Este informe describe un experimento para construir la curva de saturación líquido-vapor del agua mediante la medición de la presión de vapor a diferentes temperaturas. Se explican los fundamentos teóricos de la presión de vapor y su dependencia exponencial de la temperatura. El método experimental involucra variar la temperatura de agua en un balón y medir la presión con un manómetro de mercurio conectado a una bomba de vacío para controlar la presión. Los resultados se comparan con tablas termodinámicas para validar los valores medidos
Este documento describe un experimento para determinar la entalpía de vaporización y la presión de vapor del agua entre 80-99°C usando el método estático. Se midieron las presiones de vapor experimentales y se compararon con los valores teóricos, obteniendo porcentajes de error entre 0.29-17.22%. La entalpía de vaporización se calculó usando la ecuación de Clausius-Clapeyron.
ejercicios basicos para psirometria masa molar volumen molar en mezclas de gases no reaccionantes como los gases ideales y en algunos casos gases reales bajo condiciones de presion y temperatura especifica
El documento presenta información sobre la humedad del aire y las propiedades que se pueden obtener de una carta de humedad. Explica cómo calcular el punto de rocío, la humedad relativa, la humedad absoluta y otras propiedades para un aire a 90°F de bulbo seco y 70°F de bulbo húmedo utilizando la carta de humedad. También incluye un ejemplo para ilustrar cómo calcular estas propiedades para diferentes condiciones de temperatura y humedad relativa.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre las propiedades térmicas del vapor de agua usando un calorímetro de estrangulamiento. Incluye objetivos, equipo, procedimientos, tablas de datos, cálculos y preguntas. El estudiante determinará las propiedades termodinámicas del vapor en una caldera y un calorímetro midiendo la presión y temperatura. Luego calculará la calidad del vapor y otras propiedades usando tablas y fórmulas termodinámicas.
Este documento introduce conceptos clave de la psicrometría. La psicrometría estudia las propiedades termodinámicas de la mezcla de aire seco y vapor de agua, las cuales son importantes en procesos como el secado y almacenamiento de productos agrícolas. Explica conceptos como humedad específica, humedad relativa, punto de rocío y cómo aplicar balances de masa y energía para analizar sistemas de acondicionamiento de aire.
Se desarrollan las definiciones claves en el tema de las mezclas gas vapor, importantes en operaciones unitarias como evaporación, condensación y secado. Así mismo, se explican los conceptos de humedad, saturación, entre otros y se muestran las líneas más importantes de una carta psicrométrica convencional para uso a presión atmosférica estándar.
Este informe de laboratorio presenta los resultados de dos experimentos realizados para verificar las leyes de los gases. En el primer experimento, se estudió el proceso isotérmico para una mezcla de gases y se verificó la ley de Boyle. En el segundo experimento, se estudió el proceso isócoro y se buscó localizar el cero absoluto de temperatura. Los resultados experimentales se compararon con las teorías de los procesos termodinámicos estudiados.
Este documento describe los conceptos fundamentales de las mezclas de gases y vapores, con un enfoque en las mezclas de aire y agua. Explica términos como vaporización, condensación, presión y temperatura de saturación. Luego describe cómo medir la humedad en términos de humedad absoluta, relativa y porcentual. Finalmente, presenta el diagrama psicrométrico como una representación gráfica de estas propiedades de las mezclas de aire y agua.
Este documento describe un experimento para determinar la entalpía de vaporización y la presión de vapor del agua entre 80-99°C usando el método estático. Se midieron las presiones de vapor experimentales y se compararon con los valores teóricos, obteniendo porcentajes de error entre 0.29-17.22%. La entalpía de vaporización se calculó usando la ecuación de Clausius-Clapeyron.
ejercicios basicos para psirometria masa molar volumen molar en mezclas de gases no reaccionantes como los gases ideales y en algunos casos gases reales bajo condiciones de presion y temperatura especifica
El documento presenta información sobre la humedad del aire y las propiedades que se pueden obtener de una carta de humedad. Explica cómo calcular el punto de rocío, la humedad relativa, la humedad absoluta y otras propiedades para un aire a 90°F de bulbo seco y 70°F de bulbo húmedo utilizando la carta de humedad. También incluye un ejemplo para ilustrar cómo calcular estas propiedades para diferentes condiciones de temperatura y humedad relativa.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre las propiedades térmicas del vapor de agua usando un calorímetro de estrangulamiento. Incluye objetivos, equipo, procedimientos, tablas de datos, cálculos y preguntas. El estudiante determinará las propiedades termodinámicas del vapor en una caldera y un calorímetro midiendo la presión y temperatura. Luego calculará la calidad del vapor y otras propiedades usando tablas y fórmulas termodinámicas.
Este documento introduce conceptos clave de la psicrometría. La psicrometría estudia las propiedades termodinámicas de la mezcla de aire seco y vapor de agua, las cuales son importantes en procesos como el secado y almacenamiento de productos agrícolas. Explica conceptos como humedad específica, humedad relativa, punto de rocío y cómo aplicar balances de masa y energía para analizar sistemas de acondicionamiento de aire.
