Este documento describe un experimento para determinar el tipo de máquina correspondiente a un ciclo termodinámico realizado con aire en un recipiente de vidrio. Se registraron datos experimentales de presión, volumen y temperatura durante compresión y expansión del aire. Luego, usando la primera ley de la termodinámica, se calculó el trabajo, calor y variaciones de energía de cada proceso y del ciclo completo, determinando que corresponde a una máquina térmica debido a que el trabajo del ciclo es negativo.
Este documento describe un experimento para determinar el área superficial de la alúmina a través de la adsorción de nitrógeno a 77K. Explica la teoría de la adsorción y la isoterma de BET, así como los pasos del procedimiento experimental que incluyen purgar el aparato, medir el volumen muerto, hornear la muestra y realizar medidas de adsorción. Los cálculos involucran trazar curvas de presión contra volumen admitido y volumen de gas adsorbido contra presión para encontrar el área de superficie.
Este documento presenta las leyes de los gases ideales y describe los procedimientos experimentales para comprobar dichas leyes. Se explican las ecuaciones de estado de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Amontons. También se detalla un montaje experimental para medir la variación del volumen y la presión de un gas en función de cambios en la presión, temperatura y número de moles, y así comprobar experimentalmente las leyes de los gases ideales.
La práctica determinó los puntos de fusión de sustancias estándar y problema usando dos métodos. El método de Fisher-Johohns fue más preciso que el método de tubo de Thiele. Algunas sustancias estándar fueron impuras debido a variaciones grandes en sus puntos de fusión. La sustancia A se determinó como una mezcla de Naftaleno y Vainillina. La sustancia B fue identificada como ácido adípico y la C como ácido cítrico.
Este documento presenta un resumen de un artículo sobre la evaporación de películas descendentes de líquidos puros. Se realizaron 177 experimentos para medir el coeficiente de transferencia de calor usando propilenglicol y agua como fluidos de prueba. Los resultados experimentales no coincidieron con las correlaciones existentes, por lo que se propuso una nueva correlación semiempírica. Las conclusiones incluyen que se obtuvieron nuevos datos para números de Prandtl mayores y que la correlación de Chun y Seban es inadecuada para números de P
Informe de laboratorio_ley_de_boyle (1)Joseph Cruz
El documento presenta un informe de laboratorio sobre la determinación experimental de la ley de Boyle. Se describe el montaje utilizado, que consiste en un tubo en forma de U lleno parcialmente con mercurio, permitiendo variar el volumen de aire atrapado. Se realizaron 7 mediciones variando la altura de la columna de mercurio y midiendo el volumen de aire. Los resultados muestran una relación inversa entre la presión y el volumen del gas, validando la ley de Boyle.
Este documento presenta información sobre sustancias puras y mezclas de varios componentes. Explica los diagramas de fase, presión-volumen y temperatura-composición para sustancias puras y mezclas de dos y tres componentes. Describe cómo estos diagramas se usan para representar el comportamiento termodinámico de estas sustancias y mezclas.
El documento presenta varios problemas relacionados con el comportamiento de los gases. El primer problema describe un tanque de gas a cierta presión y temperatura inicial que se conecta a otro tanque, estabilizándose la presión entre ambos. Se pide calcular el volumen del segundo tanque. Los problemas subsiguientes involucran cálculos de peso molecular, precios de gas, factores de desviación y volumétricos para diferentes condiciones de presión y temperatura.
Este documento describe un experimento para determinar el área superficial de la alúmina a través de la adsorción de nitrógeno a 77K. Explica la teoría de la adsorción y la isoterma de BET, así como los pasos del procedimiento experimental que incluyen purgar el aparato, medir el volumen muerto, hornear la muestra y realizar medidas de adsorción. Los cálculos involucran trazar curvas de presión contra volumen admitido y volumen de gas adsorbido contra presión para encontrar el área de superficie.
Este documento presenta las leyes de los gases ideales y describe los procedimientos experimentales para comprobar dichas leyes. Se explican las ecuaciones de estado de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Gay-Lussac y Amontons. También se detalla un montaje experimental para medir la variación del volumen y la presión de un gas en función de cambios en la presión, temperatura y número de moles, y así comprobar experimentalmente las leyes de los gases ideales.
La práctica determinó los puntos de fusión de sustancias estándar y problema usando dos métodos. El método de Fisher-Johohns fue más preciso que el método de tubo de Thiele. Algunas sustancias estándar fueron impuras debido a variaciones grandes en sus puntos de fusión. La sustancia A se determinó como una mezcla de Naftaleno y Vainillina. La sustancia B fue identificada como ácido adípico y la C como ácido cítrico.
