La molécula de agua es polar debido a que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, creando un polo negativo hacia el oxígeno y un polo positivo hacia el hidrógeno. Esta polaridad causa que las moléculas de agua formen puentes de hidrógeno, dando lugar a propiedades como su alta temperatura de ebullición, su temperatura de fusión a 0°C, y su densidad máxima a 4°C antes de convertirse en hielo a una temperatura menor.

1. LA POLARIDAD DEL AGUA

7. Esto provoca una mayor atracción de los electrones del hidrógeno por el oxígeno

11. La molécula la podemos representarla así

14. Una de las causas de la existencia de los puentes de hidrógeno es que el agua sea un líquido a partir de los cero °C

17. Al proporcionar calor, aumenta la energía cinética de las moléculas En la ebullición lo que sucede es que los puentes se rompen

18. En forma de vapor las moléculas prácticamente no tienen atracción electrostática entre sí. Por lo tanto las moléculas se separan.

20. Mientras el hielo absorbe calor externo, las moléculas se van deslocalizando, ganan energía cinética y comienzan a desplazarse entre sí, sólo forman puentes de hidrógeno. Las moléculas ahora son de agua líquida. Esto ocurre a 0°C a 1 atm de presión.

24. Las moléculas que están en la capa superior forman una capa elástica por las fuerzas de los puentes de hidrógeno. Cuando se introduce un objeto cuyo peso es menor a las fuerzas de resistencia de los puentes de hidrógeno en conjunto, el cuerpo flota

27. Cuando el agua se solidifica a 0°C el arreglo de las moléculas son de tipo cristalino pues existe entre ellas un arreglo muy ordenado

28. El arreglo molecular hexagonal del agua provoca un aumento de volumen de cierta masa de agua, y como causa de esto es una disminución de la densidad. ¡El hielo es menos denso que el agua y flota!