Se desarrollan las definiciones claves en el tema de las mezclas gas vapor, importantes en operaciones unitarias como evaporación, condensación y secado. Así mismo, se explican los conceptos de humedad, saturación, entre otros y se muestran las líneas más importantes de una carta psicrométrica convencional para uso a presión atmosférica estándar.
Este informe de laboratorio presenta los resultados de dos experimentos realizados para verificar las leyes de los gases. En el primer experimento, se estudió el proceso isotérmico para una mezcla de gases y se verificó la ley de Boyle. En el segundo experimento, se estudió el proceso isócoro y se buscó localizar el cero absoluto de temperatura. Los resultados experimentales se compararon con las teorías de los procesos termodinámicos estudiados.
Este documento describe los conceptos fundamentales de las mezclas de gases y vapores, con un enfoque en las mezclas de aire y agua. Explica términos como vaporización, condensación, presión y temperatura de saturación. Luego describe cómo medir la humedad en términos de humedad absoluta, relativa y porcentual. Finalmente, presenta el diagrama psicrométrico como una representación gráfica de estas propiedades de las mezclas de aire y agua.
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y reales. Explica que la presión es la fuerza ejercida por un gas dividida por el área, y que la presión atmosférica se mide con un barómetro de Torricelli. También define la temperatura como una propiedad que representa el equilibrio térmico, y describe las escalas Celsius y Fahrenheit.
El documento describe los conceptos básicos de la psicrometría, que estudia las propiedades termodinámicas de la mezcla aire-vapor de agua. Explica que la psicrometría es útil para el diseño de sistemas de refrigeración, secado de alimentos y otros procesos industriales que involucren control del vapor de agua en el aire. También define conceptos clave como humedad relativa, absoluta, calor húmedo y seco, y describe procesos como calentamiento y enfriamiento sensible, mez
Ing. Química."Balances en operaciones Aire - Agua"jiparokri
Este documento trata sobre operaciones de transferencia de masa entre aire y agua como secado, humidificación y acondicionamiento de aire. Explica los conceptos clave como humedad molar, absoluta, relativa y porcentual. Describe diagramas psicométricos y equipos como secadores y torres de enfriamiento. Presenta balances de materia y energía para estas operaciones y resuelve ejemplos numéricos sobre secado y deshumidificación.
Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases idealesÁngel M. García Z.
TÍTULO: Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases ideales || AÑO: 2012 || AUTOR: Ángel Moisés García Zepeda (2011 1900 175) || INSTITUCIÓN: Universidad Nacional Autónoma de Honduras - Centro Universitario Regional del Centro || ASIGNATURA: Física II (FS200) || CATEDRÁTICO: Ing. Juan Carlos Fiallos
La psicometría estudia las propiedades termodinámicas del aire húmedo y cómo la humedad afecta materiales y confort humano. Analiza métodos para controlar propiedades del aire húmedo en aplicaciones como secado de alimentos, aire acondicionado, refrigeración, y climatización industrial. Explica propiedades del aire seco y húmedo, como humedad específica y porcentaje, y usa diagramas psicrométricos para calcular propiedades a partir de dos valores de entrada.
El documento describe cómo construir un manómetro casero para medir la presión. Explica que los manómetros miden la diferencia entre la presión del fluido y la presión atmosférica local. Luego detalla los materiales y procedimientos para construir un manómetro simple usando una lata, manguera, termómetro y agua, y registrar cómo cambia la altura del agua con diferentes temperaturas.
Este documento describe dos experimentos para medir el título de vapor usando un calorímetro de mezcla y un calorímetro de Ellison. En el calorímetro de mezcla, el título de vapor medido fue de 93.64%. En el calorímetro de Ellison, el título de vapor fue más alto a 96.22%. El calorímetro de Ellison produjo vapor más seco debido a la expansión adiabática que causó sobrecalentamiento.
Este documento presenta una introducción a la ingeniería del gas natural. Explica que el gas natural es una mezcla de hidrocarburos gaseosos y líquidos extraídos del subsuelo. Luego describe las propiedades de los gases ideales y las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Finalmente, cubre temas como las ecuaciones de estado, mezclas de gases ideales, peso molecular aparente, densidad y gravedad específica. El objetivo es definir las propiedades físicas básicas del gas natural para su caracterización y
El documento presenta los fundamentos teóricos y el procedimiento experimental para determinar la presión de vapor de líquidos a diferentes temperaturas. Se utilizó la ecuación de Clausius-Clapeyron para relacionar matemáticamente la presión de vapor con la temperatura y calcular la cantidad de calor absorbida en la vaporización del mercurio. Los resultados experimentales se graficaron y permitieron validar la teoría de que a mayor temperatura la presión de vapor es menor.
Este documento presenta información sobre humidificación y deshumidificación adiabática. Explica conceptos como coeficientes de transferencia de masa, número de unidades de transferencia, altura de unidades de transferencia y ecuaciones para calcular las condiciones de entrada y salida en una torre. También incluye un ejemplo de cálculo para determinar las condiciones de una mezcla de aire y vapor de agua al pasar por una torre de deshumidificación.
