Primera ley de la termodinamica

1. LaPrimeraLeydelaTermodinámica
Energía internadel
sistema
∆𝑬 𝒔𝒊𝒔𝒕𝒆𝒎𝒂=-
∆𝑬 𝒂𝒍𝒓𝒆𝒅𝒆𝒅𝒐𝒓𝒆𝒔
∆𝑬 𝒔𝒊𝒔𝒕𝒆𝒎𝒂+
∆𝑬 𝒂𝒍𝒓𝒆𝒅𝒆𝒅𝒐𝒓𝒆𝒔=0
Expresión matemática
∆𝑬 = 𝑬 𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔-
𝑬 𝒓𝒆𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒐𝒔
∆𝑬 = 𝒒 + 𝑾
Calor(q)
Total cantidad de la
energía de los átomos
Representa la cantidad
de calor que se agrega al
sistema cuando pasa del
estadoinicial alfinal.
Trabajo(w)
W=compresión y
expansión de gases
W=-P(∆V)
W=-P(𝑽 𝒇 − 𝑽𝒊)
Convenio de signos de
acuerdo al proceso que
ocurre
Cuando el sistema libera
calor a los alrededores=
q(-)
Cuando el sistema
absorbe calor= q (+)
Cuando los alrededores
realizan trabajo sobre el
sistema=el sistema
gana energía (+) W<0
Cuando el sistema
realiza trabajo sobre los
alrededores= pierde
energía (-) W>0
Unidades del trabajo
realizado por osobre un
gas
Joules y L*atm
1L*amt= 101.3 Joule
1cal =4.184 Joule
Cambio de energía
interna a volumen
constante
Isométrico ∆𝐸 = 𝑞 𝑣
Cambio de energía
interna a presión
constante
Isobárico ∆𝐸 = 𝑞 𝑝 −
𝑃∆𝑉
La energíanuncase creanise destruye, solose transforma.