Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas que actúan entre moléculas. Las principales fuerzas intermoleculares son el enlace de hidrógeno, las interacciones ión-dipolo, dipolo-dipolo y las fuerzas de van der Waals. El enlace de hidrógeno une moléculas polares como el agua, mientras que las otras fuerzas involucran interacciones entre moléculas polares y cargas parciales.
El documento explica los conceptos de fuerzas intermoleculares e interiónicas y su relación con los estados físicos de la materia. Define las clases principales de fuerzas intermoleculares como fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y London) e interacciones interiónicas como ión-dipolo e ión-dipolo inducido. La intensidad de estas fuerzas depende de la polaridad y polarizabilidad de las moléculas e iones involucrados y determinan propiedades como puntos de fusión y e
El documento describe los diferentes estados de la materia y las fuerzas intermoleculares que los afectan. Los gases tienen gran distancia entre moléculas debido a fuerzas débiles, mientras que los líquidos y sólidos tienen poco espacio entre moléculas y están afectados por fuerzas como las de Van der Waals, puentes de hidrógeno e interacciones ión-dipolo y dipolo-dipolo.
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre las propiedades químicas del magnesio y el azufre. El experimento incluyó observaciones sobre las reacciones del magnesio con el ácido clorhídrico y el oxígeno, y del azufre con el ácido clorhídrico y el oxígeno. Se registraron las ecuaciones químicas de las reacciones y se concluyó que el sulfuro forma un ácido cuando se combina con agua, mientras que el óxido de magnesio forma una base
Los alcanos son los hidrocarburos más simples que contienen solo enlaces C-C y C-H. Son importantes porque constituyen una de las principales fuentes de energía y materias primas a través del petróleo y sus derivados. Los alcanos pueden tener cadenas lineales, ramificadas o cíclicas y presentan isomería estructural. Su reactividad incluye la combustión, halogenación y craqueo.
Este documento proporciona instrucciones para escribir el nombre de varios compuestos químicos, incluyendo sales, ácidos y bases. Se enumeran los pasos para nombrar compuestos iónicos y moleculares de acuerdo con las convenciones de nomenclatura química estándar.
Cationes, aniones y oxianiones son iones importantes. Los cationes son iones positivos como el sodio y calcio. Los aniones son iones negativos como el cloruro y sulfato. Los oxianiones contienen oxígeno como el nitrato, fosfato y carbonato.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla periódica
PRACTICA DE LABORATORIO DE ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOSlilisaar
Este documento presenta un experimento sobre los tipos de enlaces químicos y físicos. El experimento incluye dos experiencias. La primera evalúa la solubilidad de diferentes sustancias dependiendo de si son polares o no polares. La segunda evalúa la capacidad de conducir electricidad de sustancias iónicas y moleculares. Los resultados muestran que la polaridad determina la solubilidad y que solo las sustancias iónicas conducen electricidad. El documento concluye que la polaridad y tipo de enlace químico influyen en
El documento explica los conceptos de fuerzas intermoleculares e interiónicas y su relación con los estados físicos de la materia. Define las clases principales de fuerzas intermoleculares como fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo, puente de hidrógeno y London) e interacciones interiónicas como ión-dipolo e ión-dipolo inducido. La intensidad de estas fuerzas depende de la polaridad y polarizabilidad de las moléculas e iones involucrados y determinan propiedades como puntos de fusión y e
El documento describe los diferentes estados de la materia y las fuerzas intermoleculares que los afectan. Los gases tienen gran distancia entre moléculas debido a fuerzas débiles, mientras que los líquidos y sólidos tienen poco espacio entre moléculas y están afectados por fuerzas como las de Van der Waals, puentes de hidrógeno e interacciones ión-dipolo y dipolo-dipolo.
Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre las propiedades químicas del magnesio y el azufre. El experimento incluyó observaciones sobre las reacciones del magnesio con el ácido clorhídrico y el oxígeno, y del azufre con el ácido clorhídrico y el oxígeno. Se registraron las ecuaciones químicas de las reacciones y se concluyó que el sulfuro forma un ácido cuando se combina con agua, mientras que el óxido de magnesio forma una base
Los alcanos son los hidrocarburos más simples que contienen solo enlaces C-C y C-H. Son importantes porque constituyen una de las principales fuentes de energía y materias primas a través del petróleo y sus derivados. Los alcanos pueden tener cadenas lineales, ramificadas o cíclicas y presentan isomería estructural. Su reactividad incluye la combustión, halogenación y craqueo.
Este documento proporciona instrucciones para escribir el nombre de varios compuestos químicos, incluyendo sales, ácidos y bases. Se enumeran los pasos para nombrar compuestos iónicos y moleculares de acuerdo con las convenciones de nomenclatura química estándar.
Cationes, aniones y oxianiones son iones importantes. Los cationes son iones positivos como el sodio y calcio. Los aniones son iones negativos como el cloruro y sulfato. Los oxianiones contienen oxígeno como el nitrato, fosfato y carbonato.