Psicrometria UNAM , TERMODINÁMICA APLICADA Axhel Legazpi
Este documento trata sobre psicrometría, que estudia las mezclas de gases ideales con vapor de agua. Explica conceptos como humedad específica, humedad relativa, temperatura de bulbo seco y húmedo, y procesos de acondicionamiento de aire como calentamiento, enfriamiento, deshumidificación y humidificación. También describe torres de enfriamiento, que utilizan la evaporación del agua para reducir su temperatura.
Este documento resume un estudio experimental sobre la transferencia de masa y calor en torres de enfriamiento. El estudio encontró que la intensidad de calor y los coeficientes de transferencia de masa pueden variar a lo largo de la altura y la sección transversal del empaque de la torre. También descubrió que asumir que estos valores son invariables puede conducir a errores del 6% y que considerar la variación de la superficie de contacto de fase mejora el acuerdo entre los resultados experimentales y numéricos.
Este documento trata sobre los conceptos fundamentales de los cambios de estado y el comportamiento de las sustancias puras. Explica que una sustancia pura puede existir en diferentes fases (sólido, líquido y gaseoso) y que la temperatura y presión de saturación determinan a qué temperatura ocurre un cambio de fase. También describe las leyes de los gases ideales y cómo los gases reales se desvían de este comportamiento ideal, requiriendo ecuaciones de estado más complejas.
La psicrometría estudia las propiedades termodinámicas del aire atmosférico, especialmente las mezclas de aire y vapor de agua. Consiste en dos componentes: aire seco y vapor de agua. Sus aplicaciones incluyen control climático, sistemas de refrigeración y almacenamiento. Propiedades como la temperatura de bulbo seco, temperatura de bulbo húmedo, punto de rocío, humedad absoluta y relativa se calculan usando métodos analíticos y el diagrama psicrométrico.
Este documento define términos clave relacionados con la psicrometría como temperatura de bulbo seco, temperatura de bulbo húmedo, temperatura de punto de rocío, humedad específica y relativa. Explica que la carta psicrométrica muestra valores de entalpía a diferentes temperaturas involucrando estas tres variables. Describe cómo se pueden mover los puntos en la carta al cambiar la temperatura, humedad o deshumidificar el aire. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo determinar las propied
Este documento describe el desarrollo de un módulo en Excel para realizar cálculos básicos de torres de enfriamiento. Incluye el cálculo del número de unidades de transferencia (NTU) utilizando el método simplificado de Merkel, módulos para cálculos psicrométricos y de perfiles de temperatura, y la programación del cálculo de curvas características con alternativas para el cálculo del NTU. Presenta conceptos teóricos clave como la humedad absoluta, la temperatura de bulbo seco, y la
PROCESOS: Transmisión del calor y psicometriamiguelsebastian
Este documento presenta información sobre la transmisión del calor y la psicometría. Explica las tres formas en que se transmite el calor: conducción, convección y radiación. También describe los procesos de calentamiento y los sistemas de refrigeración y acondicionamiento de aire, incluidos los diagramas psicrométricos. El objetivo es enseñar los principios básicos detrás del calor y la humedad para comprender mejor cómo funcionan los sistemas de refrigeración.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y los gases ideales. Explica conceptos como presión, volumen, temperatura y cantidad de gas. Además, incluye ejemplos para aplicar cada ley y resuelve ejercicios numéricos utilizando las fórmulas correspondientes. Finalmente, concluye comprobando las relaciones descritas en las leyes de Boyle y Charles a través de los ejercicios resueltos.
Este documento presenta información sobre un curso de aire acondicionado impartido por RETER E.I.R.L. Incluye conceptos básicos sobre termodinámica del aire como la carta psicrométrica y sus usos. También presenta las características del aire estándar, fórmulas para calcular propiedades como la humedad y entalpía, y métodos para determinar las condiciones del aire de suministro. El expositor, Ing. William Morales Quispe, es experto en refrigeración y a
El documento presenta conceptos básicos sobre psicrometría y cartas psicrométricas. Explica términos como atmósfera, aire húmedo, temperatura de bulbo seco y húmedo, humedad específica y relativa. Describe los componentes de una carta psicrométrica, incluyendo líneas de temperatura, humedad y volumen específico. Explica cómo se pueden representar procesos de enfriamiento, calentamiento, humidificación y deshumidificación en la carta.
