El documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, la ley de acción de masas, modificaciones del equilibrio según el principio de Le Chatelier, y ejemplos numéricos de cálculos de concentraciones y constantes de equilibrio Kc para reacciones químicas específicas.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) la relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp, y (3) el grado de disociación α y su relación con Kc. También explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración, presión y temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se calcula en función de las concentraciones de reactivos y productos.
2) La relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp, y cómo Kp depende de la temperatura.
3) El grado de disociación α y su relación con Kc.
Se proporcionan ejemplos y ejercicios para ilustrar estos conceptos fundamentales del equilibrio químic
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.
2) Cómo factores como la temperatura y la presión pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
3) La constante de equilibrio en fase gaseosa, Kp, y su relación con Kc.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio Kc. También cubre temas como el grado de disociación, la relación entre Kc y Kp, y las modificaciones del equilibrio como cambios en la concentración de reactivos y productos, presión y temperatura según el principio de Le Chatelier. Por último, introduce los equilibrios heterogéneos.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. También distingue entre equilibrio homogéneo, que aplica a reacciones donde todas las especies están en la misma fase, y equilibrio heterogéneo, que aplica a reacciones donde los reactivos y productos están en fases diferentes. Además, explica cómo calcular las constantes
Este documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo: 1) la constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio; 2) la constante de equilibrio de presión Kp y su relación con Kc; y 3) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc es constante a una temperatura dada. También introduce los conceptos de grado de disociación y la relación entre Kc y Kp para reacciones que involucran gases.
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) la relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp, y (3) el grado de disociación α y su relación con Kc. También explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración, presión y temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se calcula en función de las concentraciones de reactivos y productos.
2) La relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp, y cómo Kp depende de la temperatura.
3) El grado de disociación α y su relación con Kc.
Se proporcionan ejemplos y ejercicios para ilustrar estos conceptos fundamentales del equilibrio químic
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.
2) Cómo factores como la temperatura y la presión pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
3) La constante de equilibrio en fase gaseosa, Kp, y su relación con Kc.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio Kc. También cubre temas como el grado de disociación, la relación entre Kc y Kp, y las modificaciones del equilibrio como cambios en la concentración de reactivos y productos, presión y temperatura según el principio de Le Chatelier. Por último, introduce los equilibrios heterogéneos.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. También distingue entre equilibrio homogéneo, que aplica a reacciones donde todas las especies están en la misma fase, y equilibrio heterogéneo, que aplica a reacciones donde los reactivos y productos están en fases diferentes. Además, explica cómo calcular las constantes
Este documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo: 1) la constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio; 2) la constante de equilibrio de presión Kp y su relación con Kc; y 3) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, y que la constante de equilibrio Kc es constante a una temperatura dada. También introduce los conceptos de grado de disociación y la relación entre Kc y Kp para reacciones que involucran gases.
Resolucion problemas equilibrio quimicoJosé Miranda
Este documento presenta 14 ejercicios sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como:
1) Expresiones de las constantes de equilibrio KC y KP para diferentes reacciones.
2) Cálculo de constantes de equilibrio basado en datos experimentales de concentraciones o presiones de equilibrio.
3) Determinación de si un sistema está en equilibrio o no, y la dirección de desplazamiento si no lo está.
4) Cálculo de concentraciones o presiones de equilibrio para sistemas dados inicialmente
Este documento proporciona orientaciones sobre el tema de equilibrio químico. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio, consultando libros y videos. Explica conceptos como equilibrio químico, constantes de equilibrio Kc y Kp, y factores que afectan el equilibrio como cambios de concentración, presión, temperatura y catalizadores.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos como la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad, la ecuación y constante de velocidad, el orden de reacción, los mecanismos de reacción y la molecularidad. También cubre la teoría de las colisiones, la energía de activación y el uso de catalizadores en procesos industriales y biológicos.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier, y (3) la relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, aunque la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También cubre temas como la ley de acción de masas, las constantes de equilibrio Kc y Kp, y cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
1. Se presenta un equilibrio químico entre A, B y C y se proporcionan datos experimentales sobre la formación de C a 350 K.
2. Se calcula la constante de equilibrio Kp aplicando la ley de acción de masas y relaciones entre Kc y Kp.
3. Se concluye que la constante de equilibrio Kp a 350 K es 799,1 atm.
Curso basico de reactividad quimica 03 - equilibrio quimicoTriplenlace Química
Se presentan los fundamentos del equilibrio químico y la ley de acción de masas, que rige la constante de equilibrio. Se explica cómo aplicar esta ley a distintos equilibrios en una o varias fases. Se relacionan las constantes de presión y concentración. Se explica cómo saber si una reacción está o no en equilibrio en función del valor de su energía libre. Se aplica el principio de Le Châtelier.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo medir el grado de disociación alfa cuando un único reactivo se disocia en
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define las constantes de equilibrio Kc y Kp, y explica cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo se pueden modificar las condiciones del equilibrio de acuerdo con el principio de
Este documento presenta los principales conceptos sobre equilibrio químico, incluyendo: 1) las constantes de equilibrio Kc y Kp y cómo indican la posición del equilibrio; 2) el equilibrio ácido-base, las constantes de acidez y basicidad y su relación; 3) la disociación del agua y el producto iónico del agua Kw; 4) el concepto de pH y las escalas de pH; y 5) ácidos y bases fuertes y débiles. El documento también cubre factores que afectan el equilibrio
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define las constantes de equilibrio Kc y Kp, y explica cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
1. El documento presenta 10 problemas sobre equilibrio químico y constantes de equilibrio KC. Calcula valores de KC y concentraciones de especies químicas en varios equilibrios químicos.
2. También explica cómo afectan cambios de presión, volumen y temperatura al desplazamiento del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier.
3. Finalmente, pide justificar cómo influirían diversos cambios en el equilibrio de varias reacciones químicas.
Este documento contiene orientaciones para estudiantes sobre el tema de equilibrio químico. Recomienda revisar las bases teóricas en la guía didáctica y dedicar dos horas diarias al estudio, consultando libros y videos. Explica conceptos como cuando se alcanza el equilibrio químico, la velocidad de las reacciones progresiva y regresiva, y cómo calcular la constante de equilibrio Kc. También cubre cómo la constante Kc cambia con factores como la temperatura, presión y concentración de los
1) Se presenta información sobre la reacción química de equilibrio N2O4(g) <===> 2 NO2(g) a 134°C, incluyendo datos experimentales de concentraciones alcanzadas en diferentes muestras.
2) Se explica que la constante de equilibrio Kc depende solo de la temperatura y se muestra su cálculo a partir de las concentraciones dadas.
3) Se presentan algunos ejercicios resueltos sobre cálculos de constantes de equilibrio y composiciones de mezclas gaseosas
Este documento presenta 7 problemas relacionados con el equilibrio químico. Los problemas cubren temas como cálculos de constantes de equilibrio, presiones parciales, grados de disociación y cómo afectan cambios de volumen, cantidad de sustancias y presión a diferentes reacciones químicas en equilibrio.
El documento presenta un resumen de los principales temas de termoquímica. En primer lugar, define sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Luego, introduce conceptos como energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y de formación, y explica la ley de Hess y su aplicación al ciclo de Born-Haber. Por último, define entropía y energía libre de Gibbs.
Este documento contiene 32 ejercicios de química sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como cálculo de constantes de equilibrio, determinación de composiciones de equilibrio, efecto de cambios de condiciones sobre el equilibrio, y razonamiento cualitativo sobre cómo se desplazaría el equilibrio ante cambios en la temperatura, presión, volumen u otras condiciones. El autor es Manuel Díaz Escalera y los ejercicios están destinados a estudiantes de segundo año de bachillerato.
El HCO3- actúa como ácido frente al NaOH porque al aceptar el ión OH- liberado por el NaOH se produce la reacción de hidrólisis HCO3- + OH- → CO32- + H2O, cediendo el ión HCO3- un protón H+. Por otro lado, frente al HCl el HCO3- actúa como base al captar el protón H+ cedido por el HCl en la reacción HCO3- + H+ → H2CO3.
