
2) Explica cómo determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto basado en conceptos como la valencia, electronegatividad y estructura del octeto.
3) Describe la formulación y nomenclatura de sustancias simples, iones, óxidos y otros tipos de compuestos inorgánicos
El documento describe las diferentes formas de nombrar compuestos químicos. Explica los nombres vulgares, funcionales y sistemáticos, e ilustra cada uno con ejemplos. También describe cómo nombrar óxidos, hidróxidos, ácidos y sales usando prefijos y sufijos según las valencias de los elementos involucrados. El objetivo es establecer una nomenclatura uniforme para asignar nombres únicos a cada sustancia.
Este documento resume los principales conceptos de formulación y nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la valencia, el número de oxidación, y los tipos de nomenclaturas para elementos, compuestos binarios como óxidos e hidruros, y compuestos ternarios como hidróxidos, ácidos oxoácidos y oxisales neutras. Explica las normas generales para formular y nombrar cada tipo de compuesto según las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como el número de oxidación de los átomos, y cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias, combinaciones binarias entre no metales, peróxidos, hidróxidos y oxoácidos.
Este documento introduce los conceptos de número de oxidación, formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica cómo calcular el número de oxidación de los átomos y cómo nombrar y formular óxidos, hidruros, sales binarias, oxoácidos y oxosales. También cubre la nomenclatura de peróxidos y compuestos entre no metales. El documento proporciona ejemplos y ejercicios para aplicar estos conceptos.
Formulación y nomenclatura inorgánica IUPAC 2005Carmen Venegas
El documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos químicos. Explica que la formulación implica escribir primero el elemento menos electronegativo y luego el más electronegativo, mientras que la nomenclatura implica nombrar primero la parte más electronegativa. Además, detalla los métodos de nomenclatura con prefijos multiplicadores, números de oxidación y la forma tradicional, y proporciona ejemplos de cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no met
Este documento trata sobre los hidróxidos, que son combinaciones ternarias formadas por un metal y el ión hidroxilo. Los hidróxidos se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión OH- con un metal. El nombre siempre incluye la palabra "hidróxido", y puede estar precedida de prefijos numéricos que indican el número de grupos OH. Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con agua.
1) El documento explica cómo nombrar e identificar compuestos inorgánicos como hidróxidos, oxoácidos y sales. 2) Para los hidróxidos, se indica el nombre del metal seguido de la palabra "hidróxido" y un prefijo numeral que indica el número de grupos OH. 3) Para los oxoácidos y sales, se derivan sus nombres del ácido correspondiente cambiando la terminación.
Este documento explica cómo nombrar y formular compuestos inorgánicos como hidróxidos, oxoácidos y sales. Para los hidróxidos, se escribe el nombre del metal seguido de "hidróxido" y un prefijo numeral que indica el número de grupos OH. Los oxoácidos se componen de hidrógeno, un no metal y oxígeno, y la terminación del no metal indica su número de oxidación. Las sales derivan de los ácidos sustituyendo los hidrógenos por metales; el anión indica el ácido
El documento describe la clasificación y nomenclatura de compuestos químicos binarios, incluyendo óxidos, hidruros y otras combinaciones de elementos. Explica que los óxidos son combinaciones de un elemento con oxígeno, y los hidruros son combinaciones con hidrógeno. Proporciona ejemplos de fórmulas y nombres sistemáticos de varios compuestos binarios importantes.
El documento describe diferentes conceptos relacionados con la valencia, el número de oxidación y la nomenclatura química de compuestos binarios y ternarios. Explica la valencia como la capacidad de un elemento para combinarse con otros, y el número de oxidación como los electrones que un átomo puede ceder o captar al formar un compuesto. Además, detalla los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática, Stock y tradicional, y clasifica compuestos como óxidos, hidruros, sales y más.
