agua

AGUA
Medicina Psicología Odontología Enfermería
Lic. ORLANDO GRANADOS MEJÍA

BIOLOGIA I - CIENCIAS DE LA SALUD
CULTURA DEL AGUA
• Cuido – no contaminación
• No sobreexplotación de acuíferos o ecosistemas costeros
• Es un recurso finito, vulnerable
 Basuras Vs. Cauces y costas
 Cuidar márgenes de ríos y costas
o Se requiere que la C.A. sea del conocimiento de estudiantes,
investigadores y gestores de recursos
 El agua es vital para la vida.
Tan importante la calidad como la cantidad de
la que se disponga.
Reeve, R. (2002); Rincon, A. G.;

POR QUÉ PUEDE SER IMPORTANTE EL ESTUDIO
DEL AGUA
 El agua es el medio donde se producen la mayor parte de las
reacciones biológicas
 Tiene gran significado para los seres humanos:
Usos domésticos, en la industria, irrigación, generación de
electricidad, medio de transporte, actividades recreativas.
 El agua es un bien natural esencial para la vida en el planeta
constituye un patrimonio natural y un derecho humano
fundamental(MONOGRAFIAS-3,4)
 Constituye entre el 50% y el 95% del peso de cualquier
sistema vivo
 Cubre las tres cuartas partes de la superficie de la Tierra
 Es considerado un solvente universal

EL SER HUMANO, COMO SER VIVO, NO PUEDE
SOBREVIVIR SIN AGUA
 Se puede sobre vivir cerca de un mes sin comida,
pero sólo una semana sin agua-
 Cerca del 70% de la piel humana es agua-
 Mujeres y niños de la mayoría de las regiones en
desarrollo recorren una media de 10 a 15 Km diarios
para encontrar agua
 Unas 34.000 personas mueren diariamente por
enfermedades relacionadas con la calidad del
agua(diarrea, lombrices)

 Una persona necesita 5 litros de agua diario para
beber y cocinar y otros 25 litros para su higiene
personal.
 Una familia canadiense utiliza cada día 350 litros de
agua. En África, el promedio es de 20 litros.
 Una vaca lechera necesita beber cuatro litros de
agua por cada uno de leche que produce.
 Para fabricar cuatro neumáticos se precisan 9.400
litros de agua.
 Cada día se utilizan 1.400 millones de litros de
agua para imprimir la prensa de todo el
mundo

AGUA DISPONIBLE PARA SOSTENER LA
VIDA
 0,65% del total del agua de la cual se
distribuye para aguas municipales
 40% para agricultura
 50% para la industria

ESTRUCTURA
• Cada molécula de agua esta constituida por
dos átomos de Hidrógeno y un átomo de
oxígeno.

ESTRUCTURA
• Cada uno de los átomos de hidrógeno está
unido a un átomo de oxígeno por un enlace
covalente.
• La molécula de agua posee una carga neutra y
es polar

CARACTERISTIAS FISICAS
 Punto de ebullición de 373k (100°C) a 1 atm.
 Punto de fusión de 273K (0°C) a 1 atm.
 El agua(libre de sales minerales) pura no conduce la
electricidad
 Liquido incoloro, inodoro, e insípido (p.
organolépticas)
 Densidad máxima de 1 g/ml a 277 K y 1 atm.
 Forma dos diferentes de meniscos: Cóncavo y convexo.
 Tiene tensión superficial – capilaridad - Capacidad
calorífica

Tensión Superficial
• Es una consecuencia de la cohesión o
atracción mutua de las moléculas de agua. Es
decir, unión de moléculas de la misma
sustancia.
• CAPILARIDAD:

Puentes de Hidrógeno
• Cuando una de las regiones de la molécula de
agua se aproxima a una región de carga
opuesta de otra molécula de agua, la fuerza
de atracción forma entre ellas un enlace que
se conoce como Puente de Hidrógeno.

PROPIEDADES FISICAS
• Cada molécula de agua puede establecer
puentes de Hidrógeno con otras cuatro
moléculas.

PROPIEDADES FISICAS
 ACCION DISOLVENTE:
 En disoluciones moleculares: Es el liquido que
más sustancias disuelve (disolvente universal).
Tal vez la más importante para la vida, se debe a
su capacidad para formar puentes de hidrógeno
con otras sustancias que pueden presentar
grupos polares o con carga iónica (alcoholes,
azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y
proteínas con grupos que presentan cargas + y -).
Kiely, G. (1999)

ACCION DISOLVENTE
 En disoluciones Iónicas:
Los iones de las sales son atraídos por los
dipolos del agua, quedando “atrapados” y
recubiertos de moléculas de agua en forma de
iones hidratados o solvatados.
La capacidad disolvente es la responsable de
dos funciones:
1. Medio donde ocurren las reacciones del
metabolismo
2. Sistemas de transporte

PROPIEDADES FISICAS
• FUERZAS DE COHESIÓN :
Los puentes de hidrógenos mantienen las moléculas de
agua fuertemente unida, formando una estructura
compacta que la convierte en un liquido casi
incompresible(al no poder comprimirse puede funcionar
en algunos animales como un esqueleto hidrostático)
• FUERZAS DE REPULSIÓN:
Se debe a que los e- tienden a mantenerse separados al
máximo (porque tienen la misma carga) y cuando no
están apareados también se repelen(principio de
exclusión de pauli). Núcleos atómicos de igual carga se
repelen mutuamente

PROPIEDADES FISICAS
 DE EXPANDIRSE AL ENFRIARSE:
El agua es una de las pocas sustancias que se
expande al enfriarse. Esto se debe a que, al
congelarse, sus moléculas se organizan en una
estructura hexagonal, dejando más espacio vacio
entre ellas que en el agua liquido.
 CALOR DE VAPORIZACIÓN:
Responsabilidad de los puentes de hidrógeno. Para
evaporar el agua primero se rompen los
puentes y luego dotar las moléculas de agua
de suficiente energia cinética para pasar a gas

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AGUA
El agua es, quizá el compuesto químico más importante
y versátil en las actividades del hombre, ya que como
reactivo químico funciona como ácido, álcali, ligando,
agente oxidante y agente reductor:
1. Reacción con los óxidos ácidos
2. Reacción con los óxidos básicos
3. Reacción con los metales
4. Reacción con los no metales
5. Se une a las sale formando hidratos

agua

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Destacado

Similar a agua

Más de Eric Comincini

agua