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio para determinar el punto de ebullición y la presión de vapor de una muestra líquida desconocida. Explica los conceptos teóricos como punto de ebullición, presión de vapor y presión atmosférica. Describe el procedimiento experimental que incluyó calentar la muestra lentamente mientras se registraba la temperatura, y comparar los resultados con tablas para identificar la sustancia. El punto de ebullición medido fue 185°C, identificándose la muestra como etanol diluid
La práctica tuvo los siguientes objetivos: 1) determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas y calcular su calor de vaporización, 2) analizar la relación entre la temperatura y la presión de vapor descrita por la ecuación de Clausius-Clapeyron, y 3) establecer el equilibrio liquido-vapor del líquido problema y comprobar empíricamente la ecuación de Clausius-Clapeyron. Se realizaron mediciones de la temperatura y presión de vapor del líquido en el isot
Este documento describe las propiedades de los gases ideales y reales. Explica que la presión es la fuerza ejercida por un gas dividida por el área, y que la presión atmosférica se mide con un barómetro de Torricelli. También define la temperatura como una propiedad que representa el equilibrio térmico, y describe las escalas Celsius y Fahrenheit.
El documento describe los conceptos básicos de la psicrometría, que estudia las propiedades termodinámicas de la mezcla aire-vapor de agua. Explica que la psicrometría es útil para el diseño de sistemas de refrigeración, secado de alimentos y otros procesos industriales que involucren control del vapor de agua en el aire. También define conceptos clave como humedad relativa, absoluta, calor húmedo y seco, y describe procesos como calentamiento y enfriamiento sensible, mez
Ing. Química."Balances en operaciones Aire - Agua"jiparokri
Este documento trata sobre operaciones de transferencia de masa entre aire y agua como secado, humidificación y acondicionamiento de aire. Explica los conceptos clave como humedad molar, absoluta, relativa y porcentual. Describe diagramas psicométricos y equipos como secadores y torres de enfriamiento. Presenta balances de materia y energía para estas operaciones y resuelve ejemplos numéricos sobre secado y deshumidificación.
Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases idealesÁngel M. García Z.
TÍTULO: Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases ideales || AÑO: 2012 || AUTOR: Ángel Moisés García Zepeda (2011 1900 175) || INSTITUCIÓN: Universidad Nacional Autónoma de Honduras - Centro Universitario Regional del Centro || ASIGNATURA: Física II (FS200) || CATEDRÁTICO: Ing. Juan Carlos Fiallos
La psicometría estudia las propiedades termodinámicas del aire húmedo y cómo la humedad afecta materiales y confort humano. Analiza métodos para controlar propiedades del aire húmedo en aplicaciones como secado de alimentos, aire acondicionado, refrigeración, y climatización industrial. Explica propiedades del aire seco y húmedo, como humedad específica y porcentaje, y usa diagramas psicrométricos para calcular propiedades a partir de dos valores de entrada.
El documento describe cómo construir un manómetro casero para medir la presión. Explica que los manómetros miden la diferencia entre la presión del fluido y la presión atmosférica local. Luego detalla los materiales y procedimientos para construir un manómetro simple usando una lata, manguera, termómetro y agua, y registrar cómo cambia la altura del agua con diferentes temperaturas.
Este documento describe dos experimentos para medir el título de vapor usando un calorímetro de mezcla y un calorímetro de Ellison. En el calorímetro de mezcla, el título de vapor medido fue de 93.64%. En el calorímetro de Ellison, el título de vapor fue más alto a 96.22%. El calorímetro de Ellison produjo vapor más seco debido a la expansión adiabática que causó sobrecalentamiento.
Este documento presenta una introducción a la ingeniería del gas natural. Explica que el gas natural es una mezcla de hidrocarburos gaseosos y líquidos extraídos del subsuelo. Luego describe las propiedades de los gases ideales y las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Finalmente, cubre temas como las ecuaciones de estado, mezclas de gases ideales, peso molecular aparente, densidad y gravedad específica. El objetivo es definir las propiedades físicas básicas del gas natural para su caracterización y
El documento presenta los fundamentos teóricos y el procedimiento experimental para determinar la presión de vapor de líquidos a diferentes temperaturas. Se utilizó la ecuación de Clausius-Clapeyron para relacionar matemáticamente la presión de vapor con la temperatura y calcular la cantidad de calor absorbida en la vaporización del mercurio. Los resultados experimentales se graficaron y permitieron validar la teoría de que a mayor temperatura la presión de vapor es menor.
Este documento presenta información sobre humidificación y deshumidificación adiabática. Explica conceptos como coeficientes de transferencia de masa, número de unidades de transferencia, altura de unidades de transferencia y ecuaciones para calcular las condiciones de entrada y salida en una torre. También incluye un ejemplo de cálculo para determinar las condiciones de una mezcla de aire y vapor de agua al pasar por una torre de deshumidificación.
Psicrometria UNAM , TERMODINÁMICA APLICADA Axhel Legazpi
Este documento trata sobre psicrometría, que estudia las mezclas de gases ideales con vapor de agua. Explica conceptos como humedad específica, humedad relativa, temperatura de bulbo seco y húmedo, y procesos de acondicionamiento de aire como calentamiento, enfriamiento, deshumidificación y humidificación. También describe torres de enfriamiento, que utilizan la evaporación del agua para reducir su temperatura.
Este documento resume un estudio experimental sobre la transferencia de masa y calor en torres de enfriamiento. El estudio encontró que la intensidad de calor y los coeficientes de transferencia de masa pueden variar a lo largo de la altura y la sección transversal del empaque de la torre. También descubrió que asumir que estos valores son invariables puede conducir a errores del 6% y que considerar la variación de la superficie de contacto de fase mejora el acuerdo entre los resultados experimentales y numéricos.
