El documento proporciona información sobre las propiedades del agua. Explica que el agua está formada por moléculas de H2O y es esencial para la vida. Sus propiedades físicas como la tensión superficial, calor específico y capacidad de moderar la temperatura la hacen ideal para soportar la vida. También describe las propiedades químicas del agua como su pH, reacciones y dureza. En general, el documento ofrece una introducción a las características fundamentales del agua y por qué es tan importante para los sist
Este documento describe las características y funciones de los lípidos. Los lípidos son biomoléculas compuestas principalmente por carbono, hidrógeno y oxígeno que pueden tomar formas alifáticas saturadas o insaturadas. Cumplen funciones estructurales como parte de las membranas celulares, de reserva energética como triglicéridos, y hormonales o de regulación. Algunos ejemplos importantes son los fosfolípidos, glucolípidos y el colesterol.
El agua es la molécula más abundante en los seres vivos. Es la única sustancia que se encuentra naturalmente en los tres estados de la materia y tiene propiedades físico-químicas únicas como su alta capacidad de disolución, tensión superficial, fuerza de cohesión, y calor específico. El agua también tiene un pH neutro de 7 y puede comportarse como un débil agente de oxidación-reducción.
Este documento define conceptos clave de la estática y dinámica de fluidos como presión, densidad y principios de Pascal y Arquímides. Explica la diferencia entre presión hidrostática, manométrica, venosa y arterial, y enuncia principios como los de Bernouille, Poiseuille y el número de Reynolds. Además, describe la circulación mayor y menor de la sangre.
El documento describe los conceptos de tensión superficial, capilaridad y adsorción. La tensión superficial es la propiedad de los fluidos que produce fuerzas en la superficie debido a la cohesión molecular. La capilaridad se refiere a la habilidad de los líquidos de subir por tubos capilares debido a la tensión superficial. La adsorción es el fenómeno por el cual las sustancias se adhieren a las superficies a nivel molecular.
El documento describe los componentes del citoplasma y el citoesqueleto de las células eucariotas. El citoplasma contiene moléculas, enzimas y organelos en una matriz semiflíquida llamada citosol. También contiene inclusiones como glucógeno, lípidos, cristales y pigmentos. El citoesqueleto está formado por microtúbulos, microfilamentos y filamentos intermedios que proveen estructura, transporte intracelular y generan fuerza para el movimiento celular.
Este documento describe los diferentes tipos de transporte pasivo en las células, incluyendo la difusión simple, la difusión facilitada y la osmosis. La difusión simple involucra el movimiento de moléculas a través de la membrana siguiendo el gradiente de concentración. La difusión facilitada utiliza canales de proteínas para transportar moléculas a través de la membrana. La osmosis es el transporte pasivo de moléculas de agua a través de una membrana semipermeable siguiendo el gradiente de concent
Este documento describe las características y funciones de los lípidos. Los lípidos son biomoléculas compuestas principalmente por carbono, hidrógeno y oxígeno que pueden tomar formas alifáticas saturadas o insaturadas. Cumplen funciones estructurales como parte de las membranas celulares, de reserva energética como triglicéridos, y hormonales o de regulación. Algunos ejemplos importantes son los fosfolípidos, glucolípidos y el colesterol.
El agua es la molécula más abundante en los seres vivos. Es la única sustancia que se encuentra naturalmente en los tres estados de la materia y tiene propiedades físico-químicas únicas como su alta capacidad de disolución, tensión superficial, fuerza de cohesión, y calor específico. El agua también tiene un pH neutro de 7 y puede comportarse como un débil agente de oxidación-reducción.
Este documento define conceptos clave de la estática y dinámica de fluidos como presión, densidad y principios de Pascal y Arquímides. Explica la diferencia entre presión hidrostática, manométrica, venosa y arterial, y enuncia principios como los de Bernouille, Poiseuille y el número de Reynolds. Además, describe la circulación mayor y menor de la sangre.
El documento describe los conceptos de tensión superficial, capilaridad y adsorción. La tensión superficial es la propiedad de los fluidos que produce fuerzas en la superficie debido a la cohesión molecular. La capilaridad se refiere a la habilidad de los líquidos de subir por tubos capilares debido a la tensión superficial. La adsorción es el fenómeno por el cual las sustancias se adhieren a las superficies a nivel molecular.
El documento describe los componentes del citoplasma y el citoesqueleto de las células eucariotas. El citoplasma contiene moléculas, enzimas y organelos en una matriz semiflíquida llamada citosol. También contiene inclusiones como glucógeno, lípidos, cristales y pigmentos. El citoesqueleto está formado por microtúbulos, microfilamentos y filamentos intermedios que proveen estructura, transporte intracelular y generan fuerza para el movimiento celular.
Este documento describe los diferentes tipos de transporte pasivo en las células, incluyendo la difusión simple, la difusión facilitada y la osmosis. La difusión simple involucra el movimiento de moléculas a través de la membrana siguiendo el gradiente de concentración. La difusión facilitada utiliza canales de proteínas para transportar moléculas a través de la membrana. La osmosis es el transporte pasivo de moléculas de agua a través de una membrana semipermeable siguiendo el gradiente de concent
Las biomoléculas inorgánicas no contienen carbono e hidrógeno y incluyen el agua, sales minerales y gases. El agua es fundamental para la vida y se origina la vida en ella. Su estructura de molécula polar le permite formar puentes de hidrógeno entre moléculas y tiene propiedades como poder disolvente y mantener el estado líquido. Las sales minerales se encuentran como insolubles o solubles y cumplen funciones estructurales, fisiológicas y de regulación.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua, incluyendo que está compuesta por átomos de hidrógeno y oxígeno unidos por puentes de hidrógeno, que puede existir en estado líquido, sólido o gaseoso, y que es esencial para la vida debido a su capacidad para disolver nutrientes y regular la temperatura del cuerpo. El agua constituye alrededor del 55-75% del cuerpo humano y es indispensable para el transporte de oxígeno, la eliminación de desechos y los procesos metabólicos a
Las proteínas son macromoléculas constituidas por cadenas de aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Cumplen funciones estructurales, enzimáticas y hormonales. Poseen una estructura jerárquica de cuatro niveles: primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria. Su actividad biológica depende de su estructura tridimensional.