Propiedades físicas de las disoluciones landerapusito
Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que intervienen el soluto y el disolvente. Las propiedades de las disoluciones dependen de la naturaleza de sus componentes y de su concentración. La solubilidad de una sustancia y la presión de vapor de una disolución disminuyen con el aumento de la temperatura, mientras que la solubilidad de los gases aumenta con mayor presión. Las propiedades coligativas como la disminución del punto de ebullición y congelación dependen solo del número de partículas
Este documento trata sobre diferentes microconstituyentes que se forman en aceros como resultado de tratamientos térmicos como el recocido, normalizado, esferoidizado y precipitación. Brevemente describe cada uno de estos tratamientos indicando sus características generales como temperaturas utilizadas y estructuras microscópicas resultantes, así como ejemplos de materiales donde se aplican.
Este documento proporciona orientaciones sobre el tema de equilibrio químico. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio, consultando libros y videos. Explica conceptos como equilibrio químico, constantes de equilibrio Kc y Kp, y factores que afectan el equilibrio como cambios de concentración, presión, temperatura y catalizadores.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos como la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad, la ecuación y constante de velocidad, el orden de reacción, los mecanismos de reacción y la molecularidad. También cubre la teoría de las colisiones, la energía de activación y el uso de catalizadores en procesos industriales y biológicos.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier, y (3) la relación entre Kc y la constante de presión parcial Kp.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, aunque la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También cubre temas como la ley de acción de masas, las constantes de equilibrio Kc y Kp, y cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
1. Se presenta un equilibrio químico entre A, B y C y se proporcionan datos experimentales sobre la formación de C a 350 K.
2. Se calcula la constante de equilibrio Kp aplicando la ley de acción de masas y relaciones entre Kc y Kp.
3. Se concluye que la constante de equilibrio Kp a 350 K es 799,1 atm.
Curso basico de reactividad quimica 03 - equilibrio quimicoTriplenlace Química
Se presentan los fundamentos del equilibrio químico y la ley de acción de masas, que rige la constante de equilibrio. Se explica cómo aplicar esta ley a distintos equilibrios en una o varias fases. Se relacionan las constantes de presión y concentración. Se explica cómo saber si una reacción está o no en equilibrio en función del valor de su energía libre. Se aplica el principio de Le Châtelier.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo medir el grado de disociación alfa cuando un único reactivo se disocia en
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define las constantes de equilibrio Kc y Kp, y explica cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo se pueden modificar las condiciones del equilibrio de acuerdo con el principio de
Este documento presenta los principales conceptos sobre equilibrio químico, incluyendo: 1) las constantes de equilibrio Kc y Kp y cómo indican la posición del equilibrio; 2) el equilibrio ácido-base, las constantes de acidez y basicidad y su relación; 3) la disociación del agua y el producto iónico del agua Kw; 4) el concepto de pH y las escalas de pH; y 5) ácidos y bases fuertes y débiles. El documento también cubre factores que afectan el equilibrio
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define las constantes de equilibrio Kc y Kp, y explica cómo factores como la concentración, presión y temperatura pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
1. El documento presenta 10 problemas sobre equilibrio químico y constantes de equilibrio KC. Calcula valores de KC y concentraciones de especies químicas en varios equilibrios químicos.
2. También explica cómo afectan cambios de presión, volumen y temperatura al desplazamiento del equilibrio de acuerdo al principio de Le Chatelier.
3. Finalmente, pide justificar cómo influirían diversos cambios en el equilibrio de varias reacciones químicas.
Este documento contiene orientaciones para estudiantes sobre el tema de equilibrio químico. Recomienda revisar las bases teóricas en la guía didáctica y dedicar dos horas diarias al estudio, consultando libros y videos. Explica conceptos como cuando se alcanza el equilibrio químico, la velocidad de las reacciones progresiva y regresiva, y cómo calcular la constante de equilibrio Kc. También cubre cómo la constante Kc cambia con factores como la temperatura, presión y concentración de los
1) Se presenta información sobre la reacción química de equilibrio N2O4(g) <===> 2 NO2(g) a 134°C, incluyendo datos experimentales de concentraciones alcanzadas en diferentes muestras.
2) Se explica que la constante de equilibrio Kc depende solo de la temperatura y se muestra su cálculo a partir de las concentraciones dadas.
3) Se presentan algunos ejercicios resueltos sobre cálculos de constantes de equilibrio y composiciones de mezclas gaseosas
Este documento presenta 7 problemas relacionados con el equilibrio químico. Los problemas cubren temas como cálculos de constantes de equilibrio, presiones parciales, grados de disociación y cómo afectan cambios de volumen, cantidad de sustancias y presión a diferentes reacciones químicas en equilibrio.
El documento presenta un resumen de los principales temas de termoquímica. En primer lugar, define sistemas, estados y funciones de estado, así como el primer principio de la termodinámica. Luego, introduce conceptos como energía interna, entalpía, entalpía estándar de reacción y de formación, y explica la ley de Hess y su aplicación al ciclo de Born-Haber. Por último, define entropía y energía libre de Gibbs.
Este documento contiene 32 ejercicios de química sobre equilibrio químico. Los ejercicios cubren temas como cálculo de constantes de equilibrio, determinación de composiciones de equilibrio, efecto de cambios de condiciones sobre el equilibrio, y razonamiento cualitativo sobre cómo se desplazaría el equilibrio ante cambios en la temperatura, presión, volumen u otras condiciones. El autor es Manuel Díaz Escalera y los ejercicios están destinados a estudiantes de segundo año de bachillerato.
El HCO3- actúa como ácido frente al NaOH porque al aceptar el ión OH- liberado por el NaOH se produce la reacción de hidrólisis HCO3- + OH- → CO32- + H2O, cediendo el ión HCO3- un protón H+. Por otro lado, frente al HCl el HCO3- actúa como base al captar el protón H+ cedido por el HCl en la reacción HCO3- + H+ → H2CO3.
Propiedades físicas de las disoluciones landerapusito
Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que intervienen el soluto y el disolvente. Las propiedades de las disoluciones dependen de la naturaleza de sus componentes y de su concentración. La solubilidad de una sustancia y la presión de vapor de una disolución disminuyen con el aumento de la temperatura, mientras que la solubilidad de los gases aumenta con mayor presión. Las propiedades coligativas como la disminución del punto de ebullición y congelación dependen solo del número de partículas
Este documento trata sobre diferentes microconstituyentes que se forman en aceros como resultado de tratamientos térmicos como el recocido, normalizado, esferoidizado y precipitación. Brevemente describe cada uno de estos tratamientos indicando sus características generales como temperaturas utilizadas y estructuras microscópicas resultantes, así como ejemplos de materiales donde se aplican.
Este documento presenta 35 ejercicios de química relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones. Los ejercicios involucran calcular la molaridad, cantidad de soluto o disolvente necesarios para preparar soluciones de concentración específica, o determinar la concentración de una solución dada la cantidad de soluto y volumen de disolvente. El documento fue escrito por el Profesor Ramón Olivares A. de la Universidad ICI La Serena y provee una guía de ejercicios sobre
Este documento presenta una introducción a los vectores en R2 y R3. Explica qué son los vectores y por qué son importantes para resolver problemas de física. Define las características principales de un vector, como su módulo, dirección y sentido. También introduce conceptos como vectores equivalentes y la notación de vectores con origen en el punto (0,0) o (0,0,0).
El documento habla sobre los diferentes tipos de contaminación ambiental, incluyendo contaminantes biológicos, físicos, químicos y sus efectos. Describe las fuentes de contaminación como fenómenos naturales y actividades humanas, y los efectos en la salud humana, ecosistemas, vida acuática y el clima. También cubre temas como la contaminación del aire y agua, eutroficación, desarrollo sustentable, ecotecnologías, agricultura y silvicultura sustentables.