Este documento presenta un resumen de un artículo sobre la evaporación de películas descendentes de líquidos puros. Se realizaron 177 experimentos para medir el coeficiente de transferencia de calor usando propilenglicol y agua como fluidos de prueba. Los resultados experimentales no coincidieron con las correlaciones existentes, por lo que se propuso una nueva correlación semiempírica. Las conclusiones incluyen que se obtuvieron nuevos datos para números de Prandtl mayores y que la correlación de Chun y Seban es inadecuada para números de P
Informe de laboratorio_ley_de_boyle (1)Joseph Cruz
El documento presenta un informe de laboratorio sobre la determinación experimental de la ley de Boyle. Se describe el montaje utilizado, que consiste en un tubo en forma de U lleno parcialmente con mercurio, permitiendo variar el volumen de aire atrapado. Se realizaron 7 mediciones variando la altura de la columna de mercurio y midiendo el volumen de aire. Los resultados muestran una relación inversa entre la presión y el volumen del gas, validando la ley de Boyle.
Este documento presenta información sobre sustancias puras y mezclas de varios componentes. Explica los diagramas de fase, presión-volumen y temperatura-composición para sustancias puras y mezclas de dos y tres componentes. Describe cómo estos diagramas se usan para representar el comportamiento termodinámico de estas sustancias y mezclas.
El documento presenta varios problemas relacionados con el comportamiento de los gases. El primer problema describe un tanque de gas a cierta presión y temperatura inicial que se conecta a otro tanque, estabilizándose la presión entre ambos. Se pide calcular el volumen del segundo tanque. Los problemas subsiguientes involucran cálculos de peso molecular, precios de gas, factores de desviación y volumétricos para diferentes condiciones de presión y temperatura.
El diagrama de Mollier es un mapa que representa las propiedades de un fluido refrigerante, donde la entalpía es una de las coordenadas. Muestra líneas para el líquido y vapor saturados, así como para la temperatura, entropía, volumen específico y calidad del líquido. Contiene información sobre puntos críticos, líneas de presión constante, entalpía constante y temperatura constante, que definen las zonas de líquido, vapor y mezcla de fases. Permite analizar procesos como la cond
Este documento describe un experimento para determinar el punto de ebullición de una muestra desconocida a través de calentar la muestra y medir la temperatura cuando empieza a hervir. Se midió el punto de ebullición tres veces y se calculó el promedio, el cual coincidió con el punto de ebullición teórico de una solución salina. El objetivo era establecer el punto de ebullición experimentalmente y compararlo con los valores teóricos para identificar la sustancia desconocida.
Este documento presenta la Unidad V sobre máquinas térmicas y refrigeradores. Incluye contenido sobre la segunda ley de la termodinámica, máquinas térmicas, enunciados de Kelvin-Plank y Claussius, procesos reversibles e irreversibles, ciclo de Carnot, escalas de temperatura, entropía, diagramas T-s y h-s, y aplicaciones de la segunda ley a procesos y dispositivos técnicos. También incluye notas, ejemplos, resumen, bibliografía y actividades prop
El documento describe el ciclo de Carnot y el diagrama de Mollier para máquinas frigoríficas. Explica que el ciclo de Carnot absorbe calor de una fuente caliente y libera calor a una fuente fría produciendo trabajo. Luego, describe las líneas y zonas en un diagrama de Mollier y cómo se representa gráficamente el ciclo frigorífico.
El diagrama de Mollier es un mapa que representa las propiedades de un fluido refrigerante, donde la entalpía es una de las coordenadas. Muestra líneas para el líquido y vapor saturados, así como para la temperatura, entropía, volumen específico y calidad del líquido. Contiene información sobre puntos críticos, líneas de presión constante, entalpía constante y temperatura constante, que definen las zonas de líquido, vapor y mezcla de fases. Permite analizar procesos como la cond
Este documento describe los análisis PVT (presión-volumen-temperatura) realizados en muestras de fluidos de yacimientos petrolíferos. Los análisis PVT determinan las propiedades de los fluidos y su comportamiento bajo diferentes condiciones de presión y temperatura para comprender mejor el yacimiento. Se mencionan varios tipos de pruebas PVT, incluidas las separaciones diferenciales y flash, así como sus objetivos y limitaciones.
Se mide la presión en una tubería de gas natural con el manómetro que se muestra en la figura P3‐38I, con una de las ramas abierta a la atmósfera en donde la presión atmosférica local es de 14.2 psi. Determine la presión absoluta en la tubería
Este documento presenta los fundamentos de la termodinámica aplicada a la ingeniería petrolera. Explica conceptos como diagramas de fases, puntos críticos, ecuaciones de estado y tipos de yacimientos de petróleo. Los objetivos de estudio incluyen el comportamiento de fluidos puros y mezclas, estimación de propiedades, modelos matemáticos y aplicación de diagramas de fase para interpretar yacimientos. Finalmente, describe los diferentes tipos de yacimientos - gas seco, gas húmedo, gas
El documento explica el diagrama de Mollier, que representa las transformaciones que sufre el refrigerante a lo largo del ciclo frigorífico. Se describen las zonas del diagrama, las líneas que lo componen y cómo trazar el ciclo frigorífico. También se explican conceptos como recalentamiento, subenfriamiento y sus efectos en la capacidad y eficiencia del sistema de refrigeración.