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La estructura molecular del agua, con su capacidad de formar puentes de hidrógeno entre moléculas, determina sus importantes propiedades físicas y químicas. El agua desempeña funciones vitales en los seres vivos como disolvente de reacciones bioquímicas, transporte de sustancias y termorregulación.
El documento describe la estructura del ADN y ARN. El ADN y ARN son polímeros formados por nucleótidos unidos por enlaces covalentes. Cada nucleótido contiene una base nitrogenada, un azúcar (desoxirribosa en el ADN y ribosa en el ARN) y un grupo fosfato. Las bases del ADN aparean mediante enlaces de hidrógeno para formar la doble hélice, mientras que el ARN suele presentar una sola cadena. El descubrimiento de la estructura del ADN se debi
DE QUÉ HABLAMOS CUANDO HABLAMOS DE ACIDOS GRASOS?, QUE SON REALMENTE? PARA QUE SIRVEN?, SON LAS GRASAS TRANS TAN MALAS COMO DICEN?, ACÁ VAS A ENTERARTE FACILMENTE DE DÓNDE VIENEN LOS MITOS Y REALIDADES Y CUAL ES LA VERDAD DE LA MILANESA......A TODO ESTO... FRITA O AL HORNO? TE LO RESPONDO!
C roja Caracteristicas de vasos sang y capilaresmaudoctor
El documento describe los componentes y funciones del sistema circulatorio. Explica que el sistema circulatorio está compuesto por vasos sanguíneos como arterias, venas y capilares. Describe que la sangre fluye en un circuito cerrado desde el corazón a través de las arterias, luego a los capilares donde ocurren los intercambios de gases y nutrientes, y finalmente regresa al corazón a través de las venas. También explica las diferencias entre la circulación arterial y venosa.
Este documento trata sobre los ácidos nucleicos y nucleótidos. Brevemente:
1) Los nucleótidos son la base de los ácidos nucleicos ADN y ARN y están formados por bases nitrogenadas, azúcares y grupos fosfato.
2) Los ácidos nucleicos almacenan y transmiten la información genética a través de la estructura de doble hélice del ADN y mediante la transcripción y traducción del ARN.
3) Los nucleótidos también transportan energía a través de enlaces de fosfato
El documento describe los pasos para realizar un frotis de sangre, incluyendo la obtención de una gota de sangre, su tinción con hematoxilina y eosina y su observación al microscopio. Los glóbulos rojos aparecen teñidos de rojo sin núcleo, mientras que los glóbulos blancos se identifican por su núcleo teñido de morado. El procedimiento permite distinguir los componentes celulares de la sangre para analizar su función.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre transporte celular a través de membranas por osmosis y difusión. Se analizaron procesos de difusión de glucosa, almidón y NaCl, así como la respuesta de células vegetales y animales en medios isotónicos, hipotónicos e hipertónicos. Las figuras muestran las observaciones microscópicas de las células en cada medio y los resultados de las pruebas de detección de sustancias.
Este documento describe varios conceptos fundamentales relacionados con la fisiología cardíaca. Explica el fenómeno de la escalera, donde aumentos bruscos en la frecuencia cardíaca provocan latidos inicialmente débiles que se vuelven más vigorosos hasta alcanzar un nuevo nivel estable. También describe la excitabilidad cardíaca, el potencial de membrana en reposo y otros conceptos como el umbral de excitación, potencial de acción y la ley de todo o nada.
El documento describe las propiedades y comportamiento de los gases. Explica que los gases se adaptan al recipiente que los contiene, se comprimen fácilmente, se difunden espontáneamente y se dilatan con la temperatura. Además, presenta la teoría cinética molecular de los gases y las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton que relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad en los gases.
Transporte de sustancias a través de la membrana celular y potenciales de ac...Jhonny Freire Heredia
1) El documento describe los diferentes mecanismos de transporte de sustancias a través de la membrana celular, incluyendo difusión, transporte activo, y canales iónicos.
2) Explica cómo la bomba de sodio-potasio mantiene los gradientes iónicos a través de la membrana utilizando ATP.
3) Detalla el potencial de acción, incluyendo la despolarización por apertura de canales de sodio, la repolarización por apertura de canales de potasio, y la importancia de la
Práctica 3. efecto de la ósmosis en la papa.Marisol P-q
Este documento describe un experimento sobre el efecto de la ósmosis en las células de la papa cuando se exponen a soluciones de diferentes concentraciones de NaCl. Los estudiantes colocaron cilindros de papa en agua destilada, NaCl al 1% y NaCl al 20% y midieron cambios en el peso de la papa durante una hora. Encontraron que la papa aumentó de peso en agua destilada debido a la turgencia celular en una solución hipotónica, mantuvo un peso constante en NaCl al 1% en una solución isotón
El retículo endoplasmático es una red de membranas que forma cisternas y tubos en el citoplasma de la célula. El retículo endoplasmático liso participa en la síntesis de lípidos y hormonas, mientras que el retículo endoplasmático rugoso contiene ribosomas y es donde se produce la síntesis de proteínas. Ambos tipos de retículo endoplasmático ayudan en el transporte de materiales dentro de la célula.
