Este documento explica las sales binarias y oxosales neutras, incluyendo su formulación, nomenclatura y formación. Las sales binarias están formadas por un metal y un no metal, con fórmulas como MnNm. Las oxosales neutras se forman por neutralización de un ácido oxoácido con un hidróxido, reemplazando los iones de hidrógeno con un catión metálico, con fórmulas como M(An-) donde M es el catión y An- el anión. El documento proporciona ejemplos detallados de diferentes
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica conceptos como la fórmula química, número de oxidación y nomenclatura. Luego detalla los procedimientos de formulación y nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros metálicos y no metálicos, óxidos, peróxidos y sales binarias. Incluye ejemplos para ilustrar cada tipo de compuesto.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos que contienen oxígeno, incluyendo ácidos oxácidos, sales neutras y sales ácidas. Los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico se combina con agua, mientras que las sales neutras resultan de la neutralización de un ácido oxácido con un hidróxido. Las sales ácidas contienen tanto un catión metálico como un anión poliátomo ácido. El documento también discute diferentes sistemas de nomenclatura para est
El documento explica la relación entre moléculas y gramos. Específicamente, define el mol-gramo como el peso en gramos de un mol (6.022x1023 moléculas) de una sustancia química, que se determina a partir de su peso molecular. Luego, proporciona ejemplos del cálculo del peso en gramos de una molécula de agua, dióxido de carbono y monóxido de azufre.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento contiene información sobre sales oxisálicas ácidas. Explica que para formular una sal oxisal ácida se debe crear un radical ácido a partir de un ácido oxálico, dejando solo un hidrógeno en la molécula. También describe algunos usos del nitrato de potasio y el bicarbonato de calcio. Finalmente, presenta ejemplos de nomenclaturas químicas de sales formadas por diferentes cationes y aniones.
Este documento explica las sales binarias y oxosales neutras, incluyendo su formulación, nomenclatura y formación. Las sales binarias están formadas por un metal y un no metal, con fórmulas como MnNm. Las oxosales neutras se forman por neutralización de un ácido oxoácido con un hidróxido, reemplazando los iones de hidrógeno con un catión metálico, con fórmulas como M(An-) donde M es el catión y An- el anión. El documento proporciona ejemplos detallados de diferentes
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios. Explica conceptos como la fórmula química, número de oxidación y nomenclatura. Luego detalla los procedimientos de formulación y nomenclatura para diferentes tipos de compuestos binarios como hidruros metálicos y no metálicos, óxidos, peróxidos y sales binarias. Incluye ejemplos para ilustrar cada tipo de compuesto.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos que contienen oxígeno, incluyendo ácidos oxácidos, sales neutras y sales ácidas. Los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico se combina con agua, mientras que las sales neutras resultan de la neutralización de un ácido oxácido con un hidróxido. Las sales ácidas contienen tanto un catión metálico como un anión poliátomo ácido. El documento también discute diferentes sistemas de nomenclatura para est
El documento explica la relación entre moléculas y gramos. Específicamente, define el mol-gramo como el peso en gramos de un mol (6.022x1023 moléculas) de una sustancia química, que se determina a partir de su peso molecular. Luego, proporciona ejemplos del cálculo del peso en gramos de una molécula de agua, dióxido de carbono y monóxido de azufre.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento contiene información sobre sales oxisálicas ácidas. Explica que para formular una sal oxisal ácida se debe crear un radical ácido a partir de un ácido oxálico, dejando solo un hidrógeno en la molécula. También describe algunos usos del nitrato de potasio y el bicarbonato de calcio. Finalmente, presenta ejemplos de nomenclaturas químicas de sales formadas por diferentes cationes y aniones.
Este documento describe diferentes tipos de sales inorgánicas y su nomenclatura. Explica sales binarias formadas por un metal y un no metal, sales ternarias u oxisales derivadas de un oxoácido con sustitución de hidrógeno por un metal, sales ácidas cuaternarias con hidrógeno en su estructura, y sales básicas cuaternarias con grupos hidróxido. Proporciona ejemplos de cada tipo y recomienda la nomenclatura de Stock para nombrarlas de forma sistemática.
El documento describe las propiedades de los ácidos y las bases según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Según Arrhenius, los ácidos producen iones hidronio y las bases producen iones hidroxilo en solución acuosa. La neutralización entre ácidos y bases forma sales y agua. Según Bronsted-Lowry y Lewis, las definiciones de ácidos y bases se amplían para incluir otras especies capaces de donar o aceptar protones o electrones.
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de hidruros. Existen hidruros metálicos que resultan de la combinación de hidrógeno con metales, y hidruros no metálicos que se subdividen en especiales y ácidos. Los hidruros no metálicos ácidos se forman a partir de la combinación de hidrógeno con no metales como azufre, flúor, cloro, bromo e yodo y son en su mayoría gases.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica y las principales funciones químicas inorgánicas, incluidos los óxidos, hidróxidos, ácidos y hidruros. Explica las reglas para asignar estados de oxidación a los elementos y nombrar compuestos inorgánicos. También proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos cubiertos.
Este documento resume conceptos básicos de química inorgánica como la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales, las tres nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, las características y nomenclaturas de óxidos básicos y ácidos, y las fórmulas y nombres de hidruros, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, hidróx
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno, incluyendo óxidos metálicos, óxidos no metálicos, óxidos neutros, peróxidos e hidruros metálicos y no metálicos. Explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de cada tipo de compuesto. También incluye ejercicios para practicar la escritura de fórmulas y nombres de compuestos.
