En estas diapositivas se describen las principales funciones quimicas inorganicas y su nomenclatura

1. Universidad Michoacana de San Nicolás de Hidalgo
Funciones Químicas inorgánicas y su
nomenclatura
QFB Rufino Osorio Márquez
Preparatoria Melchor Ocampo UMSNH
COORDINACION GENERAL DE LA DIVISIÓN DE BACHILLERATO

2. Funciones químicas inorgánicas
Función Química: Es un átomo o grupo de átomos presentes en una molécula que le confieren
características físicas y químicas semejantes. Es decir reaccionan de manera parecida.

3. • Forma de escribir una fórmula química: Al escribir una fórmula química es necesario anotar primero al
elemento con valencia positiva seguido del elemento con valencia negativa, posteriormente intercambiar las
valencias como subíndices (cruzados), de tal manera que la suma algebraica de estos números sea igual a
cero. La cantidad de átomos presentes en una fórmula química debe tender siempre al mínimo posible.
Tipos de nomenclatura química: Existen tres sistemas para nombrar a los compuestos químicos inorgánicos, la
mas reconocida es la sistemática, sin embargo la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) acepta
como valido la nomenclatura Stock y algunos nombres triviales.
Tradicional: Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el Numero de oxidación con el que
actúe:
Funciones químicas inorgánicas
Cuando el elemento tiene una sola valencia se puede usar el sufijo ICO
o bien puede bastar con el solo nombre del metal. Ejemplo:
NaCl Cloruro de sodio o cloruro sódico

4. Funciones químicas inorgánicas
Stock: Consiste en indicar el numero de oxidación, con números romanos y entre paréntesis,
al final del nombre del elemento. Si éste tiene número de oxidación único, no se indica.
Sistemática: Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de
átomos de cada elemento presente en la fórmula, se nombra de derecha a izquierda. Los
prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), …
El prefijo mono puede omitirse.

5. Óxidos básicos: Oxigeno + Metal
Obsérvese que en el caso del monóxido de potasio se
mencionó que se puede omitir el prefijo MONO, por lo cual
también puede llamarse óxido de potasio, como nomenclatura
sistemática.
Actividad complementaria : Acceda a los siguientes enlaces y responda correctamente a las formulaciones de
Óxidos metálicos:
https://www.alonsoformula.com/inorganica/obformulas_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/obnomes_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/obformulas_2.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/obnomes_2.htm

6. Óxidos ácidos o anhídridos: Oxigeno + no metal
En la nomenclatura
tradicional se les
antepone la palabra
Anhídrido y se hace uso
de los sufijos.
Actividad complementaria: Acceda a los siguientes enlaces y responda correctamente a las formulaciones de
Óxidos no metálicos:
https://www.alonsoformula.com/inorganica/oaformulas_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/oanomes_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/oaformulas_2.htm

7. Peróxidos: Peróxido + metal
• Son compuestos de metal más dos oxígenos (-2)
Hidruros metálicos: Hidrogeno + metal
Se nombran con la palabra Hidruro, el hidrogeno trabaja con valencia negativa.
Para practicar ingresa al enlace:
https://www.alonsoformula.com/inorganica/hmformulas_1.htm

8. Hidruros no metálicos: Hidrogeno + no metal
Existen de dos tipos.
A)Hidruros volátiles o moleculares: Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal.
El hidrógeno siempre usa valencia +1. Muchos de ellos tienen nombres especiales de uso más generalizado que
los sistemáticos:
B) Hidrácidos: Aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma
diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados por S, Se, Te, F, Cl, Br e I. Si están puros
se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos, ácido -hídrico.
Para practicar ingrese a los enlaces:
https://www.alonsoformula.com/inorganica/hxformulas_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/hxnomes_1.htm

9. Sales binarias: Metal + No metal
• Nótese que siempre se escribe primero el metal después el no metal y se deben respetar las valencias de los
elementos.
Para practicar ingrese a los siguientes enlaces:
https://www.alonsoformula.com/inorganica/nnformulas_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/nnnomes_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/nnformulas_2.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/nnnomes_2.htm

10. Hidróxidos o bases
• En ella tenemos como función al grupo hidroxilo con valencia de -1.
Ejemplo Nomenclatura Sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura
Tradicional
Li OH Monohidróxido de litio Hidróxido de litio Hidróxido de litio
Mg (OH)2 Monohidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio
Fe (OH)3 Trihidroxido de hierro Hidróxido de hierro (III) Hidróxido férrico
Fe (OH)2 Dihidroxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso
Para practicar ingrese a los siguientes enlaces:
https://www.alonsoformula.com/inorganica/hformulas_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/hnomes_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/hformulas_2.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/hnomes_2.htm

11. Oxácidos= Anhídridos más agua
Para practicar ingrese a los siguientes enlaces:
https://www.alonsoformula.com/inorganica/oxaformulas_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/oxanomes_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/oxaformulas_2.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/oxanomes_2.htm

12. Oxisales o sales ternarias: Metal + No metal+
Oxigeno
• Son compuestos formados por la reacción entre un ácido oxácido y una base, lo que nos da como resultado un oxisal más
agua. Para nombrar a estos compuestos comúnmente se emplea la nomenclatura tradicional o la de stock. Se recomienda
repasar los principales aniones y cationes usados en química.
Ejemplo Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura Stock
Na3PO4 Fosfato de sodio Fosfato de sodio
FeSO4 Sulfato ferroso Sulfato de hierro (II)
Fe2(SO4)3 Sulfato férrico Sulfato de hierro (III)
Para practicar ingrese a los siguientes enlaces:
https://www.alonsoformula.com/inorganica/osformulas_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/osnomes_1.htm
https://www.alonsoformula.com/inorganica/osformulas_2.htm

13. Referencias
• Universidad Central de Venezuela (2014). Guía de estudio del propedéutico de Química. Departamento de
Química y tecnología. Consultado el 25 de agosto de 2020. Recuperado de
http://www.ucv.ve/fileadmin/user_upload/facultad_agronomia/Propedeutico/2014/GuIa_de_Estudio_PropedEutic
o_QuImica.pdf
• Rodríguez B. J. E et al. (2014) Formulación Química inorgánica, normas IUPAC 2005. Asociación de Químicos
del Principado de Asturias. Consultado el 24 de agosto del 2020. Recuperado de
https://www.ugr.es/~mota/formulacion_inorg_IUPAC-2005-doc1.pdf
• Quevedo A. (2012) Alonso formula. Formulación química IUPAC. Consultado el 20 de agosto del 2020.
Recuperado de: https://www.alonsoformula.com/inorganica/index.html

14. Universidad Michoacán de San Nicolás de Hidalgo