Este presente documento tiene como contenido información acerca de los amortiguadores fisiológicos, cuales son los más importantes, etc
Espero sirvab de mucho
Las proteínas son biomoléculas orgánicas constituidas por aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Pueden clasificarse en holoproteínas y heteroproteínas. Su estructura se organiza en cuatro niveles: estructura primaria dada por la secuencia de aminoácidos; estructura secundaria como hélices alfa o láminas beta; estructura terciaria tridimensional; y estructura cuaternaria en proteínas formadas por varias cadenas polipeptídicas.
El sistema urinario: anatomía funcional y formación de orina en los riñonesRicardo Alvarado
Este documento describe la anatomía y fisiología del sistema urinario, con énfasis en los riñones y la formación de la orina. Explica que los riñones contienen aproximadamente un millón de nefronas, la unidad funcional del riñón, cada una compuesta de un glomérulo y un túbulo. Describe el proceso de filtración glomerular, reabsorción y secreción tubular que convierte el filtrado glomerular en orina concentrada lista para ser excretada.
El documento describe la historia y desarrollo de la química como ciencia, incluyendo contribuciones clave de científicos como Jabir ibn Hayyan, Joseph Priestley y Humphry Davy. Explica conceptos como el peso atómico, la valencia y el equivalente-gramo, definiendo este último como la masa de una sustancia que reacciona con un mol de protones, electrones u otros reactivos.
trata sobre los principales amortiguadores fisiológicos del cuerpo y de como el riñón compensa la excreción de bicarbonato y H+ a través de la reabsorcion tubular
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua. El agua cubre el 71% de la superficie terrestre y tiene propiedades únicas como su punto de ebullición alto, su capacidad para formar puentes de hidrógeno, y su habilidad para disolver más sustancias que cualquier otro líquido. El agua juega un papel clave en procesos naturales como la regulación de la temperatura global.
Este documento describe las propiedades generales de los líquidos y el agua. Explica que los líquidos tienen un orden molecular menor que los sólidos pero mayor que los gases, y que pueden fluir y adoptar la forma de su contenedor. También describe propiedades como la viscosidad, tensión superficial, capilaridad y equilibrio líquido-vapor. Luego, se enfoca en el agua, explicando su estructura, estados, propiedades como su capacidad de disolución y comportamiento inusual de dilatación al enfriarse. Finalmente, resume la compos
Las biomoléculas inorgánicas no contienen carbono e hidrógeno y incluyen el agua, sales minerales y gases. El agua es fundamental para la vida y se origina la vida en ella. Su estructura de molécula polar le permite formar puentes de hidrógeno entre moléculas y tiene propiedades como poder disolvente y mantener el estado líquido. Las sales minerales se encuentran como insolubles o solubles y cumplen funciones estructurales, fisiológicas y de regulación.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua, incluyendo que está compuesta por átomos de hidrógeno y oxígeno unidos por puentes de hidrógeno, que puede existir en estado líquido, sólido o gaseoso, y que es esencial para la vida debido a su capacidad para disolver nutrientes y regular la temperatura del cuerpo. El agua constituye alrededor del 55-75% del cuerpo humano y es indispensable para el transporte de oxígeno, la eliminación de desechos y los procesos metabólicos a
Las proteínas son macromoléculas constituidas por cadenas de aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Cumplen funciones estructurales, enzimáticas y hormonales. Poseen una estructura jerárquica de cuatro niveles: primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria. Su actividad biológica depende de su estructura tridimensional.
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La estructura molecular del agua, con su capacidad de formar puentes de hidrógeno entre moléculas, determina sus importantes propiedades físicas y químicas. El agua desempeña funciones vitales en los seres vivos como disolvente de reacciones bioquímicas, transporte de sustancias y termorregulación.
El documento describe la estructura del ADN y ARN. El ADN y ARN son polímeros formados por nucleótidos unidos por enlaces covalentes. Cada nucleótido contiene una base nitrogenada, un azúcar (desoxirribosa en el ADN y ribosa en el ARN) y un grupo fosfato. Las bases del ADN aparean mediante enlaces de hidrógeno para formar la doble hélice, mientras que el ARN suele presentar una sola cadena. El descubrimiento de la estructura del ADN se debi
DE QUÉ HABLAMOS CUANDO HABLAMOS DE ACIDOS GRASOS?, QUE SON REALMENTE? PARA QUE SIRVEN?, SON LAS GRASAS TRANS TAN MALAS COMO DICEN?, ACÁ VAS A ENTERARTE FACILMENTE DE DÓNDE VIENEN LOS MITOS Y REALIDADES Y CUAL ES LA VERDAD DE LA MILANESA......A TODO ESTO... FRITA O AL HORNO? TE LO RESPONDO!
C roja Caracteristicas de vasos sang y capilaresmaudoctor
El documento describe los componentes y funciones del sistema circulatorio. Explica que el sistema circulatorio está compuesto por vasos sanguíneos como arterias, venas y capilares. Describe que la sangre fluye en un circuito cerrado desde el corazón a través de las arterias, luego a los capilares donde ocurren los intercambios de gases y nutrientes, y finalmente regresa al corazón a través de las venas. También explica las diferencias entre la circulación arterial y venosa.
Este documento trata sobre los ácidos nucleicos y nucleótidos. Brevemente:
1) Los nucleótidos son la base de los ácidos nucleicos ADN y ARN y están formados por bases nitrogenadas, azúcares y grupos fosfato.