Este documento presenta una guía de trabajo para la asignatura de Gestión Energética. La guía contiene 48 problemas y preguntas relacionadas con conceptos termodinámicos como sustancias puras, tablas de propiedades, cambios de fase y procesos energéticos. Los estudiantes deben aplicar estos conceptos para completar tablas y resolver cálculos termodinámicos en diversos contextos. La guía también proporciona recursos bibliográficos para que los estudiantes comprendan mejor los temas cubiertos
Este documento describe un experimento para medir el coeficiente de relación de los calores específicos del aire a presión y volumen constante usando el método de Clement y Desormes. El estudiante realizó 8 repeticiones del experimento midiendo las alturas de dos columnas de líquido en el dispositivo experimental bajo diferentes condiciones de presión. Calculó el coeficiente para cada par de mediciones y obtuvo un promedio de 1.370±0.010, lo que está dentro del 2.14% del valor teórico de 1.4.
La calibración de termómetros es importante para garantizar la precisión de las lecturas de temperatura. Existen dos métodos principales para la calibración: el método de puntos fijos, usando sustancias puras con puntos de fusión conocidos, y el método de comparación, comparando el termómetro con un patrón más preciso. Regularmente los termómetros deben ser calibrados una vez al año o cuando se sospeche un mal funcionamiento.
Este documento trata sobre el flujo de fluidos compresibles en fase gaseosa. Explica las ecuaciones generales que rigen este tipo de flujo, como la continuidad, energía y cantidad de movimiento. También describe los métodos para analizar el flujo adiabático e isotérmico, así como el flujo límite cuando la velocidad alcanza la del sonido.
La práctica tuvo los siguientes objetivos: 1) determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas y calcular su calor de vaporización, 2) analizar la relación entre la temperatura y la presión de vapor descrita por la ecuación de Clausius-Clapeyron, y 3) establecer el equilibrio liquido-vapor del líquido problema y comprobar empíricamente la ecuación de Clausius-Clapeyron. Se realizaron mediciones de la temperatura y presión de vapor del líquido en el isot
Este documento presenta información sobre la operación de rectificación, incluyendo una introducción a las partes de una columna de rectificación y cómo se logra el contacto entre las fases líquida y vapor. También incluye la solución de dos problemas que involucran el cálculo del reflujo mínimo, número de bandejas y posición de alimentación usando el método de Mcabe-Thiele para una columna de rectificación. Finalmente, incluye una bibliografía de referencia sobre mecánica de fluidos e ingeniería química.
El documento describe varios casos relacionados con el cálculo del vapor requerido en diferentes procesos industriales. Presenta métodos para determinar el consumo de vapor basados en tablas, balances de energía y mediciones directas. Luego resuelve ejemplos numéricos aplicando balances de energía para procesos como lavado de botellas, secado de pinturas, evaporación de leche y generación de vapor en una turbina para un proceso de fabricación de papel.
Este documento describe el diagrama de Mollier, que representa gráficamente los cambios de estado del refrigerante a través de un sistema de refrigeración. Explica las líneas y zonas del diagrama, incluyendo líneas de presión, entalpía, temperatura, calidad y volumen específico. También describe cómo trazar el ciclo ideal de refrigeración por compresión de vapor en el diagrama, y los parámetros que se pueden calcular a partir de este análisis, como el calor absorbido, trabajo de compresión y re
El análisis PVT consiste en realizar pruebas de laboratorio para determinar cómo varían las propiedades de los fluidos de un yacimiento petrolífero con la presión, temperatura y volumen. Esto ayuda a comprender el comportamiento del yacimiento durante la producción. Las pruebas simulan la liberación de gas y líquido a diferentes presiones para predecir el rendimiento futuro y optimizar el diseño de los pozos.
El documento describe el diagrama de Mollier, incluyendo sus líneas y zonas principales como las líneas de saturación de líquido y vapor, líneas de presión constante, líneas de entalpía constante y zonas de líquido, vapor y mezcla. También describe el trazado del ciclo teórico de refrigeración por compresión de vapor en el diagrama, incluyendo los puntos y procesos clave como la condensación, expansión, evaporación y compresión.
Este documento describe los objetivos y procedimientos de un experimento de termodinámica utilizando una olla a presión. Los objetivos incluyen determinar la presión atmosférica por varios métodos, aplicar el balance de energía a una olla a presión, y medir la masa final del agua. El procedimiento involucra calentar agua en una olla a presión y medir la temperatura, presión y masa final del agua.
Este informe describe un experimento para construir la curva de saturación líquido-vapor del agua mediante la medición de la presión de vapor a diferentes temperaturas. Se explican los fundamentos teóricos de la presión de vapor y su dependencia exponencial de la temperatura. El método experimental involucra variar la temperatura de agua en un balón y medir la presión con un manómetro de mercurio conectado a una bomba de vacío para controlar la presión. Los resultados se comparan con tablas termodinámicas para validar los valores medidos
Este documento describe un experimento para evaluar las variables que controlan el proceso de secado en un secador rotatorio. El objetivo es medir la eficiencia del secador bajo diferentes condiciones de operación como la velocidad del aire, la temperatura y la humedad relativa del aire de entrada. Se utilizará sílice como la muestra sólida y se medirán variables como las masas inicial y final del sólido, las temperaturas de entrada y salida del aire y el sólido, y el tiempo de residencia dentro del secador.