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla periódica
PRACTICA DE LABORATORIO DE ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOSlilisaar
Este documento presenta un experimento sobre los tipos de enlaces químicos y físicos. El experimento incluye dos experiencias. La primera evalúa la solubilidad de diferentes sustancias dependiendo de si son polares o no polares. La segunda evalúa la capacidad de conducir electricidad de sustancias iónicas y moleculares. Los resultados muestran que la polaridad determina la solubilidad y que solo las sustancias iónicas conducen electricidad. El documento concluye que la polaridad y tipo de enlace químico influyen en
Este documento describe los compuestos de coordinación, incluyendo su estructura, tipos de ligandos, nomenclatura y propiedades. Explica que los iones metálicos forman complejos al coordinarse con ligandos, resultando en especies químicas distintas con propiedades alteradas. También cubre temas como números de coordinación, geometrías, y cómo formular y nombrar compuestos y sales de complejos.
El documento describe los derivados del benceno. Estos compuestos se originan por la sustitución de los hidrógenos del anillo bencénico por grupos funcionales. Existen diferentes tipos de isómeros dependiendo de la posición de los sustituyentes en el anillo. La nomenclatura de estos compuestos sigue reglas específicas.
Este documento describe las fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas incluyen interacciones dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de los compuestos como puntos de fusión, ebullición y solubilidad. Las fuerzas también afectan la acidez y basicidad de los compuestos.
El documento describe los compuestos halogenados, incluyendo sus propiedades, nomenclatura y reacciones. Explica que los haluros de alquilo son más densos que el agua y que su punto de ebullición aumenta a medida que desciende el halógeno en la tabla periódica. También describe las reacciones de sustitución nucleófila SN1 y SN2, indicando que SN2 es estereoespecífica mientras que SN1 forma mezclas racémicas.
Practica de laboratorio #6 - Electrolisis del AguaEquipo brgs brgs
El documento describe un experimento de laboratorio para separar el agua en sus elementos de hidrógeno y oxígeno mediante electrolisis usando el aparato de Hoffman. El objetivo es comprobar que el agua se puede separar en hidrógeno y oxígeno a través de la electrolisis. Se detallan los materiales, procedimientos y resultados esperados, incluida la reacción del hidrógeno al generar una pequeña explosión y el oxígeno al prender una ramita.
El documento describe las propiedades y características de los ácidos carboxílicos. Estos compuestos orgánicos se caracterizan por poseer un grupo funcional llamado grupo carboxilo o carboxi (-COOH). Los ácidos carboxílicos pueden formar sales mediante reacciones con bases y pueden reaccionar con alcoholes para formar ésteres o con aminas para formar amidas. Algunos ejemplos importantes de ácidos carboxílicos son el ácido acético y los ácidos grasos.
Este documento describe los hidruros, compuestos formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento. Explica que el hidrógeno generalmente actúa con un número de oxidación de -1, mientras que el otro elemento tiene un número de oxidación positivo. También cubre la formulación, nomenclatura y algunos ejemplos importantes de hidruros como el amoniaco y el metano.
Los alquinos son hidrocarburos que contienen un triple enlace C-C. Se les denomina también hidrocarburos acetilénicos porque derivan del alquino más simple llamado acetileno. Para nombrar alquinos y cicloalquinos se elige la cadena principal con más enlaces insaturados y se indica la posición del triple enlace con el localizador más bajo.
Este documento presenta el informe de un taller sobre la nomenclatura química inorgánica realizado por el Gobierno Regional de Lambayeque. El taller incluyó tres experiencias prácticas en el laboratorio para identificar las características de óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Los resultados mostraron que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio en agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona. También se observó la formación de hidróxidos met
Este documento describe tres tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos. El enlace metálico implica que los electrones se mueven libremente entre los átomos formando un "mar de electrones". El enlace covalente se produce cuando los átomos comparten pares de electrones para formar moléculas.
Este documento contiene una evaluación de química sobre estequiometría dirigida a estudiantes de nivel medio. La evaluación consta de 13 preguntas que cubren temas como balancear ecuaciones químicas, calcular moles, masas molares y pesos moleculares de compuestos químicos. El objetivo es aplicar las fórmulas que rigen el proceso de equilibrio químico y determinar proporciones y concentraciones en reacciones químicas.
Factores que afectan la rapidez de reacciónDavid G. Insúa
Esta presentación tiene como fin explicar de manera breve los factores que aumentan la rapidez de una reacción química a nivel bachillerato (con enfoque a las enzimas como catalizadores biológicos).
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosEfraìn Basmeson
Este documento presenta un trabajo de química orgánica sobre las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos. El trabajo fue realizado por Efrain Basmeson y Maria Silva para la Licenciatura en Docencia Química en la Universidad de Panamá. El documento incluye secciones sobre puntos de ebullición y fusión, solubilidad, oxidación, reacciones de sustitución y una sección experimental para observar las propiedades de varios compuestos.
Este documento trata sobre reacciones químicas y ecuaciones. Explica qué son las reacciones químicas, ecuaciones químicas y cómo se pueden identificar las reacciones. También describe los diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición, combustión y sustitución, así como cómo balancear ecuaciones y predecir productos.
Este documento proporciona información sobre los haluros de alquilo. Explica que son compuestos orgánicos que contienen uno o más halógenos unidos a un grupo alquilo. Se describen diferentes métodos de sustitución nucleofílica y eliminación para la síntesis de estos compuestos, así como sus usos como disolventes, plaguicidas y refrigerantes. Finalmente, se incluyen detalles sobre sus propiedades físicas y espectroscópicas.
El documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen representar compuestos usando la notación de Lewis, identificar el tipo de enlace entre átomos basado en su electronegatividad, contar el número de enlaces dativos en diferentes ácidos, identificar compuestos con enlaces dativos, y ordenar sustancias basadas en su tipo de enlace.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica las propiedades de cada tipo de enlace y factores que influyen en ellos, como la energía de enlace, electrones de valencia y electronegatividad. También clasifica los diferentes enlaces químicos y describe características específicas como la notación de Lewis, la regla del octeto y ejemplos de moléculas como el cloruro de berilio y el metano.
Este documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos en las moléculas y otras especies químicas a través de la fuerza eléctrica. Describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente, metálico y débiles. También explica conceptos clave como la regla del octeto de Lewis y cómo se forman los diferentes tipos de enlaces dependiendo de si los átomos ganan, pierden o comparten electrones.
Los alquinos son hidrocarburos con al menos un triple enlace carbono-carbono. Se nombran reemplazando el sufijo -ano del alcano con el mismo número de carbonos por -ino. Pueden sintetizarse mediante alquilación de alquinos terminales con haloalcanos primarios usando bases fuertes, o por doble eliminación de dihaloalcanos. Presentan propiedades físicas similares a los alcanos y alquenos, aunque son más polares.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas débiles pero numerosas que actúan entre moléculas y determinan las propiedades físicas de las sustancias. Existen diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como las fuerzas de polaridad, fuerzas electrostáticas, fuerzas ión-dipolo, fuerzas de van der Waals e incluyen interacciones importantes como los puentes de hidrógeno.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y puentes de hidrógeno. Describe cómo se forman estos enlaces y cómo sus propiedades difieren. Específicamente, los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión debido a las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones, mientras que los compuestos covalentes tienden a ser gases o líquidos con bajos puntos de fusión debido a las interacciones intermoleculares más
Este documento describe los compuestos de coordinación, incluyendo su estructura, tipos de ligandos, nomenclatura y propiedades. Explica que los iones metálicos forman complejos al coordinarse con ligandos, resultando en especies químicas distintas con propiedades alteradas. También cubre temas como números de coordinación, geometrías, y cómo formular y nombrar compuestos y sales de complejos.
El documento describe los derivados del benceno. Estos compuestos se originan por la sustitución de los hidrógenos del anillo bencénico por grupos funcionales. Existen diferentes tipos de isómeros dependiendo de la posición de los sustituyentes en el anillo. La nomenclatura de estos compuestos sigue reglas específicas.
Este documento describe las fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas incluyen interacciones dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de los compuestos como puntos de fusión, ebullición y solubilidad. Las fuerzas también afectan la acidez y basicidad de los compuestos.
El documento describe los compuestos halogenados, incluyendo sus propiedades, nomenclatura y reacciones. Explica que los haluros de alquilo son más densos que el agua y que su punto de ebullición aumenta a medida que desciende el halógeno en la tabla periódica. También describe las reacciones de sustitución nucleófila SN1 y SN2, indicando que SN2 es estereoespecífica mientras que SN1 forma mezclas racémicas.
Practica de laboratorio #6 - Electrolisis del AguaEquipo brgs brgs
El documento describe un experimento de laboratorio para separar el agua en sus elementos de hidrógeno y oxígeno mediante electrolisis usando el aparato de Hoffman. El objetivo es comprobar que el agua se puede separar en hidrógeno y oxígeno a través de la electrolisis. Se detallan los materiales, procedimientos y resultados esperados, incluida la reacción del hidrógeno al generar una pequeña explosión y el oxígeno al prender una ramita.
El documento describe las propiedades y características de los ácidos carboxílicos. Estos compuestos orgánicos se caracterizan por poseer un grupo funcional llamado grupo carboxilo o carboxi (-COOH). Los ácidos carboxílicos pueden formar sales mediante reacciones con bases y pueden reaccionar con alcoholes para formar ésteres o con aminas para formar amidas. Algunos ejemplos importantes de ácidos carboxílicos son el ácido acético y los ácidos grasos.
Este documento describe los hidruros, compuestos formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento. Explica que el hidrógeno generalmente actúa con un número de oxidación de -1, mientras que el otro elemento tiene un número de oxidación positivo. También cubre la formulación, nomenclatura y algunos ejemplos importantes de hidruros como el amoniaco y el metano.
Los alquinos son hidrocarburos que contienen un triple enlace C-C. Se les denomina también hidrocarburos acetilénicos porque derivan del alquino más simple llamado acetileno. Para nombrar alquinos y cicloalquinos se elige la cadena principal con más enlaces insaturados y se indica la posición del triple enlace con el localizador más bajo.
Este documento presenta el informe de un taller sobre la nomenclatura química inorgánica realizado por el Gobierno Regional de Lambayeque. El taller incluyó tres experiencias prácticas en el laboratorio para identificar las características de óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Los resultados mostraron que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio en agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona. También se observó la formación de hidróxidos met
Este documento describe tres tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos. El enlace metálico implica que los electrones se mueven libremente entre los átomos formando un "mar de electrones". El enlace covalente se produce cuando los átomos comparten pares de electrones para formar moléculas.