2) Los ácidos nucleicos almacenan y transmiten la información genética a través de la estructura de doble hélice del ADN y mediante la transcripción y traducción del ARN.
3) Los nucleótidos también transportan energía a través de enlaces de fosfato
El documento describe los pasos para realizar un frotis de sangre, incluyendo la obtención de una gota de sangre, su tinción con hematoxilina y eosina y su observación al microscopio. Los glóbulos rojos aparecen teñidos de rojo sin núcleo, mientras que los glóbulos blancos se identifican por su núcleo teñido de morado. El procedimiento permite distinguir los componentes celulares de la sangre para analizar su función.
Este documento presenta los resultados de una práctica de laboratorio sobre transporte celular a través de membranas por osmosis y difusión. Se analizaron procesos de difusión de glucosa, almidón y NaCl, así como la respuesta de células vegetales y animales en medios isotónicos, hipotónicos e hipertónicos. Las figuras muestran las observaciones microscópicas de las células en cada medio y los resultados de las pruebas de detección de sustancias.
Este documento describe varios conceptos fundamentales relacionados con la fisiología cardíaca. Explica el fenómeno de la escalera, donde aumentos bruscos en la frecuencia cardíaca provocan latidos inicialmente débiles que se vuelven más vigorosos hasta alcanzar un nuevo nivel estable. También describe la excitabilidad cardíaca, el potencial de membrana en reposo y otros conceptos como el umbral de excitación, potencial de acción y la ley de todo o nada.
El documento describe las propiedades y comportamiento de los gases. Explica que los gases se adaptan al recipiente que los contiene, se comprimen fácilmente, se difunden espontáneamente y se dilatan con la temperatura. Además, presenta la teoría cinética molecular de los gases y las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Dalton que relacionan variables como presión, volumen, temperatura y cantidad en los gases.
Transporte de sustancias a través de la membrana celular y potenciales de ac...Jhonny Freire Heredia
1) El documento describe los diferentes mecanismos de transporte de sustancias a través de la membrana celular, incluyendo difusión, transporte activo, y canales iónicos.
2) Explica cómo la bomba de sodio-potasio mantiene los gradientes iónicos a través de la membrana utilizando ATP.
3) Detalla el potencial de acción, incluyendo la despolarización por apertura de canales de sodio, la repolarización por apertura de canales de potasio, y la importancia de la
Práctica 3. efecto de la ósmosis en la papa.Marisol P-q
Este documento describe un experimento sobre el efecto de la ósmosis en las células de la papa cuando se exponen a soluciones de diferentes concentraciones de NaCl. Los estudiantes colocaron cilindros de papa en agua destilada, NaCl al 1% y NaCl al 20% y midieron cambios en el peso de la papa durante una hora. Encontraron que la papa aumentó de peso en agua destilada debido a la turgencia celular en una solución hipotónica, mantuvo un peso constante en NaCl al 1% en una solución isotón
El retículo endoplasmático es una red de membranas que forma cisternas y tubos en el citoplasma de la célula. El retículo endoplasmático liso participa en la síntesis de lípidos y hormonas, mientras que el retículo endoplasmático rugoso contiene ribosomas y es donde se produce la síntesis de proteínas. Ambos tipos de retículo endoplasmático ayudan en el transporte de materiales dentro de la célula.
Este presente documento tiene como contenido información acerca de los amortiguadores fisiológicos, cuales son los más importantes, etc
Espero sirvab de mucho
Las proteínas son biomoléculas orgánicas constituidas por aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Pueden clasificarse en holoproteínas y heteroproteínas. Su estructura se organiza en cuatro niveles: estructura primaria dada por la secuencia de aminoácidos; estructura secundaria como hélices alfa o láminas beta; estructura terciaria tridimensional; y estructura cuaternaria en proteínas formadas por varias cadenas polipeptídicas.
El sistema urinario: anatomía funcional y formación de orina en los riñonesRicardo Alvarado
Este documento describe la anatomía y fisiología del sistema urinario, con énfasis en los riñones y la formación de la orina. Explica que los riñones contienen aproximadamente un millón de nefronas, la unidad funcional del riñón, cada una compuesta de un glomérulo y un túbulo. Describe el proceso de filtración glomerular, reabsorción y secreción tubular que convierte el filtrado glomerular en orina concentrada lista para ser excretada.
El documento describe la historia y desarrollo de la química como ciencia, incluyendo contribuciones clave de científicos como Jabir ibn Hayyan, Joseph Priestley y Humphry Davy. Explica conceptos como el peso atómico, la valencia y el equivalente-gramo, definiendo este último como la masa de una sustancia que reacciona con un mol de protones, electrones u otros reactivos.
trata sobre los principales amortiguadores fisiológicos del cuerpo y de como el riñón compensa la excreción de bicarbonato y H+ a través de la reabsorcion tubular
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua. El agua cubre el 71% de la superficie terrestre y tiene propiedades únicas como su punto de ebullición alto, su capacidad para formar puentes de hidrógeno, y su habilidad para disolver más sustancias que cualquier otro líquido. El agua juega un papel clave en procesos naturales como la regulación de la temperatura global.
Este documento describe las propiedades generales de los líquidos y el agua. Explica que los líquidos tienen un orden molecular menor que los sólidos pero mayor que los gases, y que pueden fluir y adoptar la forma de su contenedor. También describe propiedades como la viscosidad, tensión superficial, capilaridad y equilibrio líquido-vapor. Luego, se enfoca en el agua, explicando su estructura, estados, propiedades como su capacidad de disolución y comportamiento inusual de dilatación al enfriarse. Finalmente, resume la compos
El documento describe las propiedades fundamentales del agua. El agua es una molécula compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno que es esencial para la vida y se encuentra en la naturaleza en estado líquido, sólido y gaseoso. El agua es incolora, inodora e insípida, y sus moléculas se unen por puentes de hidrógeno. Es un solvente universal, es polar, y sus propiedades de cohesión, adhesión y tensión superficial son clave para su comportamiento.