El documento trata sobre los hidruros, compuestos binarios formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento. Explica que los hidruros pueden ser metálicos o no metálicos, y cómo se clasifican y nombran dependiendo del metal con el que se combina el hidrógeno. El objetivo es que los estudiantes comprendan el concepto de hidruros y puedan formular nombres químicos de compuestos binarios.
Balanceo de ecuaciones químicas por oxidacion reducciónBladis De la Peña
Este documento presenta información sobre cómo balancear ecuaciones químicas. Explica que al escribir una reacción química como ecuación, se debe ajustar el número de átomos de los reactivos y productos colocando coeficientes. Luego detalla el procedimiento en 4 pasos para balancear ecuaciones por el método de óxido-reducción: 1) asignar estados de oxidación, 2) identificar cambios en la oxidación, 3) igualar electrones ganados y perdidos, y 4) verificar coeficientes de especies no contempladas
Este documento introduce los conceptos de número de oxidación, formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica cómo calcular el número de oxidación de los átomos y cómo nombrar y formular óxidos, hidruros, sales binarias, oxoácidos y oxosales. También cubre la nomenclatura de peróxidos y compuestos entre no metales. El documento proporciona ejemplos y ejercicios para aplicar estos conceptos.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos ternarios y cuaternarios. Explica que los compuestos ternarios contienen tres elementos químicos diferentes, mientras que los compuestos cuaternarios contienen cuatro elementos diferentes. A continuación, describe las características de los hidróxidos, oxiácidos, sales ternarias y sales cuaternarias, incluidos ejemplos de cada uno. Finalmente, proporciona ejercicios de identificación y clasificación de compuestos.
Los documentos describen óxidos no metálicos y sus propiedades. Los hidróxidos se forman a partir de un óxido básico y agua, con la fórmula general Mx(OH)n. Los anhídridos se forman a partir de un no metal y oxígeno, con la fórmula general N.Mx(O)n. Se proporcionan ejemplos de nomenclatura y fórmulas químicas de hidróxidos y anhídridos, así como experiencias para obtener hidróxido de magnesio y anh
como diferenciar un hidroxido, un oxido, un acido y una sal con solo su formu...Yesenia Kztaño
Este documento explica cómo diferenciar entre óxidos, ácidos, hidróxidos y sales solo con su fórmula química. Los óxidos contienen uno o dos átomos de oxígeno. Los ácidos contienen hidrógeno. Los hidróxidos siempre contienen los elementos OH. Las sales están formadas por un metal y un no metal, sin hidrógeno, aunque pueden contener oxígeno.
Las sales oxisales mixtas son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal, como en el nitrato sulfato de plata (NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3) y el hipoclorito carbonato de calcio (C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2).
Este documento describe los diferentes tipos de sales, incluyendo sales ácidas, básicas, dobles, neutras y mixtas. Explica cómo se forman y cómo se nombran, con ejemplos como el sulfato de sodio, el sulfato de férrico y el sulfato de plata.
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica conceptos como la conservación de la masa, el uso de moles para calcular cantidades de sustancias, y cómo balancear ecuaciones químicas. También cubre cálculos estequiométricos como determinar masas y volúmenes de productos a partir de cantidades dadas de reactivos.
Los óxidos salinos son compuestos binarios oxigenados que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo elemento pero con diferente estado de oxidación. Pueden ser sólidos, líquidos o gases, y también pueden conducir electricidad a altas temperaturas. Reaccionan con ácidos o agua para formar sales o hidróxidos. Ejemplos comunes son Mn3O4, formado por la reacción de MnO y Mn2O3, y Cr3O4, formado por la reacción de CrO y Cr2O3.
Este documento trata sobre los hidróxidos y su nomenclatura. Explica que un óxido básico al reaccionar con agua forma un hidróxido. Luego detalla tres formas de nombrar los hidróxidos: la nomenclatura de Stock, que incluye el estado de oxidación del metal; la nomenclatura IUPAC, que reemplaza la palabra "óxido" por "hidróxido"; y la nomenclatura clásica, que también hace esta sustitución. También habla brevemente sobre los hidruros metálicos y no
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
El documento explica los conceptos de número atómico, número de masa e isótopos. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo. El número de masa (A) es la suma de protones y neutrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de masa.
Formulación y nomenclatura inorgánica IUPAC 2005Carmen Venegas
El documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos químicos. Explica que la formulación implica escribir primero el elemento menos electronegativo y luego el más electronegativo, mientras que la nomenclatura implica nombrar primero la parte más electronegativa. Además, detalla los métodos de nomenclatura con prefijos multiplicadores, números de oxidación y la forma tradicional, y proporciona ejemplos de cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no met
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como el número de oxidación de los átomos, y cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias, combinaciones binarias entre no metales, peróxidos, hidróxidos y oxoácidos.
Este documento trata sobre los hidróxidos, que son combinaciones ternarias formadas por un metal y el ión hidroxilo. Los hidróxidos se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión OH- con un metal. El nombre siempre incluye la palabra "hidróxido", y puede estar precedida de prefijos numéricos que indican el número de grupos OH. Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con agua.