Este documento contiene una evaluación de química sobre estequiometría dirigida a estudiantes de nivel medio. La evaluación consta de 13 preguntas que cubren temas como balancear ecuaciones químicas, calcular moles, masas molares y pesos moleculares de compuestos químicos. El objetivo es aplicar las fórmulas que rigen el proceso de equilibrio químico y determinar proporciones y concentraciones en reacciones químicas.
Factores que afectan la rapidez de reacciónDavid G. Insúa
Esta presentación tiene como fin explicar de manera breve los factores que aumentan la rapidez de una reacción química a nivel bachillerato (con enfoque a las enzimas como catalizadores biológicos).
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosEfraìn Basmeson
Este documento presenta un trabajo de química orgánica sobre las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos. El trabajo fue realizado por Efrain Basmeson y Maria Silva para la Licenciatura en Docencia Química en la Universidad de Panamá. El documento incluye secciones sobre puntos de ebullición y fusión, solubilidad, oxidación, reacciones de sustitución y una sección experimental para observar las propiedades de varios compuestos.
Este documento trata sobre reacciones químicas y ecuaciones. Explica qué son las reacciones químicas, ecuaciones químicas y cómo se pueden identificar las reacciones. También describe los diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición, combustión y sustitución, así como cómo balancear ecuaciones y predecir productos.
Este documento proporciona información sobre los haluros de alquilo. Explica que son compuestos orgánicos que contienen uno o más halógenos unidos a un grupo alquilo. Se describen diferentes métodos de sustitución nucleofílica y eliminación para la síntesis de estos compuestos, así como sus usos como disolventes, plaguicidas y refrigerantes. Finalmente, se incluyen detalles sobre sus propiedades físicas y espectroscópicas.
El documento presenta una serie de ejercicios sobre enlaces covalentes. Los ejercicios incluyen representar compuestos usando la notación de Lewis, identificar el tipo de enlace entre átomos basado en su electronegatividad, contar el número de enlaces dativos en diferentes ácidos, identificar compuestos con enlaces dativos, y ordenar sustancias basadas en su tipo de enlace.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica las propiedades de cada tipo de enlace y factores que influyen en ellos, como la energía de enlace, electrones de valencia y electronegatividad. También clasifica los diferentes enlaces químicos y describe características específicas como la notación de Lewis, la regla del octeto y ejemplos de moléculas como el cloruro de berilio y el metano.
Este documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos en las moléculas y otras especies químicas a través de la fuerza eléctrica. Describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente, metálico y débiles. También explica conceptos clave como la regla del octeto de Lewis y cómo se forman los diferentes tipos de enlaces dependiendo de si los átomos ganan, pierden o comparten electrones.
Los alquinos son hidrocarburos con al menos un triple enlace carbono-carbono. Se nombran reemplazando el sufijo -ano del alcano con el mismo número de carbonos por -ino. Pueden sintetizarse mediante alquilación de alquinos terminales con haloalcanos primarios usando bases fuertes, o por doble eliminación de dihaloalcanos. Presentan propiedades físicas similares a los alcanos y alquenos, aunque son más polares.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas débiles pero numerosas que actúan entre moléculas y determinan las propiedades físicas de las sustancias. Existen diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como las fuerzas de polaridad, fuerzas electrostáticas, fuerzas ión-dipolo, fuerzas de van der Waals e incluyen interacciones importantes como los puentes de hidrógeno.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y puentes de hidrógeno. Describe cómo se forman estos enlaces y cómo sus propiedades difieren. Específicamente, los compuestos iónicos son sólidos con altos puntos de fusión debido a las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones, mientras que los compuestos covalentes tienden a ser gases o líquidos con bajos puntos de fusión debido a las interacciones intermoleculares más
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno, y fuerzas iónicas e inducidas. Explica cómo estas fuerzas determinan las propiedades físicas de las sustancias, como punto de fusión, solubilidad y tensión superficial. También analiza cómo la polaridad y polarizabilidad de diferentes moléculas afectan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
El documento describe diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals, incluyendo la fuerza dipolo-dipolo y la fuerza de London. También discute la química supramolecular y cómo las interacciones intermoleculares débiles como los puentes de hidrógeno juegan un papel importante en procesos biológicos a pesar de ser más débiles que los enlaces covalentes. Finalmente, proporciona ejemplos específicos de fuerzas dipolo-dipolo, ion-dipolo y puentes de hid
El documento describe las fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Estas fuerzas incluyen fuerzas de van der Waals como fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas dipolo-inducción. También se describen fuerzas electrostáticas. Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y son responsables de las propiedades de los compuestos como los puntos de fusión y ebullición.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Explica que estas fuerzas incluyen fuerzas electrostáticas, fuerzas ión-dipolo, fuerzas de Van der Waals como fuerzas de polaridad y fuerzas de dispersión. También describe las interacciones hidrofóbicas y los puentes de hidrógeno. Finalmente, compara la intensidad de las diferentes fuerzas intermoleculares y cómo afectan las propiedades físicas de las sustancias.