El agua es el componente más abundante en los seres vivos y los alimentos. Está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Sus moléculas forman puentes de hidrógeno que le dan propiedades únicas y le permiten adoptar diferentes estados - líquido, sólido (hielo) y gaseoso (vapor). El agua puede estar disponible o ligada en los alimentos, afectando su comportamiento.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua. El agua es una molécula polar formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Sus propiedades, como su capacidad para formar puentes de hidrógeno y su alta tensión superficial, permiten que el agua sea un excelente disolvente y transportador de nutrientes. El agua también puede existir en tres estados físicos - sólido, líquido y gaseoso - y tiene un alto calor específico y tensión superficial.
Este documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua está compuesta de moléculas H2O con una estructura tetraédrica y que forma enlaces de hidrógeno. También describe propiedades como el punto de ebullición de 100°C, la capacidad de disolución, y el papel crucial del agua en los seres vivos como transportador de nutrientes y disolvente universal. En resumen, provee una introducción a la estructura molecular, propiedades y funciones vitales del agua.
El agua constituye el 71% de la superficie de la Tierra. Es esencial para la vida y constituye entre el 50-95% del peso de los seres vivos. El agua se compone de moléculas formadas por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes que forman un ángulo de 105°.
Caracteristicas y propiedades del agua nivel molecularperpuli19
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua a nivel molecular. El agua está formada por moléculas de H2O y es esencial para la vida. Sus propiedades incluyen su capacidad para existir en tres estados, su polaridad debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno, y su habilidad para formar enlaces de hidrógeno entre moléculas. El agua también tiene una alta capacidad calorífica, calores latentes de vaporización y fusión
El documento presenta información sobre las propiedades del agua, incluyendo su estructura molecular, estados, distribución en la Tierra, ciclo hidrológico, propiedades físicas y químicas, y su importancia para los seres vivos. El agua es un componente esencial en los procesos metabólicos y de regulación térmica de los organismos. Sus propiedades como disolvente universal y la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas le permiten transportar nutrientes e iones en los seres vivos
1) El agua tiene propiedades físicas únicas como su punto de congelación a 0°C, punto de ebullición a 100°C, y densidad máxima a 4°C que permite que el hielo flote.
2) El agua tiene un alto calor específico que requiere mucha energía para aumentar su temperatura, lo que es fundamental para regular el clima.
3) La polaridad, enlaces de hidrógeno, y tensión superficial del agua son responsables de su capacidad única como solvente y para la vida.
El documento describe las propiedades del agua y su importancia para los seres vivos. El agua constituye entre el 65-95% del peso de los organismos y se distribuye principalmente en el interior y exterior de las células. El agua tiene propiedades físicas y químicas únicas como su capacidad para disolver moléculas, mantenerse líquida a temperatura ambiente, y absorber y liberar calor, que la hacen esencial para los procesos biológicos.
El documento describe las propiedades físicas, químicas y biológicas del agua. Explica que el agua está formada por moléculas de H2O y describe algunas de sus propiedades físicas como densidad, tensión superficial, viscosidad y capacidad térmica. También explica que el agua puede disolver muchas sustancias y tiene un pH neutro de 7, y cómo reacciona con diferentes compuestos. Por último, resume las principales funciones biológicas del agua como disolvente, en la estructura y termorreg
El documento resume las propiedades físico-químicas del agua. Describe que el agua está formada por moléculas de H2O y cubre el 71% de la Tierra. Explica que el agua tiene propiedades como su densidad, tensión superficial, calor específico y pH, así como que disuelve muchas sustancias. Además, diferencia entre agua dulce, marina y residual, y concluye resumiendo las funciones del agua en los seres vivos.
El documento describe las propiedades químicas del agua. La molécula de agua es polar debido a que los átomos de oxígeno son más electronegativos que los de hidrógeno, creando un dipolo. Las moléculas de agua se unen entre sí mediante puentes de hidrógeno, dando lugar a propiedades como su alta tensión superficial, calor específico y calor de vaporización. El agua puede existir en estado sólido, líquido o gaseoso y tiene un punto de fusión de 0°C y punto de ebull
Este documento resume los principales temas relacionados con el agua, incluyendo su definición, propiedades físico-químicas, importancia biológica, contaminación, tipos de agua como el agua de mar y aguas residuales. El autor enfatiza la necesidad de proteger este recurso vital y detalla las características del agua a nivel molecular, físico y químico.
El documento describe las propiedades del agua y su importancia para los seres vivos. El agua constituye entre el 65-95% del peso de la mayoría de formas de vida. Tiene propiedades únicas como su capacidad para disolver sustancias, mantenerse líquida a temperatura ambiente, y absorber grandes cantidades de calor que ayudan a regular la temperatura corporal. Estas propiedades permiten que el agua actúe como vehículo de transporte, medio de reacciones químicas, y amortiguador térmico, lo que es e
El documento describe las propiedades químicas y físicas del agua, incluyendo su composición molecular, estados de materia, y propiedades como su capacidad de disolución. Explica que el agua es esencial para la vida en la Tierra debido a su papel en los procesos metabólicos celulares. También resume los métodos históricos utilizados en Lanzarote para almacenar y obtener agua, como aljibes y pozos.
