Este documento trata sobre los principios básicos de la química orgánica. Explica que la química estudia la materia, su composición, estructura y propiedades, así como los cambios que experimenta a través de reacciones químicas. La materia está compuesta de átomos que se unen para formar moléculas a través de enlaces químicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono e hidrógeno y pueden formar cadenas complejas.

1. PRINCIPIOS DE LA
QUÍMICA ORGÁNICA
Estudiante: Eva Salmerón de la Cueva
Matricula: ES1521206858
Programa Educativo: Licenciatura en Nutrición Aplicada
Asignatura: Química
Unidad III: Principios de la química Orgánica
Actividad 5: Asignación a cargo del docente

2. INTRODUCCIÓN
Al observar el mundo identificamos la presencia de objetos, el agua contenida
en un vaso, la silla, una paleta de hielo, el gas del boiler , ejemplifican los
cuerpos que están y tienen volumen porque ocupan un lugar en el espacio,
son enigmáticos son divisibles se pueden transformar pero no eliminar están
constituidos por masa, la materia cuenta con características diferentes por
color, olor, textura, aspecto, sabor y estado físico, todo esto pasa a formar
parte de sustancias, el hielo es diferente al cristal , el agua es diferente al
alcohol, el azúcar a la sal esto depende de las propiedades que contengan las
sustancias o los compuestos. La materia siempre va estar presente en algún
estado (solido, liquido, gaseoso y en plasma) y lógicamente tienen propiedades
específicas y esto depende de la forma en que los átomos están reunidos de
manera diferente en cada estado. La materia está constituida por átomos y
partículas subatómicas que se agrupan y forman diferentes objetos, los átomos
son partículas muy pequeñas de los elementos y no se encuentran aislados en
la naturaleza, de acuerdo a sus características pueden combinarse para formar
una infinidad de moléculas mediante uniones de dos o más átomos que implica
actividad química se hacen a través de enlaces químicos, la unión es
mediante fuerza de atracción las moléculas conforman las sustancias y pueden
contener elementos con átomos iguales, los compuestos están integrados con
diferentes átomos, las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas es la
combinación de dos o más sustancias que pueden ser elementos o
compuestos. La actividad química de los átomos depende de los electrones de
valencia que se encuentran localizados en la última capa o nivel de energía de
un átomo. Para concluir un enlace químico es la unión entre átomos y entre
moléculas por medio de fuerzas electrostáticas de atracción y repulsión, son
importantes porque los átomos se agrupan en moléculas, lo que da lugar a que
se formen sustancias puras y compuestas, teniendo el conocimiento de los
enlaces químicos el hombre puede formar y separar sustancias. La búsqueda
de conocimiento de la naturaleza de la materia es conocer de que están
hechas las distintas cosas que nos rodean, a lo largo de la historia se han
propuesto teorías para explicar la naturaleza de la materia

3. QUÉ ES LA QUÍMICA
Estudia todo lo que es materia su composición, estructura y propiedades
así como los cambios que esta experimenta de las reacciones químicas y
su relación con la energía
Empírica ya que
estudia las cosas
basándose en el
método científico
por medio de la
observación, la
cuantificación y
sobre todo la
experimentación
Es una ciencia
Disciplinas
•Bioquímica
•Química analítica
•Físico química
•Química ambiental
•Química industrial
•Química nuclear
(definición.de, S/f)
takenzo82 (2016)
unadm.com (S/f)

4. Nutrición
Suma de procesos que incluye la
ingestión, digestión, absorción,
transporte, utilización, y excreción de
sustancias alimenticias
Conjunto de procesos mediante los
cuales el organismo utiliza y transforma
e incorpora a sus tejidos para
mantenerlo vivo una serie de sustancias
químicas , denominadas Nutrientes
Fajardo Rodríguez (1999)
APLICACIÓN Y USOS DE LA QUÍMICA EN LA NUTRICIÓN Y ALIMENTACIÓN

5. Nutriente
Producto químico procedente del exterior de la célula que necesita para los procesos vitales
Clasificación por composición
Química
Inorgánicos Orgánicos
aportan
Agua , minerales y
oligoelementos
Agua constituida Sales minerales
Constituida por 2 átomos de
hidrógeno unido en forma
covalente a 1 de oxígeno
Diversos elementos
químicos
Hidratos
de
carbono
Lípidos Proteínas Vitaminas
Carbono,
hidrogeno
, oxígeno
Carbono,
hidrogeno
, oxígeno
por cadenas
de
aminoácidos
Tienen
estructura
diferente
entre si
Baudi Dergal 2006
APLICACIÓN Y USOS DE LA QUÍMICA EN LA NUTRICIÓN Y ALIMENTACIÓN