El documento describe las principales fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de dispersión de London, fuerzas dipolo-dipolo entre moléculas polares, y enlaces de hidrógeno entre moléculas con átomos de hidrógeno y oxígeno, nitrógeno o flúor. Explica cómo estas fuerzas afectan las propiedades de fusión y ebullición de las sustancias. También discute la relación entre las fuerzas intermoleculares y la solubilidad de sustancias en solventes pol
Presentacion power point (enlaces (dhtics))Alan Villamil
El documento describe los diferentes tipos de enlaces que unen los átomos en las moléculas orgánicas, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, puentes de disulfuro, enlaces de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals y uniones hidrofóbicas. Explica que los enlaces covalentes unen los átomos de carbono con otros elementos para formar las estructuras básicas de las moléculas, y que estos enlaces junto con los otros tipos de enlaces dan estabilidad a las macrom
Este documento describe las diferentes clases de fuerzas intermoleculares, incluyendo fuerzas electrostáticas, ión-dipolo, ión-dipolo inducido, interacciones hidrofóbicas, fuerzas de Van der Waals, fuerzas dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno, dipolo-dipolo inducido y fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido. Explica las características de cada fuerza intermolecular y proporciona ejemplos como la disolución de NaCl en agua y la unión de oxígeno a la hemoglob
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolares, y el enlace de hidrógeno. Explica que las fuerzas intermoleculares dependen de factores como la polarizabilidad, tamaño y geometría molecular, y afectan propiedades como los puntos de fusión y ebullición.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolo-dipolo permanentes, los puentes de hidrógeno, y las fuerzas ión-dipolo. Brevemente explica cada tipo de fuerza intermolecular y cómo afectan las propiedades físicas de las sustancias. También incluye algunos chistes y una sopa de letras relacionados con conceptos químicos.
El documento describe las diferentes interacciones moleculares que ocurren entre biomoléculas, incluyendo enlaces covalentes, fuerzas de Van der Waals, enlaces de hidrógeno e interacciones electrostáticas. Explica que las interacciones débiles son responsables de la complejidad estructural de las macromoléculas biológicas y sus funciones. Las principales interacciones débiles discutidas son las fuerzas de Van der Waals como fuerzas de dispersión de London, interacciones dipolo-dipolo e ion-dipolo.
Este documento describe tres tipos principales de enlaces intermoleculares: 1) enlace dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) enlace de puente de hidrógeno entre moléculas que contienen átomos muy electronegativos unidos a hidrógeno, y 3) enlace mediante fuerzas de London entre moléculas apolares debido a la aparición de dipolos instantáneos.
Estructura de lewis y fuerzas intermolecularessoy yo mate
Este documento describe las estructuras de Lewis y las fuerzas intermoleculares. Explica cómo se representan las estructuras de Lewis mediante puntos para mostrar los electrones de valencia. Luego describe los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, incluidas las fuerzas ión-ión, ión-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo inducido, fuerzas de van der Waals y puentes de hidrógeno. Finalmente, explica cómo estas fuerzas débiles pero numerosas contribuyen a la cohesión entre biomoléculas.
El documento describe los principales tipos de enlaces químicos y arreglos atómicos. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos a través de la atracción y distribución de electrones. Los tres principales tipos de enlaces son iónicos, covalentes polares y no polares. También describe los arreglos atómicos a nivel macro, micro y nano, así como las estructuras cristalinas definidas por las posiciones atómicas en una celda unitaria.
El documento describe los diferentes estados de la materia, enfocándose en el estado líquido. Explica que los líquidos resultan de las fuerzas atractivas entre moléculas, las cuales se agrupan pero aún retienen cierta movilidad. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo, de dispersión y puentes de hidrógeno. Finalmente, contrasta las propiedades de los líquidos con los gases y sólidos, señalando que los líquidos mantienen un volumen constante pero
El documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo el estado líquido. Explica que en el estado líquido, las moléculas se encuentran muy juntas debido a las fuerzas intermoleculares, pero aún tienen cierta libertad para moverse. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals, y cómo estas fuerzas afectan las propiedades de los líquidos como la tensión superficial.
Caracteristicas y ejemplos de las fuerzas intermolecularesMary Gutierrez Paz
Las fuerzas intermoleculares son interacciones débiles entre moléculas que dependen de la temperatura y son más débiles que los enlaces químicos. Existen fuerzas de Van der Waals entre moléculas polares o no polares, y puentes de hidrógeno entre moléculas con átomos de hidrógeno, oxígeno o nitrógeno, como ocurre en la molécula polar de agua.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades macroscópicas de la materia. Explica las fuerzas de van der Waals, incluyendo fuerzas dipolo-dipolo e inducidas, así como las fuerzas de dispersión de London. También describe el fuerte enlace de hidrógeno y cómo este es responsable de las altas temperaturas de ebullición de sustancias como el agua. Finalmente, explica cómo las fuerzas intermoleculares influyen en propiedades como la tensión
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades macroscópicas de la materia. Explica las fuerzas de van der Waals, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo e inducidas. También describe el fuerte enlace de hidrógeno y cómo este es responsable de las altas temperaturas de ebullición de sustancias como el agua. Finalmente, indica cómo las fuerzas intermoleculares influyen en propiedades como la tensión
1. FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares o Cohesión intermolecular son fuerzas
electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones
ampliamente distantes de una macromolécula.