El documento describe las propiedades físicas y químicas fundamentales del agua. El agua está compuesta de moléculas de H2O y es esencial para la vida. Cubre el 71% de la superficie terrestre y se encuentra principalmente en los océanos, glaciares y acuíferos subterráneos. El agua es un disolvente universal y circula constantemente a través del ciclo del agua entre los océanos, la atmósfera y la tierra a través de la evaporación y precipitación.
Este documento describe las propiedades físico-químicas del agua y su importancia para la vida. Explica que el agua es la molécula más abundante en los seres vivos, y que su capacidad para formar enlaces de hidrógeno le da propiedades únicas como su elevada tensión superficial, calor específico y capacidad para actuar como disolvente universal. También analiza cómo estas propiedades permiten al agua desempeñar funciones vitales como transporte de sustancias, regulación térmica y mantenimiento de la homeostasis cel
La molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes polares. Debido a la mayor electronegatividad del oxígeno, genera una carga parcial negativa en su lado y positiva en los átomos de hidrógeno, dándole a la molécula de agua un carácter polar que le permite formar puentes de hidrógeno con otras moléculas de agua.
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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2. • El agua (del latín aqua = agua de vida) es una
sustancia cuya molécula está formada por dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O).
• La naturaleza físico-química del agua, así
como su abundancia y distribución, hacen de
esta especie química la más importante de
todas las conocidas.
INTRODUCCIÓN
3. ¿Por qué el agua es tan importante para la
vida?
– El agua interactúa con muchas otras moléculas.
– Las moléculas de agua tienden a mantenerse unidas.
– Las soluciones en agua pueden ser ácidas, básicas y
neutras.
– Los amortiguadores ayudan a mantener las
soluciones en un pH relativamente constante.
– El agua modera los efectos de los cambios de
temperatura.
– El agua forma un sólido singular: el hielo.
4. AGUA
• sustancia más abundante en la naturaleza
• 50-95% de sistemas vivos.
• ¾ partes de la tierra.
6. FIGURA 2-6b Los enlaces covalentes implican compartir
electrones entre átomos
7. Radicales libres
• Algunas reacciones celulares producen
radicales libres.
– Radical libre: molécula que tiene átomos con
uno o más electrones impares en sus capas
externas.
8. • Los radicales libres son altamente
inestables y reactivos.
– Los radicales libres roban electrones y
destruyen a otras moléculas.
– Los ataques de las radicales libres pueden
provocar la muerte celular.
Radicales libres
9. • Las radicales libres contribuyen a una
amplia gama de padecimientos humanos,
como enfermedades del corazón, el mal
de Alzheimer, cáncer y envejecimiento.
• Los antioxidantes, como las vitaminas E y
C, pueden evitar el daño de las radicales
libres.
Radicales libres
10. Puentes de hidrógeno
• Las moléculas polares, como las de agua,
tienen una carga parcial negativa.
• Los puentes de hidrógeno se forman
cuando los átomos con carga parcial
opuesta se atraen entre sí.
– Los átomos de hidrógeno con carga parcial
positiva de una molécula de agua atraen a los
átomos de oxígeno con carga parcial negativa
de otra
11. FIGURA 2-10 Puentes de
hidrógeno
Al igual que los niños que se
toman con las manos sudorosas,
las cargas parciales en diferentes
partes de las moléculas de agua
producen fuerzas de atracción
débiles llamadas puentes de
hidrógeno (líneas punteadas)
entre los átomos de oxígeno y de
hidrógeno en moléculas de agua
contiguas. Conforme el agua
fluye, dichos puentes se rompen y
se vuelven a formar una y otra
vez.
12. • Las moléculas de agua se atraen entre sí. Ese
enlace, conocido como enlace por puentes de
hidrógeno, es intermolecular y es bastante
más débil que el enlace covalente entre los
componentes de la molécula.
Puentes de Hidrógeno
13. • Las moléculas biológicas polares pueden
formar puentes de hidrógeno con el agua,
entre sí, o incluso dentro de la misma
molécula.
• Los puentes de hidrógeno son un tanto
débiles, pero en conjunto pueden ser muy
fuertes.
Puentes de hidrógeno
14. • Densidad
• Tensión superficial
• Viscosidad
• Compresibilidad
• Calor específico
• Conductividad térmica
• Velocidad del sonido en el agua
PROPIEDADES FÍSICAS
15. • Cantidad de masa en un determinado
volumen de una sustancia:
• Cuando el agua a 0ºC se transforma en hielo, a
temperatura constante, la densidad disminuye
alrededor del 10% debido a la expansión que
tiene lugar en este cambio de fase. Si
seguimos enfriando la densidad ira
disminuyendo hasta los 210ºC donde está el
mínimo de densidad.
DENSIDAD
16. • El agua debe extraer una cantidad
considerablemente grande de energía de
las moléculas de agua líquida, para poder
congelarlas (calor de fusión).
• El agua se congela más lentamente que
muchos otros líquidos.
El agua modera la temperatura
17. El agua forma un sólido singular: el
hielo
• Casi todos los líquidos se vuelven más
densos al solidificarse.
• El hielo es un tanto peculiar porque es
menos denso que el agua líquida.
18. • Las moléculas de agua se mantienen
ligeramente más alejadas durante el
proceso de congelación.
El agua forma un sólido singular: el
hielo
19. • El hielo flota en el agua líquida.
• Los estanques y lagos se congelan de
abajo hacia arriba, pero nunca hasta el
fondo.
– Por consiguiente, muchas plantas y peces
no se congelan.
El agua forma un sólido singular: el
hielo
20. • Congelamiento.