Este documento trata sobre los conceptos fundamentales de los cambios de estado y el comportamiento de las sustancias puras. Explica que una sustancia pura puede existir en diferentes fases (sólido, líquido y gaseoso) y que la temperatura y presión de saturación determinan a qué temperatura ocurre un cambio de fase. También describe las leyes de los gases ideales y cómo los gases reales se desvían de este comportamiento ideal, requiriendo ecuaciones de estado más complejas.
La psicrometría estudia las propiedades termodinámicas del aire atmosférico, especialmente las mezclas de aire y vapor de agua. Consiste en dos componentes: aire seco y vapor de agua. Sus aplicaciones incluyen control climático, sistemas de refrigeración y almacenamiento. Propiedades como la temperatura de bulbo seco, temperatura de bulbo húmedo, punto de rocío, humedad absoluta y relativa se calculan usando métodos analíticos y el diagrama psicrométrico.
Este documento define términos clave relacionados con la psicrometría como temperatura de bulbo seco, temperatura de bulbo húmedo, temperatura de punto de rocío, humedad específica y relativa. Explica que la carta psicrométrica muestra valores de entalpía a diferentes temperaturas involucrando estas tres variables. Describe cómo se pueden mover los puntos en la carta al cambiar la temperatura, humedad o deshumidificar el aire. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo determinar las propied
Este documento describe el desarrollo de un módulo en Excel para realizar cálculos básicos de torres de enfriamiento. Incluye el cálculo del número de unidades de transferencia (NTU) utilizando el método simplificado de Merkel, módulos para cálculos psicrométricos y de perfiles de temperatura, y la programación del cálculo de curvas características con alternativas para el cálculo del NTU. Presenta conceptos teóricos clave como la humedad absoluta, la temperatura de bulbo seco, y la
PROCESOS: Transmisión del calor y psicometriamiguelsebastian
Este documento presenta información sobre la transmisión del calor y la psicometría. Explica las tres formas en que se transmite el calor: conducción, convección y radiación. También describe los procesos de calentamiento y los sistemas de refrigeración y acondicionamiento de aire, incluidos los diagramas psicrométricos. El objetivo es enseñar los principios básicos detrás del calor y la humedad para comprender mejor cómo funcionan los sistemas de refrigeración.
Este documento presenta las leyes fundamentales de los gases, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y los gases ideales. Explica conceptos como presión, volumen, temperatura y cantidad de gas. Además, incluye ejemplos para aplicar cada ley y resuelve ejercicios numéricos utilizando las fórmulas correspondientes. Finalmente, concluye comprobando las relaciones descritas en las leyes de Boyle y Charles a través de los ejercicios resueltos.
Este documento presenta información sobre un curso de aire acondicionado impartido por RETER E.I.R.L. Incluye conceptos básicos sobre termodinámica del aire como la carta psicrométrica y sus usos. También presenta las características del aire estándar, fórmulas para calcular propiedades como la humedad y entalpía, y métodos para determinar las condiciones del aire de suministro. El expositor, Ing. William Morales Quispe, es experto en refrigeración y a
El documento presenta conceptos básicos sobre psicrometría y cartas psicrométricas. Explica términos como atmósfera, aire húmedo, temperatura de bulbo seco y húmedo, humedad específica y relativa. Describe los componentes de una carta psicrométrica, incluyendo líneas de temperatura, humedad y volumen específico. Explica cómo se pueden representar procesos de enfriamiento, calentamiento, humidificación y deshumidificación en la carta.
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio para determinar el punto de ebullición y la presión de vapor de una muestra líquida desconocida. Explica los conceptos teóricos como punto de ebullición, presión de vapor y presión atmosférica. Describe el procedimiento experimental que incluyó calentar la muestra lentamente mientras se registraba la temperatura, y comparar los resultados con tablas para identificar la sustancia. El punto de ebullición medido fue 185°C, identificándose la muestra como etanol diluid
La práctica tuvo los siguientes objetivos: 1) determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas y calcular su calor de vaporización, 2) analizar la relación entre la temperatura y la presión de vapor descrita por la ecuación de Clausius-Clapeyron, y 3) establecer el equilibrio liquido-vapor del líquido problema y comprobar empíricamente la ecuación de Clausius-Clapeyron. Se realizaron mediciones de la temperatura y presión de vapor del líquido en el isot
Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases. Se describen los materiales y el procedimiento experimental utilizados, así como los cálculos y análisis de los datos obtenidos. Los resultados experimentales se comparan con los valores teóricos, arrojando un porcentaje de error del 20.76% para el coeficiente de expansión y del 23.876% para la temperatura absoluta. El documento concluye que el objetivo de determinar el coeficiente de expansión de los gases se cumplió a través de la relación experimental
Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases. Se describen los materiales y el procedimiento experimental utilizados, así como los cálculos y análisis de los datos obtenidos. Los resultados experimentales se comparan con los valores teóricos, arrojando un porcentaje de error del 20.76% para el coeficiente de expansión y del 23.876% para la temperatura absoluta. El documento concluye que el objetivo de determinar el coeficiente de expansión de los gases se logró a través de las mediciones de temper
Propiedades de los compuestos orgánicosjonathan HC
Este documento presenta información sobre las propiedades físicas de los compuestos orgánicos como el punto de ebullición, punto de fusión y especies químicas. Describe los métodos para determinar experimentalmente el punto de ebullición y punto de fusión de varias muestras en el laboratorio. Se analizaron las muestras A, AB y B y se compararon sus puntos de fusión con las tablas de valores para identificar las sustancias.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
Este documento describe un experimento para determinar el tipo de máquina correspondiente a un ciclo termodinámico realizado con aire en un recipiente de vidrio. Se registraron datos experimentales de presión, volumen y temperatura durante compresión y expansión del aire. Luego, usando la primera ley de la termodinámica, se calculó el trabajo, calor y variaciones de energía de cada proceso y del ciclo completo, determinando que corresponde a una máquina térmica debido a que el trabajo del ciclo es negativo.
