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MOLECULAS, IONES Y
FUNCIONES INORGANICAS I
SEMANA N°9
1
Diferencia las funciones químicas y
aplica reglas para nombrar y
formular funciones químicas
inorgánicas.
Propósito
2
Repaso
3
Moléculas
Es la unión química de por lo
menos dos átomos del mismo
elemento o átomos de dos o
más elementos diferentes, en
una proporción definida, que
se mantienen unidos mediante
enlaces químicos. Ejemplos:
4
IONES
Es un átomo o un
grupo de átomos que
tienen una carga
eléctrica positiva o
negativa.
5
ESTADO DE OXIDACIÓN
6
7
FORMULAS QUÍMICAS
Es la representación gráfica de las moléculas de los compuestos.
Expresan la composición de las moléculas y los compuestos iónicos
por medio de símbolos químicos y son de dos tipos.
a) Formulas moleculares: determina el numero de átomos de cada
elemento que esta presente en la molécula del compuesto.
b) Formula empírica: determina que elementos están presentes
en números enteros pero no necesariamente el número real de
átomos.
COMPUESTO FÓRMULA EMPIRICA FÓRMULA MOLECULAR
Agua H2O H2O
Agua oxigenada HO H2O2
Benceno CH C6H6
Gas butano C2H5 C4H10
8
NOMENCLATURA CLASICA O TRADICIONAL
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMICA
Ejemplo:
Fe (2,3) →Fe2O3, C(2,4) → CO
NOMENCLATURA STOCK
Ejemplo:
Pb ( 2,4)
PbO2
Ejemplo:
SiO2
NOMENCLATURA
9
VALENCIA
10
Función Grupo funcional Ejemplos
Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc.
Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc.
Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc.
Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc
FUNCIÓN QUÍMICA
11
CLASIFICACIÓN
óxidos peróxidos hidruros sales
óxidos básicos óxidos ácidos
hidruros
metálicos
hidruros
no metálicos
grupos IIIA, IVA, VA
hidruros volátiles
grupos VIA, VIIA
haluros de
hidrógeno
oxisales haloideas
FUNCIONES INORGANICAS
12
13
13
Obtención METAL + OXÍGENO ÓXIDOBÁSICO
Formulación
L La sumatoria de cargas
debe ser igual a cero
x 2
2 x
M O M O
+ −

FUNCIÓN ÓXIDO BÁSICO
14
14
FUNCIÓN ÓXIDO BÁSICO
15
Obtención
NO METAL + OXÍGENO ÓXIDO ÁCIDO
Formulación
L La sumatoria de cargas
debe ser igual a cero
+ −

x 2
2 x
NM O M O
FUNCIÓN ÓXIDO ÁCIDO O ANHIDRIDO
16
FUNCIÓN ÓXIDO ÁCIDO O ANHIDRIDO
Formula-
ción
Ecuación
química
N. Tradicional N. Stock N. IUPAC
Ca O
Al 2O3
NiO
SO2
Br2O7
Actividad: Completar el siguiente cuadro
17
18
Obtención
ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO O BASE
Formulación
L La sumatoria de cargas
debe ser igual a cero
( ) ( )
1
x
x
M OH M OH
−

FUNCIÓN HIDROXIDO O BASE
19
FUNCIÓN HIDROXIDO O BASE
20
¿Como se reconoce en el laboratorio una
sustancia básica?
21
Obtención METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO
Formulación La sumatoria de cargas
debe ser igual a cero
−

X 1
x
M H MH
FUNCIÓN HIDRURO METALICO
22
23
Obtención NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO
Formulación
La sumatoria de cargas
debe ser igual a cero
− +

x 1
x
NM H NMH
FUNCIÓN HIDRURO NO METALICO
24
FUNCIÓN HIDRURO NO METALICO
Formulación Ecuación
química
N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
KH
Ni(OH)3
SiH4
BaH2
Cu(OH)2
Actividad: Completar el siguiente cuadro
25
SÍNTESIS
26
I. Formule e indique la función a la que pertenecen los
siguientes compuestos:
a) Hidruro cuproso
b) Pentóxido de difósforo
c) Óxido platínico
d) Hidróxido de potasio
e) Anhidrido hiposulfuroso
II. Escriba los nombres de los compuestos:
a) Ca O
b) Pb(OH)2
c) SO2
d) FeH3
e) CO2
Preguntas de retroalimentación
27
28

