El Agua como Solvente Universal
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El documento presenta información sobre el agua como solvente. Define un solvente como una sustancia que permite la dispersión molecular o iónica de otra sustancia. Describe las propiedades físicas y químicas del agua, incluyendo su fórmula, masa molar, puntos de ebullición y fusión, densidad. Explica que el agua sirve como solvente para la solvatación en actividades diarias como el lavado de ropa, pisos, alimentos, mascotas y automóviles.
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Power point metodos de separacion de mezclas
Este documento describe cuatro métodos para separar contaminantes del agua: filtración, decantación de líquido-líquido, decantación de sólido-líquido y evaporación. La filtración se usa para separar sólidos no solubles pasando la mezcla a través de un material poroso. La decantación permite separar líquidos no miscibles o separar un sólido sedimentado de un líquido. La evaporación se emplea para aislar un sólido disuelto calentando la mezcla y evaporando el líquido.
Centrifugacion
La centrifugación es un método para separar sólidos y líquidos de diferente densidad usando una fuerza giratoria. Una máquina llamada centrífuga imprime un movimiento de rotación a la mezcla, creando una fuerza centrífuga que sedimenta las partículas más densas. Esto permite separar componentes como la sangre en plasma, glóbulos rojos y glóbulos blancos. La centrifugación requiere colocar muestras en tubos dentro de un rotor equilibrado y encender la centrífuga para separar los componentes por
DIAPOSITIVAS DENSIDAD
La densidad es una medida de cuánta masa se encuentra en un volumen determinado. Existen cinco clases de densidad, incluyendo la densidad absoluta que se expresa en kg/m3. La densidad relativa compara la densidad de una sustancia con otra de referencia, mientras que la densidad aparente y real se aplican a materiales porosos. Instrumentos como el densímetro y picnómetro permiten medir la densidad de líquidos, sólidos y gases.
Bioelementos
Los bioelementos son elementos químicos presentes en los seres vivos. Se clasifican en primarios como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno; secundarios como el sodio, potasio y calcio; y oligoelementos como el hierro y zinc. Los elementos primarios constituyen el 95-96% de la masa total y forman moléculas como la glucosa mediante enlaces covalentes. Los secundarios y oligoelementos también desempeñan funciones importantes como la contracción muscular y el transporte de oxígeno.
Coloides y-suspensiones
Este documento describe las diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones. Las soluciones son homogéneas mientras que los coloides y las suspensiones son heterogéneas. Los coloides tienen partículas de tamaño entre 1-1000 nm y presentan efectos como el movimiento browniano, mientras que las suspensiones tienen partículas mayores de 1000 nm que se sedimentan. También explica conceptos como la osmosis, presión osmótica, y tonicidad de soluciones.
Carbohidratos, Lipidos, Proteinas y Enzimas
El documento clasifica y describe los diferentes tipos de carbohidratos. Incluye monosacáridos como la glucosa, pentosas como la ribosa, disacáridos como la lactosa y la sacarosa, y polisacáridos como el almidón, glucógeno y celulosa. Explica sus fuentes, estructuras químicas, y funciones en el cuerpo.
Informe practica #2 (lipidos)
Este artículo presenta los resultados de un laboratorio realizado para identificar lípidos simples, grasas y aceites. El objetivo era que los estudiantes comprendieran y diferenciaran las propiedades de los lípidos de acuerdo al procedimiento del laboratorio. Se examinó la solubilidad de lípidos como el aceite y la mantequilla en diferentes solventes, y se analizaron las propiedades de jabones y detergentes usando varios reactivos.
Importancia biológica del agua
Este documento describe la importancia biológica del agua. El agua es esencial para la vida y constituye alrededor del 60% del cuerpo humano. Cumple funciones vitales como transporte de nutrientes, regulación de la temperatura, y ser el medio donde ocurren las reacciones metabólicas. Sus propiedades únicas como su capacidad para formar enlaces de hidrógeno son clave para estas funciones. Además, el documento explica brevemente el proceso de la respiración celular y la purificación biológica
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Solubilidad
La solubilidad es la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en un determinado disolvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y disolvente, la temperatura, y la presión en el caso de solutos gaseosos. La ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas.