El diagrama de Mollier es un mapa que representa las propiedades de un fluido refrigerante, donde la entalpía es una de las coordenadas. Muestra líneas para el líquido y vapor saturados, así como para la temperatura, entropía, volumen específico y calidad del líquido. Contiene información sobre puntos críticos, líneas de presión constante, entalpía constante y temperatura constante, que definen las zonas de líquido, vapor y mezcla de fases. Permite analizar procesos como la cond
Este documento describe un experimento para determinar el punto de ebullición de una muestra desconocida a través de calentar la muestra y medir la temperatura cuando empieza a hervir. Se midió el punto de ebullición tres veces y se calculó el promedio, el cual coincidió con el punto de ebullición teórico de una solución salina. El objetivo era establecer el punto de ebullición experimentalmente y compararlo con los valores teóricos para identificar la sustancia desconocida.
Este documento presenta la Unidad V sobre máquinas térmicas y refrigeradores. Incluye contenido sobre la segunda ley de la termodinámica, máquinas térmicas, enunciados de Kelvin-Plank y Claussius, procesos reversibles e irreversibles, ciclo de Carnot, escalas de temperatura, entropía, diagramas T-s y h-s, y aplicaciones de la segunda ley a procesos y dispositivos técnicos. También incluye notas, ejemplos, resumen, bibliografía y actividades prop
El documento describe el ciclo de Carnot y el diagrama de Mollier para máquinas frigoríficas. Explica que el ciclo de Carnot absorbe calor de una fuente caliente y libera calor a una fuente fría produciendo trabajo. Luego, describe las líneas y zonas en un diagrama de Mollier y cómo se representa gráficamente el ciclo frigorífico.
El diagrama de Mollier es un mapa que representa las propiedades de un fluido refrigerante, donde la entalpía es una de las coordenadas. Muestra líneas para el líquido y vapor saturados, así como para la temperatura, entropía, volumen específico y calidad del líquido. Contiene información sobre puntos críticos, líneas de presión constante, entalpía constante y temperatura constante, que definen las zonas de líquido, vapor y mezcla de fases. Permite analizar procesos como la cond
Este documento describe los análisis PVT (presión-volumen-temperatura) realizados en muestras de fluidos de yacimientos petrolíferos. Los análisis PVT determinan las propiedades de los fluidos y su comportamiento bajo diferentes condiciones de presión y temperatura para comprender mejor el yacimiento. Se mencionan varios tipos de pruebas PVT, incluidas las separaciones diferenciales y flash, así como sus objetivos y limitaciones.
Se mide la presión en una tubería de gas natural con el manómetro que se muestra en la figura P3‐38I, con una de las ramas abierta a la atmósfera en donde la presión atmosférica local es de 14.2 psi. Determine la presión absoluta en la tubería
Este documento presenta los fundamentos de la termodinámica aplicada a la ingeniería petrolera. Explica conceptos como diagramas de fases, puntos críticos, ecuaciones de estado y tipos de yacimientos de petróleo. Los objetivos de estudio incluyen el comportamiento de fluidos puros y mezclas, estimación de propiedades, modelos matemáticos y aplicación de diagramas de fase para interpretar yacimientos. Finalmente, describe los diferentes tipos de yacimientos - gas seco, gas húmedo, gas
El documento explica el diagrama de Mollier, que representa las transformaciones que sufre el refrigerante a lo largo del ciclo frigorífico. Se describen las zonas del diagrama, las líneas que lo componen y cómo trazar el ciclo frigorífico. También se explican conceptos como recalentamiento, subenfriamiento y sus efectos en la capacidad y eficiencia del sistema de refrigeración.
Este documento presenta una guía de trabajo para la asignatura de Gestión Energética. La guía contiene 48 problemas y preguntas relacionadas con conceptos termodinámicos como sustancias puras, tablas de propiedades, cambios de fase y procesos energéticos. Los estudiantes deben aplicar estos conceptos para completar tablas y resolver cálculos termodinámicos en diversos contextos. La guía también proporciona recursos bibliográficos para que los estudiantes comprendan mejor los temas cubiertos
Este documento describe un experimento para medir el coeficiente de relación de los calores específicos del aire a presión y volumen constante usando el método de Clement y Desormes. El estudiante realizó 8 repeticiones del experimento midiendo las alturas de dos columnas de líquido en el dispositivo experimental bajo diferentes condiciones de presión. Calculó el coeficiente para cada par de mediciones y obtuvo un promedio de 1.370±0.010, lo que está dentro del 2.14% del valor teórico de 1.4.
