Este documento presenta las teorías atómicas de Dalton y las leyes fundamentales de la química. Resume las contribuciones clave de científicos como Thomson, Rutherford, Millikan y otros al desarrollo del modelo atómico moderno, incluido el descubrimiento del núcleo atómico y las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También explica conceptos básicos como átomos, moléculas, iones y masa atómica.

1. Átomos, moléculas y iones

2. La teoría atómica de Dalton
1. Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los
átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual
tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un
elemento son diferentes a los átomos de todos los demás
elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un
elemento. En cualquier compuesto, la relación del número
de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es
un número entero o fracción sencilla.
3. Una reacción química implica sólo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone
la creación o destrucción de los mismos.

3. Ley de las proporciones definidas
Muestras diferentes de un mismo compuesto
siempre contienen los mismos elementos y en la
misma proporción de masa
Ley de las proporciones múltiples
Si dos elementos pueden combinarse para formar
más de un compuesto, la masa de uno de los
elementos que se combina con una masa fija del
otro, mantiene una relación de números enteros
pequeños

4. Ley de las proporciones múltiples
Monóxido de carbono
2
Dióxido de carbono

5. Ley de la conservación de la masa
Átomos del Átomos del Compuesto de los
elemento X elemento Y elementos X y Y
16 X + 8Y 8 X2Y

6. Tubo de rayos catódicos
Ánodo
Cátodo
Alto voltaje
Pantalla fluorescente
J.J. Thomson: Medida de carga/masa del e-
carga/masa = 1,76x108 C/g
2.2

7. Cámara de Millikan
Placa cargada Gotas de aceite
Atomizador
Orificio
pequeño
Visor del microscopio
Placa cargada Gota de aceite
en observación
R.A. Millikan: Medida de carga del e-
Masa= 1,60X10-19
= 9,10X10-28 g
1,76X108
carga = 1,60x10-19 C

8. Tres tipos de
rayos emitidos por
elementos
radiactivos
Cámara de plomo
Sustancia
radiactiva

9. Modelo atómico de Thomson
La carga positiva está distribuida
sobre toda la esfera
electrón

10. Diseño experimental
de Rutherford
Lámina de oro
Emisor de
Partículas α
Ranura
Pantalla de detección
Ernest Rutherford: Descubrimiento del núcleo
“las cargas positivas de los átomos se encuentran
concentradas en un denso conglomerado dentral dentro
del àtomo”

11. Modelo del Átomo
de Rutherford
Radio del átomo ~ 100 pm = 1x10-10 m
Radio del núcleo ~ 5x10-3 pm = 5x10-15 m

12. Partículas subatómicas (tabla 2.1)
PARTÍCULA MASA CARGA CARGA
(g) (coulomb) UNITARIA
-28 -19
ELECTRÓN (e ) 9,1x10
-
-1,6x10 -1
-24 -19
PROTÓN (p )
+
1,67x1 +1,6x10 +1
0
-24
NEUTRÓN (n) 1,67x10 0 0

13. Número atómico = número de protones en el núcleo
Número másico = número de protones + número de neutrones
= número atómico + número de neutrones
Isotópos son átomos del mismo elemento (X) con diferente
número de neutrones en su núcleo
Número másico
Número atómico X Símbolo del elemento
1 2 3
1H 1H 1H
deuterio titrio
235 238
92 U 92 U

15. ¿Sabe qué son los isótopos?
¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en 14 C ?
6
6 protones, 8 (14 - 6) neutrones, 6 electrones
¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en 11 C ?
6
6 protones, 5 (11 - 6) neutrones, 6 electrones

16. Un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene
una carga neta positiva o negativa.
Catión es un ion con carga positiva
Si un átomo pierde uno o más electrones se vuelve un catión.
11 protones Na+ 11 protones
Na 11 electrones 10 electrones
Anión es un ion con una carga negativa
Si un átomo gana uno o más electrones se vuelve un anión.
Cl 17 protones 17 protones
17 electrones Cl 1-
18 electrones

17. Un ion monoatómico contiene solamente
un átomo
Na1+, Cl1-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
Un ion poliatómico contiene más de un átomo
OH1-, CN1-, NH41+, NO31-

18. Iones monoatómicos

19. ¿Sabe qué son los iones?
27
¿Cuántos protones y electrones están en 13 Al3+ ?
13 protones, 10 (13 – 3) electrones
¿Cuántos protones y electrones están en 78 Se 2- ?
34
34 protones, 36 (34 + 2) electrones