Soluciones y concentracion
El documento describe los conceptos básicos de las soluciones, incluyendo la definición de soluto, solvente y solución. Explica que el agua es el solvente universal y presenta varios ejemplos de soluciones acuosas. También cubre temas como la solubilidad, tipos de soluciones, electrolitos y diferentes medidas para expresar la concentración cuantitativa de una solución.
Simulador de microscopia trabajo final (1)
Este documento presenta una práctica virtual de microscopía realizada por estudiantes de la Universidad Nacional Abierta y a Distancia. La práctica incluye observaciones sobre normas de seguridad en el laboratorio, partes y funcionamiento del microscopio, y observaciones microscópicas de muestras como agua estancada. El objetivo es familiarizar a los estudiantes con el microscopio y desarrollar habilidades para su uso correcto en el análisis de muestras.
2.1 propiedades del agua
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua. El agua cubre el 71% de la superficie terrestre y tiene propiedades únicas como su punto de ebullición alto, su capacidad para formar puentes de hidrógeno, y su habilidad para disolver más sustancias que cualquier otro líquido. El agua juega un papel clave en procesos naturales como la regulación de la temperatura global.
1. la energía y las reacciones químicas
Este documento trata sobre la energía y las reacciones químicas. Explica conceptos como sistemas termodinámicos, calor, trabajo, temperatura y cambios de fase. También cubre temas como la primera ley de la termodinámica, funciones de estado, calor específico y latente, y la relación entre energía, entalpía y espontaneidad de las reacciones.
LAS MEZCLAS
El documento habla sobre las mezclas y sustancias puras. Explica que las mezclas se pueden separar en base a las propiedades de sus componentes, mientras que las sustancias puras tienen una composición constante. Luego clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas, y describe algunos ejemplos y métodos para separar las mezclas, como la filtración, destilación y cromatografía.
Soluciones
Este documento trata sobre las soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto distribuido uniformemente en un disolvente. Cubre temas como los tipos de soluciones, unidades de concentración, electrolitos, y soluciones ácidas y básicas. Proporciona ejemplos y definiciones clave sobre estas áreas.
Metodos de separacion de mezclas
Este documento describe diferentes métodos para separar mezclas basados en las propiedades físicas de sus componentes. Explica que una mezcla es una combinación de dos o más materiales que no forman un compuesto y que sus componentes pueden separarse usando métodos físicos. Luego, detalla varias técnicas de separación como filtración, decantación, evaporación, centrifugación y magnetismo, ilustrando cada una con ejemplos.
Mapa Conceptual de Proteinas
Este documento presenta un mapa conceptual sobre las proteínas. Explica que las proteínas son macromoléculas compuestas de aminoácidos que cumplen funciones vitales como el transporte, la estructura, la defensa y la respiración celular. Las proteínas se organizan en cuatro niveles de estructura: primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria. También clasifica las proteínas en diferentes tipos como heteroproteínas, holoproteínas, globulares y fibrosas.
Disoluciones químicas
Este documento describe las disoluciones químicas, incluyendo sus componentes principales (soluto y solvente), ejemplos comunes, y clasificaciones. Las disoluciones se pueden clasificar por su estado como sólidas, líquidas o gaseosas, y por su concentración como diluidas, concentradas o supersaturadas. También introduce varias unidades para medir la concentración de una disolución, como la molaridad, molalidad y normalidad.
Reproduccion en los seres vivos diapositivas
Este documento describe los diferentes tipos de reproducción en los seres vivos, incluyendo la reproducción asexual y sexual. La reproducción asexual involucra un solo progenitor y puede ocurrir a través de la bipartición, gemación, regeneración o esporulación. La reproducción sexual requiere dos progenitores y consta de la formación de gametos, la fecundación y el desarrollo del cigoto, el cual puede ocurrir dentro de un huevo en organismos ovíparos o dentro del cuerpo de la madre en organismos vivíparos.