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  • 1. MOLECULAS, IONES Y FUNCIONES INORGANICAS I SEMANA N°9 1
  • 2. Diferencia las funciones químicas y aplica reglas para nombrar y formular funciones químicas inorgánicas. Propósito 2
  • 4. Moléculas Es la unión química de por lo menos dos átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos diferentes, en una proporción definida, que se mantienen unidos mediante enlaces químicos. Ejemplos: 4
  • 5. IONES Es un átomo o un grupo de átomos que tienen una carga eléctrica positiva o negativa. 5
  • 7. 7
  • 8. FORMULAS QUÍMICAS Es la representación gráfica de las moléculas de los compuestos. Expresan la composición de las moléculas y los compuestos iónicos por medio de símbolos químicos y son de dos tipos. a) Formulas moleculares: determina el numero de átomos de cada elemento que esta presente en la molécula del compuesto. b) Formula empírica: determina que elementos están presentes en números enteros pero no necesariamente el número real de átomos. COMPUESTO FÓRMULA EMPIRICA FÓRMULA MOLECULAR Agua H2O H2O Agua oxigenada HO H2O2 Benceno CH C6H6 Gas butano C2H5 C4H10 8
  • 9. NOMENCLATURA CLASICA O TRADICIONAL NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMICA Ejemplo: Fe (2,3) →Fe2O3, C(2,4) → CO NOMENCLATURA STOCK Ejemplo: Pb ( 2,4) PbO2 Ejemplo: SiO2 NOMENCLATURA 9
  • 11. Función Grupo funcional Ejemplos Óxido O-2 Na2O, CaO, N2O3, etc. Hidróxido OH-1 KOH, Mg(OH)2, etc. Ácidos H+1 H2SO4, HCl, etc. Hidruro H-1 NaH, CaH2, etc FUNCIÓN QUÍMICA 11
  • 12. CLASIFICACIÓN óxidos peróxidos hidruros sales óxidos básicos óxidos ácidos hidruros metálicos hidruros no metálicos grupos IIIA, IVA, VA hidruros volátiles grupos VIA, VIIA haluros de hidrógeno oxisales haloideas FUNCIONES INORGANICAS 12
  • 13. 13 13 Obtención METAL + OXÍGENO ÓXIDOBÁSICO Formulación L La sumatoria de cargas debe ser igual a cero x 2 2 x M O M O + −  FUNCIÓN ÓXIDO BÁSICO
  • 15. 15 Obtención NO METAL + OXÍGENO ÓXIDO ÁCIDO Formulación L La sumatoria de cargas debe ser igual a cero + −  x 2 2 x NM O M O FUNCIÓN ÓXIDO ÁCIDO O ANHIDRIDO
  • 17. Formula- ción Ecuación química N. Tradicional N. Stock N. IUPAC Ca O Al 2O3 NiO SO2 Br2O7 Actividad: Completar el siguiente cuadro 17
  • 18. 18 Obtención ÓXIDO BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO O BASE Formulación L La sumatoria de cargas debe ser igual a cero ( ) ( ) 1 x x M OH M OH −  FUNCIÓN HIDROXIDO O BASE
  • 20. 20
  • 21. ¿Como se reconoce en el laboratorio una sustancia básica? 21
  • 22. Obtención METAL + HIDRÓGENO HIDRURO METÁLICO Formulación La sumatoria de cargas debe ser igual a cero −  X 1 x M H MH FUNCIÓN HIDRURO METALICO 22
  • 23. 23 Obtención NO METAL + HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO Formulación La sumatoria de cargas debe ser igual a cero − +  x 1 x NM H NMH FUNCIÓN HIDRURO NO METALICO
  • 25. Formulación Ecuación química N. Tradicional N. Stock N. Sistemática KH Ni(OH)3 SiH4 BaH2 Cu(OH)2 Actividad: Completar el siguiente cuadro 25
  • 27. I. Formule e indique la función a la que pertenecen los siguientes compuestos: a) Hidruro cuproso b) Pentóxido de difósforo c) Óxido platínico d) Hidróxido de potasio e) Anhidrido hiposulfuroso II. Escriba los nombres de los compuestos: a) Ca O b) Pb(OH)2 c) SO2 d) FeH3 e) CO2 Preguntas de retroalimentación 27
  • 28. 28