Este documento describe diferentes tipos de sales inorgánicas y su nomenclatura. Explica sales binarias formadas por un metal y un no metal, sales ternarias u oxisales derivadas de un oxoácido con sustitución de hidrógeno por un metal, sales ácidas cuaternarias con hidrógeno en su estructura, y sales básicas cuaternarias con grupos hidróxido. Proporciona ejemplos de cada tipo y recomienda la nomenclatura de Stock para nombrarlas de forma sistemática.
El documento describe las propiedades de los ácidos y las bases según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Según Arrhenius, los ácidos producen iones hidronio y las bases producen iones hidroxilo en solución acuosa. La neutralización entre ácidos y bases forma sales y agua. Según Bronsted-Lowry y Lewis, las definiciones de ácidos y bases se amplían para incluir otras especies capaces de donar o aceptar protones o electrones.
Este documento clasifica y describe los diferentes tipos de hidruros. Existen hidruros metálicos que resultan de la combinación de hidrógeno con metales, y hidruros no metálicos que se subdividen en especiales y ácidos. Los hidruros no metálicos ácidos se forman a partir de la combinación de hidrógeno con no metales como azufre, flúor, cloro, bromo e yodo y son en su mayoría gases.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica y las principales funciones químicas inorgánicas, incluidos los óxidos, hidróxidos, ácidos y hidruros. Explica las reglas para asignar estados de oxidación a los elementos y nombrar compuestos inorgánicos. También proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos cubiertos.
Este documento resume conceptos básicos de química inorgánica como la valencia de los elementos, nomenclaturas, óxidos, hidruros, ácidos, hidróxidos y sales. Cubre temas como la valencia de metales y no metales, las tres nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, las características y nomenclaturas de óxidos básicos y ácidos, y las fórmulas y nombres de hidruros, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, hidróx
Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno, incluyendo óxidos metálicos, óxidos no metálicos, óxidos neutros, peróxidos e hidruros metálicos y no metálicos. Explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de cada tipo de compuesto. También incluye ejercicios para practicar la escritura de fórmulas y nombres de compuestos.
El documento trata sobre los hidruros, compuestos binarios formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento. Explica que los hidruros pueden ser metálicos o no metálicos, y cómo se clasifican y nombran dependiendo del metal con el que se combina el hidrógeno. El objetivo es que los estudiantes comprendan el concepto de hidruros y puedan formular nombres químicos de compuestos binarios.
Balanceo de ecuaciones químicas por oxidacion reducciónBladis De la Peña
Este documento presenta información sobre cómo balancear ecuaciones químicas. Explica que al escribir una reacción química como ecuación, se debe ajustar el número de átomos de los reactivos y productos colocando coeficientes. Luego detalla el procedimiento en 4 pasos para balancear ecuaciones por el método de óxido-reducción: 1) asignar estados de oxidación, 2) identificar cambios en la oxidación, 3) igualar electrones ganados y perdidos, y 4) verificar coeficientes de especies no contempladas
Este documento introduce los conceptos de número de oxidación, formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica cómo calcular el número de oxidación de los átomos y cómo nombrar y formular óxidos, hidruros, sales binarias, oxoácidos y oxosales. También cubre la nomenclatura de peróxidos y compuestos entre no metales. El documento proporciona ejemplos y ejercicios para aplicar estos conceptos.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos ternarios y cuaternarios. Explica que los compuestos ternarios contienen tres elementos químicos diferentes, mientras que los compuestos cuaternarios contienen cuatro elementos diferentes. A continuación, describe las características de los hidróxidos, oxiácidos, sales ternarias y sales cuaternarias, incluidos ejemplos de cada uno. Finalmente, proporciona ejercicios de identificación y clasificación de compuestos.
Los documentos describen óxidos no metálicos y sus propiedades. Los hidróxidos se forman a partir de un óxido básico y agua, con la fórmula general Mx(OH)n. Los anhídridos se forman a partir de un no metal y oxígeno, con la fórmula general N.Mx(O)n. Se proporcionan ejemplos de nomenclatura y fórmulas químicas de hidróxidos y anhídridos, así como experiencias para obtener hidróxido de magnesio y anh
como diferenciar un hidroxido, un oxido, un acido y una sal con solo su formu...Yesenia Kztaño
Este documento explica cómo diferenciar entre óxidos, ácidos, hidróxidos y sales solo con su fórmula química. Los óxidos contienen uno o dos átomos de oxígeno. Los ácidos contienen hidrógeno. Los hidróxidos siempre contienen los elementos OH. Las sales están formadas por un metal y un no metal, sin hidrógeno, aunque pueden contener oxígeno.
Las sales oxisales mixtas son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombre primero los radicales y luego el metal, como en el nitrato sulfato de plata (NO3Ag + SO4Ag2 = NO3SO4Ag3) y el hipoclorito carbonato de calcio (C2O3Ca + (ClO)2Ca = (ClO)2C2O3Ca2).
Este documento describe los diferentes tipos de sales, incluyendo sales ácidas, básicas, dobles, neutras y mixtas. Explica cómo se forman y cómo se nombran, con ejemplos como el sulfato de sodio, el sulfato de férrico y el sulfato de plata.
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica conceptos como la conservación de la masa, el uso de moles para calcular cantidades de sustancias, y cómo balancear ecuaciones químicas. También cubre cálculos estequiométricos como determinar masas y volúmenes de productos a partir de cantidades dadas de reactivos.