El documento describe las diferencias fundamentales entre la realidad a nivel macroscópico y microscópico. A nivel macroscópico, podemos observar objetos con forma, posición y tamaño bien definidos que siguen las leyes de la mecánica newtoniana. Sin embargo, a nivel microscópico, las partículas elementales como electrones y protones no tienen posiciones y tamaños precisos, sino que se comportan más como ondas probabilísticas debido al principio de incertidumbre. Las fuerzas entre partículas a este n
apunte teorico de optica, optica geometrica, lentes, espejos, reflexion y refraccion de la luz, interferencia, difraccion, microscopio, telescopio, luminotecnia
La acústica estudia el sonido como oscilaciones de un medio elástico entre 16 y 20,000 Hz. Las vibraciones periódicas crean ondas que se propagan a velocidades determinadas por las características del medio. Jean le Rond D'Alembert dedujo una ecuación en el siglo XVIII que describe la propagación de ondas mecánicas en un medio y que más tarde Maxwell aplicó a campos eléctricos y magnéticos.
El documento describe el modelo atómico actual, explicando que el número atómico (Z) indica el número de protones en el núcleo atómico y representa la individualidad del elemento, mientras que el número másico (A) representa la suma de protones y neutrones. También define los isotopos como átomos con el mismo número atómico pero diferente número másico, y explica cómo calcular la masa atómica promedio (MAP) de un elemento usando las masas y porcentajes de sus isótopos.
El documento trata sobre aleaciones no ferrosas. Repite el nombre de Miguel Ángel Castro Ramírez varias veces pero no contiene más información relevante.
El documento describe los diferentes tipos de materiales conductores, aislantes y semiconductores. Los conductores permiten el flujo de corriente eléctrica con facilidad, mientras que los aislantes ofrecen alta resistencia al paso de corriente. Los semiconductores como el silicio y el germanio tienen muy pocos electrones de conducción y su comportamiento depende de la temperatura.
Este documento describe los pasos para configurar una nueva red inalámbrica. Explica que primero se debe instalar el hardware como el enrutador y las tarjetas de red inalámbricas. Luego se configura la seguridad de la red usando claves WEP o WPA. Finalmente, se conectan los dispositivos a la red y se comprueba que todo funcione correctamente.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de ácidos y bases. Explica las teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, y describe las características de ácidos y bases. También cubre temas como el equilibrio de ionización del agua, el concepto de pH, electrolitos fuertes y débiles, y la fuerza de los ácidos. El documento proporciona una introducción general a los principios químicos que rigen las reacciones de ácidos y bases.
This document discusses various methods for separating mixtures, including filtration, sieving, gravity separation, distillation and condensation, crystallization and evaporation, froth flotation, magnetic separation, chromatography, and centrifuging. It provides brief descriptions and images to illustrate each separation technique.
Este libro presenta los temas de Análisis I para el CBC: funciones, límites, continuidad y derivadas. Incluye teoría, ejemplos y ejercicios resueltos de cada tema. Está dirigido a estudiantes de ingeniería, ciencias exactas y económicas de la UBA, aunque la materia es aplicable a otras universidades. El autor enfatiza la importancia de resolver numerosos ejercicios para aprender Análisis I.
El documento proporciona información sobre varios minerales comunes, incluyendo su composición química, propiedades y usos. Describe las estructuras cristalinas típicas de minerales como el cuarzo y explica que los silicatos suelen contener elementos como el silicio, oxígeno, potasio y aluminio. También menciona minerales como la calcita, hematita, pirita y sus aplicaciones.
This document discusses science and the scientific method. It begins by defining science as a way of exploring and explaining the natural world using a process designed to reduce chances of being misled. It then discusses scientific disciplines, noting that they are branches of knowledge that are limited in scope to make them more manageable, though all branches are interrelated. Examples of scientific disciplines include physical sciences like physics and chemistry, and biological sciences like botany and zoology. The document also discusses chemistry as a scientific discipline focused on composition, structure and properties of matter, and changes during chemical reactions. It notes that chemistry incorporates energy concepts and is fundamental to understanding living organisms and processes. Finally, the document outlines the scientific method as a formal process used
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo: (1) la constante de equilibrio Kc y cómo se calcula, (2) cómo los cambios en la concentración, presión y temperatura afectan el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier, y (3) la relación entre Kc y la constante de equilibrio de presión parcial Kp.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico y su aspecto dinámico. También describe la ley de acción de masas, la constante de equilibrio Kc, el grado de disociación α y su relación con Kc. Además, introduce la constante de equilibrio Kp y su relación con Kc. Por último, explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, así como por
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico y su aspecto dinámico. También describe la ley de acción de masas, la constante de equilibrio Kc, el grado de disociación α y su relación con Kc. Además, introduce la constante de equilibrio Kp y su relación con Kc. Por último, explica cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, así como por
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica las características del equilibrio químico, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio Kc. También cubre temas como el grado de disociación, la constante de equilibrio Kp, y cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, presión y temperatura.
Este documento trata sobre el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, a pesar de que la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas. Finalmente, discute cómo medir el grado de disociación alfa cuando un único reactivo se disocia en
Este documento presenta conceptos clave sobre equilibrio químico, incluyendo: 1) la ley de acción de masas y la constante de equilibrio KC, 2) el grado de disociación α y su relación con KC, y 3) la constante de equilibrio de presión KP y su relación con KC. El documento también explica cómo los cambios en la concentración, presión, volumen y temperatura afectan el equilibrio químico según el principio de Le Chatelier.
Este trabajo contiene el concepto de equilibrio quimico , la ley de accion de masas , grado de disosiacion, cociente de reaccion . El principio de Lechatelier
Este documento presenta un resumen de los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo: (1) la definición de equilibrio químico y su naturaleza dinámica; (2) la ley de acción de masas y la constante de equilibrio KC; y (3) el grado de disociación y su relación con KC. También cubre temas como la constante de equilibrio de presión KP y sus diferencias con KC, así como ejemplos ilustrativos de cada concepto.
La reacción alcanza el equilibrio químico cuando las concentraciones de las sustancias involucradas se estabilizan. La constante de equilibrio Kc depende de las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio. Kp se define en términos de presiones parciales y depende de la temperatura debido a su relación con Kc. El grado de disociación α indica la fracción de un reactivo que se disocia.
Se trata de una presentación sobre equilibrio químico para nivel de 2º de bachillerato. No la he hecho yo, desconozco el autor, aunque la he revisado y modificado en parte
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que las reacciones reversibles alcanzan un estado de equilibrio dinámico donde la velocidad de formación de productos es igual a la de formación de reactivos. También define la constante de equilibrio K como una relación entre las concentraciones de sustancias en el equilibrio que permanece constante si no cambia la temperatura. Por último, explica cómo evoluciona un sistema químico hacia el equilibrio dependiendo de si el cociente de reacción Q es menor, igual o mayor que K
1. El documento trata sobre equilibrio químico, incluyendo cálculos de constantes de equilibrio Kc y Kp, y concentraciones de especies químicas en equilibrio. Se presentan varios ejemplos numéricos de reacciones químicas en equilibrio y cálculos asociados.
2. Se explican conceptos como desplazamientos de equilibrio debido a cambios en concentración, presión y temperatura basados en el principio de Le Chatelier.
3. Se incluyen cálculos de grados de dis
El documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, los cálculos con Kc, la relación entre Kc y la constante de equilibrio de presión Kp, y los factores que afectan las concentraciones en el equilibrio. Explica el significado del equilibrio químico y cómo se calcula y utiliza Kc para predecir la composición de un sistema en equilibrio.
El documento resume los conceptos clave del equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, los cálculos con Kc, la relación entre Kc y la constante de presión de equilibrio Kp, y los factores que afectan las concentraciones en el equilibrio. Proporciona ejemplos para ilustrar cada uno de estos conceptos.
Este documento presenta 9 problemas resueltos sobre equilibrio químico. Los problemas cubren temas como cálculo de constantes de equilibrio Kc y Kp, determinación de concentraciones de especies químicas en equilibrio, y cálculo del grado de disociación para reacciones químicas en equilibrio.