20. 2.4
Gases nobles
Halógenos
Tabla periódica moderna
Grupo
Periodo
No metales
Metaloides
Metales
Metales alaclinotérreos
Metales alcalinos

21. Una molécula es un agregado de dos o más átomos
en una colocación definitiva que se mantienen unidos a
través de fuerzas químicas (enlaces químicos)
H2 H2O NH3 CH4
Una molécula diatómica contiene sólo dos átomos
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO
Una molécula poliatómica contiene más de dos átomos
O3, H2O, NH3, CH4

22. Tipos de fórmulas y modelos
Hidrógeno Agua Amoniaco Metano
Fórmula
molecular
Fórmula
estructural
Modelo de
esferas y barras
Modelo
espacial

23. Una fórmula molecular muestra el número
exacto de átomos de cada elemento que están
presentes en la unidad más pequeña de una
sustancia.
Una fórmula empírica indica cuáles elementos
están presentes y la relación mínima, en número
entero, entre sus átomos.
molecular empírica
H2O H2O
C6H12O6 CH2O
O3 O
N2H4 NH2

24. Los compuestos iónicos son una combinación de
cationes y aniones
• la fórmula siempre es la misma que la fórmula empírica
• la suma de las cargas en el catión(es) y anión(es) en cada
una de las fórmulas debe ser igual a cero
El compuesto iónico NaCl

25. Fórmula de compuestos iónicos
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al2O3
Al3+ O2-
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
CaBr2
Ca2+ Br-
1 x +2 = +2 1 x -2 = -2
Na2CO3
Na+ CO32-

26. Compuestos moleculares
HI Yoduro de hidrógeno
NF3 Trifluoruro de nitrógeno
SO2 Dióxido de azufre
N2Cl4 Tetracloruro de dinitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno ¡TÓXICO!
N2O monóxido de dinitrógeno Gas risueño

27. El mundo microscópico: los átomos y las moléculas.
El mundo macroscópico: los gramos.
Masa atómica es la masa de un átomo en
unidades de masa atómica unificada (uma).
Por definición:
1 átomo 12C tiene una masa de 12 uma
En esta escala
1
H es 1,008 uma
16
O es 16,00 uma

28. El litio natural es :
7,42 % 6Li (6,015 u)
92,58 % 7Li (7,016 u)
La masa atómica promedio porcentual relativa
del litio es:
7,42 %x 6,015 u + 92,58% x 7,016 u = 6,941 u
100 %

29. Número atómico
Masa atómica
Masa atómica promedio porcentual relativa es 6,941u
Metales
Metaloides
No metales

30. El mol es la cantidad de una sustancia que
contiene tantas unidades elementales como
átomos hay exactamente en 12 gramos de 12C
1 mol = NA = 6,0221367x1023
Número de Avogadro (NA)

31. huevos
zapatos
Masa molar es la masa de 1 mol de canicas en gramos
átomos
1 mol átomos de 12C = 6,022x1023 átomos = 12,00 g
1 átomo de 12C = 12 uma
1 mol átomos 12C = 12 g 12C
1 mol átomos de Li = 6,941 g de Li
Para cualquier elemento: 14
Si
28,09
Masa de un átomo de Si es 28,09 u
Masa de un mol de átomos de Si es 28,09 g

32. ¿Cuántos átomos están en 0,551 g de potasio (K) ?
1 mol K = 39,10 g K
1 mol K = 6,022x1023 átomo K
1 mol K 6,022x1023 átomo K
0,551 g K x x =
39,10 g K 1 mol K
8,49x1021 átomo K

33. Masa molecular es la suma de las masas atómicas
(en u) en una molécula.
1S 32,07 u
2O + 2 x 16,00 u
SO2 SO2 64,07 u
1 molécula SO = 64,07 u
2
1 mol SO = 64,07 g SO
2 2

34. ¿Sabe qué es la masa molecular?
¿Cuántos átomos H hay en 72,5 g de H8C3O?
1 mol moléculaH8C3O = 8 mol átomoH
1 mol átomosH = 6,022x1023 átomosH
1 mol H8C3O 8 mol átomoH 6,022x1023 átomoH
72,5 g H8C3O x x x =
60 g H8C3O 1 mol H8C3O 1 mol átomoH
5,82x1024 átomos de H