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica que los elementos químicos se representan con símbolos de una o dos letras, y que las fórmulas químicas indican los elementos presentes y su proporción. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidrácidos y sales, y cómo se debe nombrar cada uno según reglas específicas. Finalmente, clasifica los compuestos como binarios, ternarios o cu
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las valencias de los elementos, y describe cómo formular y nombrar óxidos, peróxidos, hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, y sales binarias usando las nomenclaturas de Stock y sistemática. También incluye ejemplos de cada tipo de compuesto.
Quimica de Acceso a la Universidad_0A. Formulacion y Nomenclatura de Quimica ...Triplenlace Química
Nomenclatura de Química Inorgánica según las reglas de la IUPAC para estudiantes de Bachillerato, Acceso a la Universidad y Química de primer curso universitario.
El documento describe diferentes sistemas para nombrar compuestos químicos. Menciona compuestos binarios, ternarios e hidruros, y explica que los nombres de estos compuestos dependen del sistema estequiométrico o de Stock, dependiendo de si los elementos son metálicos o no metálicos. También describe la nomenclatura de sales, óxidos, hidróxidos y otros tipos de compuestos.
Nomenclaturaqumica 110209221053-phpapp02Cetis No 6
Este documento describe diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica la representación de fórmulas químicas y cómo nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar la nomenclatura de estos compuestos.
Este documento describe los diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica las nomenclaturas tradicional, de Stock, y sistemática de la IUPAC para nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También describe los procesos químicos para formar óxidos, sales, ácidos y otras funciones a través de reacciones entre metales, no metales y otros elementos.
1. El documento describe diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, anhídridos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales.
2. Se explican las nomenclaturas y escrituras de fórmulas químicas para cada tipo de compuesto.
3. También incluye actividades para practicar la escritura de nombres y fórmulas de compuestos según las nomenclaturas.
El documento explica los diferentes métodos para nombrar y formular compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Describe las nomenclaturas tradicional, sistemática y de Stock para compuestos binarios que incluyen metales y no metales. También cubre las formas de nombrar hidruros, óxidos, sales y compuestos que contienen oxígeno, hidrógeno y un tercer elemento como hidróxidos, oxoácidos y sales. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de compuestos inorgánicos.
Este documento presenta información sobre la clasificación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos, sales y oxácidos. Explica las reglas para determinar la fórmula química y el nombre sistemático de cada compuesto basado en los elementos que lo componen y sus números de oxidación. También incluye tablas comparando los diferentes sistemas de nomenclatura para varios ejemplos de cada tipo de compuesto.
1. El documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos químicos. 2. Explica conceptos como fórmulas empíricas, moleculares y desarrolladas, así como el número de oxidación. 3. También describe la nomenclatura de diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales y otros.
Este documento describe las normas para la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo elementos, binarios, sales binarias, óxidos, hidruros metálicos e hidruros no metálicos. Explica cómo se determinan las fórmulas químicas e identifican los compuestos mediante nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional dependiendo del tipo de compuesto.
1) El documento habla sobre la formulación inorgánica y la importancia de nombrar compuestos de manera precisa e inequívoca.
2) Explica los elementos, números de oxidación, y diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, ácidos y compuestos del hidrógeno y oxígeno.
3) Detalla varias nomenclaturas para expresar proporciones de átomos en compuestos donde existen múltiples posibilidades.
El documento describe la teoría cinética de la materia, que explica el comportamiento de los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gas) mediante el movimiento y las interacciones de sus partículas constituyentes. También introduce la escala absoluta de temperaturas y las leyes de los gases, incluyendo que la presión de un gas depende directamente de la cantidad de gas, la temperatura, y de forma inversa al volumen.
El documento presenta el sistema periódico de los elementos, que clasifica los elementos en grupos de acuerdo a sus propiedades químicas. Describe los principales grupos como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los no metales y los gases nobles, y señala algunos elementos importantes dentro de cada grupo y sus usos.
Este documento describe las diferencias entre sustancias simples, compuestas y mezclas. Las sustancias simples son elementos que no pueden descomponerse más, mientras que las sustancias compuestas están formadas por la combinación de elementos en proporciones definidas. Las mezclas mantienen las propiedades originales de sus componentes y pueden separarse físicamente.