La cohesión es distinta de la adhesión; la cohesión es la fuerza de atracción entre
partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la
interacción entre las superficies de distintos cuerpos.
En los gases, la fuerza de cohesión puede observarse en su licuefacción, que
tiene lugar al comprimir una serie de moléculas y producirse fuerzas de atracción
suficientemente altas para proporcionar una estructura líquida.
En los líquidos, la cohesión se refleja en la tensión superficial, causada por una
fuerza no equilibrada hacia el interior del líquido que actúa sobre las moléculas
superficiales, y también en la transformación de un líquido en sólido cuando se
comprimen las moléculas lo suficiente.
En los sólidos, la cohesión depende de cómo estén distribuidos los átomos, las
moléculas y los iones, lo que a su vez depende del estado de equilibrio (o
desequilibrio) de las partículas atómicas. Muchos compuestos orgánicos, por
ejemplo, forman cristales moleculares, en los que los átomos están fuertemente
unidos dentro de las moléculas, pero éstas se encuentran poco unidas entre sí.
ION – DIPOLO
Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga. Las cargas
similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen. Es la fuerza que existe
entre un ion y una molécula polar neutra que posee un momento dipolar
permanente, las moléculas polares son dipolos tienen un extremo positivo y un
extremo negativo. Los iones positivos son atraídos alextremo negativo de un
dipolo, en tanto que los iones negativos son atraídos al extremo positivo.
La magnitud de la energía de la interacción depende de la carga sobre el ion (Q),
el momento dipolar del dipolo (µ), y de la distancia del centro del ion al punto
medio del dipolo (d).
Las fuerzas ion-dipolo son importantes en las soluciones de las sustancias iónicas
en líquidos.
PUENTE DE HIDROGENO
Ocurre cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente
electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor. El átomo de hidrógeno
2. posee una carga positiva parcial y puede interactuar con otros átomos
electronegativos en otra molécula (nuevamente, con N, O o F). Asi mismo, se
produce un cierto solapamiento entre el H y el átomo con que se enlaza (N,O o F)
dado el pequeño tamaño de estas especies, siendo por tanto mayor el
solapamiento cuanto menor sea el tamaño del átomo con que interacciona el H.
Por otra parte, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre el H y el
átomo interactuante, más fuerte será el enlace. Fruto de estos presupuestos
obtenemos un orden creciente de intensidad del enlace de hidrógeno: el formado
con el F será de mayor intensidad que el formado con el O, y éste a su vez será
más intenso que el formado con el N. Estos fenómenos resultan en una
interacción estabilizante que mantiene ambas moléculas unidas. Un ejemplo claro
del puente de hidrógeno es el agua:
Los enlaces de hidrógeno se encuentran en toda la naturaleza. Proveen al agua
de sus propiedades particulares, las cuales permiten el desarrollo de la vida en la
Tierra. Los enlaces de hidrógeno proveen también la fuerza intermolecular que
mantiene unidas ambas hebras en una molécula de ADN.
DIPOLO – DIPOLO
Las atracciones dipolo-dipolo, también conocidas como Keeson, por
WillemHendrikKeesom, quien produjo su primera descripción matemática en 1921,
son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos permanentes. Estas
funcionan de forma similar a las interacciones iónicas, pero son más débiles
debido a que poseen solamente cargas parciales.
LA ADHESIÓN
Es la propiedad de la materia por la cual se unen dos superficies de sustancias
iguales o diferentes cuando entran en contacto, y se mantienen juntas por fuerzas
intermoleculares.
La adhesión ha jugado un papel muy importante en muchos aspectos de las
técnicas de construcción tradicionales. La adhesión del ladrillo con el mortero
(cemento) es un ejemplo claro.
La cohesión es distinta de la adhesión. La cohesión es la fuerza de atracción entre
partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la
interacción entre las superficies de distintos cuerpos.
Todas las propiedades estudiadas están es relación con la estructura del material
y se dan en toda la más del mismo. Pero existen una serie de fenómenos que se
producen en la superficie de cualquier cuerpo, sólido o líquido, y que son debidos
a que la estructura no es igual en superficie que en profundidad. Estos fenómenos
se denominan fenómenos de superficie y entre ellos se encuentran la
3. humectancia, la capilaridad, la hidrofilia, la adsorción, La absorción, la
sinterización y la adhesión. Todos estos fenómenos están relacionados entre sí y
se basan en el desequilibrio energético que existe en la superficie del material, lo
que conocemos como energía superficial.
FUERZA INTERMOLECULAR
Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que
se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen
las moléculas. Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces
iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:
El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno)
Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
Dipolo - Dipolo.
Dipolo - Dipolo inducido.
Fuerzas de dispersión de London.