Porcentaje volumen volumen
Este documento trata sobre las disoluciones y las unidades de concentración. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde el soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente es la sustancia que disuelve al soluto. Luego, describe las diferentes unidades de concentración como porcentaje masa/masa, porcentaje volumen/volumen, entre otras. Finalmente, se enfoca en explicar el porcentaje volumen/volumen y cómo calcularlo a través de ejemplos.
Presión osmótica
El documento define la presión osmótica como la presión que debe aplicarse a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable. Las membranas semipermeables permiten el paso de pequeñas moléculas como el agua pero detienen moléculas grandes como iones. La presión osmótica depende de la concentración de partículas en la solución y se calcula usando la ecuación de Van't Hoff. Las soluciones pueden ser isotónicas, hipertónic
Ciencas ( coloides)
Los coloides son mezclas constituidas por dos fases, la fase dispersa de partículas muy pequeñas dispersas en la fase continua. Las partículas coloidales son demasiado grandes para ser consideradas como en solución y demasiado pequeñas para ser observadas directamente, entre 1 nm y 1 μm. A diferencia de las suspensiones, las partículas coloidales no se sedimentan con el tiempo. Los coloides incluyen emulsiones, geles, aerosoles y algunos tipos de espumas y son importantes en aplicaciones industriales y biomé
tipos de membranas y osmosis
Este documento describe diferentes tipos de membranas y procesos de transporte a través de ellas, como la osmosis, endocitosis, exocitosis, fagocitosis y pinocitosis. Explica que las membranas pueden ser impermeables, permeables o semipermeables, y que la osmosis es la difusión pasiva del agua a través de una membrana semipermeable. También describe soluciones acuosas isotónicas, hipertónicas e hipotónicas, y cómo afectan el movimiento de agua dentro y
Diferenciacion celular
La diferenciación celular es el proceso mediante el cual las células sufren modificaciones en la expresión de sus genes para adquirir funciones y morfologías específicas de un tipo celular en particular. Esto lleva a la generación de células fenotípicamente distintas a pesar de compartir el mismo genotipo, y trae consigo la división del trabajo celular. La diferenciación ocurre a través de la activación selectiva de algunos genes y la represión de otros, y es responsable de la formación de los más de 200 tipos de cé
Formulas Quimicas
Descripción de las 3 fórmulas químicas más usadas: Empírica, Molecular y Estructural y de los 2 modelos tridimensionales: Modelo de Barra y Esfera, y Modelo Espacial
Clasificacion de los seres vivos
El documento habla sobre la clasificación de los seres vivos. Explica que los científicos clasifican organismos en categorías taxonómicas como especie, género, familia, orden, clase, filo y reino de acuerdo a sus características. También menciona que la cantidad exacta de especies es desconocida debido al constante descubrimiento de nuevas especies y la extinción de otras.
Practica 2 - Efecto de Osmosis en la papa
Este documento describe un experimento sobre el efecto de la ósmosis en la papa. Los estudiantes colocaron cilindros de papa en soluciones de agua destilada, cloruro de sodio al 1% y al 20% y midieron cambios en la masa de la papa cada 10 minutos durante 1 hora. Observaciones microscópicas mostraron que la papa aumentó de tamaño en agua destilada pero disminuyó en la solución más concentrada, lo que indica procesos de turgencia y plasmólisis respectivamente. Los resultados apoy
Osmosis
El documento describe la ósmosis y la presión osmótica. La ósmosis es la difusión del agua a través de una membrana selectivamente permeable de una zona de alto potencial hídrico a una zona de bajo potencial hídrico. La presión osmótica es la presión que debe aplicarse a una solución para evitar la ósmosis y hacer que su potencial hídrico sea igual al del agua pura. El balance hídrico es importante para los organismos vivos, que deben regular la entrada y salida de agua
L3 mezclas homogeneas y heterogeneas
Este documento trata sobre las mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que una mezcla está formada por varios componentes que no pierden sus propiedades al mezclarse. Las mezclas pueden ser homogéneas, donde los componentes no se pueden diferenciar a simple vista, o heterogéneas, donde sí se pueden diferenciar. También clasifica las mezclas en disoluciones, coloides y suspensiones según el tamaño de las partículas.
