La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Matemáticamente puede formularse como:
PV = K
T
donde:
• P es la presión
• V es el volumen
• T es la temperatura absoluta (en kelvin)
• K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.
Otra forma de expresarlo es la siguiente:
P1V1 = P2V2
T1 = T2
donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales.
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Matemáticamente puede formularse como:
PV = K
T
donde:
• P es la presión
• V es el volumen
• T es la temperatura absoluta (en kelvin)
• K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.
Otra forma de expresarlo es la siguiente:
P1V1 = P2V2
T1 = T2
donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.
En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales.
Leyes de los Gases
Introduccion
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.
Resumen de la Ley de Boyle y Marriotte, fórmulas y ejercicios.Paúl Narváez
Resumen de la Ley de Boyle y Marriotte, fórmulas y ejercicios.
“La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.”
Es decir si la presión aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta por lo tanto esta ley se basa en que, el volumen es inversamente proporcional a la presión y la temperatura es constante.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
Las capacidades sociomotrices son las que hacen posible que el individuo se pueda desenvolver socialmente de acuerdo a la actuación motriz propias de cada edad evolutiva del individuo; Martha Castañer las clasifica en: Interacción y comunicación, introyección, emoción y expresión, creatividad e imaginación.
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Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
2. Objetivos
Conocer y entender las leyes de los gases: Boyle y
Avogadro.
Desarrollar ejercicios donde haya que aplicar alguna de
las leyes antes mencionadas.
3. Al analizar experimentalmente el
comportamiento de una determinada masa de
gas, se encuentra que su comportamiento puede
expresarse y entenderse a partir de las relaciones
existentes entre esa masa, su presión, su
volumen y su temperatura.
Ley de los Gases
4. Si alguna de esas propiedades varía, puede
esperarse que las demás también lo hagan y que el
gas experimente una transformación.
En las transformaciones que puede experimentar
un gas, es posible controlar alguna de las propiedades
(masa, volumen, presión, temperatura) y observar la
manera en que cambian las otras.
Ley de los Gases
5. En el siglo XVII el inglés Robert Boyle y el francés Edme
Marionette, independientemente, estudiaron la relación
entre la presión que ejercía un gas y el volumen que
ocupaba, enunciando la ley de Boyle-Marionette, la cual
establece lo siguiente:
“A temperatura constante y para una masa dada de un
gas, el volumen ocupado por este gas, varía de manera
inversamente proporcional a la presión que este gas ejerce.
Ley de Boyle-Marionette
6. Dato Curioso
R. Boyle al publicar su teoría, años antes, no
especificó que la temperatura debía ser
constante para que la ley fuese válida (lo daría
por hecho); siendo E. Mariotte quién
especificase la necesidad de un proceso
isotérmico para el cumplimiento de dicha ley.
Ley de Boyle-Marionette
7. Del enunciado de esta ley se infiere que: al aumentar la
presión, el volumen disminuye. Y que al disminuir la presión,
el volumen aumenta.
ISOTÉRMICO significa que la temperatura es constante.
Ley de Boyle-Marionette
8. De la siguiente fórmula podemos decir que:
P1 = presión inicial. P2 = presión final.
V1 = volumen inicial. V2 = volumen final.
Ley de Boyle-Marionette
12. Ejemplo
Una muestra de oxígeno ocupa 3,5 litros a 760 mm Hg.
¿Cuál será el volumen del oxígeno a 380 mm Hg. Si la
temperatura permanece constante?
Ley de Boyle-Marionette
13. Solución
Si algo tienen los problemas de Boyle-Mariotte es que siempre serán en
procesos isotérmicos, es decir a temperatura constante, por lo tanto no
tendremos que hacer ninguna conversión de ºC a Kelvin.
Entonces ahora vamos a resolver el problema identificando los datos que
nos entregan en el enunciado:
V1 = 3,5 L V2 = X (es la variable que deseamos conocer)
P1 = 760 mm Hg P2 = 380 mm Hg
Ley de Boyle-Marionette
14. Solución
Recordemos la fórmula de la Ley de Boyle-Marionette.
