Este documento presenta un taller sobre la tabla periódica dirigido a estudiantes de grado sexto. Incluye preguntas sobre las propiedades de los elementos en la tabla periódica, como los metales alcalinos, gases nobles y metaloides. También pide que los estudiantes realicen configuraciones electrónicas de elementos y los ubiquen en la tabla, y complete tablas con números atómicos, masas y otros datos sobre elementos.

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA RUFINO JOSE CUERVO SUR
ARMENIA
CIENCIAS NATURALES - GRADO VI - TALLER TABLA PERIÓDICA
NOMBRE _________________________________________ GRADO __________ FECHA ____________
Las preguntas del 11 al 23 se responden de acuerdo a la siguiente tabla periódica:
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIA
1 He
2 Be N F
3 Na Si S Ar
4 Ca Fe Ge Br
5 Sr Ag I Xe
6 Cs Po
7 Fr Os
Nd
No
De los elementos de la tabla periódica:
1. Son Metales alcalinos: _____________________________________________________________
2. Son Metales alcalinotérreos: ________________________________________________________
3. Son Metales de transición: _________________________________________________________
4. Son Gases Nobles: ______________________________________________________________
5. Son Tierras Raras: ______________________________________________________________
6. Son No metales: _________________________________________________________________
7. Son Metaloides: __________________________________________________________________
8. Son Halógenos: _________________________________________________________________
9. Tienen 2 electrones en el último nivel: ________________________________________________
10. Tienen 7 electrones de valencia: ___________________________________________________
11. Tienen su octeto completo: ________________________________________________________
12. Forman cationes: ________________________________________________________________
13. Forman aniones: ________________________________________________________________
14. Tienen 4 niveles de energía: _______________________________________________________
15. En su cuaderno de apuntes haga la configuración electrónica de los siguientes elementos y
sitúelos en la anterior tabla periódica : 19 K, 12 Mg, 31 Ga, 50Sn, 15 P, 34 Se,
52 Te, 17 Cl, 86 Rn

2. 16. A qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas. Píntelos en la tabla
periódica:
a. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4 __________
b. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
c. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 __________
d. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 _____________
17. Diga que diferencias hay entre:
GRUPO PERÍODO
CATIÓN ANIÓN
METALES NO METALES
Magnesio (Mg) Cloro (Cl)
Del Oxígeno y el Selenio diga:
SEMEJANZAS DIFERENCIAS

3. Complete la siguiente tabla sabiendo que:
a. El Número atómico Z = P+ (Protones), = e- (Electrones).
b. La Masa A = N (neutrones) + P+ (protones).
Z P e- N A
ELEMENTO SÍMBOLO NÚMERO NÚMERO DE NÚMERO DE NÚMERO DE NÚMERO
ATÓMICO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES DE MASA
Magnesio Mg 12 12 24
Azufre S 16 16
Calcio Ca 20 20
Osmio Os 76 190
YODO 53 74
DIAGRAMA DE MOLLER PARA LA
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
n=1 1s
n=2 2s 2p
n=3 3s 3p 3d
n=4 4s 4p 4d 4f
n=5 5s 5p 5d 5f
n=6 6s 6p 6d 6f
n=7 7s 7p 7d 7f
INSTITUCION EDUCATIVA RUFINO JOSE CUERVO SUR SABATINOS

4. QUIMICA - GRADO VI -
NOMBRE _________________________________________ CICLO __________ FECHA ____________
Responda de acuerdo a la siguiente tabla periódica:
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIA
1 He
2 Be N F
3 Na Si S Ar
4 Ca Fe Ge Br
5 Sr Ag I Xe
6 Cs Po
7 Fr Os
Nd
No
De los elementos de la tabla periódica:
1. Son Metales grupo IIA: ____________________________________________________________
2. Son GASES NOBLES: ________________________________________________________
3. Son Metales de transición: _________________________________________________________
4. Son Gases Nobles: ______________________________________________________________
5. Son Tierras Raras: ______________________________________________________________
6. Son No metales: _________________________________________________________________
7. Son Metales __________________________________________________________________
2. Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos y sitúelos en la anterior tabla
periódica :19 K,
12 Mg,31 Ga, Sn,
50 15 P, 34 Se, 52 Te, 17 Cl,86 Rn
3. A qué elementos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas. Píntelos en la tabla
periódica:
a. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4 __________
b. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
c. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2 __________
d. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 _____________
7.Complete la siguiente tabla sabiendo que:
a. El Número atómico Z = P+ (Protones), = e- (Electrones).
b. La Masa A = N (neutrones) + P+ (protones).

5. Z REGION GRUPO PERIODO A
ELEMENTO SÍMBOLO NÚMERO NÚMERO
ATÓMICO DE MASA
Magnesio
Azufre
Calcio
Osmio
YODO
8.. Calcule la masa molecular de los siguientes compuestos:
9.. calcule los números de oxidación de los siguientes compuestos