La teoría cinética molecular postula que los gases están compuestos de partículas en movimiento constante y aleatorio que ocupan todo el volumen disponible. Debido a que las partículas se mueven y chocan constantemente, propiedades como la temperatura, presión y volumen se relacionan a través de las leyes de los gases. En particular, la energía cinética de las partículas, que depende de la temperatura, vincula las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro.

1. Teoría Cinética Molecular y las Leyes de los Gases
Postulado Ley
Los gases están constituidos por partículas que
se mueven en línea recta y al azar
Por lo que pueden ocupar todo el volumen de un recipiente.
Avogadro: Se relacionan porque en esta ley se considera que el número de moléculas es
proporcional al volumen de dicho gas.
Este movimiento se modifica si las partículas
chocan entre sí o con las paredes del recipiente
Debido a su energía cinética estas partículas las partículas están en constante movimiento lo
que causa que ocupen todo el volumen de un recipiente, por lo que se relacionan todas las
leyes en las que se presenta dicha variable (Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro)
Avogadro: Relaciona el volumen y el número de moléculas.
El volumen de las partículas se considera
despreciable comparado con el volumen del gas
Debido al movimiento constante de sus partículas los gases ocupan todo el volumen
disponible del recipiente.
Charles: Este postulado relaciona el volumen con el movimiento de las partículas= energía
cinética la cual es proporcional a la temperatura. Charles dice que ambas variables son
proporcionales cuando la presión es constante.
Entre las partículas no existen fuerzas atractivas
ni repulsivas
Esto se debe a que los choques son elásticos, lo que significa que la energía cinética media
de las partículas no se altera por los choques.
Al involucrar la energía cinética media, la cual se relaciona con la temperatura, este
postulado interviene en todas las leyes.
La energía cinética media de las partículas es
proporcional a la temperatura absoluta del gas
Esto quiere decir que a mayor temperatura mayor energía cinética debido a que aumenta la
velocidad de las partículas.
Boyle: la temperatura es constante por lo que la energía cinética también es constante.
Charles: A una presión constante, cuando el volumen disminuye también la energía cinética
lo hace.
Gay-Lussac: En un volumen constante, a mayor presión mayor energía cinética y viceversa.
Avogadro: Al mantenerse la presión y la energía cinética constante la cantidad de sustancia
será proporcional a su volumen.
REFERENCIAS:
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesModeloCorpuscular.htm
http://www.slideshare.net/beatriceglamour/teoria-cinetico-molecular-presentation-605327