La calibración de termómetros es importante para garantizar la precisión de las lecturas de temperatura. Existen dos métodos principales para la calibración: el método de puntos fijos, usando sustancias puras con puntos de fusión conocidos, y el método de comparación, comparando el termómetro con un patrón más preciso. Regularmente los termómetros deben ser calibrados una vez al año o cuando se sospeche un mal funcionamiento.
Este documento trata sobre el flujo de fluidos compresibles en fase gaseosa. Explica las ecuaciones generales que rigen este tipo de flujo, como la continuidad, energía y cantidad de movimiento. También describe los métodos para analizar el flujo adiabático e isotérmico, así como el flujo límite cuando la velocidad alcanza la del sonido.
La práctica tuvo los siguientes objetivos: 1) determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas y calcular su calor de vaporización, 2) analizar la relación entre la temperatura y la presión de vapor descrita por la ecuación de Clausius-Clapeyron, y 3) establecer el equilibrio liquido-vapor del líquido problema y comprobar empíricamente la ecuación de Clausius-Clapeyron. Se realizaron mediciones de la temperatura y presión de vapor del líquido en el isot
Este documento presenta información sobre la operación de rectificación, incluyendo una introducción a las partes de una columna de rectificación y cómo se logra el contacto entre las fases líquida y vapor. También incluye la solución de dos problemas que involucran el cálculo del reflujo mínimo, número de bandejas y posición de alimentación usando el método de Mcabe-Thiele para una columna de rectificación. Finalmente, incluye una bibliografía de referencia sobre mecánica de fluidos e ingeniería química.
El documento describe varios casos relacionados con el cálculo del vapor requerido en diferentes procesos industriales. Presenta métodos para determinar el consumo de vapor basados en tablas, balances de energía y mediciones directas. Luego resuelve ejemplos numéricos aplicando balances de energía para procesos como lavado de botellas, secado de pinturas, evaporación de leche y generación de vapor en una turbina para un proceso de fabricación de papel.
Este documento describe el diagrama de Mollier, que representa gráficamente los cambios de estado del refrigerante a través de un sistema de refrigeración. Explica las líneas y zonas del diagrama, incluyendo líneas de presión, entalpía, temperatura, calidad y volumen específico. También describe cómo trazar el ciclo ideal de refrigeración por compresión de vapor en el diagrama, y los parámetros que se pueden calcular a partir de este análisis, como el calor absorbido, trabajo de compresión y re
El análisis PVT consiste en realizar pruebas de laboratorio para determinar cómo varían las propiedades de los fluidos de un yacimiento petrolífero con la presión, temperatura y volumen. Esto ayuda a comprender el comportamiento del yacimiento durante la producción. Las pruebas simulan la liberación de gas y líquido a diferentes presiones para predecir el rendimiento futuro y optimizar el diseño de los pozos.
El documento describe el diagrama de Mollier, incluyendo sus líneas y zonas principales como las líneas de saturación de líquido y vapor, líneas de presión constante, líneas de entalpía constante y zonas de líquido, vapor y mezcla. También describe el trazado del ciclo teórico de refrigeración por compresión de vapor en el diagrama, incluyendo los puntos y procesos clave como la condensación, expansión, evaporación y compresión.
Este documento describe los objetivos y procedimientos de un experimento de termodinámica utilizando una olla a presión. Los objetivos incluyen determinar la presión atmosférica por varios métodos, aplicar el balance de energía a una olla a presión, y medir la masa final del agua. El procedimiento involucra calentar agua en una olla a presión y medir la temperatura, presión y masa final del agua.
Este informe describe un experimento para construir la curva de saturación líquido-vapor del agua mediante la medición de la presión de vapor a diferentes temperaturas. Se explican los fundamentos teóricos de la presión de vapor y su dependencia exponencial de la temperatura. El método experimental involucra variar la temperatura de agua en un balón y medir la presión con un manómetro de mercurio conectado a una bomba de vacío para controlar la presión. Los resultados se comparan con tablas termodinámicas para validar los valores medidos
Este documento describe un experimento para evaluar las variables que controlan el proceso de secado en un secador rotatorio. El objetivo es medir la eficiencia del secador bajo diferentes condiciones de operación como la velocidad del aire, la temperatura y la humedad relativa del aire de entrada. Se utilizará sílice como la muestra sólida y se medirán variables como las masas inicial y final del sólido, las temperaturas de entrada y salida del aire y el sólido, y el tiempo de residencia dentro del secador.
Practica 9 "seuunda lei de la termodinamika""·$·"20_masambriento
Este documento presenta los objetivos, actividades y aspectos teóricos de una práctica de laboratorio sobre la segunda ley de la termodinámica. La práctica incluye determinar los coeficientes de realización ideal y real de una unidad de refrigeración, y calcular la entropía en el evaporador y condensador. Explica conceptos como entropía, procesos reversibles e irreversibles, y el estado de equilibrio termodinámico.
Este documento presenta los conceptos clave de la segunda ley de la termodinámica. Explica que la segunda ley establece restricciones sobre la dirección de los procesos energéticos que no son cubiertas por la primera ley. Luego define conceptos como máquinas térmicas, eficiencia, procesos reversibles e irreversibles. Finalmente, introduce máquinas de refrigeración y bombas de calor, describiendo sus ciclos termodinámicos y coeficientes de operación.
Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar el coeficiente de transferencia de calor mediante el uso de agua y un cilindro de cobre. El procedimiento incluyó calentar el agua y el cilindro, medir las temperaturas en diferentes momentos y calcular el coeficiente de transferencia de calor teórico y experimental. Los resultados mostraron que el valor experimental se aproximó al rango teórico investigado, validando así la ley de enfriamiento de Newton.
Este documento describe un experimento para determinar la razón Cp/Cv para el aire usando el método de Clement y Desormes. El procedimiento involucra medir la temperatura inicial y final del manómetro cuando el aire se expande adiabáticamente desde una presión inicial a la presión atmosférica, permitiendo calcular Cp/Cv. Se proporcionan definiciones y ecuaciones clave para entender el método.
Este documento presenta el manual de prácticas del Laboratorio de Ingeniería Química de la Facultad de Química de la UNAM. Describe la evolución del enfoque de enseñanza experimental a través de tres etapas: una primera etapa tradicional donde se proporcionaba toda la información teórica al estudiante, una segunda etapa donde se invitó a profesores de la industria para enfocarse más en seguridad y manejo de materiales, y una tercera etapa actual donde el estudiante debe descubrir conceptos a
Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases. Se describen los materiales y el procedimiento experimental utilizados, así como los cálculos y análisis de los datos obtenidos. Los resultados experimentales se comparan con los valores teóricos, arrojando un porcentaje de error del 20.76% para el coeficiente de expansión y del 23.876% para la temperatura absoluta. El documento concluye que el objetivo de determinar el coeficiente de expansión de los gases se cumplió a través de la relación experimental
Este documento presenta los resultados de un experimento para determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases. Se describen los materiales y el procedimiento experimental utilizados, así como los cálculos y análisis de los datos obtenidos. Los resultados experimentales se comparan con los valores teóricos, arrojando un porcentaje de error del 20.76% para el coeficiente de expansión y del 23.876% para la temperatura absoluta. El documento concluye que el objetivo de determinar el coeficiente de expansión de los gases se logró a través de las mediciones de temper
El documento describe una práctica de laboratorio sobre ciclos de refrigeración por compresión de vapor. El objetivo es identificar las partes de un ciclo básico de refrigeración, los flujos energéticos en cada proceso, y determinar el coeficiente de operación de una bomba de calor. Los estudiantes realizan actividades para identificar los componentes de un ciclo en un diagrama y en un refrigerador real, medir temperaturas y presiones durante el ciclo, y calcular el trabajo, potencia y coeficiente de operación.
Este documento describe un experimento de laboratorio para verificar la ecuación de estado del gas ideal mediante la medición de presión, volumen y temperatura de una muestra de aire. Se construirán curvas isotermas y isocoras para comprobar experimentalmente las leyes de Boyle-Mariotte y Gay-Lussac. El número de moles de aire se calculará a partir de los datos obtenidos.
La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema es conservada. El documento explica que la primera ley es una declaración del principio de conservación de la energía y que la energía total es una propiedad termodinámica. Además, analiza la aplicación del balance de energía a sistemas con flujo estable como toberas, compresores y turbinas, así como a procesos de carga y descarga. Por último, explica que la primera ley también incluye el balance de energía para resolver problemas que involucran inter
Este documento describe dos experimentos para medir el título de vapor usando un calorímetro de mezcla y un calorímetro de Ellison. En el calorímetro de mezcla, el título de vapor medido fue de 93.64%. En el calorímetro de Ellison, el título de vapor fue más alto a 96.22%. El calorímetro de Ellison produjo vapor más seco debido a la expansión adiabática que causó sobrecalentamiento.
Este documento resume un estudio sobre el análisis de la primera ley de la termodinámica en un ciclo de refrigeración por compresión de vapor. Los estudiantes realizaron pruebas experimentales variando la potencia de refrigeración y midieron parámetros como presiones, temperaturas y flujos de masa. Luego usaron la primera ley de la termodinámica y balances de energía para analizar cada componente del ciclo y el ciclo completo. Los resultados mostraron que el ciclo cumple la primera ley pero que debido a
Este documento proporciona una introducción general a la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia la transferencia de calor y su relación con la energía mecánica. También describe los procesos isotérmicos, isobáricos e isométricos, así como el ciclo de Carnot y conceptos clave como la entropía y la entalpía.
El documento presenta los fundamentos teóricos y el procedimiento experimental para determinar la presión de vapor de líquidos a diferentes temperaturas. Se utilizó la ecuación de Clausius-Clapeyron para relacionar matemáticamente la presión de vapor con la temperatura y calcular la cantidad de calor absorbida en la vaporización del mercurio. Los resultados experimentales se graficaron y permitieron validar la teoría de que a mayor temperatura la presión de vapor es menor.
