El documento describe varios procesos químicos e industriales. Habla sobre el amoniaco, ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, incluyendo sus propiedades, usos y métodos de producción. También cubre la metalurgia de metales como aluminio, cobre, oro, plata y titanio. Por último, explica los procesos de siderurgia para producir hierro y acero, así como las aleaciones y usos de estos materiales.

1. Abel Cruz Saiz
Química Industrial
EL AMONIACO (NH3)
 A temperatura ambiente es un gas incoloro y de olor profundo
 La geometría de la molécula es una pirámide trigonal.
 Fusión -78ºC y ebullición a -33ºC.
 Tiene un carácter básico conferido por los electrones no compartidos del átomo
de nitrógeno.
 Tiene una gran solubilidad en agua.
 En el siglo XX, F. Haber y C. Bosch desarrollan un sistema para la obtención de
amoniaco, las materias primas son abundantes y baratas, sin embargo, el
amoniaco tiende a descomponerse ya que es una reacción reversible, para
acelerar el proceso se utiliza un catalizador.
 El amoniaco se utiliza principalmente para: Productos de limpieza y cosmética,
Fabricación de fertilizantes, Industria alimentaria y Uso como refrigerante.
ACIDO NITRICO (HNO3)
 Es un líquido aceitoso e incoloro
 La disolución tiene un fuerte carácter ácido y también un fuerte carácter
oxidante (lo que le permite disolver rápidamente metales)
 En el laboratorio se obtiene calentando nitrato de potasio con ácido sulfúrico
 En la industria se obtiene oxidando el amoniaco con ayuda de catalizadores.
 El ácido nítrico se usa para: Abonos y Fertilizantes, Colorantes, medicina y
explosivos y Síntesis química.
ACIDO SULFURICO (H2SO4)
 Es un líquido de aspecto oleoso e incoloro.
 Tiene 98% de riqueza en masa y hierve a 340ºC
 Es fuertemente corrosivo y ataca químicamente a muchos materiales.
 Es un ácido fuerte y con un ligero poder oxidante.
 Su elevado punto de ebullición lo hace útil para desplazar sus sales a otras
sustancias.
 Puede obtenerse por medio del proceso de las cámaras de plomo o por el
proceso de contacto.
 Este acido se usa principalmente para: Abonos y Fertilizantes, Producción de
acero y metales, Industria petroquímica, Papel y celulosa, Potabilización y
depuración de aguas residuales y Producción de sulfito de sodio

2. Abel Cruz Saiz
ACIDO CLORHIDRICO (HCl)
 Es una disolución acuosa, un gas toxico de olor sofocante.
 Es un gas muy soluble en agua, con una densidad de 0,118g/cm3.
 Tiene un comportamiento de ácido fuerte.
 Su obtención en laboratorio se obtiene con la reacción entre el ácido sulfúrico y
la sal común.
 Su obtención industrial se obtiene mediante el gas cloro generado en la
electrolisis de cloruro de sodio fundido.
 Se usa para: en reacciones donde es necesario atacar metales reactivos, para eliminar la
herrumbre de superficies de hierro y acero,para producir gelatina y en la limpieza
doméstica.
SOSA CAUSTICA (NaOH)
 Sus disoluciones se comportan como una base fuerte.
 Produce la reacción de saponificación de las grasas.
 Tradicionalmente se obtiene mediante la reacción de Ca(OH)2+Na2CO3
 Se emplea en la producción de jabón, el blanqueo de papel y como producto de
limpieza doméstico.
METALURGIA
 Estudia los procesos de obtención de metales y la fabricación de sus diferentes
aleaciones.
 Sus procesos físicos son: Triturado y molido del mineral, Filtrado y
centrifugado, Decantación y flotación, y Disolución y destilación.
 Sus procesos químicos son: Reducción, Tostación, Electrolisis y Cianuración.
 Aluminio: es el metal más abundante, se obtiene de la bauxita, es un metal muy
ligero, resistente a la corrosión y con una conductibilidad de la electricidad y
calor muy grandes, se emplea en la industria aeronáutica y en la fabricación de
piezas, además se emplea en los tendidos eléctricos debido a sus características.
 Cobre: es el tercer metal más utilizado, se encuentra nativo en la superficie de la
tierra, tiene una buena conductibilidad eléctrica y térmica, es un metal dúctil,
maleable y fácil de mecanizar, se emplea en conductores eléctricos y sus
aleaciones tienen usos ornamentales y en la fabricación de envases.
 Oro: se encuentra nativo en la superficie de la tierra, su búsqueda ha sido intensa
y es muy escaso, tiene una gran densidad, permanece inalterable en el aire o con
la humedad, es el metal más dúctil y maleable, se usa en joyerías y fabricación
de hilos para saturas y pan de oro decorativo.
 Plata: se encuentra nativa en la superficie terrestre, se descompone calentándolo
produciendo plata metálica, su color es muy blanco y es muy dúctil y maleable,
tiene las mejores conductibilidades, se usa en la fabricación de monedas y se
emplea como parte del material eléctrico y electrónico...
 Titanio: es un metal muy abundante en la corteza terrestre, no se usó hasta el
1946, es un metal gris, poco denso pero tenaz y muy resistente, permanece
inalterable en la atmosfera y ante la humedad, sus aleaciones compiten con el
acero, se emplea en la fabricación de prótesis para el cuerpo y también en la
industria aeroespacial, construcción, joyería…