Este documento describe las reacciones químicas, incluyendo que en una reacción química las sustancias de partida (reactivos) se transforman en sustancias completamente diferentes (productos) y que la masa total se conserva. También explica cómo representar reacciones químicas mediante ecuaciones químicas balanceadas y los conceptos de moles, masa molecular y volumen molar para cuantificar las relaciones entre reactivos y productos.
El documento proporciona 15 normas de seguridad para trabajar en el laboratorio, incluyendo usar el sentido común, trabajar con calma, mantener un área de trabajo limpia y ordenada, tratar a los compañeros con cortesía, y seguir instrucciones para el uso apropiado de equipos y sustancias químicas.
Este documento clasifica los elementos químicos en grupos basados en sus propiedades, incluyendo los alcalinos, alcalino-tierros, metales de transición, boroidios, carbonoidios, nitrogenoidios, anfígenos, halógenos y gases nobles. Proporciona los nombres y símbolos de los elementos en cada grupo.
Existe una gran similitud entre la forma que lleva a cabo una investigación un detective y el método de trabajo de un científico. Ambos observan detenidamente la escena o fenómeno de estudio, toman notas y recogen datos, analizan la información recopilada para generar hipótesis, y realizan pruebas y experimentos para verificar sus teorías.
Este documento lista diferentes tipos de material de laboratorio utilizados para medir volúmenes como buretas, pipetas, micropipetas, probetas y matraces aforados. También menciona otros equipos de laboratorio comunes como matraces de diferentes formas, vasos de precipitados, mecheros Bunsen, embudos y cristalizadores.
Este documento describe las propiedades de la materia, incluyendo masa, volumen y densidad. Explica cómo medir el volumen de objetos regulares e irregulares, y cómo calcular la densidad dividiendo la masa de un objeto por su volumen. Además, proporciona ejemplos de cómo usar la densidad para identificar materiales o calcular la masa de un objeto a partir de su volumen.
Este documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas), así como los cambios de estado entre ellos. Explica que los sólidos tienen volumen y forma fijos, los líquidos tienen volumen fijo pero no forma fija, y los gases no tienen volumen ni forma fijos. También describe los cambios de estado progresivos como la fusión y vaporización, y los cambios de estado regresivos como la solidificación y condensación. Finalmente, explica brevemente las propiedades de las mezclas y los diferentes métodos para separar
En 3 oraciones:
1) El documento describe los tres sistemas principales de nomenclatura química inorgánica recomendados por la IUPAC: nomenclatura de composición, sustitución y adición. 2) La nomenclatura de composición se basa solo en la composición, mientras que la de sustitución y adición también consideran la estructura. 3) Se proporcionan ejemplos detallados de cómo aplicar cada sistema de nomenclatura a diferentes compuestos inorgánicos.
El documento lista los números de oxidación más comunes de varios elementos metálicos y no metálicos. Para los metales, los números de oxidación más habituales son +1, +2 y +3, aunque algunos como cobre, oro, hierro, cobalto y níquel también pueden presentar otros estados de oxidación. Para los no metales, el flúor se oxida a -1, el oxígeno a -2, y el azufre, nitrógeno, fósforo y antimonio pueden presentar diversos estados de oxidación, entre -3 y +
El documento describe tres tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos atraídos entre sí. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos electonegativos para formar moléculas. El enlace metálico implica una red ordenada de iones positivos a través de la cual los electrones se mueven libremente.
El documento explica el concepto de mol, que es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de Unidades. Un mol contiene 6,02x10^23 unidades elementales como átomos o moléculas. La masa de un mol de cualquier sustancia en gramos es igual a su masa atómica o molecular. El mol es importante en química porque permite contar átomos y moléculas para determinar las proporciones correctas en que reaccionan las sustancias.