Estilo Arquitectónico Ecléctico e Histórico, Roberto de la Roche.pdfElisaLen4
Un pequeño resumen de lo que fue el estilo arquitectónico Ecléctico, así como el estilo arquitectónico histórico, sus características, arquitectos reconocidos y edificaciones referenciales de dichas épocas.
ESPERAMOS QUE ESTA INFOGRAFÍA SEA UNA HERRAMIENTA ÚTIL Y EDUCATIVA QUE INSPIRE A MÁS PERSONAS A ADENTRARSE EN EL APASIONANTE CAMPO DE LA INGENIERÍA CIVIŁ. ¡ACOMPAÑANOS EN ESTE VIAJE DE APRENDIZAJE Y DESCUBRIMIENTO
1. INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE
INGENIERÍA QUÍMICA E
INDUSTRIAS
EXTRACTIVAS
DEPARTAMENTO DE
FORMACIÓN BÁSICA
LABORATORIO DE
TERMODINÁMICA BÁSICA
PRÁCTICA 8:
“Primera ley de la
termodinámica en la
determinación del tipo
de máquina que
corresponde a un
ciclo”
EQUIPO: 7
PROFESOR:
FECHA:
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E
INDUSTRIAS EXTRACTIVAS DEPARTAMENTO DE
FORMACIÓN BÁSICA
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA BÁSICA
PRÁCTICA 8
2. PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA EN LA
DETERMINACIÓN DEL TIPO DE MÁQUINA QUE
CORRESPONDE A UN CICLO
OBJETIVOS:
A partir de datos de alturas manométricas, temperatura ambiente,
altura barométrica y volúmenes obtenidos experimentalmente por el
estudiante en el equipo Clamen Desormes, calcular los valores
de presión, volumen y temperatura de cada estado para trazar la
gráfica del ciclo, calcular los valores de las variaciones de energía de
cada proceso y del ciclo de acuerdo con la primera ley de la
termodinámica y determinar el tipo de máquina.
FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA.
Un ciclo termodinámico está formado por una serie de procesos
sucesivos, en el que, mediante el último proceso, el sistema regresa
a las condiciones iniciales.
Un ciclo termodinámico puede corresponder a una máquina térmica o
a una máquina frigorífica. Una máquina térmica es aquella que recibe
calor y realiza trabajo. Una máquina frigorífica es la recibe trabajo y
transfiere calor de una zona de baja temperatura a otra zona con
temperatura más alta. Para tener los valores P, V, T de cada estado
se parte de los que ya se conocen, calculando los que no se saben
con las ecuaciones de los gases ideales y las de los procesos ya
identificados. Ya con toda la información anterior se puede calcular la
variación de energía interna, la variación de entalpía, el trabajo y el
calor para cada proceso.
La suma de la variación de energía interna de cada proceso
proporciona la variación para el ciclo y lo mismo ocurre si sumamos las
variaciones de entalpía, obtenemos la del ciclo, igualmente la suma de
los valores de trabajo de los procesos nos da el trabajo del ciclo y la
suma de los calores, el calor del ciclo. En la suma de las energías hay
que tener en cuenta los signos que tengan.
La variación de la energía interna y la variación de entalpía de un
ciclo termodinámico constituido por procesos reversibles son CERO.
Los valores de trabajo y calor son iguales, pero de signo contrario. Un
trabajo del ciclo positivo indica que corresponde a una máquina
frigorífica, mientras que un valor negativo del trabajo indica que se
trata de una máquina térmica.
DESARROLLO EXPERIMENTAL.
3. Material, equipo y sustancias.
Equipo: Aparato de expansión y comprensión de gases, que consta de:
1 Recipiente de vidrio pyrex de paredes gruesas con capacidad de 20.5 L.
1 Manómetro en “U” con mercurio.
1 Tapón de hule del número 12 con tres orificios.
2 tramos de tubo de látex de 50 cm.
1 termómetro graduado en ºC.
1 regla de 30 cm.
Aire, aire comprimido y corriente eléctrica.
48
Procedimiento.
1.- Mover lentamente la manija azul (AIR) hasta
un ángulo aproximado de 45°. (se debe escuchar
la salida de aire a presión).
2.- Tapar con el dedo pulgar el orificio del tapón
que no tiene conexión. (Sujetar con ambas
manos todo el tapón, para evitar que se bote
por la presión).
3.- Cuando la diferencia de
alturas en las
columnas del manómetro
esté entre 12 y 14 cm,
cerrar la manija azul y
tomar el dato (h1).
4.- Destapar el orificio,
cuando las columnas de
mercurio se crucen por
primera vez, taparlo
nuevamente.
5.- Esperar a que las
columnas de mercurio se
estabilicen y tomar el dato
(h3).
6.- Registrar la temperatura ambiente.
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
4. Altura
de Hg
(h1) en
cm
Altura de
Hg (h3)
en (cm)
Temperatura
ambiente
(tamb) en (ºC)
Altura
barom
(hbarom)
(cm deHg)
Volumen
del recipiente
de vidrio (V)
en (L)
11.8 3.8 27 58.5 20.5
Interpretación del experimento.