Los óxidos salinos son compuestos binarios oxigenados que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo elemento pero con diferente estado de oxidación. Pueden ser sólidos, líquidos o gases, y también pueden conducir electricidad a altas temperaturas. Reaccionan con ácidos o agua para formar sales o hidróxidos. Ejemplos comunes son Mn3O4, formado por la reacción de MnO y Mn2O3, y Cr3O4, formado por la reacción de CrO y Cr2O3.
Este documento trata sobre los hidróxidos y su nomenclatura. Explica que un óxido básico al reaccionar con agua forma un hidróxido. Luego detalla tres formas de nombrar los hidróxidos: la nomenclatura de Stock, que incluye el estado de oxidación del metal; la nomenclatura IUPAC, que reemplaza la palabra "óxido" por "hidróxido"; y la nomenclatura clásica, que también hace esta sustitución. También habla brevemente sobre los hidruros metálicos y no
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
El documento explica los conceptos de número atómico, número de masa e isótopos. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de un átomo. El número de masa (A) es la suma de protones y neutrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de masa.
Formulación y nomenclatura inorgánica IUPAC 2005Carmen Venegas
El documento proporciona información sobre la formulación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos químicos. Explica que la formulación implica escribir primero el elemento menos electronegativo y luego el más electronegativo, mientras que la nomenclatura implica nombrar primero la parte más electronegativa. Además, detalla los métodos de nomenclatura con prefijos multiplicadores, números de oxidación y la forma tradicional, y proporciona ejemplos de cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no met
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como el número de oxidación de los átomos, y cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias, combinaciones binarias entre no metales, peróxidos, hidróxidos y oxoácidos.
Este documento trata sobre los hidróxidos, que son combinaciones ternarias formadas por un metal y el ión hidroxilo. Los hidróxidos se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión OH- con un metal. El nombre siempre incluye la palabra "hidróxido", y puede estar precedida de prefijos numéricos que indican el número de grupos OH. Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con agua.
Este documento trata sobre los hidróxidos, que son combinaciones ternarias formadas por un metal y el ión hidroxilo. Los hidróxidos se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión OH- con un metal. El nombre siempre incluye la palabra "hidróxido", y puede estar precedida de prefijos numéricos que indican el número de grupos OH. Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos metálicos con agua.
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica que los elementos químicos se representan con símbolos de una o dos letras, y que las fórmulas químicas indican los elementos presentes y su proporción. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidrácidos y sales, y cómo se debe nombrar cada uno según reglas específicas. Finalmente, clasifica los compuestos como binarios, ternarios o cu
Este documento presenta información sobre la clasificación y nomenclatura de diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos, sales y oxácidos. Explica las reglas para determinar la fórmula química y el nombre sistemático de cada compuesto basado en los elementos que lo componen y sus números de oxidación. También incluye tablas comparando los diferentes sistemas de nomenclatura para varios ejemplos de cada tipo de compuesto.
Este documento describe los principios básicos de las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo las fórmulas químicas representan los átomos y su proporción en una sustancia. También cubre conceptos como números de oxidación, tipos de sustancias químicas como óxidos, hidruros y sales, y cómo se forman y nombran dichos compuestos.
Guia de trabajo de nomenclatura inorgánica 10ºAdriana Medina
Este documento presenta una guía de trabajo para estudiantes sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas de la IUPAC para nombrar compuestos, incluyendo óxidos, hidróxidos, ácidos, sales y otros. También incluye ejemplos de cómo calcular números de oxidación y formular diferentes tipos de compuestos químicos. Finalmente, propone algunos ejercicios prácticos para que los estudiantes apliquen los conceptos.
Los hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de un óxido metálico con agua. Para escribir su fórmula, se escribe primero el símbolo del elemento metálico y luego el grupo hidroxilo, intercambiando sus números de oxidación como subíndices. Los hidróxidos se caracterizan por llevar un elemento metálico unido al grupo hidroxilo. Los hidruros están compuestos por la unión de hidrógeno y un no metal, y los hidrácidos son compuestos que se ion
Los hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de un óxido metálico con agua. Se caracterizan por contener un elemento metálico unido al grupo hidroxilo. Para escribir su fórmula, se coloca primero el símbolo del metal y luego el grupo OH, intercambiando sus números de oxidación como subíndices. Los hidruros contienen hidrógeno unido a un no metal, con H teniendo un número de oxidación de +1. Los hidrácidos son hidruros que ionizan en soluc
Los hidróxidos son compuestos que resultan de la combinación de un óxido metálico con agua. Para escribir su fórmula, se escribe primero el símbolo del metal y luego el grupo OH, intercambiando sus números de oxidación como subíndices. Se nombrar según las mismas reglas que los óxidos metálicos, cambiando "óxido" por "hidróxido". Los hidruros contienen hidrógeno unido a un no metal, con H teniendo un número de oxidación de +1. Para nombr
C O M P U E S T O S Q UÍ M I C O S I N O R GÁ N I C O Sssfaello
El documento proporciona información sobre las fórmulas químicas y la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica cómo se determina el número de átomos que se combinan en un compuesto basado en los números de oxidación de cada átomo. Luego describe varios tipos de compuestos inorgánicos comunes incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y oxácidos, y cómo se nombran y representan con fórmulas químicas.