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
Este documento presenta 6 problemas de termoquímica y cinética. El primer problema analiza la velocidad de una reacción de segundo orden y cómo se ve afectada por cambios en la concentración y temperatura. El segundo cálcula el calor desprendido en una reacción de hidrogenación. El tercero analiza la espontaneidad de la combustión del etanol a diferentes temperaturas. El cuarto calcula entalpías de formación mediante la ley de Hess. El quinto clasifica reacciones según su espontaneidad en función de la temperatura
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, aunque la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo se ve afectada por cambios en la concentración, presión o temperatura.
Este documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, aunque la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También describe cómo se calcula la constante de equilibrio Kc y cómo el equilibrio se ve afectado por cambios en la concentración, presión o temperatura.
El documento presenta información sobre varios equilibrios químicos, incluyendo las constantes de equilibrio y cálculos relacionados. Se proporcionan datos sobre reacciones como la descomposición del SO3, la síntesis del amoníaco, y la disociación de compuestos como el BrF5 y el COCl2. Se explican también los factores que afectan el desplazamiento del equilibrio, como cambios en la temperatura, presión y concentración de los reactivos.
El documento se titula "Materiales Compuestos II" y repite el nombre "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" en varias líneas, lo que sugiere que trata sobre materiales compuestos y fue escrito por Miguel Ángel Castro Ramírez.
El documento trata sobre materiales compuestos y repite el nombre de Miguel Ángel Castro Ramírez en varias líneas, lo que indica que es el autor. No hay más información relevante en el documento aparte del título y el nombre del autor.
El documento se repite la frase "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" en 21 ocasiones, lo que indica que trata sobre Miguel Ángel Castro Ramírez o su trabajo.
El documento se repite la frase "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" varias veces, lo que implica que trata sobre el tema de MATERIALES CERÁMICOS II y su autor es QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ.
El documento repite el nombre "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" varias veces, lo que sugiere que trata sobre los materiales cerámicos y fue escrito por Miguel Ángel Castro Ramírez.
El documento repite el nombre "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" en múltiples líneas, lo que indica que trata sobre este individuo o sobre un curso impartido por él sobre materiales poliméricos.
El documento se repite la frase "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" en múltiples líneas, lo que indica que trata sobre este individuo pero no proporciona ninguna información adicional sobre él.
El documento repite el nombre "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" en múltiples líneas, lo que sugiere que trata sobre tratamientos superficiales realizados por esta persona.
El documento repite el nombre de Miguel Ángel Castro Ramírez y trata sobre la templabilidad o penetración del temple. Explora los conceptos de templabilidad y penetración del temple de manera repetida.
El documento repite el nombre "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" varias veces y menciona brevemente "DIAGRAMA Fe-C" y "LA CURVA DE LA «S»", pero no proporciona más detalles sobre el contenido.
El documento se repite el nombre "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" en múltiples líneas sin otra información, por lo que no provee contenido sobre diagramas de fases u otro tema.
El documento trata sobre el endurecimiento por deformación. Explica que cuando un material es sometido a deformación plástica, la movilidad de los defectos en su estructura cristalina se ve reducida, haciéndolo más rígido y frágil. El autor es Miguel Ángel Castro Ramírez.
El documento se repite la frase "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" varias veces, lo que indica que trata sobre fallas en materiales y se enfoca en Miguel Ángel Castro Ramírez.
El documento repite el nombre "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" en múltiples líneas, lo que sugiere que trata sobre este individuo o el proceso de solidificación realizado por él.
El documento repite el nombre "QBA MIGUEL ANGEL CASTRO RAMÍREZ" varias veces, lo que sugiere que trata sobre los materiales metálicos y su autor Miguel Angel Castro Ramírez.
Este documento trata sobre las propiedades mecánicas de los materiales. Explora conceptos como resistencia, elasticidad, plasticidad y fractura de materiales sometidos a diferentes tipos de esfuerzos y cargas. El autor es Miguel Ángel Castro Ramírez.
Este documento se repite la frase "QBA MIGUEL ÁNGEL CASTRO RAMÍREZ" cuatro veces, lo que indica que trata sobre una persona llamada Miguel Ángel Castro Ramírez.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
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Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
2. 2
Contenidos
1.- Concepto de equilibrio químico.
1.1. Características. Aspecto dinámico de las
reacciones químicas.
2.- Ley de acción de masas. KC.
3.- Grado de disociación .
3.1. Relación KC con .
4.- Kp. Relación con Kc
4.1. Magnitud de las constantes de equilibrio.
5.- Cociente de reacción.
6.- Modificaciones del equilibrio. Principio
de Le Chatelier.
6.1. Concentración en reactivos y productos.
6.2. Cambios de presión y temperatura.
6.3. Principio de Le Chatelier.
6.4. Importacia en procesos industriales.
7.- Equilibrios heterogéneos.
3. 3
¿Qué es un equilibrio químico?
Es una reacción que nunca llega a
completarse, pues se produce en
ambos sentidos (los reactivos forman
productos, y a su vez, éstos forman de
nuevo reactivos).
Cuando las concentraciones de cada
una de las sustancias que intervienen
(reactivos o productos) se estabiliza se
llega al
EQUILIBRIO QUÍMICO.
7. 7
Constante de equilibrio (Kc)
En una reacción cualquiera:
aA+bBcC+dD
la constante Kc tomará el valor:
[C ] [D]
c d
Kc
[ A] [B]
a b
para concentraciones en el equilibrio
La constante Kc cambia con la temperatura
¡ATENCIÓN!: Sólo se incluyen las especies
gaseosas y/o en disolución. Las especies en
estado sólido o líquido tienen concentración
constante y por tanto, se integran en la
constante de equilibrio.
8. 8
Constante de equilibrio (Kc)
En la reacción anterior:
H2(g)+ I2(g) 2 HI (g)
2
[HI ]
Kc
[H2 ] [I2 ]
El valor de KC, dada su expresión,
depende de cómo se ajuste la reacción.
Es decir, si la reacción anterior la
hubiéramos ajustado como: ½ H2(g) +
½ I2(g) HI (g), la constante valdría la
raíz cuadrada de la anterior.
9. Ejemplo: Tengamos el equilibrio: 2 SO2(g) + O2(g)9
2 SO3(g). Se hacen cinco experimentos en los
que se introducen diferentes concentraciones
iniciales de ambos reactivos (SO2 y O2). Se produce
la reacción y una vez alcanzado el equilibrio se
miden las concentraciones tanto de reactivos como
de productos observándose los siguientes datos:
Concentr. iniciales Concentr. equilibrio
(mol/l) (mol/l)
[SO2] [O2] [SO3] [SO2] [O2] [SO3] Kc
Exp 1 0,20 0,20 — 0,030 0,155 0,170 279,2
Exp 2 0,15 0,40 — 0,014 0,332 0,135 280,7
Exp 3 — — 0,20 0,053 0,026 0,143 280,0
Exp 4 — — 0,70 0,132 0,066 0,568 280,5
Exp 5 0,15 0,40 0,25 0,037 0,343 0,363 280,6
11. Ejercicio A: Escribir las expresiones de KC para 11
los siguientes equilibrios químicos:
a) N2O4(g) 2NO2(g);
b) 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g);
c)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g);
d) 2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g).
[NO2 ]2
a) Kc c) K c [CO2 ]
[N2O4 ]
[NOCl ]2
b) Kc d) K c [CO2 ] [H2O ]
[NO]2 [Cl 2 ]
12. 12
Significado del valor de Kc
concentración
concentración
KC > 105 KC ≈ 100
tiempo tiempo
concentración
KC < 10-2
tiempo
13. Ejemplo: En un recipiente de 10 litros se 13
introduce una mezcla de 4 moles de N2(g) y
12moles de H2(g); a) escribir la reacción de
equilibrio; b) si establecido éste se observa que
hay 0,92 moles de NH3(g), determinar las
concentraciones de N2 e H2 en el equilibrio y la
constante Kc.
a) Equilibrio: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Moles inic.: 4 12 0
Moles equil. 4 – 0,46 12 – 1,38 0,92
b) 3,54 10,62 0,92
conc. eq(mol/l) 0,354 1,062 0,092
NH32 0,0922 M2
Kc = ————— = ——————— = 1,996 · 10–2 M–2
H23 · N2 1,0623 · 0,354 M4
14. Ejercicio B: En un recipiente de 250 ml se 14
introducen 3 g de PCl5, estableciéndose el
equilibrio: PCl5(g) PCl3 (g) + Cl2(g).
Sabiendo que la KC a la temperatura del
experimento es 0,48, determinar la composición
molar del equilibrio..
Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Moles inic.: 3/208,2 0 0
Moles equil. 0,0144 – x x x
0,0144 x x x
conc. eq(mol/l)
0,25 0,25 0,25
x x
[PCl 3 ] [Cl 2 ] 0,25 0,25
KC 0,48 x 0,0130
[PCl 5 ] 0,0144 x
0,25
Moles equil. 0,0014 0,013 0,013
15. 15
Constante de equilibrio (Kp)
En las reacciones en que intervengan gases
es mas sencillo medir presiones parciales
que concentraciones:
aA+bBcC+dD
y se observa la constancia de Kp viene
definida por:
pC pD
c d
KP a
pA pD
d
16. 16
Constante de equilibrio (Kp)
En la reacción vista anteriormente:
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
p(SO3)2
Kp = ———————
p(SO2)2 · p(O2)
De la ecuación general de los gases:
p ·V = n ·R·T se obtiene:
n
p = ·R ·T = concentración · R · T
V
SO32 (RT)2
Kp = —————————— = Kc · (RT)–1
SO22 (RT)2 · O2 (RT)
17. 17
Constante de equilibrio (Kp)
(continuación)
Vemos, pues, que KP puede depender
de la temperatura siempre que haya un
cambio en el nº de moles de gases
p cc · p D d Cc (RT)c · Dd (RT)d
Kp = ———— = —————————— =
pA a · p B b Aa (RT)a · Bb (RT)b
n
K P KC (RT )
en donde n = incremento en nº de moles
de gases (nproductos – nreactivos)
18. 18
Ejemplo: Calcular la constante Kp a 1000 K
en la reacción de formación del amoniaco
vista anteriormente. (KC = 1,996 ·10–2 M–2)
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
n = nproductos – nreactivos = 2 – (1 + 3) = –2
KP = Kc · (RT)n =
L2 –2 atm·L –2
1,996 ·10 —— · 0,082 ——— ·1000K
2·
=
mol mol · K
Kp = 2,97 · 10–6 atm–2
19. Problema
Selectividad Ejercicio C: La constante de equilibrio de la 19
(Junio 97) reacción: N2O4 2 NO2 vale 0,671 a 45ºC .
Calcule la presión total en el equilibrio en un
recipiente que se ha llenado con N2O4 a 10
atmósferas y a dicha temperatura.
Datos: R = 0,082 atm·l·mol-1·K-1.
De la ecuación de los gases podemos deducir:
p 10 atm · mol ·K
[N2O4]inic. = ——— = ————————— = 0, 38 M
R · T 0,082 atm·L · 318 K
Equilibrio: N2O4 2 NO2
conc. Inic. (M) 0,38 0
conc. Equil. (M) 0,38 – x 2x
NO22 4x2
Kc = ——— = ———— = 0,671 x = 0,18
N2O4 0,38 – x
20. Problema
Selectividad Ejercicio C (cont): La constante de equilibrio
20
(Junio 97) de la reacción: N2O4 2 NO2 vale 0,671 a
45ºC . Calcule la presión total en el equilibrio en
un recipiente que se ha llenado con N2O4 a 10
atmósferas y a dicha temperatura.
Datos: R = 0,082 atm·l·mol-1·K-1.
Equilibrio: N2O4 2 NO2
conc. Inic. (M) 0,38 0
conc. Equil. (M) 0,20 0,36
pTOTAL = (N2O4eq + NO2eq)·R·T =
0,082 atm·L
(0,20 M + 0,36 M) · ————— ·318 K = 14,6 atm
mol ·K
21. 21
Magnitud de Kc y Kp.
El valor de ambas constantes puede variar
entre límites bastante grandes:
H2(g) + Cl2(g) 2 HCl (g)
Kc (298 K) = 2,5 ·1033
La reacción está muy desplazada a la
derecha.
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Kc (698 K) = 55,0
Se trata de un verdadero equilibrio.
N2(g) + O2(g) 2 NO (g)
Kc (298 K) = 5,3 ·10–31
La reacción está muy desplazada a la izquierda,
es decir, apenas se forman productos.
22. 22
Grado de disociación ().
Se utiliza en aquellas reacciones en
las que existe un único reactivo que
se disocia en dos o más.
Es la fracción de un mol que se
disocia (tanto por 1).
En consecuencia, el % de sustancia
disociada es igual a 100 · .
23. Ejemplo: En un matraz de 5 litros se introducen 23
2moles de PCl5(g) y 1 mol de de PCl3(g) y se
establece el siguiente equilibrio:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g). Sabiendo que Kc
(250 ºC) = 0,042; a) ¿cuáles son las
concentraciones de cada sustancia en el
equilibrio?; b) ¿cuál es el grado de disociación?
a) Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Moles inic.: 2 1 0
Moles equil. 2– x 1+x x
conc. eq(mol/l)(2– x)/5 (1 + x)/5 x/5
PCl3 · Cl2 (1+x)/5 ·x/5
Kc = —————— = —————— = 0,042
PCl5 (2– x)/5
De donde se deduce que x = 0,28 moles
24. Ejemplo (cont): En un matraz de 5 litros se 24
introducen 2moles de PCl5(g) y 1 mol de de
PCl3(g) y se establece el siguiente equilibrio:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g). Sabiendo que Kc
(250 ºC) = 0,042; a) ¿cuáles son las
concentraciones de cada sustancia en el
equilibrio?; b) ¿cuál es el grado de disociación?
PCl5 = (2– 0,28)/5 = 0,342 mol/l
PCl3 = (1+ 0,28)/5 = 0,256 mol/l
Cl2 = 0,28 /5 = 0,056 mol/l
b) Si de 2 moles de PCl5 se disocian 0,28
moles en PCl3 y Cl2, de cada mol de PCl5 se
disociarán 0,14. Por tanto, = 0,14, lo que
viene a decir que el PCl5 se ha disociado en
un 14 %.
25. 25
Relación entre Kc y .
Sea una reacción A B + C.
Si llamamos ―c‖ = [A]inicial y suponemos que en
principio sólo existe sustancia ―A‖, tendremos
que:
Equilibrio: A B + C
Conc. Inic. (mol/l): c 0 0
conc. eq(mol/l) c(1– ) c · c ·
B · C c · · c · c ·2
Kc = ———— = ————— = ———
A c · (1– ) (1– )
En el caso de que la sustancia esté poco
disociada (Kc muy pequeña): << 1 y
Kc c ·2
26. Ejemplo: En un matraz de 5 litros se introducen 26
2 moles de PCl5(g) y 1 mol de de PCl3(g) y se
establece el siguiente equilibrio:PCl5(g) PCl3(g)
+ Cl2(g). Sabiendo que Kc (250 ºC) = 0,042 a)
¿cuáles son las concentraciones de cada sustancia en
el equilibrio?; b) ¿cuál es el grado de disociación?
a) Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Conc. inic.: 2/5 1/5 0
conc. eq(mol/l) 0,4(1–) 0,2+0,4 · 0,4 ·
PCl3 · Cl2 (0,2+0,4 ·)· 0,4 ·
Kc = —————— = ————————— = 0,042
PCl5 0,4(1–)
b) En este caso y dado el valor de la constante
no debe despreciarse frente a 1, por lo que
deberíamos resolver el sistema:
= 0,14
27. EjercicioD: En el equilibrio anterior (Kc = 0,042):27
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ¿cuál sería el grado
de disociación y el número de moles en el
equilibrio de las tres sustancias si pusiéramos
únicamente 2 moles de PCl5(g) en los 5 litros del
matraz?
Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Conc. inic.: 2/5 0 0
conc. eq(mol/l) 0,4(1–) 0,4 · 0,4 ·
PCl3 · Cl2 0,4 ·2
Kc = —————— = ———— = 0,042
PCl5 (1–)
En este caso y dado el valor de la constante
no debe despreciarse frente a 1, por lo que
deberíamos resolver el sistema:
= 0,276
28. EjercicioD (cont): En el equilibrio anterior 28
(Kc = 0,042): PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ¿cuál
sería el grado de disociación y el número de
moles en el equilibrio de las tres sustancias si
pusiéramos únicamente2 moles de PCl5(g) en los
5litros del matraz?
Como = 0,276
PCl5 = 0,4 mol/l · (1– 0,276) = 0,29 mol/l
PCl3 = 0,4 mol/l · 0,276 = 0,11 mol/l
Cl2 = 0,4 mol/l · 0,276 = 0,11 mol/l
n(PCl5) = 0,29 mol/l · 5 l = 1,45 moles
n(PCl3) = 0,11 mol/l · 5 l = 0,55 moles
n(Cl2) = 0,11 mol/l · 5 l = 0,55 moles
29. EjercicioE: A 450 ºC y 10 atm de presión el NH3 29
(g) está disociado en un 95,7 % según la reacción:
2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g). Calcular KC y KP a
dicha temperatura.
2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)
n inic. (mol) n 0 0
n equil. (mol) n(1–) n/2 3n/2
0,043 n 0,4785 n 1,4355 n
ntotal = 0,043 n + 0,4785 n + 1,4355 n = 1,957 n
La presión parcial depende de la fracción molar
n(NH3) 0,043 n
p(NH3) = ——— ·ptotal = ——— ·10 atm = 0,22 atm
ntotal 1,957 n
Análogamente:
p(N2) = (0,4785/1,957) ·10 atm = 2,445 atm
p(H2) = (1,4355 /1,957) ·10 atm = 7,335 atm.
30. EjercicioE (cont): A 450 ºC y 10 atm de presión30
el NH3 (g) está disociado en un 95,7 % según la
reacción: 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g). Calcular
KC y KP a dicha temperatura.
p(NH3) = 0,22 atm;
p(N2) = 2,445 atm;
p(H2) = 7,335 atm.
p(H2)3 p(N2) (7,335 atm)3 · 2,445 atm
Kp = ————— = ——————————— =
p(NH3)2 (0,22 atm)2
KP = 1,99·104atm2
KP 1,99·104 atm2
KC= ——— = ————————————— = 5,66 M2
(RT)2 (0,082 atm·M–1 ·K–1)2 ·(723 K)2
31. También puede resolverse: 31
2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)
Conc inic. (M) c 0 0
Conc. Equil. (M) c (1–) c/2 3c/2
0,043 c 0,4785 c 1,4355 c
La presión total depende del nº de moles total y por
tanto de la concentración total:
ctotal = 0,043 c + 0,4785 c + 1,4355 c = 1,957 c
Aplicando la ley de los gases: ctotal = p / R ·T
ctotal =10 atm / (0,082 atm·l/mol·K) ·723K = 0,169 M
c = ctotal/ 1,957 = 0,086 M
NH3 = 0,043 ·0,086 M = 3,7 · 10–3 M
Igualmente N2 = 4,1 ·10–2 M y H2 = 0,123 M
H23 · N2 (0,123 M)3 · 4,1 ·10–2 M
Kc = ————— = —————————— = 5,6 M2
NH32 (3,7 · 10–3 M)2
KP = Kc·(RT)n = 5,6 ·M2 (0,082 atm·M–1·K–1 ·723 K) 2 =
2,0 ·104 atm2
32. 32
Cociente de reacción (Q)
En una reacción cualquiera:
aA+bBcC+dD
se llama cociente de reacción a:
[C] [D]
c d
Q
[ A]a [B]b
Tiene la misma fórmula que la Kc pero
a diferencia que las concentraciones
no tienen porqué ser las del equilibrio.
33. 33
Cociente de reacción (Q) (cont)
Si Q = Kc entonces el sistema está en
equilibrio.
Si Q < Kc el sistema evolucionará hacia la
derecha, es decir, aumentarán las
concentraciones de los productos y
disminuirán las de los reactivos hasta que Q
se iguale con Kc.
Si Q > Kc el sistema evolucionará hacia la
Ver
Le Chat izquierda, es decir, aumentarán las
(simulación concentraciones de los reactivos y
equilibrio)
disminuirán las de los productos hasta que
Q se iguale con Kc
34. Ejemplo: En un recipiente de 3 litros se introducen 34
0,6 moles de HI, 0,3 moles de H2 y 0,3 moles de I2
a 490ºC. Si Kc = 0,022 a 490ºC para
2 HI(g) H2(g) + I2(g) a) ¿se encuentra en
equilibrio?; b) Caso de no encontrarse, ¿cuantos
moles de HI, H2 e I2 habrá en el equilibrio?
a)
[H2] · [I2] 0,3/3 · 0,3/3
Q = —————— = —————— = 0,25
[HI]2 (0,6/3)2
Como Q > Kc el sistema no se encuentra en
equilibrio y la reacción se desplazará hacia
la izquierda.
35. 35
Ejemplo (cont): En un recipiente de 3 litros se
introducen 0,6 moles de HI, 0,3 moles de H2 y 0,3
moles de I2 a 490ºC. Si Kc = 0,022 a 490ºC para
2 HI(g) H2(g) + I2(g) a) ¿se encuentra en
equilibrio?; b) Caso de no encontrarse, ¿cuantos
moles de HI, H2 e I2 habrá en el equilibrio?
b)
Equilibrio: 2 HI(g) I2(g) + H2(g)
Moles inic.: 0,6 0,3 0,3
Moles equil. 0,6 + 2 x 0,3 – x 0,3 – x
0,6 + 2 x 0,3 – x 0,3 – x
conc. eq(mol/l) ———— ———— ————
3 3 3
36. 36
Ejemplo (cont): b) Caso de no encontrarse,
¿cuantos moles de HI, H2 e I2 habrá en el
equilibrio?
0,3 – x 0,3 – x
——— · ———
3 3
Kc = ————————— = 0,022
0,6 + 2 x 2
————
3
Resolviendo se obtiene que: x= 0,163 moles
Equil: 2 HI(g) I2(g) + H2(g)
Mol eq: 0,6+2·0,163 0,3–0,163 0,3–0,163
n(HI) = 0,93 mol
n(I2) = 0,14 mol
n(H2) = 0,14 mol
37. 37
Modificaciones del equilibrio
Si un sistema se encuentra en
equilibrio (Q = Kc) y se produce una
perturbación:
– Cambio en la concentración de alguno
de los reactivos o productos.
– Cambio en la presión (o volumen)
– Cambio en la temperatura.
El sistema deja de estar en
equilibrio y trata de volver a él.
38. 38
Cambio en la concentración de
alguno de los reactivos o productos.
Si una vez establecido un equilibrio se varía
la concentración algún reactivo o producto el
equilibrio desaparece y se tiende hacia un
nuevo equilibrio.
Las concentraciones iniciales de este nuevo
equilibrio son las del equilibrio anterior con
las variaciones que se hayan introducido.
Lógicamente, la constante del nuevo
equilibrio es la misma, por lo que si aumenta
[ reactivos], Q y la manera de volver a
igualarse a KC sería que [ reactivos] (en
cantidades estequiométricas) y, en
consecuencia, que [productos] .