3. Abel Cruz Saiz
SIDERURGIA
 Es el conjunto de técnicas de tratamiento de los distintos minerales de hierro
para obtener hierro y sus distintas aleaciones.
 La siderurgia empieza en la Edad del hierro, sucediendo a la edad del cobre.
 Se usaba hierro dulce, demasiado blando para la elaboración de armas.
 La manera de obtener hierro no cambio demasiado, las ferrerías se instalaban
cerca de los yacimientos, se utilizaban óxidos muy ricos en hierro, se metían a
un horno en el cual eran procesados, lo que se extraía del horno tras el proceso
era golpeado en un yunque para eliminar los restos de escorias y darle la forma
deseada.
 En la siderurgia moderna las cantidades de hierro eran mayores, por tanto se
consiguieron hornos más grandes y con mayor rendimiento. Para ello fueron
agregando instalaciones auxiliares alrededor del horno, como la sinterización del
mineral y la coquización del carbón.
 El alto horno consta de una cuba con un revestimiento de ladrillo refractario, por
la parte superior van entrando sucesivas capas de mineral sinterizado, coque y
un fundente de caliza.
 Las aleaciones de hierro-carbono: El arrabio es el resultado de silicio, fosforo,
azufre y carbono, es blando y poco tenaz. Pasa por un convertidor que controla
sus porcentajes de impurezas para dotar al hierro de las propiedades deseadas, se
obtiene acero una vez convertido. Los convertidores más usados son el
convertidor Bessemer y el convertidor Siemens-Martin. Los procesos básicos
del convertidor son: 1.- Se elimina el silicio al oxidarse 2.- Se elimina el fosforo
reaccionando la piedra caliza con los compuestos del fosforo 3.- El carbono se
oxida y arde, dando lugar a dióxido de carbono.
 Siderurgia integral: La planta de siderurgia integral tiene los procesos de la
producción de hierro y acero
 El acero es la aleación de el hierro con el carbono, el carbono suele estar en
cementita, reduciendo la ductilidad y dándolo más dureza y fragilidad al hierro.
 Se usan también otros elementos para conseguir aceros con características
especiales: Acero inoxidable, resistente a la corrosión; Acero al wolframio, que
tiene mayor dureza; Acero al manganeso, que adquiere más tenacidad y Acero al
cromo-vanadio, que adquiere tenacidad y dureza.
 Las fundiciones son aleaciones de hierro y carbono, pero con la diferencia a los
aceros en que estos tienen más cantidad de carbono: Los aceros son elásticos,
duros, dúctiles y maleables, los aceros se someten a laminación y posteriormente
se conformaran en las piezas deseadas. Las fundiciones no son dúctiles ni
maleables, no pueden forjarse ni laminarse y son fáciles de mecanizar. Es más
barato que el acero porque se usa menos temperatura para fabricar piezas.