6. APLICACIÓN Y USOS DE LA QUÍMICA EN LA NUTRICIÓN Y ALIMENTACIÓN
Alimentación
Conjunto de productos consumidos por un individuo . Aporta nutrimentos , aunque también una
pequeña cantidad de sustancias variadas (de origen natural o industrial), desprovistas de valor
nutricio, pero que aumentan su aceptabilidad
Fajardo Rodríguez (1999)
Acto que
proporciona
Alimentos Es cualquier sustancia
solida o líquida
Clasificación por función nutricional Reguladores
Ricos en
Vitaminas,
Minerales y
oligoelementos
Energéticos
Ricos en
Hidratos
de
Carbono
Plásticos
Ricos en Proteínas y
calcio
Ruiz González, 2012

7. CAMPOS DE APLICACIÓN DE LA QUÍMICA
La actividad de la química siempre ha tenido implicaciones
en el desarrollo de la sociedad, se encuentra enlazada en
diversos aspectos en los procesos de la vida en diferentes
descubrimientos
Nuevos fármacos
para la mejora y
tratamiento de la s
enfermedades
Inclusión de
fertilizantes ,
plaguicidas y
herbicidas en las
cosechas de baja
toxicidad
Evita la
escasez de
alimentos
Nuevos fármacos
para la mejora y
tratamiento de la s
enfermedades
Nuevos
materiales
para la
captación
de energía
solar
Pilas de
combustible
para
transportes
de corta
distancia
Aplicación de
componentes
químicos para
aplazar la
conservación de
alimentos
Alemán (2012)

8. LA MATERIA
Es lo que ocupa un lugar en el espacio está compuesta de masa misma que le da
forma a los cuerpos, también tiene energía , se encuentra en continuo movimiento y
transformación mediante fenómenos físicos y químicos , es todo lo que está en
nuestro alrededor, los seres vivos y los objetos que no tienen vida también son
materia de diferente tipo y puede estar constituida por uno o más materiales
diferentes.
Como está compuesta
Toda la materia que nos rodea hasta la más microscópica
contiene moléculas compuestas por átomos partículas
muy pequeñas y estos a su vez por partículas diminutas
llamadas subpartículas que forman el núcleo del átomo en
donde se hallan los protones y neutrones y una corteza
donde se encuentran los electrones , todo la materia que
nos rodea están compuestas por combinaciones de estas
subpartículas.
Cognoscitivas (2012)

9. LA MATERIA ORGÁNICA E INORGÁNICA
Materia orgánica
Se componen de estructuras
carbonadas y forman parte de
la estructura de la materia viva
de carbono e hidrógeno y de
carbono-carbono y también de
elementos que forman parte
de sus estructuras
moleculares como el oxigeno,
nitrógeno, fósforo y azufre.
proviene de restos de
organismos vivos, animales o
vegetales . Los seres
humanos diariamente
secretamos material y
residuos orgánicos.
Materia inorgánica
En su composición inicial no
contiene carbono Su
fabricación requiere de una
serie de reacciones químicas y
no son generadas por seres
vivos. Este tipo de materia no
hay metabolización ni
reproducción y al contrario de
la materia orgánica, los
residuos inorgánicos presentan
una descomposición muy
lenta, es por eso que tardan
años para biodegradarse.
Autino, et al (2013)
unadmexico . com (S/f)

10. LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES
La materia puede sufrir cambios constantes y las transformaciones
que se producen son de tipo:
Físico
Conserva las
propiedades
originales de la
sustancia porque
las moléculas no se
modifican
Químico
En este estado las
sustancias se
transforman en otras
porque los átomos
que las componen se
separan formando
nuevas moléculas
Cognoscitivas (2012)

11. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
Son las características
específicas que posee una
sustancia por lo cual las
distinguen de otra y se
dividen en dos grupos de
acuerdo a su clasificación
Físicas Químicas
Depende del comportamiento
de la materia al tener contacto
con otras sustancias
Depende del
comportamien
to de la misma
sustancia
Cognoscitivas (2012)

12. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES
Son las características
específicas que posee una
sustancia por lo cual las
distinguen de otra y se
dividen en dos grupos de
acuerdo a su clasificación
Físicas Químicas
Depende del comportamiento
de la materia al tener contacto
con otras sustancias
Depende del
comportamien
to de la misma
sustancia
Profesorenlinea, (S/f)

13. LA MATERIA Y SU ESTADO
Tiene cuatro estados solido, líquido, gas y plasma las moléculas de los
sólidos están muy cerca una de otra y mantienen su forma si se les
añade energía “calor” empiezan a derretirse y separarse formando un
líquido sin forma, si se añade más energía la materia se convierte en gas
y este a muy altas temperaturas se convierte en plasma provocando que
los electrones se separen de su núcleo atómico y floten libres a su
alrededor)
No cuenta con
forma definida
Solido
Tiene forma definida
Líquido Gaseoso
No tiene forma
definida (existe en
forma natural, en
el sol, las
estrellas, en el
espacio)
Plasma
No tiene forma
definida (aire y
vapor)
chestivero800 (2013)

14. LA MATERIA Y SUS ENLACES QUÍMICOS
Enlace iónico
Es la unión de elementos mediante atracción electrostática de
iones con cargas positivas y negativas , es la unión de un
metal con otro no metal para la formación de un enlace iónico
esto genera mucha energía
Enlace covalente Los enlaces covalentes se forman entre átomos de elementos
de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos
no metales y se pueden constituir con enlaces sencillo, doble
y triple, también por la electronegatividad.
Se clasifica como
Los electrones son atraídos por el
núcleo del átomo más
electronegativo, formando
moléculas con una zona de mayor
densidad de carga negativa y otra
con mayor densidad de carga
positiva (dipolo).
Covalente polar Covalente no polar
Los electrones son atraídos con la
misma intensidad, la nube
electrónica de las moléculas
formadas es uniforme, la unión de
este enlace se da con dos no
metales, solo comparten electrones
no los ceden ni los ganan
Enlace metálico
Ocurre entre dos átomos de metales, se agrupan de manera
muy cercana unos a otros y esto produce estructuras muy
compactas, ceden electrones para la formación de un gas
noble

15. COMPUESTOS ORGÁNICOS Y SUS
ELEMENTOS
La vida esta
fundamentada
en el carbono
Los compuestos orgánicos se pueden combinar de
muchísimas formas por su estructura a base de
carbono
Tiene la
cualidad de
formar
enlaces eso
le da la
facilidad de
combinarse
con otros
elementos.
Cada uno de
sus átomos
comparte hasta
cuatro
electrones
Sirven como
combustible para
la vida animal y
vegetal en el
metabolismo
glucosa se
convierte en ATP
Se forman
cadenas de
variado
tamaño cortas
a muy largas
ya sean
lineales o
cíclicas ,
ramificadas o
en forma de
anillos
Tiene ciento
de átomos de
carbono y se
pueden
enlazar entre
si
Los
compuestos
orgánicos
sirven como
combustibles
porque a
portan energía
necesaria para
los procesos
vitales
Autino, et al (2013)

16. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
Nomenclatura
IUPAC
Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada
Sistema utilizado actualmente para
nombrar a los compuestos orgánicos
ya que debido a su volumen
requieren ser identificados con
precisión, se pretende que sea de
una forma sistemática, sencilla y no
ambigua.
El nombre sistemático esta formado por un
prefijo se refiere al número de átomos de
carbono que contiene la molécula, y un sufijo,
indica la clase de compuesto orgánico que se
trata.
Prefijos mas utilizados
N° átomos de
Carbono
Prefijo N° átomos de
Carbono
Prefijo
1 met- 6 hex-
2 Et- 7 hept-
3 prop- 8 oct-
4 but- 9 non-
5 pent- 10 dec-
afi-ciencia ( 2014)

17. Forma de nombrar los compuestos en IUPAC
Prefijo-nombre genérico + prefijo – nombre
específico
 Fe² O³ = Trióxido de dihierro
 So³= Trióxido de azufre
Nomenclatura Tradicional
Fe² O³ = Oxido Férrico
Alvarado ( 2000)

