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Leyes de los Gases Prof. Jorge Díaz Galleguillos
Leyes de los gases Las variaciones que pueden experimentar el volumen (V) de una muestra de aire, por efecto de los cambios de presión (P) y temperatura (T), siguen el mismo patrón de comportamiento que todos los demás gases. Estos comportamientos se describen a través de las  Leyes de los Gases.
Variables de Estado Según la teoría cinética molecular, la temperatura es una medida de la energía cinética media de las moléculas que constituyen un sistema. Hay varias escalas para medir la temperatura, las más conocidas son las escalas:  Celcius (ºC), Kelvin (ºK) y Fahrenheit (ºF). TEMPERATURA (T)
Escalas termométricas. Transformaciones T (ºK) = T (ºC) + 273 T (ºF) = T (ºC) x 1,8 + 32 1. Transformar 25 ºC a ºK T (ºK) = 25 ºC + 273 = 298 ºK 2. Transformar 5 ºC a ºF T (ºF) = 5 ºC x 1,8 + 32 = 41 ºF
Recuerda En los cálculos que vamos a realizar de leyes de los gases, expresaremos la temperatura en ºK.
Presión (P) En física llamamos presión a una fuerza que se ejerce sobre una superficie. Según la teoría cinética la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente.  Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor.
Existen distintas unidades para medir presión como: atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mmHg), pascal (Pa), kilo pascal (Kpa), bar, Torriceli (Torr)  En este trabajo usaremos la presión en  atmósferas (atm)  y  milímetros de mercurio (mmHg).
Equivalencias 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325x10 23  Pa 1 atm = 101,325 Kpa
Volumen (V) El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas. Hay varias unidades para medir el volumen. En este trabajo usaremos el Litro (L) y el Mililitro (mL). 1L = 1000 mL
Ley de Boyle y Mariotte Establece que el volumen de cierta masa de gas es inversamente proporcional a la presión a una temperatura constante. P 1   •  V 1   = P 2   •  V 2
Ejemplo 12L de un gas soportan una presión de 1,2 atm. ¿Cuál será el volumen que ocupará esta misma masa de gas si, manteniéndose la temperatura constante, se la lleva a una presión de 1,8 atm?. P 1  = 1,2 atm V 1  = 12L P 2  = 1,8 atm V 2  = X 1,2 atm  •  12L  =  1,8 atm  •  X P 1   •  V 1  =  P 2   • V 2 1,2 atm  •  12L  1,8 atm  X = X = 8L
Ley de Charles Establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante.
Ejemplo Un gas ocupa un volumen de 50L medidos a una temperatura de 20 ºC. ¿Qué volumen ocupará a 5 ºC, si la presión se mantiene constante?. V 1  = 50L T 1  = 20ºC + 273 = 293ºK  V 2  = X T 2  = 5ºC + 273 = 278ºK 50L 293ºK = X 278ºK X = 47,44L
Ley de Gay-Lussac Establece que la presión de cierta masa de gas es directamente proporcional a la temperatura a volumen constante.
Ejemplo A 20 ºC una cierta masa de gaseosa soporta una presión de 8 atm. Si se la calienta hasta llegar a una temperatura de 80 ºC ¿cuál será la presión, suponiendo que el volumen permaneció constante?. P 1  = 8 atm T 1  = 20ºC + 273 = 293ºK  P 2  = X T 2  = 80ºC + 273 = 353ºK 8 atm 293ºK = X 353ºK X = 9,63 atm
Ley combinada de los gases Esta ley se relaciona con el volumen, temperatura y presión. Al relacionarlos, dan origen a una constante: la masa del gas no varía.
Ejemplo Un gas a 30 ºC y 680 mmHg ocupa un volumen de 50L. ¿Qué volumen ocupará dicho gas en condiciones normales (p = 760 mmHg y T = 273 ºK)  P 1  = 680 mmHg V 1  = 50L T 1  = 30ºC + 273 = 303ºK  P 2  = 760 mmHg V 2  = X T 2  = 273ºK 680 mmHg  •  50L 303ºK = X  • 760 mmHg 273ºK X = 40,3 L
Ecuación de los gases ideales P  •  V = n  •  R  •  T Donde P = Presión (atm) V = Volumen (L) n = MoL R = Constante de los gases ideales 0,082 atm L/moL ºK T = Temperatura (ºK)
Ejemplo ¿A qué temperatura se hallan 12 moles de moléculas de un gas, sometidos a una presión de 4 atm en un recipiente de 21L?. P • V = n • R • T P = 4 atm V = 21L n = 12 moles R = 0,082 atm L/moL ºK T = X T = P  •  V n  •  R T = 4 atm  •  21L 12 moL  • 0,082  T = 85,36 ºK

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Leyes De Los Gases

  • 1. Leyes de los Gases Prof. Jorge Díaz Galleguillos
  • 2. Leyes de los gases Las variaciones que pueden experimentar el volumen (V) de una muestra de aire, por efecto de los cambios de presión (P) y temperatura (T), siguen el mismo patrón de comportamiento que todos los demás gases. Estos comportamientos se describen a través de las Leyes de los Gases.