Dsns. Uso Diario.ppt
El documento lista ejemplos comunes de disoluciones como jugo en polvo y agua, azúcar y agua, vinagre, bebidas gaseosas y explica que una disolución química contiene un soluto y un disolvente. También cubre conceptos como suspensiones, tipos de presentaciones, tipos de disoluciones y solubilidad.
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Decantación.docx
Método que emplea para separar líquidos que no se disuelven el uno en el otro (como el agua y el aceite) o sólidos insolubles en un líquido (como agua y arena).
Consiste en el uso de una ampolla o un embudo de decantación, donde se deja reposar la mezcla hasta que el ingrediente más denso sedimente y vaya al fondo. Se abre la válvula y se lo deja salir, cerrándola a tiempo para que permanezca el ingrediente menos denso en su interior. Este método suele emplearse como primer paso hacia la obtención de sustancias más puras.
3.la materia, sustancias puras y mezclas
Este documento trata sobre sustancias puras y mezclas. Explica que las sustancias puras no se pueden separar en componentes más simples mediante métodos físicos, mientras que las mezclas sí. Describe mezclas homogéneas y heterogéneas, y cómo separar diferentes tipos de mezclas. También define disoluciones como mezclas homogéneas de dos o más sustancias puras, y explica cómo calcular y expresar la concentración de disoluciones.
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Capacidad de disolución del agua y de otros disolventes
El documento describe un experimento para determinar la capacidad de disolución de diferentes disolventes como el agua, alcohol y aceite. Se encontró que el agua puede disolver la mayor cantidad de solutos a temperatura ambiente, disolviendo 5.5 g de azúcar y 6 g de sal. El alcohol y el aceite tuvieron una capacidad de disolución menor, solo disolviendo 1 g de azúcar y sal.
Soluciones Feb10
Este documento describe las características de las soluciones, coloides y suspensiones. Define una solución como una mezcla homogénea con partículas menores a 1 nm, un coloide como una mezcla heterogénea con partículas entre 1-1000 nm, y una suspensión como partículas mayores a 1000 nm. También explica conceptos como el efecto Tyndall, movimiento browniano y cómo se pueden diferenciar cada tipo de mezcla.
Universidad autonoma de mexico (1) (1)
El documento resume un experimento para determinar la capacidad de disolución del agua frente a otros disolventes como el alcohol y el aceite. Se colocaron pequeñas cantidades de sal, azúcar y bicarbonato de sodio en agua, alcohol y aceite. El resultado fue que el agua fue capaz de disolver la sal, mientras que el azúcar y el bicarbonato fueron poco solubles. Por otro lado, el alcohol y el aceite no pudieron disolver ninguna de las sustancias. El agua demostró ser el mejor disolvente en este experimento
Elaboración de jabones sólidos
Este documento describe cómo hacer jabones caseros sólidos. Explica los materiales necesarios como glicerina, alcohol, colorantes y moldes. El procedimiento incluye mezclar la glicerina y esencias, verter la mezcla en moldes, agregar colorantes y adornos, y dejar secar los jabones. Concluye que se pueden hacer jabones económicos siguiendo los pasos descritos y que estos usan agentes que eliminan la grasa al reducir la tensión superficial del agua.
40 diapositivas
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El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
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Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
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El Agua como Solvente Universal
- 2. Introducción: Hoy les mostraremos que es, de que sirve y como se configura el agua… como solvente. Y para que ustedes capten algo de esto… :D
- 3. ¿Qué es solvente? • Un solvente o también llamado disolvente es una sustancia que permite la dispersión (el disolvente) de otra sustancia (el solvente) en nivel molecular o iónico. Ej:
- 4. Propiedades Físicas y Químicas: Apariencia: Líquido incoloro. Olor: inodoro Sabor: Insípida Fórmula: H2O Masa molar: 18g/mol Punto de Ebullición: 100ºC Punto de Fusión: 0ºC Densidad: (a 4ºC y 1atm de presión): 1g/cm3
- 5. Agua como solvente o disolvente…
- 6. ¿Para que sirve? La solvatación se emplean a diario para el lavado tales como vestimenta, pisos, alimentos, mascotas, automóviles y el cuerpo humano…
- 7. Conclusión….