El documento presenta la ley de Avogadro, que establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas bajo las mismas condiciones de presión y temperatura. Luego, proporciona ejemplos de cálculos que aplican esta ley para determinar el número de moles o moléculas presentes en diferentes volúmenes de gases en condiciones normales.

1. PATRICIA MIRANDA

2. Amadeo Avogadro
1811
Volúmenes iguales bajo las
mismas condiciones de presión y
temperatura contienen el mismo
número de moles
𝑽 ∝ 𝒏

3. COMPARA
Antes Después
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
𝑉1 × 𝑛2 = 𝑉2 × 𝑛1
PATRICIA MIRANDA

4. Condiciones normales
Temperatura
Presión
Volumen
Mol 6,023 x 1023
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
273 K
1 atm
22,4 L
1 mol
PATRICIA MIRANDA

5. Ejercicios:
1.- ¿Cuál en el volumen que ocupan 5 moles de oxígeno en
condiciones normales ?
Datos:
𝑽 𝟏 = ?
𝒏 𝟏 = 5 moles
Solución:
𝑽 𝟐 = 22, 4 L
𝒏 𝟐 = 1 mol
𝑉1 𝑛2 = 𝑉2 𝑛1
𝑉1 =
𝑉2 𝑛1
𝑛2
𝑉1 =
(22,4 𝐿)(5 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠)
(1 𝑚𝑜𝑙)
𝑽 𝟏 = 112 L
PATRICIA MIRANDA

6. Ejercicios:
2.- Si se tienen 50 litros de amoníaco en condiciones normales
¿A cuántas moles equivalen?.
Datos:
𝑽 𝟏 = 50 L
𝒏 𝟏 = ?
Solución:
𝑽 𝟐 = 22,4 L
𝒏 𝟐 = 1 mol
𝑉1 𝑛2 = 𝑉2 𝑛1
𝑛1 =
𝑉1 𝑛2
𝑉2
𝑛1 =
(50 𝐿)(1 𝑚𝑜𝑙)
(22,4 𝐿)
𝒏 𝟏 = 2,23 moles
PATRICIA MIRANDA

7. Ejercicios:
3.- Si se tiene 50 gramos de dióxido de carbono en condiciones
normales. Calcular el número de moléculas que están contenidas.
Datos:
𝒎= 50 gramos de 𝐶𝑂2
𝑽 𝟏 = 22,4 L
Solución:
Moléculas = ?
𝐶 ∶ 1 𝑥 12𝑔 = 12 𝑔
O: 2 x 16g = 32 g
44 g
44g de 𝐶𝑂2 6,023x1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
50g de 𝐶𝑂2 X
𝑿 =
6,023 𝑥 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 (50 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2)
(44 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2)
X = 𝟔, 𝟖𝟒 𝒙𝟏𝟎 𝟐𝟑
𝒎𝒐𝒍é𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