1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba formada por átomos indivisibles mientras que Aristóteles propuso que estaba formada por la combinación de cuatro elementos. 2) En 1911, Rutherford descubrió mediante experimentos con partículas alfa que los átomos tenían un núcleo concentrado en su centro donde se encontraba la mayor parte de su masa. 3) Esto llevó al modelo planetario del átomo donde los electrones orbitan alrededor del núcleo.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la formulación de compuestos binarios inorgánicos. En cada sección, se proporcionan los nombres de compuestos químicos y se pide su fórmula química, o viceversa. El documento contiene 5 secciones con diferentes combinaciones de nombres y fórmulas de compuestos binarios.
Este documento presenta una serie de ejercicios de combinaciones ternarias en los que se pide nombrar o formular compuestos inorgánicos. Se proporcionan listas de compuestos químicos en las que hay que realizar la acción solicitada, ya sea nombrar el compuesto dado su fórmula química o formular el compuesto a partir de su nombre.
Este documento describe un experimento para medir longitudes y volúmenes utilizando un metro, calibre y probeta. Se midieron las dimensiones de dos tubos y un vaso y se calcularon sus volúmenes suponiendo formas cilíndricas. Al medir los volúmenes reales con agua, se encontraron errores debido a las formas imperfectas. El error absoluto y relativo cuantifican las diferencias entre los valores calculados y reales.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde se distinguen el soluto, que es la sustancia disuelta, el disolvente, que es la sustancia en la que se disuelve el soluto, y la propia disolución. Existen diferentes tipos de disoluciones como sólido-líquido, líquido-líquido y líquido-gas. La cantidad máxima de soluto que puede disolverse depende de la naturaleza del soluto y disolvente y de la temperatura.
El documento describe la diferencia entre compuestos y mezclas. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen en una proporción fija para crear una nueva sustancia con propiedades distintas de los elementos originales. Las mezclas mantienen las propiedades originales de sus componentes y pueden separarse físicamente. Mientras que los compuestos requieren reacciones químicas para separarlos en sus elementos constituyentes.
1. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
(N1)
Para formular:
Para nombrar:
1
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
Los óxidos son combinaciones de los elementos con el oxígeno
Fórmula
general:
X nOm
Óxidos metálicos: combinación de un
metal con el oxígeno.
Ejemplos:
Fe2O3 ; Li2O ; CaO ; Ag2O ; Al2O3
Óxidos no metálicos: combinación
de un no metal con el oxígeno.
Ejemplos:
CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; SO2 ; NO2
N os
de oxidación
O : - 2
Metales: el suyo
No metales: números de oxidación positivos
Fe2
O3
Elemento a
la izquierda
Oxígeno a
la derecha
Intercambiar n os
de oxidación (sin signo)
CO2
Dióxido de carbono
Prefijo numeral que indica el
número de oxígenos
Palabra óxido
Nombre del elemento
Fe2
O3
Trióxido de dihierro
Prefijo numeral que indica el
número de oxígenos
Palabra óxido
Nombre del elemento
Prefijo numeral que indica el
número de átomos del elemento
Si los subíndices son
divisibles por un mismo
número es obligatorio
simplificar.
Ejemplo:
C2O4 debe simplificarse a CO2
Cuando el elemento tenga un único estado de
oxidación se puede nombrar sin poner ningún
prefijo numeral ya que el óxido es único.
Ejemplo:
Na2O: monóxido de disodio u óxido de sodio
2. Para formular:
Para nombrar:
Los hidruros no metálicos no
se nombran como tales,
todos ellos tienen nombres
especiales, no sistemáticos:
CH 4 : Metano
SiH4 : Silano
NH3 : Amoniaco
PH3 : Fosfano(1)
AsH3 : Arsano (2)
SbH3 : Estibano (3)
(1)
Antes fosfina
(2)
Antes arsina
(3)
Antes estibina
Las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del
grupo de los anfígenos y halógenos no se consideran hidruros.