Hidróxidos: formulación, formación teórica, sistemas de nomenclatura con autoevaluaciones en forma interactiva, práctica y sencilla para estudiantes de bachillerato.
El documento trata sobre la formulación y nomenclatura química. Explica que la fórmula química indica los átomos que forman una sustancia y su proporción. También describe los objetivos de la formulación y nomenclatura, por qué se unen los átomos, y cómo se consigue la configuración de gas noble. Además, cubre conceptos como el número de oxidación y las reglas para asignarlo.
El documento trata sobre la formulación y nomenclatura química. Explica que la fórmula química indica los átomos que forman una sustancia y su proporción. También describe los objetivos de la formulación y nomenclatura, por qué se unen los átomos, y cómo se consigue la configuración de gas noble. Además, cubre conceptos como el número de oxidación y las reglas para asignarlo.
El documento trata sobre los óxidos, su formación y clasificación. Explica que los óxidos se forman por la combinación de un elemento con oxígeno. Luego describe la formación y nomenclatura de bases, ácidos y sales a partir de óxidos.
El documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos ternarios y cuaternarios, ácidos y bases, y aniones y cationes. Se describen los diferentes tipos de nomenclatura para estos compuestos como la nomenclatura tradicional, sistemática y de Stock. También se explican conceptos como hidróxidos, oxácidos, sales neutras, sales ácidas y sales dobles.
Este documento presenta los conceptos básicos de la formulación y nomenclatura inorgánica. Explica las reglas para escribir fórmulas químicas y nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, incluyendo óxidos, sales, hidruros, hidróxidos y oxoácidos. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo calcular los números de oxidación y escribir fórmulas y nombres siguiendo la nomenclatura sistemática de la IUPAC.
6. Nomenclatura de compuestos inorgánicos.pdfNoeliaNarvez
Este documento describe los conceptos básicos de la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo las tres formas de nombrar compuestos (sistemática, Stock y tradicional) y las normas para escribir fórmulas químicas. También explica cómo nombrar y formular diferentes tipos de compuestos como óxidos, sales, hidruros e hidróxidos.
El documento describe los grupos funcionales de la química inorgánica. Explica que los electrones de valencia determinan la actividad química de los átomos y que la valencia indica los electrones que un átomo puede perder, ganar o compartir. También describe las valencias fijas y variables, los números de oxidación, y los principales grupos funcionales como óxidos, ácidos, bases e hidróxidos y sales.
Este documento describe los diferentes tipos de fórmulas químicas utilizadas para representar moléculas orgánicas, incluyendo fórmulas desarrolladas, semidesarrolladas, geométricas y condensadas. Luego, explica los procedimientos para nombrar y construir fórmulas de alcanos lineales y ramificados, incluyendo el uso de prefijos numéricos y sufijos para indicar el número de carbonos y el tipo de compuesto, respectivamente. Finalmente, presenta ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Nomenclatura de Grupos funcionales OrgánicosQuimiFradiaz
El documento proporciona instrucciones para nombrar diferentes grupos funcionales orgánicos de acuerdo con la nomenclatura IUPAC. Explica cómo identificar la cadena principal, numerar los carbonos, y cambiar los sufijos para indicar el grupo funcional, incluyendo su posición. También cubre cómo nombrar compuestos con múltiples grupos funcionales y radicales.
El documento proporciona instrucciones para la nomenclatura química orgánica de diferentes grupos funcionales como haluros de alquilo, alcoholes, aminas, cetonas, aldehídos, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas y éteres. Describe las reglas para nombrar cada grupo funcional, incluyendo identificar la cadena principal, numerar los carbonos, y agregar sufijos específicos de cada grupo.
El documento define el pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno en una solución. La escala de pH va de 0 a 14, donde 7 es neutro. El documento proporciona ejemplos de cómo calcular el pH y la concentración de iones de hidrógeno a partir de la otra, usando logaritmos. También muestra cómo clasificar la acidez de la lluvia basada en su pH.
Este documento presenta información nutricional básica sobre 9 frutas comunes como guayaba, mango, manzana, melón, naranja, papaya, piña, plátano y sandía, incluyendo los carbohidratos, proteínas, grasas y kilocalorías que contienen, así como los bioelementos que aportan.
Los documentos describen diferentes grupos funcionales orgánicos, incluyendo sus características, propiedades y usos. Los halogenuros de alquilo son derivados halogenados con la fórmula general R-X. Los alcoholes contienen el grupo funcional -OH. Los éteres tienen dos grupos alquilo unidos por un átomo de oxígeno. Los aldehídos y cetonas contienen el grupo carbonilo -CO- unido a hidrógeno o grupos alquilo.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
2. Definición
Número de oxidación o Estado de Oxidación: es un número entero positivo o
negativo que describe la capacidad de combinación del elemento, las cuales
nos proporcionan un método de contabilidad electrónica
3. Reglas
Números de
Oxidación
En el hidrógeno el número de
oxidación de este es +1. Excepto en
la formación de los hidruros, donde
tiene un número de oxidación de -1.
El oxígeno su número de oxidación
es -2. Excepción a esta regla es la
formación de peróxidos, en los que
tiene un número de oxidación de -1.
Todos los metales tienen números
de oxidación positivos.
La suma algebraica de los estados de
oxidación de todos los elementos
presentes en la fórmula es igual a
cero.
Para calcular el número de oxidación
de algún elemento con número de
oxidación variable, se multiplica la
valencia por el número de átomos
del elemento presentes en el
compuesto.