  • 3. Variables de Estado Según la teoría cinética molecular, la temperatura es una medida de la energía cinética media de las moléculas que constituyen un sistema. Hay varias escalas para medir la temperatura, las más conocidas son las escalas: Celcius (ºC), Kelvin (ºK) y Fahrenheit (ºF). TEMPERATURA (T)
  • 4. Escalas termométricas. Transformaciones T (ºK) = T (ºC) + 273 T (ºF) = T (ºC) x 1,8 + 32 1. Transformar 25 ºC a ºK T (ºK) = 25 ºC + 273 = 298 ºK 2. Transformar 5 ºC a ºF T (ºF) = 5 ºC x 1,8 + 32 = 41 ºF
  • 5. Recuerda En los cálculos que vamos a realizar de leyes de los gases, expresaremos la temperatura en ºK.
  • 6. Presión (P) En física llamamos presión a una fuerza que se ejerce sobre una superficie. Según la teoría cinética la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor.
  • 7. Existen distintas unidades para medir presión como: atmósferas (atm), milímetros de mercurio (mmHg), pascal (Pa), kilo pascal (Kpa), bar, Torriceli (Torr) En este trabajo usaremos la presión en atmósferas (atm) y milímetros de mercurio (mmHg).
  • 8. Equivalencias 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325x10 23 Pa 1 atm = 101,325 Kpa
  • 9. Volumen (V) El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas. Hay varias unidades para medir el volumen. En este trabajo usaremos el Litro (L) y el Mililitro (mL). 1L = 1000 mL
  • 10. Ley de Boyle y Mariotte Establece que el volumen de cierta masa de gas es inversamente proporcional a la presión a una temperatura constante. P 1 • V 1 = P 2 • V 2
  • 11. Ejemplo 12L de un gas soportan una presión de 1,2 atm. ¿Cuál será el volumen que ocupará esta misma masa de gas si, manteniéndose la temperatura constante, se la lleva a una presión de 1,8 atm?. P 1 = 1,2 atm V 1 = 12L P 2 = 1,8 atm V 2 = X 1,2 atm • 12L = 1,8 atm • X P 1 • V 1 = P 2 • V 2 1,2 atm • 12L 1,8 atm X = X = 8L
  • 12. Ley de Charles Establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante.
  • 13. Ejemplo Un gas ocupa un volumen de 50L medidos a una temperatura de 20 ºC. ¿Qué volumen ocupará a 5 ºC, si la presión se mantiene constante?. V 1 = 50L T 1 = 20ºC + 273 = 293ºK V 2 = X T 2 = 5ºC + 273 = 278ºK 50L 293ºK = X 278ºK X = 47,44L
  • 14. Ley de Gay-Lussac Establece que la presión de cierta masa de gas es directamente proporcional a la temperatura a volumen constante.
  • 15. Ejemplo A 20 ºC una cierta masa de gaseosa soporta una presión de 8 atm. Si se la calienta hasta llegar a una temperatura de 80 ºC ¿cuál será la presión, suponiendo que el volumen permaneció constante?. P 1 = 8 atm T 1 = 20ºC + 273 = 293ºK P 2 = X T 2 = 80ºC + 273 = 353ºK 8 atm 293ºK = X 353ºK X = 9,63 atm
  • 16. Ley combinada de los gases Esta ley se relaciona con el volumen, temperatura y presión. Al relacionarlos, dan origen a una constante: la masa del gas no varía.
  • 17. Ejemplo Un gas a 30 ºC y 680 mmHg ocupa un volumen de 50L. ¿Qué volumen ocupará dicho gas en condiciones normales (p = 760 mmHg y T = 273 ºK) P 1 = 680 mmHg V 1 = 50L T 1 = 30ºC + 273 = 303ºK P 2 = 760 mmHg V 2 = X T 2 = 273ºK 680 mmHg • 50L 303ºK = X • 760 mmHg 273ºK X = 40,3 L
  • 18. Ecuación de los gases ideales P • V = n • R • T Donde P = Presión (atm) V = Volumen (L) n = MoL R = Constante de los gases ideales 0,082 atm L/moL ºK T = Temperatura (ºK)
  • 19. Ejemplo ¿A qué temperatura se hallan 12 moles de moléculas de un gas, sometidos a una presión de 4 atm en un recipiente de 21L?. P • V = n • R • T P = 4 atm V = 21L n = 12 moles R = 0,082 atm L/moL ºK T = X T = P • V n • R T = 4 atm • 21L 12 moL • 0,082 T = 85,36 ºK