Cambio de líquido a sólido
Hasta 4ºC > densidad (agua se hunde)
0ºC < densidad y > volumen (hielo flota)
22. • El agua tiene una gran
atracción entre las
moléculas de su
superficie, creando
tensión superficial.
• Debido a su elevada
tensión superficial se ve
muy afectada por
fenómenos de
capilaridad.
• Las gotas de agua son
estables también debido
a su alta tensión
superficial.
TENSIÓN SUPERFICIAL
23. FIGURA 2-13a Cohesión entre moléculas de agua. Manteniéndose a flote gracias
a la tensión superficial, la araña pescadora corre sobre el agua para atrapar un
insecto.
24. Las moléculas de agua tienden a
mantenerse unidas
• Los puentes de hidrógeno entre las
moléculas de agua producen gran
cohesión.
– La cohesión del agua explica cómo las
moléculas de agua pueden formar una
cadena para llevar la humedad a la parte
superior de un árbol.
25. • La propiedad de adhesión es la tendencia
que tienen las moléculas de agua a
pegarse a superficies polares o con
cargas pequeñas.
– La adhesión ayuda al agua a moverse dentro
de los delgados tubos de las plantas hasta
llegar a las hojas.
Las moléculas de agua tienden a
mantenerse unidas
26. FIGURA 2-13b Cohesión entre moléculas de agua
En las secuoyas gigantes, la cohesión mantiene juntas las moléculas de agua en
hilos continuos, que van de las raíces a las hojas más altas, las cuales pueden
alcanzar hasta 90 metros de altura.
27. • La viscosidad (oposición del fluido a las
deformaciones)
• El agua a temperatura ambiente (20 °C) es de
0,0100 poises; en el punto de ebullición (100 °C)
disminuye hasta 0,0028 poises.
• Por lo tanto se deduce que la viscosidad del agua
disminuye con un aumento de la temperatura. Y
en relación con la presión, la viscosidad decrece
al aumentar la presión, siendo el único líquido
conocido que tiene esta anomalía.
VISCOSIDAD
28. • Propiedad de la materia a la cual se debe que
todos los cuerpos disminuyan de volumen al
someterlos a una presión o compresión
• La compresibilidad del agua tiene un gran
interés, ya que si la misma fuese cero, el nivel
de las aguas del mar en la tierra estaría
aproximadamente 40m más alto, por lo que el
área total de tierras sin sumergir se reduciría a
la mitad.
COMPRESIBILIDAD
29. • El calor específico del agua se define como la
cantidad de energía necesaria para elevar la
temperatura, en un grado Celsius, a un gramo
de agua en condiciones estándar y es de 1
cal/°C•g, que es igual a 4,1840 J/C•g.
CALOR ESPECÍFICO
• Las temperaturas muy altas o muy bajas
llegan a dañar enzimas que dirigen las
reacciones químicas indispensables para
la vida.
30. • El agua modera los efectos de los
cambios de temperatura.
– La temperatura refleja la rapidez de las
moléculas.
– Una caloría de energía, eleva 1°C la
temperatura de 1 gramo de agua (calor
específico); así que calienta muy lentamente.
El agua modera la temperatura
31. • El agua requiere de mucha energía para
convertir un líquido en gas (calor de
vaporización).
– Cuando el agua se evapora, utiliza el calor de
sus alrededores y los enfría (como ocurre
cuando sudamos).
El agua modera la temperatura
32. • Debido a que el cuerpo humano está
compuesto en su mayoría por agua, una
persona que toma un baño de sol puede
absorber mucha energía del calor sin que su
temperatura se eleve demasiado.
El agua modera la temperatura
33. FIGURA 2-16 El alto calor específico y el calor de vaporización del agua influyen en la
conducta humana
a) Como nuestros cuerpos están compuestos en su mayoría por agua, quienes toman el
sol pueden absorber mucho calor sin aumentar drásticamente su temperatura corporal,
como resultado del elevado calor específico del agua. b) El alto calor de vaporización del
agua (enfriamiento por evaporación) y el calor específico, en conjunto, hacen que el
agua sea un refrigerante muy efectivo para un día caluroso.
34. • Fusión
fusión y congelamiento es 0º
(agua: elimina calor al aire = hielo)
(hielo: toma calor del aire = agua)
35. • Capacidad de conducir calor por cinética (por
contacto a moléculas adyacentes)
• La variación de la conductividad térmica del
agua no es lineal, alcanzando un máximo
cerca de 130º C.
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA
36. • Capacidad de propagar el sonido en un medio.
• La velocidad del sonido en el agua aumenta
con la temperatura hasta llegar a un máximo
cercano a 75º C a partir de aquí disminuye.
• En agua salada, el sonido viaja a
aproximadamente a 1500 m/s y en agua dulce
a 1435 m/s. Estas velocidades varían
principalmente según la presión, temperatura
y salinidad.
VELOCIDAD DEL SONIDO EN EL AGUA
39. • Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman
ácidos oxácidos.
• Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el
agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en
el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con
gran facilidad.
• Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacen a
temperatura elevada.
• El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los
halógenos.
• El agua forma combinaciones complejas con algunas sales,
denominándose hidratos. En algunos casos los hidratos pierden
agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son
eflorescentes.
• Hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la
atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas.
REACCIONES
40. • El agua pura tiene un pH de 7,0.
• El agua con un nivel de pH menor a eso se
considera ácida y si es mayor a 7,0 se
considera alcalina o base.
• El pH del agua potable natural debe estar
entre 6,5 y 8,5.