En los compuestos con dos átomos
diferentes, el número de oxidación
negativo se asigna al átomo más
electronegativo.
Al escribir la fórmula de un
compuesto se pone primero el
elemento o radical con número de
oxidación positivo. Para nombrar un
compuesto se dice primero el radical
o elemento con número de
oxidación negativo.
4. Ejemplos cálculos números de
oxidación
Compuesto binario Compuesto terciario
𝑭𝒆 𝟐 𝑶 𝟑 𝐻2 𝑆 𝑂4
¿Qué números ya son conocidos?
𝐻2
+1
𝑆 𝑂4
+2
¿Cuál es el valor del azufre?
𝑭𝒆 𝟐
+𝟑
𝑶 𝟑
+𝟐
Al escribir los números de oxidación, comienza por aquellos elementos que
ya se conocen su número, como es el caso de O, H y elementos de la familia 1 y 2
5. Ejemplos cálculos números de
oxidación
Compuesto binario con paréntesis Compuesto terciario con
paréntesis
𝐹𝑒 𝑂𝐻 2 𝐹𝑒2 𝑆𝑂3 3
El subíndice 2 que esta fuera del paréntesis del OH
cruza a los dos elementos y se le coloca al primer
elemento positivo
𝐹𝑒+2
𝑂𝐻 2
¿Cuál es el valor del azufre?
𝐹𝑒2
+3
𝑆?
𝑂3
−2
3
(+3x2)+?+(-2x3x3) = 0
6 +? – 18 = O
+?= - 6+18 = +12
Del mismo modo el 1 que le pertenece al Fe cruza
al OH
𝐹𝑒+2
𝑂𝐻 2
−1
El resultado se divide entre el
número (subíndice) que esta fuera
del paréntesis
Para cada elemento, el resultado es:
𝐹𝑒+2
𝑂−2
𝐻+1 −1
+? =
12
3
= 4
𝐹𝑒2
+3
𝑆+4
𝑂3
−2
3
7. Función QuímicaLos compuestos inorgánicos a su vez se clasifican para su nomenclatura por función
química. La función química inorgánica es el grupo de compuestos similares que
presentan un conjunto de propiedades comunes
8. Nomenclatura Ginebra o
Tradicional
Utiliza prefijos y sufijos para los
nombres de los cationes
(elementos electropositivos)
con varias valencias
(polivalentes). Así se tiene que
para elementos con:
1 No. Ox. Se conserva el nombre del
elemento
2 No. Ox.
menor: _𝐨𝐬𝐨
mayor: _𝐢𝐜𝐨
Más de 2 No. Ox.
1 y 2: 𝐡𝐢𝐩𝐨 _𝐨𝐬𝐨
3 y 4: _𝐨𝐬𝐨
5 y 6: _𝐢𝐜𝐨
7 y 8: 𝐩𝐞𝐫 − 𝐢𝐜𝐨
9. Nomenclatura Stock o
funcional
Sistema propuesto hacia 1920, por
Alfred Stock, para compuestos en
donde está presente un catión
polivalente.
Este sistema emplea en el nombre
un número romano encerrado
entre paréntesis, que indica el
número de oxidación del catión en
ese compuesto.
Fe+2 hierro (II)
Fe+3 hierro (III)
Cr+2 cromo (II)
Cr+4 cromo (IV)
Cr+6 cromo (VI)
10. Nomenclatura IUPAC
Emplea prefijos griegos para
indicar el número de átomos
presentes en el compuesto:
1-mono
2-di
3-tri
4-tetra
5-penta
6-hexa
7-hepta
8-octa
9-nona
10-deca
13. ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS
Cuando el ión oxígeno (O-2) reacciona con los metales forma una
clase de compuestos llamados óxidos metálicos o simplemente
óxidos, que tienden a formar más un enlace iónico. Los óxidos de los
metales más electropositivos al combinarse con el agua, forman
compuestos llamados bases, es por esto que también se les llaman
óxidos básicos.
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
→
Ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜
Para escribir su fórmula a través de la nomenclatura se escribe el
metal catión, después el oxígeno y se cruzan los números de
oxidación, si es necesario simplifica.
𝐌−𝐱
𝐎−𝟐
→ 𝐌 𝟐 𝐎 𝐱
M= Metal
Al reaccionar con agua qué se obtendrá como producto hidróxidos
Hg2O + H2O 2HgOH
Hg2
Pt
Ca
Metal
O
O2
O
Oxígeno
14. ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS
NOMENCLATURA
GINEBRA
TRADICIONAL
Oxido
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
(tabla de prefijos y sufijos)
STOCK Oxido de
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝒐𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐 + 𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
15. ÓXIDOS ÁCIDOS, NO METÁLICOS O
ANHÍDRIDOS
El oxígeno al combinarse con los no metales, forma compuestos
llamados óxidos no metálicos o anhídridos, tienen un enlace de
mayor carácter covalente. Los óxidos no metálicos al reaccionar
con el agua producen compuestos ácidos llamados oxácidos, de ahí
que se les llame también óxidos ácidos.
𝑁𝑜𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
→
𝐴𝑛ℎí𝑑𝑖𝑟𝑑𝑜
Para escribir la fórmula se escribe el no metal catión, después el
oxígeno y se cruzan los números de oxidación, si es necesario
simplifica.