El aire que contiene el recipiente es el sistema. Al introducir aire al
recipiente por medio del compresor, el aire que tenía el recipiente
ocupa un volumen menor (V1), este volumen es el estado inicial del
ciclo en el que la presión es (P1) y es mayor que la atmosférica,
encontrándose a (t1) que es la ambiente. Cuando destapas el
recipiente, una cantidad de aire igual a la que entró por medio del
compresor sale y el sistema se expande de (V1) hasta ocupar otra
vez todo el volumen del recipiente (V2), disminuyendo la presión (P2)
al valor de la atmosférica y en la expansión el aire se enfría hasta un
valor (T2). Como el recipiente no está aislado térmicamente, se lleva
a cabo una transferencia de calor de los alrededores al sistema hasta
que la temperatura sea otra vez la ambiente (t3), en este proceso
el volumen permanece constante, V3 = V2 y como la temperatura
aumenta, también la presión se incrementa a un valor (P3), que es
mayor que la atmosférica pero menor que la (P1). Como el proceso
de 1 a 2 tanto la presión como el volumen y la temperatura cambian,
el proceso es una expansión politrópica.
Ya que en el proceso de 2 a 3 el volumen permanece constante y la
temperatura aumenta, se tiene un proceso que es un calentamiento
isocórico.
Y como la temperatura (t3) es la misma que la inicial se puede cerrar
el ciclo de 3 a 1 con un proceso que es una compresión isotérmica.
5. 1.- Mover lentamente la manija azul (AIR) hasta un ángulo aproximado
de 45°. (se debe escuchar la salida de aire a presión).
DIAGRAMA DE BLOQUES
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA EN LA
DETERMINACIÓN DEL TIPO DE MÁQUINA QUE
CORRESPONDE A UN CICLO
2.-Tapar con el dedo pulgar el orificio del tapón que no tiene conexión.
3.- Cuando la diferencia de alturas en las columnas del manómetro esté
entre 12 y 14 cm, cerrar la manija azul y tomar el dato (h1).
4.- Destapar el orificio, cuando las columnas de mercurio se crucen por
primera vez, taparlo nuevamente.
5.- Esperar a que las columnas de mercurio se estabilicen y tomar el
dato (h3).
6.- Registrar la temperatura ambiente.
8. TABLA DE RESULTADOS.
Completa la siguiente tabla y obtén las sumas correspondientes para obtener los valores del
ciclo.
Proceso U (J) H (J) W (J) Q (J)
Politrópico (1-2) -256.7347 -359.4286J 215.8795J -472.6138J
Isocórico (2-3) 256.7347J 359.4286J 0 256.7347J
Isotérmico (3-1) 0J 0J 209.6086J 209,6086J
ciclo 0J 0J 425,4881J -425.4877J
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15. ANÁLISIS DE DATOS, GRÁFICAS Y RESULTADOS.
1.- ¿Son correctos los valores de ciclo y de ciclo? ¿Por qué?
R=Si porque los procesos politrópicos se encuentran de forma positiva y en el
proceso isocórico están de forma negativa.
2.- ¿Qué signo tiene el W ciclo?
R= Negativo
3.- ¿Qué tipo de máquina es de acuerdo con el signo del trabajo del ciclo?
R= Máquina térmica
4.- ¿Qué tipo de máquina resulta de acuerdo con el diagrama P-V del ciclo? ¿Es
congruente con la pregunta número 3?
R= Una máquina térmica porque está dando calor y sufren transformaciones a
consecuencia de la presión y el volumen
5.- ¿Se cumplió el objetivo de la práctica? ¿Por qué?
R= Si porque se lograron calcular los valores de presión, temperatura y volumen y
se pudieron expresar en la gráfica, para todos los procesos
16. Conclusiones
Un ciclo termodinámico es aquel que está conformado por una serie de procesos
con los cuales un sistema puede regresar a sus condiciones iniciales.
La diferencia entre una máquina térmica y una frigorífica es que la primera recibe
calor y realiza el trabajo, mientras que la segunda recibe trabajo y transfiere el calor
de una zona de baja temperatura a una de una temperatura más elevada.
Para poder conocer los valores P, V y T de cada estado se ocupan las ecuaciones
conocidas para los gases ideales y las de procesos ya identificados.
En esta ocasión nos tuvimos que basar sólo con la parte teórica para llevar a cabo
los cálculos necesarios y poder llegar a un resultado.
Gracias a esto supimos los datos correctos para los diferentes ciclos que se nos fue
solicitado (politrópico, isocórico e isotérmico)
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
1.- Física. Conceptos y aplicaciones. Tippens, Paul E. Editorial Mc Graw Hill.
Sexta edición.
2.- Termodinámica. Van Ness H. C. y Abbott M. M. Editorial Mc. Graw Hill.
Elaborado por: Ing. Alberto Mijares Rodríguez.
Ing. Saraid Cerecedo Gallegos.
Revisado por:Ing. Verónica Calvillo Ortega.