El documento describe la importancia biológica del agua y sus propiedades. El agua es esencial para la vida y constituye la mayor parte de los seres vivos. Sus propiedades como solvente universal se deben a la polaridad de sus moléculas y su capacidad para formar enlaces de hidrógeno. Estas propiedades permiten que el agua disuelva y transporte moléculas e iones en los organismos vivos.

2. EL AGUA
EL SOLVENTE DE LA VIDA

3. 1. Constituyente esencial de todas las formas de vida
2. Presente en cada célula el medio donde todos los eventos
celulares ocurren
3. Requerida para el funcionamiento enzimático y transporte de
solutos
4. Imprescindible para la forma funcional de las biomoleculas
5. La naturaleza semi-fluida del nuestro cuerpo es debida al agua
6. 6. Regula la temperatura corporal
7. 7. Acelera reacciones bioquímicas cuando provee electrolitos
8. 8. El contenido de agua se altera durante deshidratación y edema
IMPORTANCIA BIOLOGICA Y SALUD

5. Propiedades del agua
Polaridad
 Enlaces covalentes entre
el oxigeno e hidrogeno
con Angulo de104.5o

6.  El oxigeno es mas electronegativo que el hidrogeno, los
electrones permanecen mas tiempo con el oxigeno
 Se crea una molécula permanentemente dipolar
 Lo que determina la solubilidad de ciertas moléculas en el
agua, lo semejante disuelve a lo semejante.
Enlace covalente polar

7. Enlace puente hidrogeno
 Resultado del enlace
covalente polar las
moléculas de agua se atraen
entre ellas
 El hidrogeno de una
molécula es atraído por el
oxigeno de otra molécula

8. Enjambre de moléculas de agua
 La longitud del enlace es
dos veces mas el enlace
covalente formal
 Cada molécula de agua se
enlaza con cuatro a través
del enlace puente hidrogeno
 El enlace puente hidrogeno
es 25 veces mas débil que el
enlace covalente formal

9.  Alto Punto de fusión del hielo
 La densidad del agua disminuye conforme se enfría y
se expande cuando se congela
Resultado del enlace puente
hidrogeno entre moléculas

12.  Para separar las moléculas de agua una de otra se
necesita vencer los enlaces puentes de hidrogeno por lo
que se requiere alto calor especifico ( solido- liquido-
vapor) y alto calor de vaporización

13. Solvente universal
 Los compuestos hidrofílicos interactúan con el agua (se
disuelven o ionizan)
 Forman esferas de solvatación, las moléculas de agua
rodean el electrolito o ion
 La solubilidad de los compuestos orgánicos dependen de su
polaridad y capacidad de formar enlaces puente hidrogeno
con el agua

14.  Grupos funcionales que confieren solubilidad :
 Carboxilos (-coo-)
 Aminas –NH2
 Hidroxilo -OH
 Carbonilo –CO-
 Mayor numero de grupos polares mayor solubilidadad

15. Actividad hidrofóbica
 Las moléculas no polares son insolubles en agua se excluyen
y se asocian entre ellas en lo que se conoce como el efecto
hidrofóbico

16.  Las moléculas no polares son hidrofobicas
 Los detergentes y surfactantes son moléculas antipáticas
pues en su molécula existe un grupo hidrofílicos y otro
hidrofóbico

17. Otras Interacciones entre biomoleculas
1) Enlaces puente hidrogeno
Estabilización, ocurren entre y adentro de las moléculas, estructura de proteínas
y ácidos nucleicos
2) Interacciones hidrofobicas
Muy débiles, importantes en la estructura de proteínas y membranas
Las moléculas van a interaccionar entre sí por medio de fuerzas que les permite atraerse o repelerse,
estas fuerzas se clasifican de acuerdo a su magnitud. Las interacciones se llaman dipolo-dipolo y
pueden ser:
Fuerzas de London y Fuerzas de van der Waals. Las moléculas no polares se atraen entre sí mediante
interacciones débiles dipolo-dipolo, surgen por dipolos inducidos en una molécula por otra.
Puente de hidrógeno que se da entre moléculas que contienen elementos electronegativos unidos a
Hidrógenos, por ejemplo Oxígeno, Nitrógeno y Fluor, las interacciones se van a dar cuando el
elementos electronegativo atraiga al Hidrógeno de otra molécula, los puentes de Hidrógeno se
pueden dar entre moléculas diferentes que también contenga elementos electronegativos unidos a
Hidrógeno. Esta interacción se debe a que el átomo de hidrógeno parcialmente positivo de una
molécula, es atraído por el par de electrones no compartidos del átomo electronegativo de otra.

18. 3) Interacciones eléctricas (enlaces iónicos)
 Ocurre en Partículas con cargas opuestas
 fuerza no covalente que ocurre a distancia
 Debilitadas por la interferencia de moléculas de agua

20. 4) Fuerzas De Van Der Waals
 pueden ser atractivas o repulsivas y depende de la distancia
entre los átomos neutros
 Mucho mas débil que los enlaces de hidrogeno

21. Naturaleza nucleofílica del agua
 nucleofílica: rica en electrones, electrofílica deficiente en
electrones, nucleofílica busca a electrofílica y viceversa
 Nucleofílica con carga negativa o tiene pares de
electrones sin compartir, reacciona con electrofílica
 Ejemplos de nucleofílica, oxigeno, azufre, carbón, agua,
nitrógeno.

22.  .Reacciones de hidrolisis con la presencia de hidrolasas
proteína ------> amino ácidos
 Reacciones de condensación ATP a ADP

23. Ionización del agua
 El agua pura se ioniza ligeramente