Este documento describe un experimento para comprobar las leyes de los gases ideales de Charles, Boyle-Mariotte y Gay-Lussac. El objetivo es medir cómo varían el volumen y la presión de un gas con cambios en la temperatura y la presión. Se explican las leyes y ecuaciones relevantes y se proporcionan tablas de datos y cálculos para analizar los resultados.
Este documento presenta un experimento para demostrar las leyes de la termodinámica de forma cualitativa. Se realizaron tres experimentos colocando cubos de hielo coloreado en agua a diferentes temperaturas para observar el intercambio de calor y temperatura. Los resultados apoyan las leyes cero, primera y segunda de la termodinámica al mostrar que los sistemas buscan el equilibrio térmico, la conservación de la energía y el aumento de la entropía respectivamente.
El documento habla sobre la medición de la temperatura. Brevemente describe las diferentes escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin. Explica los diferentes tipos de sensores de temperatura como termómetros de vidrio, bimetálicos, de resistencia y pirómetros. Finalmente, detalla los principios de funcionamiento de los termómetros de bulbo y capilar.
Este documento presenta una sesión sobre la tercera ley de la termodinámica. Se discuten conceptos como el cero absoluto de temperatura, la entropía absoluta y las leyes de la termodinámica. También incluye ejemplos y ejercicios sobre puntos críticos, presión de vapor, diagrama de fases y propiedades de los líquidos.
Este documento describe un experimento para determinar la razón Cp/Cv para el aire usando el método de Clement y Desormes. El procedimiento involucra medir la temperatura inicial y final del manómetro cuando el aire se expande adiabáticamente desde una presión inicial a la presión atmosférica, permitiendo calcular Cp/Cv. Se proporcionan definiciones y ecuaciones clave para entender el método.
Este documento resume los principales conceptos de la primera ley de la termodinámica, incluyendo que la energía no puede crearse ni destruirse, sólo puede cambiar de forma, y que el calor es una forma de energía. También introduce conceptos como el trabajo, la entalpía, los procesos adiabáticos, y los diagramas de fase, y provee ejemplos como la expansión de un gas.
Este documento presenta un resumen de varios temas relacionados con la instrumentación industrial, incluyendo escalas termométricas, el experimento de Torricelli, el puente de Wheatstone y diferentes tipos de sensores. Explica brevemente los principios de funcionamiento de termómetros, termostatos, manómetros, presostatos y vacuómetros.
El documento resume las principales leyes y conceptos de la termodinámica. La primera ley establece que la energía se conserva en los procesos termodinámicos. La segunda ley introduce la noción de irreversibilidad y establece que es imposible alcanzar el cero absoluto en un número finito de pasos. El documento también explica procesos como los adiabáticos, isobáricos e isocóricos y las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Finalmente, introduce la teor
Este documento presenta las leyes de los gases ideales y describe los procedimientos experimentales para comprobar dichas leyes. Se explican las ecuaciones de estado de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Amontons. También se detalla un montaje experimental para medir la variación del volumen y la presión de un gas en función de cambios en la presión, temperatura y número de moles, y así comprobar experimentalmente las leyes de los gases ideales.
Reporte practica 14 Ley de enfriamiento de NewtonBeyda Rolon
Este documento presenta el reporte de una práctica de laboratorio sobre la ley de enfriamiento de Newton. Los estudiantes calentaron una barra de aluminio y midieron su temperatura con el tiempo para calcular el coeficiente de convección. A pesar de algunos errores iniciales, como la temperatura no uniforme de la barra, lograron obtener resultados dentro del rango teórico esperado.
“Para esta actividad, es necesario leer y comprender el tema 4: Leyes de los gases, de la unidad III, para ello es necesario analizar los ejemplos y realizar los ejercicios que se presentan en el desarrollo del tema.
Leyes de los gases ¿Qué dice la ley?
Ley de Boyle- Mariotte La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa .
Ley de Gay- Lussac Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura .
Ley de Charles Lo que Charles descubrió es que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante .
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional al número de moles (n) .
Ley general de los gases La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac .
Similar a Informe 2- presion-de-vapor-del-agua-con-la-temperatuta (20)
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1. ING. ACOSTALOPEZ EDGAR
TERMODINÁMICA
1
“AÑO DEL DIÁLOGO Y RECONCILIACIÓN NACIONAL “
INFORME N°2: DEPENDENCIA DE LA PRESION DE
VAPOR DE AGUA CON LA TEMPERATURA
Catedra:TERMODINÁMICA
Catedrático:ING. ACOSTALOPEZ EDGAR
Alumnos:
FLORES RICSE, Yersinio
MONTES DE LA O, Yersin Franck
PALACIOS GONZALES, Lizeth
PIZARRO MALLMA, Aldheir
TARMA CASTILLON, Samy Ljubica
IN D
U
STRIALIZAR
HYO - PERÚ
2018-I
2. ING. ACOSTALOPEZ EDGAR
TERMODINÁMICA
2
DEPENDENCIADE LA PRESION DE VAPOR DE AGUA CON LA
TEMPERATURA
I. OBJETIVOS:
Construir la curva de saturación líquido – vapor.
Relacionar los valores de presión de saturación experimental con
valores de las tablas de propiedades termodinámicas del vapor
saturado.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
2.1. Según (HOWELL, 1990) El sistema por compresión de vapor para
enfriamiento es relativamente eficiente, en el sentido de que por cada
unidad de trabajo que entra al sistema se obtiene más de una unidad de
enfriamiento. Debido a las diversas transferencias de calor en el
sistema.
Según (HOWELL, 1990) El sistema por absorción tiene una
operación idéntica a la del ciclo por compresión de vapor, con
excepción de que el sistema generador-recuperador-absolvedor
reemplaza al compresor en el ciclo por compresión de vapor. Los
componentes restantes son los mismos.
2.2. Presión de vapor: En líquidos, si un molécula tiene movimiento de
traslación que tiende a llevarlas al espacio libre a través de la capa de
la superficie, la atracción hacia adentro se opone este movimiento, una
partícula que tenga una velocidad igual a la promedio no podrá escapar
del líquido, pero si la velocidad es mayor a la promedio puede
atravesar la superficie rompiendo las fuerzas presentes en el líquido y
pasar al espacio libre convirtiéndose en un gas. Un gas en equilibrio
con el líquido que lo formo se conoce como vapor. Después de un
lapso de tiempo, el número de moléculas que sale de la superficie del
líquido es igual al número de moléculas que regresa al líquido,
alcanzándose un equilibrio dinámico y este solo depende de la
temperatura. A mayor temperatura aumenta el número de moléculas
que tienen velocidad mayor que la promedio. Por lo que ser mayor el
número de moléculas que se evaporen; a temperaturas más elevadas
3. ING. ACOSTALOPEZ EDGAR
TERMODINÁMICA
3
las moléculas gaseosas se mueven mucho ms rápido. Si el recipiente
es cerrado trae como resultado una presión mayor que las moléculas
gaseosas ejercen sobre las paredes del recipiente.
La presión que se mide en el manómetro en el espacio encima del
líquido, se conoce como presión de vapor del líquido. La presión de
vapor del líquido a una cierta temperatura es la presión de vapor en
equilibrio con el líquido a es temperatura. Es independiente del espacio
sobre el líquido y del volumen del líquido. Si aumenta el espacio
encima del líquido, se evaporan más moléculas para alcanzar una
misma presión de vapor, a cada temperatura.
La presión de vapor cambia muy poco al aumentar, a bajas
temperaturas; a medida que aumenta la temperatura, la presión de
vapor muestra una rapidez de cambio cada vez mayor y temperaturas
muy elevadas la pendiente de la curva se hace muy pronunciada, la
presión de vapor en términos de la temperatura muestra un
comportamiento exponencial. Al graficar el logaritmo de la presión
(logP) en función del reciproco de la temperatura absoluta (T-1) se
obtiene una línea recta con pendiente (A) negativa. En cada líquido,
se puede obtener una recta de diferente pendiente. Estas líneas se
pueden representar mediante la ecuación:
Log P = -A T-1 + I
Donde:
LogP= Logaritmo de la presión de vapor
T= Temperatura en °K
A= Pendiente
I= Ordenada al origen.
(CANALES, 1999).
2.3. Punto de ebullición de un líquido: Es la máxima temperatura a la
que una sustancia puede presentarse en fase líquida a una presión dada;
por su relación con el cambio del estado líquido al estado gaseoso de
una sustancia (la vaporización), se la representa en la curva del
diagrama de fases que se para ambos estados. Cada punto (T, P) que
constituye dicha curva representa un estado de la sustancia en el que
ambas fases se encuentran en equilibrio (coexisten). La temperatura
correspondiente a cada uno de esos puntos es un punto de ebullición.