ENLACE DE HIDRÓGENO
El enlace de hidrógeno ocurre cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un
átomo fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor.1 El
átomo de hidrógeno posee una carga positiva parcial y puede interactuar con otros
átomos electronegativos en otra molécula (nuevamente, con N, O o F). Así mismo,
se produce un cierto solapamiento entre el H y el átomo con que se enlaza (N, O o
F) dado el pequeño tamaño de estas especies. Por otra parte, cuanto mayor sea la
diferencia de electronegatividad entre el H y el átomo interactuante, más fuerte
será el enlace. Fruto de estos presupuestos obtenemos un orden creciente de
intensidad del enlace de hidrógeno: el formado con el F será de mayor intensidad
que el formado con el O, y éste a su vez será más intenso que el formado con el
N. Estos fenómenos resultan en una interacción estabilizante que mantiene ambas
moléculas unidas. Un ejemplo claro del enlace de hidrógeno es el agua:
Los enlaces de hidrógeno se encuentran en toda la naturaleza. Proveen al agua
de sus propiedades particulares, las cuales permiten el desarrollo de la vida en la
Tierra. Los enlaces de hidrógeno proveen también la fuerza intermolecular que
mantiene unidas ambas hebras en una molécula de ADN.
Es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno que
está formando un enlace polar, tal como N—H, O—H, ó F—H, y un átomo
4. electronegativo como O, N ó F. Esta interacción se representa de la siguiente
forma:
A—H•••B A—H•••A
A y B representan O, ó F; A—H es una molécula o parte de una molécula y B es
parte de otra. La línea de puntos representa el enlace de hidrógeno.
La energía media de un enlace de hidrógeno es bastante grande para ser una
interacción dipolo-dipolo (mayor de 40 KJ/mol). Esto hace que el enlace de
hidrógeno sea una de gran importancia a la hora de la adopción de determinadas
estructuras y en las propiedades de muchos compuestos.
Las primeras evidencias de la existencia de este tipo de interacción vinieron del
estudio de los puntos de ebullición. Normalmente, los puntos de ebullición de
compuestos que contienen a elementos del mismo grupo aumentan con el peso
molecular. Pero, como se puede observar en la figura, los compuestos de los
elementos de los Grupos 15, 16 y 17 no siguen esta norma. Para cada uno de los
grupos, los compuestos de menos peso molecular (NH3, H2O, HF) tienen el punto
de ebullición más alto, en contra de lo que se podría esperar en principio. Ello es
debido a que existe algún tipo de interacción entre las moléculas en estado líquido
que se opone al paso al estado de vapor. Esa interacción es el enlace de
hidrógeno, y afecta a los primeros miembros de la serie pues son los más
electronegativos, y por ello el enlace X-H es el más polarizado, lo que induce la
mayor interacción por puente de hidrógeno. Los puentes de hidrógeno son
especialmente fuertes entre las moléculas de agua y son la causa de muchas de
las singulares propiedades de esta sustancia. Los compuestos de hidrógeno de
elementos vecino al oxígeno y de los miembros de su familia en la tabla periódica,
son gases a la temperatura ambiente: CH4, NH3, H2S, H2Te, PH3, HCl. En
cambio, el H2O es líquida a la temperatura ambiente, lo que indica un alto grado
de atracción intermolecular. En la figura se puede ver que el punto de ebullición
del agua es 100 °C más alto de lo que cabría predecir si no hubiera puentes de
hidrógeno. Los puentes de hidrógeno juegan también un papel crucial en la
estructura del ADN, la molécula que almacena la herencia genética de todos los
seres vivos.
FUERZA DE VAN DER WAALS
También conocidas como fuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-
transitivas, corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces
covalentes apolares debido a fenómenos de polarización temporal. Estas fuerzas
se explican de la siguiente forma: como las moléculas no tienen carga eléctrica
neta, en ciertos momentos, se puede producir una distribución en la que hay
5. mayor densidad de electrones en una región que en otra, por lo que aparece un
dipolo momentáneo.
Cuando dos de estas moléculas polarizadas y orientadas convenientemente se
acercan lo suficiente entre ambas, pude ocurrir que las fuerzas eléctricas
atractivas sean lo bastante intensas como para crear uniones intermoleculares.
Estas fuerzas son muy débiles y se incrementan con el tamaño de las moléculas.
[dipolo permanente] H-O-H----Cl-Cl [dipolo transitivo]
Un ejemplo del segundo caso se encuentra en la molécula de cloro:
(+) (-) (+) (-)
[dipolo transitivo] Cl-Cl----Cl-Cl [dipolo transitivo]
ATRACCIONES DIPOLO-DIPOLO
Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas
polares o dos grupos polares de la misma molécula si esta es grande. Las
moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva de una está
cerca de la región negativa de la otra.
Las atracciones dipolo-dipolo, también conocidas como Keeson, por
WillemHendrikKeesom, quien produjo su primera descripción matemática en 1921,
son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos permanentes. Estas
funcionan de forma similar a las interacciones iónicas, pero son más débiles
debido a que poseen solamente cargas parciales. También se pueden dar entre
una molécula con dipolo negativo y positivo al mismo tiempo, más un átomo
normal sin carga.
INTERACCIONES IÓNICAS
Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre distintas moléculas
cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una unión electrostática entre los
extremos de cargas opuestas debido a la atracción entre ellas.
Un ejemplo claro de esto es lo que ocurre entre los extremos Carboxilo y Amino
de un aminoácido, péptido, polipéptido o proteína con otro.
FUERZAS DE LONDON O DE DISPERSIÓN
Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el
resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos
inducidos en moléculas adyacentes.
6. Incluso los átomos de los gases nobles, las moléculas de gases diatómicos como
el oxígeno, el nitrógeno y el cloro (que deben ser no polares) y las moléculas de
hidrocarburos no polares como el CH4, C2H6 tienen tales dipolos instantáneos.
La intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad con que se
polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones
en la molécula y de la fuerza con que los sujeta la atracción nuclear. En general,
cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse.
Así, las moléculas más grandes con muchos electrones son relativamente
polarizables. En contraste, las moléculas más pequeñas son menos polarizables
porque tienen menos electrones. Las fuerzas de London varían aproximadamente
entre 0.05 y 40 kJ/mol.
Cuando examinamos los puntos de ebullición de varios grupos de moléculas no
polares pronto se hace evidente el efecto del número de electrones (Tabla 2). Este
efecto también se correlaciona con la masa molar: cuanto más pesado es un
átomo o molécula, más electrones tiene: resulta interesante que la forma
molecular también desempeña un papel en la formación de las fuerzas de London.
Dos de los isómeros del pentano –el pentano de cadena lineal y el 2,2-
dimetilpropano (ambos con la fórmula molecular C5H12)- difieren en su punto de
ebullición en 27 °C. La molécula de n-pentano, por su linealidad, permite un
contacto estrecho con las moléculas adyacentes, mientras que la molécula de 2,2-
dimetilpropano, más esférica no permite ese contacto.
FUERZAS ION-DIPOLO
Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga. Las cargas
similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen.
Es la fuerza que existe entre un ion y una molécula polar neutra que posee un
momento dipolar permanente. Las moléculas polares son dipolos (tienen un
extremo positivo y un extremo negativo. Los iones positivos son atraídos al
extremo negativo de un dipolo, en tanto que los iones negativos son atraídos al
extremo positivo), estas tienen enlaces entre sí.
La energía de la interacción depende de la carga sobre el ion (Q), el momento
dipolar del dipolo (µ), y de la distancia del centro del ion al punto medio del dipolo
(d).
Las fuerzas ion-dipolo son importantes en las soluciones de las sustancias iónicas.
FUERZAS DE COHESIÓN
7. Las fuerzas de cohesión son las fuerzas que atraen y mantienen unidas las
moléculas. Es la acción o la propiedad de las moléculas, de como se pegan entre
sí, siendo fuerzas de carácter atractivo. Esta es una propiedad intrínseca de una
sustancia que es causada por la forma y la estructura de sus moléculas que hace
que la distribución de los electrones en órbita irregular cuando las moléculas se
acercan la una a la otra,creando atracción eléctrica que pueden mantener una
estructura macroscópica tal como una gota de agua. En otras palabras, la
cohesión permite a la tensión superficial, la creación de un estado condensado.
FUERZA DE ADHESIÓN
La adhesión es la propiedad de la materia por la cual se unen y plasman dos
superficies de sustancias iguales o diferentes cuando entran en contacto, y se
mantienen juntas por fuerzas intermoleculares.
La cohesión es distinta de la adhesión. La cohesión es la fuerza de atracción entre
partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la
interacción entre las superficies de distintos cuerpos.
Dos materiales pueden formar un compuesto químico al unirse. Las uniones más
fuertes se producen entre átomos donde hay permutación (enlace iónico) o se
comparten electrones (enlace covalente). Un enlace más débil se produce cuando
un átomo de hidrógeno que ya forma parte de una partícula se ve atraída por otra
de nitrógeno, oxígeno o flúor, en ese caso hablaríamos de un puente de
hidrógeno.
POLARIDAD
La polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que
representa la separación de las cargas eléctricas en la misma (ver dipolo
eléctrico). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades
como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares,
etc.
MOLÉCULAS APOLARES
Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por la unión
entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las
que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son
iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas. Un ejemplo de una
molécula apolar es la molécula de oxígeno (O2). En esta molécula cada átomo de
oxígeno atrae a los electrones compartidos hacia sí mismo con una misma
intensidad pero en dirección contraria, por lo que se anulan las fuerzas de
atracción y la molécula no se convierte, se transforma en un dipolo.
8. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la
carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la
molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento
se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.
FUERZAS IÓN-DIPOLO
Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.
Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los
iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de
agua. Esta solvatación de los iones es capaz de vencer las fuerzas que los
mantienen juntos en el estado sólido (Figura inferior izquierda).
La capa de agua de hidratación que se forma en torno a ciertas proteínas y que
resulta tan importante para su función también se forma gracias a estas
interacciones.
PUENTES DE HIDRÓGENO
Los puentes de hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-
dipolo (Figura de la derecha). Se producen cuando un átomo de hidrógeno está
unido covalentemente a un elemento que sea:
Muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin compartirde muy pequeño
tamaño y capaz, por tanto, de aproximarse al núcleo del hidrógeno
Estas condiciones se cumplen en el caso de los átomos de F, O y N.
El enlace que forman con el hidrógeno es muy polar y el átomo de hidrógeno es
un centro de cargas positivas que será atraído hacia los pares de electrones sin
compartir de los átomos electronegativos de otras moléculas (Figura de la
izquierda). Se trata de un enlace débil (entre 2 y 10 Kcal/mol). Sin embargo, como
son muy abundantes, su contribución a la cohesión entre biomoléculas es grande.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)), es la medida
de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional)
para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una
molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica
alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie
molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento