Este documento describe tres tipos principales de enlaces intermoleculares: 1) enlace dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) enlace de puente de hidrógeno entre moléculas que contienen átomos muy electronegativos unidos a hidrógeno, y 3) enlace mediante fuerzas de London entre moléculas apolares debido a la aparición de dipolos instantáneos.

1. Química
2012
Enlace Químico II
Profesor: Antonio Huamán
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2. ENLACES INTERMOLECULARES
(Fuerzas de Van der Walls)
 Son aquellas fuerzas de atracción
de naturaleza eléctrica que se
establece entre moléculas con
enlaces covalentes.
 Estas fuerzas están presentes en
las sustancias covalentes cuando
se encuentran en estado sólido o
líquido y son los responsables de
sus propiedades macroscópicas,
como por ejemplo: punto de
fusión, de ebullición, solubilidad,
etc.
 Las fuerzas intermoleculares son
mucho más débiles que los
enlaces iónicos o covalentes.
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3. Estudiaremos tres tipos principales de fuerzas
intermoleculares:
b)Enlace dipolo- dipolo.
c)Enlace puente de hidrogeno.
d)Enlace por Fuerzas de London
ENLACE DIPOLO – DIPOLO (D–D)
 Se presentan entre moléculas covalentes polares.
 Se deben a la interacción entre los dipolos
permanentes que constituyen las moléculas.
 Las moléculas polares se atraen cuando el extremo
positivo de una de ellas está cerca del negativo de
otra.
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4. Las moléculas polares se atraen entre sí debido a las
atracciones entre sus dipolos
ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO (E.P.H)
 Son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo.
 Ocurre en moléculas muy polares que poseen
átomos muy electronegativos (F, O, N) unidos a
hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O y NH3.
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5.  La unión se establece entre los pares de
electrones libres y el átomo de hidrógeno.
 Son fuerzas intermoleculares muy intensas y
permanentes
Ejemplo:
agua
amoniaco
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6. ENLACE MEDIANTE FUERZAS DE LONDON (F.L)
 Se presentan entre moléculas covalentes apolares.
 Se deben a la aparición de dipolos instantáneos
que se crean con el movimiento de los electrones.
 Cuando los electrones se mueven de un lado para
otro, generan un momento dipolar instantáneo,
pasajero. Los electrones pueden acumularse a un
lado de una molécula, dejando el núcleo
parcialmente al descubierto al otro lado. Un
extremo de la molécula tendrá carga negativa
parcial pasajera y el otro extremo carga positiva
parcial también pasajera.
 Las cargas parciales instantáneas de las
moléculas se atraen entre si y así pueden unirse
unas con otras.
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7. (((((()))))
Fuerzas de London
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