4. ING. ACOSTALOPEZ EDGAR
TERMODINÁMICA
4
Ya que para una sustancia existen diferentes puntos de ebullición,
según la presión a la que se determina, cuando se habla del punto de
ebullición, se hace referencia a la presión ambiental; el punto de
ebullición de una sustancia es la temperatura que interseca (corta) la
curva de equilibrio liquido-vapor en el punto de la presión ambiental.
(PICADO, 2008).
5. ING. ACOSTALOPEZ EDGAR
TERMODINÁMICA
5
Figura N°1 Figura N°2
Figura N°6
Figura N°7
III. MATERIALES Y MÉTODOS:
3.1. Materiales:
Balónde vidrio1 litro tamponesde jebe
Termómetro
Soporte universal conabrazaderas
Matraz kitasato Refrigeranteconserpentín
3.2. Equipos:
Cocinillacalefactora
Figura N°3 Figura N°4
Figura N°5
6. ING. ACOSTALOPEZ EDGAR
TERMODINÁMICA
6
Figura N°8 Figura N°9
Bombade vacío manómetro
3.3. Metodología experimental:
El dispositivo consta de 2 partes
La primera parte
Contiene varios elementos que permiten
medir y variar la temperatura del agua
La presión del sistema se regula mediante la acción combinada de una
bomba de vacío y una válvula reguladora que permite la entrada de aire al
interior del sistema. Manteniendo encendida la bomba y variando la
apertura de la válvula se controla la presión del sistema.
La temperaturadel sistemase mide conun termómetrosituadoenel balón
donde se produce la ebullicióndel agua. El balón se coloca en una cocinilla
calefactora que permite variar la temperatura del agua líquida.
Permite medir y variar la presión del
sistema. El dispositivo experimental
tiene 2 trampas para evitar la entrada
de agua líquida o vapor y el líquido
manométrico en la bomba de vacío.
La segunda parte
La presiónse mideconunmanómetrode vidrioenUque tiene comoliquido
manometría de mercurio conectado al sistema.
7. ING. ACOSTALOPEZ EDGAR
TERMODINÁMICA
7
3.4. Procedimiento:
Antesde conectarlabombade vacíodebede
comprobarse que el balón donde se hará
ebullir el agua este suficientemente lleno
El objetivo del serpentín es condensar el
vapor de agua, para que no entre en la
bomba.
Es posible que el agua comience
espontáneamente a hervir, si la temperatura
ambiente es lo suficiente elevada, si ello no
sucede.
Esta presión y esta temperatura proporcionan
el primer punto de la curva de equilibrio.
Como es obvio, habrá que esperar un
tiempoprudencial (hastatenerlacertezade
que el sistemahallegadoal equilibrio) antes
de validar los valores medidos.
Este proceso deberá repetirse hasta que se
alcance la máxima presión, con la bomba en
funcionamiento y la válvula abierta a tope.
Que la válvula este cerrado y que el
grifo del serpentín esté abierto.
Una vez comprobado lo anterior se
conecta la bomba y se espera a que
produzca el máximo vacío.
Seránecesarioconectarel calefactorauna
potenciainicialmente moderada,de forma
que suministre suficiente calorparaque el
agua comience a hervir suavemente, sin
sobre calentamientos.
Puede tomarse un punto a la presión
atmosférica.
8. ING. ACOSTALOPEZ EDGAR
TERMODINÁMICA
8
Cuadro N°1
Fuente: Propia
Cuadro N°2
Fuente: Propia
IV. RESULTADOS Y DISCUSIONES:
4.1. Resultados:
Experiment
o (Primera
repetición)
Datos experimentales Tablas termodinámicas
Temperatura Presión
(mmHg)
Ln de la
presión de
vapor del agua
Temperatura
°C
Presión
(kPa)
°C °K 1/T (°K)
1 76 349 2,86x10-3 424 6,04
2 75 348 2,87x10-3 407 6,00
3 73 346 2,89x10-3 402 5,99
Experiment
o (Primera
repetición)
Datos experimentales Tablas termodinámicas
Temperatura Presión
(mmHg)
Ln de la
presión de
vapor del agua
Temperatura
°C
Presión
(kPa)
°C °K 1/T (°K)
1 76 349 2,86x10-3 425 6,05
2 75 348 2,87x10-3 409 6,01
3 73 346 2,89x10-3 400 5,99
9. ING. ACOSTALOPEZ EDGAR
TERMODINÁMICA
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4.2. Discusiones:
V. RECOMENDACIONES:
VI. REFERENCIA BIBLIOGRAFÍA:
1. Margarita Canales, Et al. (1999). Fisicoquímica: Teoría. Volumen I.
Editorial Universidad Nacional Autónoma de México, Campus Iztacala.
2. John R. Howell (1990). Principio de termodinámica para ingeniería.
Editorial McGraw-Hill. México. D .F.
3. Ana Beatriz Picado y Milton Álvarez (2008). Química I: Introducción al
estudio de la materia. Primera edición. Editorial Universidad Estatal a
Distancia.
VII. ANEXOS: