Habilidades del pensamiento
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Este documento describe las relaciones lógicas entre los símbolos de calidad, cantidad, distribución y tipo de relación. Define las relaciones de inclusión total, inclusión parcial, exclusión total y exclusión parcial, así como las relaciones afirmativas, negativas, universales y particulares.
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Simbolos, habilidades
El documento describe las relaciones lógicas entre conceptos usando símbolos. Explica los tipos de relaciones como inclusión, exclusión, contraria, subcontraria y contradictoria. Además, define los cuantificadores lógicos como todo, ninguno y algún para indicar la calidad y cantidad de la relación entre el sujeto y el predicado.
X avier alexis luna reyes
Este documento explica el uso de la estructura "going to + infinitivo" para expresar intenciones o predicciones sobre el futuro. Indica que se usa para acciones planeadas o basadas en evidencia presente. Luego explica cómo se forma gramaticalmente esta estructura usando las formas del presente continuo de "to go" más el infinitivo. Finalmente, compara su uso con el presente continuo y explica brevemente la formación de frases afirmativas, negativas e interrogativas con "will/won't".
Diagramas de Venn
Este documento describe las propiedades y operaciones de las proposiciones categóricas en diagramas de Venn. Explica la cantidad, calidad, distributividad y formas canónicas de las proposiciones. Luego detalla conversiones, obversiones y contraposiciones que pueden realizarse en declaraciones categóricas y cómo esto puede cambiar su equivalencia. Finalmente, introduce el uso de diagramas de Venn para representar lógicamente proposiciones categóricas.
Alejandro castelan
El documento explica la forma "going to" para expresar el futuro inmediato en inglés. Se usa para acciones futuras planeadas o para predecir eventos basados en evidencia presente. La estructura es el presente continuo de "to go" más el infinitivo del verbo principal. Se usa para hablar de acciones futuras planificadas que ocurrirán en el momento especificado, como "I am going to the cinema this evening".
Like and dislike
Este documento describe cómo expresar gustos y disgustos en inglés utilizando los verbos "like" y "dislike". Se puede usar "like" seguido de un sustantivo o verbo en gerundio para indicar gusto, y "dislike" de la misma manera para indicar disgusto. También se puede usar "don't/doesn't like" con un auxiliar de negación para expresar disgusto.
Sistema pronominal. interrogativo indefinido τις, τι
Este documento describe las formas del pronombre interrogativo-indefinido τίς, τί en griego antiguo, incluyendo sus casos y números, y compara sus similitudes y diferencias con el pronombre indefinido τις, τι. Explica que el pronombre interrogativo es tónico, mientras que el indefinido es átono, y que el interrogativo suele ir al comienzo de la oración pero el indefinido es enclítico y no puede ir primero.
Al teléfono: llamadas telefónicas en español
El documento proporciona recomendaciones para responder al teléfono en situaciones informales y formales. Indica cómo preguntar por alguien, identificarse cuando se llama, y transmitir la comunicación. Además, aclara que las imágenes utilizadas tienen licencia Creative Commons.
Gerundios e infinitivos
El documento describe las diferencias entre el uso de infinitivos e ing en inglés. Explica que el infinitivo va detrás de verbos modales y verbos como "let" y "make", mientras que el gerundio se usa detrás de verbos como "enjoy" y "suggest". También analiza cómo algunos verbos como "forget" y "stop" cambian de significado dependiendo de si van seguidos de infinitivo o gerundio.
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TEORIA DE HABILIDADES DEL PENSAMIENTO
El documento trata sobre la lógica y el razonamiento. Explica que la lógica estudia el pensamiento a nivel ontológico, lógico y lingüístico. Define conceptos como idea, proposición, razonamiento y sus características. También describe las operaciones conceptuales de clasificación y división y los elementos del pensamiento como sujeto, objeto y representación.
Vidrio
El documento describe varios usos del vidrio, incluyendo aislamiento térmico y acústico, decoración, envases alimenticios, medicina, material de laboratorio, tubos catódicos, el mundo visual, iluminación y láseres. El vidrio se usa para envases alimenticios, endoscopios, tubos catódicos y tecnologías como la fotografía, cine, televisión, telefonía e informática. También es necesario para el desarrollo de láseres.
Variables
La presión se define como la fuerza aplicada por unidades de área y se mide en pascales (Pa). La presión atmosférica depende de la altura y se mide en atmósferas (atm) o milímetros de mercurio (mm Hg). La temperatura mide la intensidad de calor de un cuerpo en grados Celsius (°C), Fahrenheit (°F) o Kelvin (K). El volumen depende de la presión y temperatura y se mide en litros (Lt) o metros cúbicos (m3). La cantidad de sustancia se refiere
Termodinámica
El documento describe los conceptos fundamentales de la termodinámica y la fotosíntesis. La termodinámica estudia la energía y su transformación entre distintas formas como el calor y trabajo. La fotosíntesis es la conversión de materia inorgánica en orgánica usando la energía de la luz, donde la luz se convierte en energía química almacenada en ATP. Consta de dos fases, la luminosa donde se captura la energía lumínica, y la oscura donde se usa esa energía para fijar el carbon
Sistemas dispersos
Este documento describe las diferentes clases de mezclas que existen en la naturaleza, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Se enfoca en explicar las soluciones o disoluciones, las cuales son mezclas homogéneas compuestas por un soluto y un solvente. Describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura, tamaño de partículas, y naturaleza química de los componentes. También explica propiedades coligativas de las soluciones como la disminución de la presión de
Segunda ley de la termodinámica
La segunda ley de la termodinámica establece que durante un proceso natural: 1) la energía involucrada se conserva pero no en calidad, transformándose de una forma a otra, 2) una parte de la energía transformada se pierde y no está disponible para ser aprovechada, y 3) la energía tiende a dispersarse de forma espontánea disminuyendo la capacidad de aprovecharla totalmente.
Respiracion
El proceso de respiración consta de inspiración y espiración. Durante la inspiración, el aumento del volumen de la cavidad torácica reduce la presión pulmonar, permitiendo que el aire entre en los pulmones a través de la nariz, laringe y tráquea. En los pulmones, los gases se intercambian entre la sangre y los alveolos pulmonares debido a las diferencias de presión parcial. La espiración es el proceso inverso, donde el aire es expulsado de los pulmones
Reporte del simulador
El simulador modela el movimiento aleatorio y las colisiones de partículas en un recipiente. Al aumentar el número de moléculas manteniendo constante el volumen y la temperatura, la frecuencia de colisiones aumenta y las velocidades cambian con más frecuencia, lo que hace que aumente la presión. Las leyes de Boyle, Avogadro y Charles explican la relación entre presión, volumen, número de moléculas y temperatura.
Problemario (2)
El documento presenta varios ejercicios de química sobre balanceo de ecuaciones químicas, estequiometría, concentración de soluciones, propiedades de los gases, leyes de los gases y ecuaciones del estado gaseoso. Los ejercicios incluyen cálculos sobre reacciones químicas, masa molecular, porcentajes en masa, volúmenes de gases, presiones y temperaturas.
Principio de le châtelier
El documento describe el Principio de Le Châtelier, el cual establece que cuando un sistema químico en equilibrio es perturbado por un cambio en la concentración, presión, temperatura u otro factor, la reacción química se desplazará en la dirección opuesta al cambio para contrarrestarlo y restablecer el equilibrio. Se explican los efectos específicos de los cambios en la concentración, presión y temperatura, y cómo cada uno causa que la reacción se desplace hacia los reactivos o productos. También se describ
Primera ley de la termodinámica
La Primera Ley de la Termodinámica postula que la energía se conserva y no puede crearse ni destruirse, solo cambiar de forma. Explica las relaciones entre la energía interna de un sistema, el calor transferido al sistema o por el sistema, y el trabajo realizado sobre el sistema o por el sistema, representadas por una expresión matemática. También cubre convenciones de signos para procesos que ocurren y unidades para medir el trabajo sobre o por un gas, así como cambios en la energía interna a volumen o presión constante.
Primera ley de la termodinamica
La Primera Ley de la Termodinámica establece que la energía total de un sistema y su entorno permanece constante aunque pueda transformarse de una forma a otra. Expresa matemáticamente que el cambio de energía interna de un sistema es igual a la cantidad de calor absorbido menos el trabajo realizado. También define las unidades y convenciones de signos para medir el calor y el trabajo en procesos termodinámicos.
Postulado
La teoría cinética molecular postula que los gases están compuestos de partículas en movimiento constante y aleatorio que ocupan todo el volumen disponible. Debido a que las partículas se mueven y chocan constantemente, propiedades como la temperatura, presión y volumen se relacionan a través de las leyes de los gases. En particular, la energía cinética de las partículas, que depende de la temperatura, vincula las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro.
Oligosacáridos y polisacáridos
Los oligosacáridos son estructuras formadas por la unión de 2 a 10 monosacáridos unidos por enlaces glicosídicos que pueden ser lineales o ramificadas. Los polisacáridos son estructuras de gran tamaño formadas por la unión de muchos monosacáridos, clasificándose en homo y heteropolisacáridos dependiendo de si los monómeros son iguales o diferentes. Algunos ejemplos importantes son la celulosa, almidón, glucógeno y ácido hialurónico que c
Medicamentos y vida útil
El documento explica que las fechas de caducidad de los medicamentos indican su vida útil y efectividad. Las empresas farmacéuticas determinan estas fechas mediante pruebas de estabilidad que evalúan los cambios químicos de los fármacos con el tiempo y la influencia ambiental. Además, la fecha depende de factores como ingredientes, empaque y, sobre todo, condiciones de almacenamiento, siendo recomendable guardarlos en lugares frescos y secos.
Mecanismos de reacción
Este documento describe los mecanismos de reacción química, incluyendo las etapas elementales, intermediarios, molecularidad y paso determinante. Explica tres tipos de reacciones: bimolecular, unimolecular y termolecular. También cubre la ley de rapidez y cómo está relacionada con las etapas elementales, específicamente la rapidez de reacciones unimoleculares y bimoleculares que involucran la formación de un producto a partir de un reactivo o la combinación de dos reactivos.
Mecanismo de reaccion
El documento resume los conceptos básicos de los mecanismos de reacción química. Explica que un mecanismo de reacción consiste en una serie de etapas elementales que involucran la formación y desaparición de intermediarios. También describe las leyes de velocidad para reacciones unimoleculares y bimoleculares, así como los conceptos de molecularidad, intermediarios y etapa determinante de la reacción.
Líquidos
Este documento describe las propiedades fundamentales de los líquidos, incluyendo tensión superficial, capilaridad, viscosidad, difusión, presión de vapor, puntos de ebullición y fusión, y temperatura y presión críticas. Explica cómo estas propiedades están determinadas por las fuerzas intermoleculares dentro de los líquidos.
Leyes de los gases cuadro
Este documento resume cuatro leyes de los gases: la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac y la ley de Avogadro. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, el cociente entre la presión y la temperatura de un gas permanece const
Ley general
La ley general del estado gaseoso combina las leyes de Charles y Boyle-Mariotte, estableciendo que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión aplicada. La ecuación relaciona los valores iniciales y finales de presión, volumen y temperatura de un gas cuando cambia de estado, y se utiliza para calcular la temperatura final de un globo aerostático al elevarse a mayor altitud.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
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- 1. SIMBOLO FORMA TIPO DE RELACION CALIDAD CANTIDAD DISTRIBUYE CONTRARIA SUBCONTRARIA SUBALTERNA CONTRADICTORIA A Todo S es P Inclusión Total Afirmativa Universal Sujeto E, Ningún S es P No tiene I, Algún S es P O, Algún S no es P E Ningún S es P Exclusión Total Negativa Universal Ambos A, Todo S es P No tiene O, Algún S no es P I, Algún S es P I Algún S es P Inclusión Parcial Afirmativa Particular Ninguno No tiene O, Algún S no es P A, Todo S es P E, Ningún S es P O Algún S no es P Exclusión Parcial Negativa Particular Predicado No tiene I, Algún S es P E, Ningún S es P A, Todo S es P NL: 37 Yesenia Isabel Ruiz Llerena. 1° “A”