Ahora, despejamos de esta fórmula, nuestra incógnita que
es el volumen final (V2):
Ley de Boyle-Marionette
15. Ahora, sustituimos en esta fórmula, los datos que se nos
proporcionó en el enunciado:
V2 = 760 mm Hg • 3,5 L
380 mm Hg
Hacemos el cálculo:
V2 = 7 L
Ley de Boyle-Marionette
16. El físico italiano Amadeo Avogadro formuló en 1811 la ley de
Avogadro atraído por el estudio de los gases.
Apoyándose en la teoría atómica de John Dalton, y en los
trabajos de Gay-Lussac, de que todos los gases se dilatan en la
misma proporción con la temperatura decidió que esto debía
implicar que cualquier gas a una temperatura dada debía
contener el mismo número de partículas por unidad de volumen.
Avogadro tuvo la precaución de especificar que las partículas
no tenían por qué ser átomos individuales sino que podían ser
combinaciones de átomos (lo que hoy llamamos moléculas).
Ley de Avogadro
17. La ley de Avogadro, establece lo siguiente:
“Volúmenes iguales, de gases diferentes,
medidos en las mismas condiciones
de presión y temperatura, contienen
el mismo número de moléculas”
Ley de Avogadro
18. Otra manera de expresar la Ley de Avogadro sería la
siguiente:
“A presión y temperatura constantes, la misma
cantidad de gas tiene el mismo
volumen independientemente del elemento químico que lo
forme”
Ley de Avogadro
Por tanto, podemos concluir que Avogadro trabajó con
procesos que son isobáricos e isotérmicos al mismo tiempo.
19. Por tanto, dos botellas idénticas, una llena
de oxígeno y otra de helio, contendrán exactamente el
mismo número de moléculas. Aunque esto sólo se
observa si sus condiciones de temperatura y presión son las
mismas.
Ley de Avogadro
20. En resumen:
La Ley de Avogadro es una ley de los gases
que relaciona el volumen y la cantidad de gas a
presión y temperaturas constantes.
De lo anterior podemos inferir que:
El volumen (V) es directamente proporcional a
la cantidad de partículas de gas (n).
Ley de Avogadro
21. Donde:
n = cantidad de materia, y cuya unidad de medida es el mol.
Por lo tanto:
Ley de Avogadro
22. De esta fórmula podemos inferir que:
Si aumenta la cantidad de gas (moles), aumenta el
volumen.
Si disminuye la cantidad de gas (moles), disminuye el
volumen.
Ley de Avogadro
25. De la Ley de Avogadro, es posible establecer una relación
importantísima que dice así.
“En condiciones normales de presión y temperatura
(CNPT), un mol de cualquier gas ocupará siempre e un
volumen de 22,4 L”
Se denominan condiciones normales de presión y
temperatura o también condiciones estándar a:
P = 1 atm = 760 mm Hg
T = 0ºC = 273 K
Ley de Avogadro
26. Cabe mencionar que el volumen ocupado por un gas en
CNPT, el cual es de 22,4 L, se denomina volumen molar de
un gas.
Ley de Avogadro
27. Ley de Avogadro
Ejemplo
Se tienen 0,5 moles de un gas que ocupan 2 litros. ¿Cuál
será el nuevo volumen si se añade 1 mol de gas a presión y
temperatura constante?
28. Solución
Lo primero que debemos hacer para resolver el problema, es identificar
los datos que nos entregan en el enunciado:
Se tienen 0,5 moles de un gas que ocupan 2 litros. ¿Cuál será el nuevo
volumen si se añade 1 mol de gas a presión y temperatura constante?
n1 = 0,5 mol n2 = 0,5 mol + 1 mol (añadido) = 1, 5 mol
V1 = 2 L V2 = X (es la variable que deseamos conocer)
Ley de Avogadro
29. Recordemos la fórmula de la Ley de Avogadro.
Ahora, despejamos de esta fórmula, nuestra incógnita que es el
volumen final (V2):
Ley de Avogadro
30. Ahora, sustituimos en esta fórmula, los datos que se nos proporcionó en
el enunciado:
Ley de Avogadro
V2 = 2 L • 1,5 mol
0,5 mol
Hacemos el cálculo:
V2 = 6 L
31. Ley de Avogadro
Ahora veremos algunos ejemplos virtuales de
esta ley.
https://www.educaplus.org/gases/ley_avogadro.html
http://132.248.48.64/repositorio/moodle/pluginfile.php/1986/mod_resource/content/4
/Contenido/index.html