39. Ejemplo: En el equilibrio anterior: 39
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ya sabemos que
partiendo de 2 moles de PCl5(g) en un volumen
de 5 litros, el equilibrio se conseguía con 1,45
moles de PCl5, 0,55 moles de PCl3 y 0,55 moles
de Cl2 ¿cuántos moles habrá en el nuevo
equilibrio si una vez alcanzado el primero
añadimos 1 mol de Cl2 al matraz? (Kc = 0,042)
Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Moles inic.: 1,45 0,55 1,55
Moles equil. 1,45 + x 0,55 – x 1,55– x
1,45 + x 0,55 – x 1,55– x
conc. eq(mol/l) ———— ———— ————
5 5 5
40. 0,55 – x 1,55– x 40
———— · ———
5 5
Kc = ————————— = 0,042
1,45 + x
————
5
Resolviendo: x = 0,268
Equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
neq (mol) 1,45+0,268 0,55–0,268 1,55–0,268
1,718 0,282 1,282
conc (mol/l) 0,3436 0,0564 0,2564
El equilibrio se ha desplazado a la izquierda.
Se puede comprobar como:
0,0564 M · 0,2564 M
————————— = 0,042
0,3436 M
41. 41
Cambio en la presión
(o volumen)
En cualquier equilibrio en el que haya un
cambio en el número de moles entre
reactivos y productos como por ejemplo :
A B+ C (en el caso de una disociación es
un aumento del número de moles) ya se vio
que Kc c ·2
Al aumentar ―p‖ (o disminuir el volumen)
aumenta la concentración y eso lleva
consigo una menor ―‖, es decir, el equilibrio
se desplaza hacia la izquierda que es donde
menos moles hay.
42. 42
Cambio en la presión
(o volumen) (continuación)
Este desplazamiento del equilibrio hacia
donde menos moles haya al aumentar la
presión es válido y generalizable para
cualquier equilibrio en el que intervengan
gases .
Lógicamente, si la presión disminuye, el
efecto es el contrario.
Si el número de moles total de reactivos es
igual al de productos (a+b =c+d) se pueden
eliminar todos los volúmenes en la expresión
de Kc, con lo que éste no afecta al equilibrio
(y por tanto, tampoco la presión).
43. Problema
Selectividad
Ejemplo: Una mezcla gaseosa constituida inicial-43
(Junio 98) mente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 de yodo, se
calienta a 400ºC con lo que al alcanzar el equilibrio
se obtienen 4.5 moles de HI, siendo el volumen del
recipiente de reacción de 10 litros. Calcule: a) El
valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp; b) La
concentración de los compuestos si el volumen se
reduce a la mitad manteniendo constante la
temperatura a 400ºC.
a) Equilibrio: H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)
Moles inic.: 3,5 2,5 0
Moles reac: 2,25 2,25 (4,5)
Moles equil. 1,25 0,25 4,5
conc. eq(mol/l) 0,125 0,025 0,45
HI2 0,452 M2
Kc = ———— = ————————— = 64,8
H2 · I2 0,125 M · 0,025 M
KP = Kc · (RT)0 = 64,8
44. Problema 44
Selectividad
(Junio 98) Ejemplo (cont): b) La concentración de los
compuestos si el volumen se reduce a la mitad
manteniendo constante la temperatura a 400ºC.
b) En este caso el volumen no influye en el equilibrio,
pues al haber el mismo nº de moles de reactivos y
productos, se eliminan todas las ―V‖ en la expresión
de KC.
Por tanto, las concentraciones de reactivos y
productos, simplemente se duplican:
H2 = 1,25 mol/5 L = 0,250 M
I2 = 0,25 mol/5 L = 0, 050 M
HI =4,5 mol/ 5 L = 0,90 M
Se puede comprobar que:
HI2 (0,90 M)2
Kc = ———— = ———————— = 64,8
H2 · I2 0,250 M · 0,050 M
45. 45
Cambio en la temperatura.
Se observa que, al aumentar T el sistema
se desplaza hacia donde se consuma
calor, es decir, hacia la izquierda en las
reacciones exotérmicas y hacia la
derecha en las endotérmicas.
Si disminuye T el sistema se desplaza
hacia donde se desprenda calor (derecha
en las exotérmicas e izquierda en las
endotérmicas).
46. 46
Ejemplo: ¿Hacia dónde se desplazará
el equilibrio al: a)disminuir la presión?
b) aumentar la temperatura?
H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) (H > 0)
Hay que tener en cuenta que las concentraciones
de los sólidos ya están incluidas en la Kc por
ser constantes.
CO · H2
Kc = ——————
H2O
a) Al p el equilibrio (donde más moles de
gases hay: 1 de CO + 1 de H2 frente a 1 sólo de
H2O)
b) Al T el equilibrio también se desplaza hacia
donde se consume calor por ser la reacción
endotérmica.
47. 47
Principio de Le Chatelier
―Un cambio o perturbación en
cualquiera de las variables que
determinan el estado de equilibrio
químico produce un desplazamiento
del equilibrio en el sentido de
contrarrestar o minimizar el efecto
causado por la perturbación‖.
48. 48
Variaciones en el equilibrio
[reactivos] > 0
[reactivos] < 0
[productos] > 0
[productos] < 0
T > 0 (exotérmicas)
T > 0 (endotérmicas)
T < 0 (exotérmicas)
Variación T < 0 (endotérmicas)
en el p > 0 Hacia donde menos nº moles de
equilibrio
gases
p < 0 Hacia donde más nº moles de gases
49. Importancia en procesos 49
industriales.
Es muy importante en la industria el saber
qué condiciones favorecen el desplaza-
miento de un equilibrio hacia la formación de
un producto, pues se conseguirá un mayor
rendimiento, en dicho proceso.
En la síntesis de Haber en la formación de
amoniaco [N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)],
exotérmica, la formación de amoniaco está
favorecida por altas presiones y por una
baja temperatura. Por ello esta reacción se
lleva a cabo a altísima presión y a una
temperatura relativamente baja, aunque no
puede ser muy baja para que la reacción no
sea muy lenta. Hay que mantener un
equilibrio entre rendimiento y tiempo
de reacción.
50. 50
Equilibrios heterogéneos
Se habla de reacción homogénea cuando
tanto reactivos como productos se
encuentran en el mismo estado físico. En
cambio, si entre las sustancias que
intervienen en la reacción se distinguen
varias fases o estados físicos, hablaremos
de reacciones heterogéneas.
Por ejemplo, la reacción:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) se trata de un
equilibrio heterogéneo.
Aplicando la ley de acción de masas se
cumplirá que:
[CaO ] [CO2 ]
K (constante)
[CaCO3 ]
51. 51
Equilibrios heterogéneos (cont).
Sin embargo, las concentraciones (n/V) de ambas
sustancias sólidas (CaCO3 y CaO) son
constantes, al igual que las densidades de
sustancias puras (m/V) son también constantes.
Por ello, agrupando las constantes en una sola a
la que llamaremos KC se tiene: KC = [CO2]
Análogamente: KP = p(CO2)
¡ATENCIÓN!: En la expresión de KC de la ley de
acción de masas sólo aparecen las
concentraciones de gases y sustancias en
disolución, mientras que en la expresión de KP
únicamente aparecen las presiones parciales de
las sustancias gaseosas.
52. Ejemplo: En un recipiente se introduce cierta cantidad
52
de carbamato amónico, NH4CO2NH2 sólido que se
disocia en amoniaco y dióxido de carbono cuando se
evapora a 25ºC. Sabiendo que la constante KP para el
equilibrio NH4CO2NH2(s) 2NH3(g) + CO2(g) y a esa
temperatura vale 2,3·10-4. Calcular KC y las presiones
parciales en el equilibrio.
Equilibrio: NH4CO2NH2(s) 2 NH3(g) + CO2(g)
n(mol) equil. n–x 2x x
Luego p(NH3) = 2 p(CO2) ya que la presión parcial es
directamente proporcional al nº de moles.
KP = 2,3x10-4 = p(NH3)2 x p(CO2) = 4p(CO2)3
Despejando se obtiene que: p(CO2) = 0,039 atm :
p(NH3) = 0,078 atm.
KP 2,3 104
KC 1,57 ×10-8
(RT )n (0,082 298)3
53. 53
Reacciones de precipitación.
Son reacciones de equilibrio heterogéneo
sólido-líquido.
La fase sólida contiene una sustancia poco
soluble (normalmente una sal)
La fase líquida contiene los iones producidos
en la disociación de la sustancia sólida.
Normalmente el disolvente suele tratarse de
agua.