El halógeno o anfígeno, como son más electronegativos que el
hidrógeno, funcionan con el estado de oxidación negativo y deberán
situarse a la derecha a la hora de escribir la fórmula.
Se nombran terminando en URO el nombre del halógeno o anfígeno.
Los cuatro son gases y cuando se disuelven en agua se comportan
como ácidos (ácidos hidrácidos) por lo que también pueden nombrase
con la palabra ácido-nombre del elemento-terminación HIDRICO.
HF : Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
HCl : Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
HBr : Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico
HI : Yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico
H2S : Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
2
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
Los hidruros son combinaciones de los metales con el hidrógeno
Fórmula
general:
X Hm
Ejemplos:
KH ; FeH3 ; ZnH2
Ejemplos:
AlH3 ; LiH; CuH2
N os
de oxidación
H : - 1
Metales: el suyo
Fe H3
Metal a la
izquierda
Hidrógeno a
la derecha
Intercambiar n os
de oxidación (sin signo)
Dihidruro de cobalto
CoH2
Prefijo numeral que indica el
número de hidrógenos
Palabra hidruro
Nombre del metal
El hidrógeno en los
hidruros funciona con -1.
Esto nos indica que es más
electronegativo que los
metales por lo que al escribir
lo fórmula debe situarse a la
derecha.
Cuando el elemento tenga un
único estado de oxidación se
puede nombrar sin poner
ningún prefijo numeral ya que el
hidruro es único.
Ejemplo:
AlH3: trihidruro de aluminio o
hidruro de aluminio
3. Para formular:
Para nombrar:
3
PCl3
Elemento menos
electronegativo a la izquierda
Elemento más electronegativo
a la derecha
Intercambiar n os
de oxidación (sin signo)
N os
de oxidación
El elemento más electronegativo funcionará con
el estado de oxidación negativo
El elemento menos electronegativo funcionará
con el estado de oxidación positivo
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
NO METAL - NO METAL
Yn
X m
Ejemplos:
SF6
; PCl3
; CCl4
Ejemplos:
SiCl4
; PCl5
; CS2
CCl4
Tetracloruro de carbono
Prefijo numeral que indica el
número de átomos del elemento
Nombre del elemento menos
electronegativo (situado a la izquierda)
Nombre del elemento más
electronegativo (situado a la
derecha) terminado en URO
Si los subíndices son
divisibles por un mismo
número es obligatorio
simplificar.
Ejemplo:
C2S4 debe simplificarse a CS2
4. FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
(N1)
I.E.S. Juan.A. Suanzes
Avilés. Asturias
Para formular:
Para nombrar:
4
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
Metal - No metal (halógenos y anfígenos)
(Sales haloideas)
M n
X m
Ejemplos:
KBr ; Fe2
S 3
; AgCl
Ejemplos:
NaCl ; CaI2
; PbS2
N os
de oxidación
El no metal como es el elemento más electronegativo
funcionará con el estado de oxidación negativo.
Metal: el suyo
PbS2
Disulfuro de plomo
Prefijo numeral que indica el
número de átomos del no metal
No metal terminado en URO
Nombre del metal
FeCl3
Intercambiar n os
de oxidación (sin signo)
Metal a la izquierda
No metal a la derecha
Cuando el elemento tenga un único estado de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo
numeral ya que el compuesto es único.
Ejemplo:
AgCl: monocloruro de plata o cloruro de plata.
Si los subíndices son
divisibles por un mismo
número es obligatorio
simplificar.
Ejemplo:
Fe2S2 debe simplificarse a FeS
5. Para formular:
• Identificar los dos elementos que se combinan (para saber cuáles son examina el nombre del
compuesto).