• Las fuentes de agua dulce con un pH inferior a
5,0 o mayor a 9,5 no soportan vida vegetal ni
especies animales.
pH
41. Soluciones ácidas, básicas, y
neutras
• Una pequeña fracción de moléculas de
agua se divide en iones:
H2O OH- + H+
42. • Las soluciones en las que H+ > OH- son
ácidas.
– Por ejemplo, el ácido clorhídrico se ioniza en
agua:
HCl H+ + Cl-
– El jugo de limón y el vinagre son soluciones
ácidas producidas de manera natural.
Soluciones ácidas, básicas, y
neutras
43. • Las soluciones en las que OH- > H+ son
básicas.
– Por ejemplo, el hidróxido de sodio se ioniza en
agua:
NaOH Na+ + OH-
– El bicarbonato de sodio, el blanqueador con
cloro, y el amoniaco casero son soluciones
básicas.
Soluciones ácidas, básicas, y
neutras
44. • El grado de acidez de una solución se
expresa en la escala de pH.
– pH 0-6 son ácidas (H+ > OH-)
– pH 7 es neutra (H+ = OH-)
– pH 8-14 es básica (OH- > H+)
Soluciones ácidas, básicas, y
neutras
45. FIGURA 2-15 La escala de pH
La escala de pH refleja la concentración de iones hidrógeno en una solución. El pH (escala superior) es el valor negativo de la
concentración de H+ (escala inferior). Cada unidad de la escala representa un cambio de 10 veces. El jugo de limón; por
ejemplo, es cerca de 10 veces más ácido que el jugo de naranja, en tanto que las lluvias ácidas más graves e intensas en el
noreste de Estados Unidos son casi 1000 veces más ácidas que la lluvia normal. Con la excepción del interior de nuestro
estómago, casi todos los fluidos del cuerpo humano están ajustados con gran precisión a un pH de 7.4.
46. Los amortiguadores mantienen un
pH constante
• Un amortiguador es un compuesto que
tiende a mantener una solución a un pH
constante captando o liberando H+, en
respuesta a cambios pequeños en la
concentración de H+.
• El amortiguador de bicarbonato de tu
sangre evita que ocurran cambios en el
pH.
47. • Por ejemplo, si la sangre se vuelve
demasiado ácida, el bicarbonato acepta
H+ para formar ácido carbónico:
HCO3
- + H+ H2CO3
bicarbonato ion hidrógeno ácido carbónico
Los amortiguadores mantienen un
pH constante
48. • Si la sangre se vuelve demasiado básica,
el ácido carbónico libera iones hidrógeno,
los cuales se combinan con los iones
hidróxido en exceso para formar agua:
H2CO3 + OH- HCO3
- + H2O
ácido carbónico ion hidróxido bicarbonato agua
Los amortiguadores mantienen un
pH constante
49. • Se denomina dureza del agua a la concentración de
compuestos minerales que hay en una determinada
cantidad de agua.
• Se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las
concentraciones de calcio y magnesio existentes
(miligramos) por cada litro de agua; que puede ser
expresado en concentraciones de CaCO3.
• Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre
el peso molecular del CaCO3 y los pesos moleculares
respectivos: 100/40 (para el Ca++); y 100/24 (para el
[Mg++]).
DUREZA
50. • Acción disolvente.
• Fuerza de cohesión entre sus moléculas.
• Elevada fuerza de adhesión.
• Elevada constante dieléctrica.
• Bajo grado de ionización.
PROPIEDADES FISICO- QUÍMICAS DEL
AGUA
51. • El agua es el líquido que más sustancias
disuelve (disolvente universal), se debe a
los puentes de hidrógeno que forma con
otras sustancias, ya que estas se
disuelven cuando interaccionan con las
moléculas polares del agua.
ACCIÓN DISOLVENTE.
52. El agua interactúa con muchas
moléculas
• El agua es un excelente disolvente.
– Puede disolver una amplia gama de sustancias
para formar soluciones.
54. • Las moléculas que se disuelven en agua
son hidrofílicas.
– Las moléculas de agua, entre ellas los
azúcares y los aminoácidos, rodean a los iones
o moléculas polares y los disuelven.
El agua interactúa con muchas
moléculas
56. • Las moléculas que no se disuelven en agua
son hidrofóbicas.
– Las moléculas de agua repelen a las moléculas
no polares sin carga, como las grasas y los
aceites.
– La tendencia, de las moléculas no polares, a
agruparse se llama interacción hidrofóbica.
El agua interactúa con muchas
moléculas
57. FIGURA 2-12 El agua y el
aceite no se mezclan
Se vertió aceite amarillo en
este vaso de precipitados con
agua y el aceite sube hacia la
superficie. El aceite flota
porque es más ligero que el
agua y forma gotitas debido a
que es una molécula no polar
hidrofóbica, la cual no es
atraída hacia las moléculas
polares del agua.
58. • Los puentes de hidrógeno mantienen a
las moléculas fuertemente unidas,
formando una estructura compacta que
la convierte en un líquido casi
incompresible.
FUERZA DE COHESIÓN ENTRE SUS
MOLÉCULAS.
59. • De nuevo los puentes
de hidrógeno del agua
son los responsables, al
establecerse entre estos
y otras moléculas
polares, y es
responsable, junto con
la cohesión de la
capilaridad.
ELEVADA FUERZA DE ADHESIÓN.
60. • Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran
medio disolvente de compuestos iónicos, como las
sales minerales, y de compuestos covalentes polares.
• Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen
alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a
desdoblar los compuestos iónicos en aniones y
cationes, que quedan así rodeados por moléculas de
agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.
ELEVADA CONSTANTE DIELÉCTRICA.