Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre las propiedades químicas del magnesio y el azufre. El experimento incluyó observaciones sobre las reacciones del magnesio con el ácido clorhídrico y el oxígeno, y del azufre con el ácido clorhídrico y el oxígeno. Se registraron las ecuaciones químicas de las reacciones y se concluyó que el sulfuro forma un ácido cuando se combina con agua, mientras que el óxido de magnesio forma una base

1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL
PRÁCTICA N° 3
Título:
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS
Asignatura
Laboratorio De Química General I
Paralelo - Grupo:
16 - C
Autor:
Melissa Aguilera Chuchuca
Profesor:
Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C
Fecha:
04 de Junio 2014

2. 1.- Objetivos
Observar las reacciones y algunas propiedades de un metal (magnesio) y un
no metal (azufre).
Escribir correctamente las ecuaciones químicas correspondiente en base a las
observaciones de los ensayos.
2.- Marco teórico
La tabla periódica (creado por Dmitri Mendeleyev en 1869) ordena los
elementos químicos según su número atómico, este último equivale a número
de protones o número de cargas positivas que tiene el átomo en el interior de
su núcleo, dicha ordenación clasifica los elementos por filas y columnas, las
filas son llamados periodos y las columnas familias o grupos.
La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley
establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a
repetirse sistemáticamente a medida que aumenta el número atómico.
Electronegatividad, es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un
átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente, es decir, es la
capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí.
Las propiedades de los metales son:
 Brillantes.
 Dúctiles y maleables.
 Electropositivos.
 No hay cambio de energía.
 Excelentes conductores de calor y electricidad.
 Son sólidos a excepción del mercurio que es líquido.
 Forman cationes.
 Con el hidrógeno forman hidruros.
 Con el oxígeno forman óxidos metálicos.
Las propiedades de los no metales son:
 No son brillantes.
 No son dúctiles ni maleables.
 Electropositivos.
 Hay absorción o liberación de energía.
 Malos conductores de calor y de la electricidad.
 Son gaseosos en una gran mayoría.
 Forman aniones.
 Con el oxígeno forman anhídridos u óxidos ácidos.
 Con el hidrógeno forman ácidos hidrácidos y compuestos especiales.

3. 3.- Materiales y reactivos
1. Vaso precipitado.
2. Agitador.
3. Ácido clorhídrico (HCL).
4. Pipeta y la pera de succión.
5. Cuchara de deflagración.
6. Cinta de magnesio.
7. Pinza.
8. Mechero.
9. Fenolftaleína.
10. Azufre (S).
11. Hoja de papel.
12. Frasco de boca ancha,
13. Indicador de pH.
HCL
3M S
4.- Procedimiento:
1) Colocar en 2 vasos de precipitación de 100 ml, 10 ml de ácido
clorhídrico. (HCL)
2) Añadir a uno de ellos un trocito de cinta de magnesio.
3) Añadir al otro una pequeña cantidad de azufre en polvo. Observe y
anote.
4) Llevar a la llama del mechero un trozo de cinta de magnesio.
5) Dejar caer las cenizas en un vaso de 100 ml.
6) Agregar 25 ml de agua destilada a la ceniza.
7) Agitar fuertemente y ensayar la solución formada con 3 gotas de
fenolftaleína. Anote lo observado.
8) Tomar con la cuchara, una pequeña porción de azufre en polvo y
mantenerla en llama del mechero hasta que arda.
9) Introducirlo en un frasco de boca ancha, cubriendo la boca del frasco
con un papel insertado para que no escape el producto (gas tóxico).
10) Esperar que haya concentración de gas en el frasco, para añadir 25 ml
de agua sobre la cuchar, y retirarla, e inmediatamente tapar el frasco
con su respectiva tapa.
1), 2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
11)
12)
13)

4. 11) Agitar fuertemente el frasco hacia todos los lados hasta que se combine
el agua con el gas.
12) Ensayar la solución obtenida con papel indicador amarillo, tipo universal.
13) Elaborar la tabla de datos, realizar las ecuaciones y la tabla de
resultados.
5.- Tabla de datos
Reactivos
utilizados
Observaciones
1 HCl + Mg
Ácido clorhídrico + magnesio
El magnesio reaccionó al inmediato con el HCl,
echaba burbujas hasta desvanecerse.
2 HCl + S
Ácido clorhídrico + azufre El azufre no se combinó visualmente con el HCl.
3 Mg + O2
Magnesio + oxígeno
Reaccionó inmediatamente con el fuego, emitiendo
un destello.
4 Óxido + H2O
Óxido + agua
La unión de la ceniza y el agua formaron una base
que lo comprobamos poniéndole fenolftaleína.
5 S + O2
Azufre + oxígeno
El azufre al quemarlo, emitió un gas llamado
dióxido de azufre (tóxico).
6
Óxido de S + H2O
Oxígeno de azufre + agua
El compuesto al combinarlo con agua, el gas se
consume al agitarlo y se forma un ácido.