• Situar el más electronegativo a la derecha (funcionará con el estado de oxidación negativo)
• Guiarse por los prefijos numerales para colocar los subíndices
• Tener especial cuidado cuando en el nombre no figuren prefijos numerales. En ese caso se
trata de un compuesto de un elemento con un único estado de oxidación. Situar ambos elementos
juntos e intercambiar estados de oxidación, simplificando si es posible
Algunos ejemplos
5
Resumen combinaciones binarias
Monóxido de carbono
Combinación de
oxígeno y carbono
Un átomo de oxígeno
(más electronegativo)
Un átomo de carbono (se
suprime el prefijo "mono")
Solución:
CO
Pentaóxido de difósforo
Combinación de
oxígeno y fósforo
Cinco átomos de oxígeno
(más electronegativo)
Dos átomos de fósforo
Solución:
P2
O5
Hidruro de calcio
Combinación de
hidrógeno y calcio
No hay prefijos numerales
El H funciona con -1
Solución:
CaH2
También es correcto el nombre
sistemático dihidruro de calcio
El calcio tiene un único
número de oxidación:+2
6. 6
Tetracloruro de silicio
Combinación de
cloro y silicio
Cuatros átomos de cloro
(más electronegativo)
Solución:
SiCl4
Un átomo de silicio
Trihidruro de oro
Combinación de
hidrógeno y oro
Tres átomos de hidrógeno
(más electronegativo)
Solución:
AuH3
Un átomo de oro
Dicloruro de níquel
Combinación de
cloro y níquel
Dos átomos de cloro
(más electronegativo)
Solución:
NiCl2
Un átomo de níquel
Trisulfuro de dihierro
Combinación de
azufre y hierro
Tres átomos de azufre
(más electronegativo)
Solución:
Fe2
S3
Dos átomos de hierro
Cloruro de magnesio
Combinación de
cloro y magnesio
No hay prefijos numerales
El cloro como es más
electronegativo funciona con
-1
Solución:
MgCl2
El magnesio tiene un único
estado de oxidación: +2
También es correcto el
nombre sistemático
dicloruro de magnesio
7. Para nombrar:
• Identificar los dos elementos que se combinan (para saber cuáles son examina la fórmula del
compuesto)
• El más electronegativo estará situado a la derecha.
• Si el elemento situado a la derecha no es oxígeno, termina su nombre en uro.
• Si el elemento situado a la derecha es el oxígeno usa la palabra óxido.
• Indica el número de átomos de cada elemento mediante prefijos. Recuerda que si hay un solo átomo
del segundo elemento que se nombra no se pone el prefijo "mono"
• Ten en cuenta que existen algunas excepciones:
NH3 : Amoniaco
CH4 : Metano
H2S : Ácido sulfhídrico
Las combinaciones de los halógenos con el hidrógeno que se pueden nombrar como ácidos:
HF : Ácido fluorhídrico
HCl :Ácido clorhídrico
HBr: Ácido bromhídrico
HI: Ácido yodhídrico
Algunos ejemplos
7
Resumen combinaciones binarias
SO3
Combinación de
azufre y oxígeno
Solución:
Trióxido de azufre
Un átomo de azufre y
tres de oxígeno
ZnO2
Combinación de
oxígeno y zinc
Solución:
Dióxido de zinc
Un átomo de zinc y
dos de oxígeno
Como el zinc tiene un único estado de
oxidación (+2) en este caso es correcto
nombrar sin prefijos numerales: óxido de
zinc
8. 8
MgH2
Combinación de hidrógeno
y magnesio
Solución:
Dihidruro de magnesio
Un átomo de
magnesio y dos de
hidrógeno
Como el magnesio tiene un único estado de
oxidación (+2) en este caso es correcto nombrar
sin prefijos numerales: hidruro de magnesio
AuH
Combinación de hidrógeno
y oro
Solución:
Monohidruro de oro
Un átomo de oro y
uno de hidrógeno
Na2
S
Combinación de azufre y
sodio
Solución:
Monosulfuro de disodio
Un átomo de azufre
y dos de sodio
Como el sodio tiene un único estado de oxidación
(+1) en este caso es correcto nombrar sin prefijos
numerales: sulfuro de sodio
PbI2
Combinación de yodo y
plomo
Solución:
Diyoduro de plomo
Un átomo de plomo
y dos de yodo