54. 54
Solubilidad (s).
Es la máxima concentración molar de soluto en
un determinado disolvente, es decir, la molaridad
de la disolución saturada de dicho soluto.
Depende de:
– La temperatura. Normalmente es mayor a mayor
temperatura debido a la mayor energía del cristal para
romper uniones entre iones.
– Energía reticular. Si la energía de solvatación es
mayor que la reticular U se favorece la disolución. A
mayor carácter covalente mayor U y por tanto menor
solubilidad.
– La entropía. Al diluirse una sal se produce un sistema
más desordenado por lo que aunque energéticamente
no esté favorecida la disolución ésta puede llegar a
producirse.
55. 55
Producto de solubilidad (KS o PS)
en elctrolitos de tipo AB.
En un electrolito de tipo AB el equilibrio de
solubilidad viene determinado por:
AB(s) A+(ac) + B(ac)
Conc. inic. (mol/l): c 0 0
Conc. eq. (mol/l): c s s
La concentración del sólido permanece constante.
Y la constante de equilibrio tiene la expresión:
KS s s s 2
s KS
Ejemplo: AgCl(s) Ag+(ac) + Cl (ac)
KS = [Ag+] x [Cl] = s2
“s” es la solubilidad de la sal.
56. Ejemplo: Deduce si se formará precipitado de 56
cloruro de plata cuyo KS = 1,7 x 10-10 a 25ºC al añadir a
250 cm3 de cloruro de sodio 0,02 M 50 cm3 de nitrato
de plata 0,5 M.
AgCl(s) Ag+(ac) + Cl(ac)
KS = [Ag+] x [Cl] = s2
n(Cl) = 0,25 L x 0,02 mol/L = 0,005 mol
0,005mol
[Cl ] 0,0167M
0,25L 0,05L
Igualmente: n(Ag+) = 0,05 L x 0,5 mol/L = 0,025 mol
0,025mol
[Ag ] 0,0833M
0,25L 0,05 L
[Ag+] x [Cl] = 0,0167 M x 0,0833 M =1,39 x 103 M2
Como [Ag+] x [Cl] > KS entonces precipitará.
57. 57
Producto de solubilidad en otro
tipo de electrolito.
Tipo A2B: A2B (s) 2 A+(ac) + B2(ac)
Conc. inic. (mol/l): c 0 0
Conc. eq. (mol/l): c 2s s
Y la constante de equilibrio tiene la expresión:
K S (2 s) 2 s 4 s 3 s 3
KS
4
Las misma expresión será para electrolitos tipo AB2.
Tipo AaBb: AaBb (s) a Ab+(ac) + b Ba(ac)
Conc. inic. (mol/l): c 0 0
Conc. eq. (mol/l): c as bs
KS
K S (as ) a (bs )b a a bb s a b s a b
a a bb
58. 58
Factores que afectan a la solubilidad
Además de la temperatura, existen otro
factores que influyen en la solubilidad por
afectar a la concentración de uno de los
iones de un electrolito poco soluble.
Estos son:
– Efecto ion común.
• Formación de un ácido débil.
• Formación de una base débil.
– pH.
– Formación de complejos estables.
– Reacciones redox.
59. 59
Efecto ion común.
Si a una disolución saturada de un
electrolito poco soluble añadimos otra
sustancia que aporta uno de los iones, la
concentración de éste aumentará.
Lógicamente, la concentración del otro ion
deberá disminuir para que el producto de las
concentraciones de ambos permanezca
constante.
Como el equilibrio se desplaza a la izquierda
la solubilidad, que mide la máxima
concentración de soluto disuelto, disminuirá
en consecuencia.
60. 60
Ejemplo: ¿Cuál será la solubilidad del cloruro
de plata si añadimos nitrato de plata hasta una
concentración final 0,002 M?
AgCl(s) Ag+(ac) + Cl (ac)
KS = 1,7 x 10-10 = [Ag+] x [Cl] = s2
s [Ag ] [Cl ] K S 1 1010 1 105 M
,7 ,3
Al añadir el AgNO3, la [Ag+] sube hasta 2 x103 M,
pues se puede despreciar la concentración que
había antes.
En consecuencia, el equilibrio se desplaza a la
izquierda y la [Cl], es decir, la nueva solubilidad,
debe disminuir.
KS 1,7 10 10
s [Cl ] 8, 5 108 M
[ Ag ] 2 10 3
61. Ejercicio: En equilibrio de disolución de bromuro de
61
plata cuya Ks=5,2 x 1013 ¿cuál será la nueva solubilidad
a ½ litro de disolución saturada 0,2 ml de una disolución
0,001 M de bromuro de potasio?
Equilibrio: AgBr (s) Ag+(ac) + Br(ac)
Conc. eq. (mol/l): c s s
KS = 5,2 x 1013 = [Ag+] x [Br] = s2
s [ Ag ] [Br ] KS 5,2 1013 7,2 107 M
n(Br)0 = 0,5 L x7,2x107 mol/L = 3,6x107 mol
n(Br)añad = 0,0002 L x 0,001 mol/L = 2x107 mol
Conc. inic. (mol/l): c 7,2x107 1,12x106
Conc. eq. (mol/l): c 7,2x107 x 1,12x106 x
KS = 5,2 x 1013 = (7,2x107 x)·(1,12x106 x)
De donde x = 3,2 x 107
s’ = (7,2 x 107 3,2 x 107) M = 4,0 x107 M
62. Influencia del pH por formación62
de un ácido débil.
Equilibrio solubil: AB(s) A (ac) + B+ (ac)
Equilibrio acidez: HA(ac) A (ac) + H+ (ac)
Si el anión A en que se disocia un electrolito
poco soluble forma un ácido débil HA, al aumen-
tar la acidez o [H+] el equilibrio de disociación del
ácido se desplazará hacia la izquierda.
En consecuencia, disminuirá [A], con lo que se
solubilizará más electrolito AB.
Ejemplo: al añadir un ácido fuerte sobre el
ZnCO3, se formará H2CO3, ácido débil, y al
disminuir [CO32], se disolverá más ZnCO3,
pudiéndose llegar a disolver por completo.
63. Cambio en la solubilidad por 63
formación de una base débil.
Suele producirse a partir de sales solubles que
contienen el catión NH4+.
NH4Cl(s) Cl (ac) + NH4+ (ac)
Los NH4+ reaccionan con los OH formándose
NH4OH al desplazar el equilibrio de la base
hacia la izquierda.
Equil base: NH4OH (ac) NH4+ (ac) + OH (ac)
Es el método usual de disolver hidróxidos poco
solubles tales como el Mg(OH)2.
Equil. Solub.: Mg2+(ac) + 2 OH(ac).
En consecuencia, disminuirá [OH], con lo que
se solubilizará más Mg(OH)2.
64. 64
Formación de un complejo estable.
Un ion complejo es un ion formado por más de
un átomo o grupo de átomos.
Ejemplos: [Al(OH)4], [Zn(CN)4]2, [AlF6]3 ,
[Ag(NH3)2]+.
De esta manera, se pueden disolver precipita-
dos añadiendo, por ejemplo, cianuro de sodio a
electrolitos insolubles de cinc como el Zn(OH)2,
ya que al formarse el catión [Zn(CN)4]2 , que es
muy estable.
Así, disminuirá drásticamente la concentración
de Zn2+, con lo que se disolverá más Zn(OH)2.
Igualmente, pueden disolverse precipitados de
AgCl añadiendo amoniaco.
65. 65
Oxidación o reducción de iones.
Si alguno de los iones que intervienen en un
equilibrio de solubilidad se oxida o se
reduce como consecuencia de añadir un
oxidante o reductor, la concentración de
este ion disminuirá.
En consecuencia, el equilibrio del electrolito
insoluble se desplazará hacia al derecha,
disolviéndose en mayor cantidad.
Ejemplo: El CuS se disuelve fácilmente en
ácido nítrico, ya que éste es oxidante y
oxida el S2 a S0.
3 CuS + 2 NO3 + 8 H+
3 S0 + 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O