5. 6.- Tabla de resultados
Ecuaciones con los nombres de las sustancias que las integran
Reactivos
empleados
Ecuaciones de la reacciones
Mg + HCl
Magnesio + ácido
clorhídrico
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Magnesio ácido cloruro de hidrógeno
clorhídrico magnesio
S + HCl
Azufre + ácido
clorhídrico
S + 2HCl → H2S + Cl2
Azufre ácido ácido cloro
clorhídrico sulfhídrico
Mg + O2
Magnesio + oxígeno
2Mg + O2 → 2MgO
Magnesio oxígeno óxido de magnesio
MgO + H2O
Óxido de magnesio +
agua
MgO + H2O → Mg(OH)2
Óxido de agua hidróxido
magnesio de magnesio
S + O2
Azufre + óxido
S + O2 → SO2
Azufre oxígeno dióxido de azufre
SO2 + H2O
Dióxido de azufre +
agua
SO2 + H2O → H2SO3
Dióxido agua ácido sulfuroso
de azufre
7.- Observaciones
 El magnesio con el ácido clorhídrico (HCl), echaba burbujas hasta
desvanecerse.
 El azufre en polvo al agitarlo, no se combinó con el ácido clorhídrico
(HCl).
 El magnesio reaccionó inmediatamente con el fuego, emitiendo un
destello.
 La unión de la ceniza del magnesio y el agua formaron una base, lo
comprobamos poniéndole 3 gotas de fenolftaleína y se puso de color
rosa.
 El azufre al quemarlo, emitió un gas apestoso llamado dióxido de azufre
(tóxico).
 El dióxido de sodio (gas) al combinarlo con agua, se consume al agitarlo
y con la tira del indicador de pH se observó que es un ácido.

6. 8.- Recomendaciones
 Utilizar una mascarilla para los gases tóxicos.
 Manejar con cuidado los instrumentos del laboratorio y los reactivos.
 Tapar bien el frasco cuando se une el dióxido de azufre con el agua.
 Tener conocimientos previos del experimento.
9.- Conclusiones
 El sulfuro en polvo al reaccionar con el fuego se vuelve tóxico.
 El dióxido de azufre más agua se forma un ácido.
 El óxido de magnesio con agua se forma una base.

7. BIBLIOGRAFÍA
Definición. (2008). ley periódica. Recuperado el Junio de 2014, de
http://definicion.de/ley-periodica/
Ecured. (2010). electronegatividad. Recuperado el 2014, de
http://www.ecured.cu/index.php/Electronegatividad
Matamoros, D., & Morante, F. (2012). Manual de prácticas, Química general 1.
En D. Matamoros, & F. Morante, Manual de prácticas, Química general 1
(Tercera ed., págs. 11-12). Guayaquil-Ecuador: Comité editorial.
Quees. (2013). tabla periódica. Recuperado el 2014, de
http://www.quees.info/que-es-la-tabla-periodica.html
Solano, P. (2009). Química. En P. Solano, Química (pág. 16). Quito, Ecuador:
Maya.
ANEXOS
1.- ¿Qué explicación usted consideraría sobre el comportamiento del
azufre frente al ácido clorhídrico, según lo obtenido en la primera parte de
su trabajo experimental?
El azufre en polvo con el ácido clorhídrico no se mezcla ni se diluye, esto se
debe al carácter de la electronegatividad. Los 2 son eléctricamente negativos
por lo cual no se seden electrones y como resultado no se observa ninguna
reacción
2.- Con el conocimiento en esta clase experimental ¿Podría dar un breve
comentario sobre lo que es una lluvia ácida?
La quema de azufre y otros elementos, emitidos por grandes industrias y
automóviles, que al llegar a las nubes reaccionan con el agua dando así las
lluvias ácidas.