𝐍−𝐱
𝐎−𝟐
→ 𝐍 𝟐 𝐎 𝐱
N= no metal
Si en los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos
terciarios.
SO3 + H2O H2SO4
Cl2
S
P2
No metal
O3
O2
O5
Oxígeno
16. ÓXIDOS ÁCIDOS, NO METÁLICOS O ANHÍDRIDOS
NOMENCLATURA
Ginebra
Tradicional
Anhídrido
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
(Tabla prefijos y sufijos)
Stock Oxido de
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 − 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝒐𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐 + 𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 − 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
18. HIDRÓXIDOS O BASES
Los hidróxidos o bases están formados por iones metálicos y el
ion hidroxilo (OH-1). Químicamente los hidróxidos se obtienen
al hacer reaccionar un óxido metálico con agua. Teóricamente
se puede decir que las bases resultan de remplazar un
hidrógeno del agua por un metal. Sus propiedades son: sabor
amargo, jabonosas al tacto, neutralizan ácidos para producir
sales, sus soluciones acuosas son electrolíticas, cambian de
azul el papel tornasol y con fenolftaleína cambian a color rojo.
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+ 𝑖ó𝑛 ℎ𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜
→ 𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜
Al escribir su fórmula a través de la nomenclatura se escribe el
metal catión, después el hidroxilo y se cruzan los números de
oxidación, si es necesario emplea paréntesis.
La formación de hidróxidos M2
+1
O−2 + HOH → MOH si el
valor de número de oxidación del catión es uno
Si es más de uno M2
+X
O 𝑥
−2
+ HOH → M(OH) 𝑥
K
Ca
Bi
Metal
OH
(OH)2
(OH)5
Hidróxido
19. HIDRÓXIDOS O BASES
NOMENCLATURA
TRIVIAL Hidróxido
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
(tabla de prefijos y sufijos)
STOCK Hidróxido de
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝒉𝒊𝒅𝒓ó𝒙𝒊𝒅𝒐 𝒅𝒆
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐 + 𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
20. HIDRUROSEl hidrógeno también se combina con algunos de los metales más activos.
Estos compuestos binarios de hidrógeno con metales, se les llama hidruros.
En estos compuestos, el hidrógeno actúa como monovalente negativo (-1).
Estas reglas aplican a elementos no metálicos de carácter no ácido N, Si, Sb, O,
P y As, solo la nomenclatura tradicional tiene nombres específicos
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜
→
𝐻𝑖𝑑𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑚𝑒𝑡á𝑙𝑖𝑐𝑜
Para escribir su fórmula se escribe el metal catión, después el hidrógeno y se
cruzan los números de oxidación, si es necesario simplifica.
𝐌−𝐱
𝐇−𝟏
→ 𝐌𝐇 𝐱
Existen tres tipos de hidruros
Metálicos: reacción entre el hidrógeno (-1) con un metal, el más común.
No metálicos con carácter no ácido: reacción entre el hidrógeno (-1) con N, P,
As, Sb, C, Si y B. Disueltos en agua no tienen propiedad ácida.
No metálicos con carácter ácido: reacción entre el hidrógeno con número de
oxidación +1 con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. No se nombran como hidruro si no como
ácidos
Na
In
Ge
Metal
H
H3
H4
Hidrógeno
22. HIDRÁCIDOS O ÁCIDOS BINARIOS
Los ácidos en general son sustancias que contienen hidrógeno, los cuales
liberan iones hidrógeno cuando se disuelven en agua. Existen dos tipos de
ácidos: los hidrácidos y oxiácidos. Las principales características de los ácidos:
contienen en su molécula el elemento H, sabor agrio, neutralizan las bases y se
obtienen sales de esta reacción, disueltos en agua son electrolíticos, al
disolverse en agua forman iones H+. Los hidrácidos están formados de
hidrógeno y un no-metal, por la combinación del hidrógeno con no-metales,
principalmente de los grupos 16 y 17, excepto el oxígeno.
𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑟𝑛𝑜
+
𝑁𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
→
Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑏𝑖𝑛𝑎𝑟𝑖𝑜
Cuando escribes la fórmula se dice que todo lo que es ácido comienza
con hidrógeno, seguido del no metal con número de oxidación negativo.
Como nuestra el siguiente esquema
𝐇+𝟏
𝐍
−𝐲
→ 𝐇 𝒚 𝐍
H
H2
Hidrógeno
Cl
S
No metal
24. Ácidos Terciarios u Oxiácidos
Los oxiácidos se forman al hacer reaccionar un óxido no metálico o anhídrido con
agua. Estos ácidos están formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno, de aquí
el nombre de oxiácidos. Para la notación de estos compuestos se indican los
símbolos de sus constituyentes: hidrógeno, no metal y oxígeno, en la siguiente
forma: H NM O. También pueden estar formados por algunos metales.
𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑔𝑒𝑛𝑜
+
𝑁𝑜 𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
→
Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑡𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑟𝑖𝑜
Cuando escribes la fórmula se dice que todo lo que es ácido comienza con
hidrógeno y después el radical o ion ácido formado por no metal o metal y
oxígeno. Como se indica a continuación
𝐇+𝟏
𝐍𝐎
−𝐲
→ 𝐇 𝒚 𝐍𝐎
𝐇+𝟏
𝐌𝐎
−𝐲
→ 𝐇 𝒚 𝐌𝐎
La formación de ácidos resulta de la reacción de un óxido ácido y el gua
SO2 + H2O H2SO3
Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 HClO3
P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3
25. Ácidos Terciarios u Oxiácidos
Nomenclatura
GINEBRA Ácido
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
con terminación con sufijo (Ver tabla)
Esta es la nomenclatura más empleada.
STOCK Ácido
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝐨𝐱𝐨
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
𝐢𝐜𝐨
𝒆𝒔𝒕𝒂𝒅𝒐 𝒅𝒆 𝒐𝒙𝒊𝒅𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒆𝒏 𝒓𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝐨𝐱𝐨
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒏𝒐 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
ato
𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
𝒅𝒆 prefijo
− 𝒉𝒊𝒅𝒓ó𝒈𝒆𝒏𝒐
Una alternativa para nombralos es buscar el anión poliatómico ácido (formado de no metal
o metal con oxigeno) en tablas que se tienen ya establecidas.
Por ejemplo se encierra el anión poliatómico y se indica su número de oxidación
del anión, utiliza esto para hallar su nombre como ion ácido (ico/oso) o fórmula en la
tabla que se anexa.
H2SO4 H+1 + SO4
-2 Sulfúrico Su nomenclatura es Ácido sulfúrico
H3PO3 H+1 + PO3
-3 Fosforoso Su nomenclatura es Ácido fosoforoso
H2Cr2O7 H+1 + Cr2O7
-2 Dicromico Su nomenclatura es Ácido dicrómico
28. SALES BINARIAS, OXISALES
O HALOIDEAS (NEUTRAS)
Las sales son compuestos que resultan al sustituir los hidrógenos de los ácidos por un
metal, que se forma por la unión del anión del ácido H+ y el catión de la base (OH-).
Resultado de esta combinación surge la reacción denominada neutralización. Existen
las sales: haloideas, que resultan de sustituir los hidrógenos de un hidrácido por un
metal; las oxisales, resultado de sustituir los hidrógenos de un oxácido por un metal; y
las sales cuaternarias que resultan de sustituir un hidrógeno de un oxiácido por un
metal.
Resultan al hacer reaccionar un hidrácido con un hidróxido o base.
H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
Resulta que las sales haloideas están formadas por un metal y un no metal. Para la
notación de una sal haloidea se escribe primero el símbolo del metal y luego el del no
metal. El no metal trabaja, en este caso con valencia negativa fija.
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑁𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙
→
𝑁𝑎2 𝑆
𝑆𝑎𝑙 𝑏𝑖𝑛𝑎𝑟𝑖𝑎
Para escribir su fórmula se escribe el metal catión seguido del anión
no metal y se cruzan los números de oxidación, si es necesario
simplifica.
𝐌+𝐱
𝐍
−𝐲
→ 𝐌 𝒚 𝐍 𝐱
30. Sales Terciarias u
Oxisales
Cuando reacciona un oxácido con un hidróxido se obtiene una oxisal y agua.
Para la notación de las oxisales se escribe primero el metal, luego el no-metal y
al final el oxígeno.
𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑁𝑜 𝑀𝑒𝑡𝑎𝑙
+
𝑂𝑥í𝑔𝑒𝑛𝑜
→
Na2SO4
𝑆𝑎𝑙 𝑡𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑟𝑖𝑎
Para la nomenclatura se indica en primer lugar el nombre del anión o radical y
luego del metal. Los aniones o radicales derivan de los ácidos, cuando se
eliminan uno o todos los hidrógenos del ácido, la valencia del anión representa
al número de hidrógenos eliminados. Si el ácido termina en "oso" la termi-
nación del anión será "ito" y si el ácido termina en "ico" la terminación del
anión será "ato".
Na
Ag2
Fe
Bi2
Metal
No. Ox.:
Es:
ClO
SO4
AlO3
(MnO4)5
Anión
31. Sales Terciarias u
Oxisales
Na
Ag2
Fe
Bi2
Metal
No. Ox.:
Es:
ClO
SO4
AlO3
(MnO4)5
Anión
Nomenclatura
TRADICIONAL
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒊𝒐𝒏
(𝒂𝒕𝒐 𝒐 𝒊𝒕𝒐)
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍
(con sufijo (Ver tabla)
STOCK
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒊𝒐𝒏
(𝒂𝒕𝒐 𝒐 𝒊𝒕𝒐)
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒎𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝒙. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
IUPAC
𝒑𝒓𝒆𝒇𝒊𝒋𝒐
𝐨𝐱𝐨
𝒏𝒐𝒎𝒃𝒓𝒆 𝒅𝒆𝒍 𝒊𝒐𝒏
𝐚𝐭𝐨/ito
𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
𝒅𝒆
𝑴𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑵𝒐. 𝑶𝑿. 𝑹𝒐𝒎𝒂𝒏𝒐
Una alternativa para nombralos es buscar el anión poliatómico sal (formado de no
metal o metal con oxigeno) en tablas que se tienen ya establecidas.
Por ejemplo se encierra el anión poliatómico y se indica su número de oxidación
del anión, utiliza esto para hallar su nombre como ion ácido (ato/ito) o fórmula en
la tabla que se anexa.
Na2SO4 H+1 + SO4
-2 Sulfato Su nomenclatura es Sulfato de sodio
K3PO3 H+1 + PO3
-3 Fosfito Su nomenclatura es Fosfito de potasio
Li2Cr2O7 H+1 + Cr2O7
-2 Dicromico Su nomenclatura es dicromato de litio