18.  Poseé la característica de formar de las estructuras diversas y variadas : cadenas largas,
cadenas ramificadas, ciclos con enlaces sencillos, dobles o triples.
Enlaces de carbono – carbono como los sencillos son sigma σ son muy fuertes
Enlaces de carbono – carbono como los dobles o triple unión son pi ∏
Tipo de Cadenas
Cadena larga Cadena ramificada
Cadenas cíclicas Cadenas con enlaces sencillos,
dobles y triples
NOMENCLATURA DEL CARBONO
La química del carbono (S/f)

19. Son compuestos orgánicos que contienen únicamente carbono e hidrogeno en su
molécula.
Alcanos,
Alquenos
Alifáticos Alquinos
Cicloalcanos
De los principales
existen 2 grupos
Monocíclicos (un núcleo
Aromáticos bencénico)
Policíclicos (dos o más
núcleos bencénicos)
HIDROCARBUROS
nomenclatura3 (2003)

20. Reacciones de adición
Reacciones Orgánicas
Se caracteriza cuando un compuesto orgánico se convierte en otro se
rompen los enlaces en los reactivos y se forman nuevos enlaces en los
Productos.
Un átomo o un
grupo de átomos
es remplazado por
otra especie
Reacciones de eliminaciónReacciones de sustitución
Es la extracción
átomos de
carbonos
adyacentes, dando
como resultado un
enlace múltiple
doble o triple
Se adicionan
átomos de
carbonos a los
adyacentes de un
enlace múltiple
unadmexico (S/f)

21. Reacciones de sustitución. Se sustituye un hidrógeno por
un radical diferente. Las familias que presentan este tipo
de reacción son: alcanos, cicloalcanos y derivados
bencénicos.
EJEMPLO DE REACCIONES DE SUSTITUCIÓN:
CH 4 + Cl2⇒ CH 3 - Cl + HCI
Reacciones de Adición. A una molécula de una sustancia
se le añade un determinado reactivo. Las familias que
presentan este tipo de reacción son los alquenos y
alquinos.
http://www.ejemplode.com/38-quimica/614-ejemplo_de_reacciones_organicas.html
EJEMPLO DE REACCIONES DE ADICIÓN:
CH 2 = CH 2 + HBr ⇒CH 3 - CH 2 - Br
EJEMPLO DE REACCIONES POR ELIMINACIÓN:
CI-CH 2 - CH 2 - Cl + 2Na ⇒CH 2 = CH 2+ 2NaCI
Reacciones de eliminación: Como lo dice su nombre, de la
estructura molecular, se elimina una parte por medio de
un reactivo

22. CIERRE
De los casi 100 elementos químicos que se conocen solo el carbono, hidrogeno, oxigeno,
nitrógeno, fosforo y azufre, constituyen el 96 % de la materia viva, pero la gran diversidad
de vida que existe al menos en nuestro planeta se debe a las propiedades del carbono de
formar cadenas y una gran variedad estructuras, este es uno de los elementos químicos
muy común encontrados en la materia se haya en la atmosfera y seres vivos, se
caracteriza porque es muy fácil de combinar, cada uno de sus átomos puede compartir
hasta cuatro electrones con otros átomos, se enlaza y forma grandes cadenas que pueden
ser lineales, ramificadas o en anillos. Muchas sustancias de los organismos vivos están
formadas por moléculas gigantes de millones de átomos que reciben el nombre de
polímeros que son de valiosa trascendencia en el estudio de la nutrición y me refiero a los
hidratos de carbono, las grasas, las proteínas y los ácidos nucleicos. Los seres vivos
dependemos de compuestos orgánicos y existen millones de ellos y como ya se menciono
están conformados de carbono y la vida como tal no podría existir sin ellos, los alimentos
los contienen, el gas para cocinarlos, para el transporte en auto la gasolina, así como
muchos otros, a si bien existen reglas para nombrar a las sustancias orgánicas
establecidas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés
IUPAC, avalan la nomenclatura sistemática para nombrar cualquier compuesto orgánico
con su formula a partir de su formula desarrollada o viceversa, sin duda nos da cimiento
para continuar el estudio, la comprensión y el entendimiento de la química orgánica y
posteriori la bioquímica.

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• Alvarado, E. (22 de Agosto de 2000). Escuela de química. Recuperado el 18 de mayo de 2016, de
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REFERENCIAS